高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)金屬及其化合物

高考進(jìn)行時(shí)一輪總復(fù)習(xí)新課標(biāo)通用版化學(xué)高考進(jìn)行時(shí)一輪總復(fù)習(xí)新課標(biāo)通用版化學(xué)PAGEPAGE11階段考查(四)非金屬及其化合物第Ⅰ卷選擇題，共60分一、選擇題：本大題共10小題，每小題6分，共60分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．[2014·長(zhǎng)沙模擬]化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．“低碳經(jīng)濟(jì)”是指減少對(duì)化石燃料的依賴，達(dá)到低污染、低排放的模式B．“低碳生活”倡導(dǎo)生活中耗用能量盡量減少，從而減少CO2的排放C．所有垃圾都可以采用露天焚燒或深埋的方法處理D．“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量解析：垃圾應(yīng)進(jìn)行無(wú)害化處理，有些垃圾焚燒時(shí)可能產(chǎn)生污染性氣體，而深埋可能會(huì)污染地下水資源。答案：C2．[2014·北京市海淀區(qū)高三年級(jí)第一學(xué)期期中練習(xí)]用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是()選項(xiàng)①中試劑①中現(xiàn)象解釋ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SOeq\o\al(2－,3)與Ba2＋生成白色BaSO3沉淀B品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液變紅SO2與水反應(yīng)生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性解析：左側(cè)試管中發(fā)生的反應(yīng)為2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)SO2＋H2O=H2SO3、H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)，而NOeq\o\al(－,3)在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，可以將SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，故生成的白色沉淀為BaSO4，而不是BaSO3，A項(xiàng)解釋錯(cuò)誤；SO2使品紅溶液褪色是因?yàn)镾O2具有漂白性，B項(xiàng)正確；根據(jù)上述A項(xiàng)解析可知C項(xiàng)正確；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2具有還原性，D項(xiàng)正確。答案：A3．下列標(biāo)有橫線的物質(zhì)在給定的條件下能完全溶解的是()①1molZn與含1molH2SO4的稀硫酸溶液反應(yīng)②1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸溶液共熱③1molCu與含4molHNO3的濃硝酸溶液反應(yīng)④1molMnO2與含4molHCl的濃鹽酸溶液共熱A．①③ B．①②C．②④ D．③④解析：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，1molZn與1molH2SO4恰好反應(yīng)完全。Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止，Cu不能完全溶解。Cu既能與濃硝酸反應(yīng)又能與稀硝酸反應(yīng)，1molCu與含4molHNO3的濃硝酸溶液反應(yīng)，Cu與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，n(Cu)∶n(HNO3)＝1∶4，硝酸濃度變稀后仍然能溶解銅，n(Cu)∶n(HNO3)＝3∶8，硝酸過(guò)量，Cu完全溶解。4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變成稀鹽酸，反應(yīng)停止，MnO2不能完全溶解。答案：A4．[2014·海淀區(qū)高三年級(jí)第一學(xué)期期末練習(xí)]下列事實(shí)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是()A．盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OB．高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成保護(hù)膜：2Fe＋6H2O(g)2Fe(OH)3＋3H2C．工業(yè)制取漂粉精：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OD．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O解析：高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成保護(hù)膜的方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。答案：B5．[2015·湖北教學(xué)合作聯(lián)考]將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是()A．加入合金的質(zhì)量可能為9.6gB．沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液體積為150mLC．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4molD．溶解合金時(shí)產(chǎn)生NO氣體體積0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)解析：生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，說(shuō)明OH－為5.1g，即0.3mol，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)化的電子為0.3mol，生成的NO為0.1mol，根據(jù)氮原子守恒，可算參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol，故C選項(xiàng)正確；消耗NaOH溶液體積應(yīng)為100mL，B項(xiàng)錯(cuò)誤；產(chǎn)生NO氣體體積標(biāo)況下應(yīng)為2.24L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，鎂、銅合金共0.15mol，用極端假設(shè)法，如果全部是銅，質(zhì)量才能為9.6g，所以應(yīng)比9.6g小，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C6．下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)。當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)過(guò)量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說(shuō)法中不正確的是()A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C．B和Cl2發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)解析：符合題意的物質(zhì)有Na2Seq\o(→,\s\up15(HCl),\s\do15())H2Seq\o(→,\s\up15(Cl2),\s\do15())Seq\o(→,\s\up15(O2),\s\do15())SO2eq\o(→,\s\up15(O2),\s\do15())SO3eq\o(→,\s\up15(H2O),\s\do15())H2SO4NH4Cleq\o(→,\s\up15(NaOH),\s\do15())NH3eq\o(→,\s\up15(Cl2),\s\do15())N2eq\o(→,\s\up15(O2),\s\do15())NOeq\o(→,\s\up15(O2),\s\do15())NO2HNO3當(dāng)X為強(qiáng)酸時(shí)，C為單質(zhì)硫，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D7．[2014·太原模擬]下列說(shuō)法正確的是()A．過(guò)量的銅與稀硝酸反應(yīng)有NO生成B．澄清石灰水可用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液C．SiO2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜D．常溫下濃硫酸和稀硝酸均可用鐵制容器盛裝解析：稀硝酸具有較強(qiáng)的氧化性，能被金屬銅還原為NO，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，澄清石灰水與兩者反應(yīng)都產(chǎn)生白色沉淀，錯(cuò)誤；SiO2不能導(dǎo)電，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下不能用鐵制容器盛裝稀硝酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A8．單質(zhì)X與濃硫酸共熱，反應(yīng)中X與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1∶2，則生成物中X的化合價(jià)可能為()①＋1②＋2③＋3④＋4A．②④ B．③④C．①② D．①③解析：若X為金屬，則反應(yīng)可表示為：X＋2H2SO4(濃)XSO4＋SO2↑＋2H2O，生成物XSO4中X為＋2價(jià)；若X為非金屬，則反應(yīng)可表示為：X＋2H2SO4(濃)XO2＋2SO2↑＋2H2O，生成物XO2中X為＋4價(jià)。答案：A9．燒瓶中放入銅片和稀硝酸，用酒精燈加熱來(lái)制取較純凈的一氧化氮，反應(yīng)開(kāi)始后發(fā)現(xiàn)燒瓶中充滿棕紅色氣體，這時(shí)的操作應(yīng)是()A．立即用向上排空氣法收集B．待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用向上排空氣法收集C．待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集D．立即用排水法收集解析：在制取NO過(guò)程中，常常會(huì)混有NO2氣體，要得到純凈的NO，需除去混有的NO2氣體。直接用排空氣法收集，不能得到純凈的NO氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NO中的NO2是由于NO和裝置內(nèi)的空氣發(fā)生反應(yīng)得到的，所以不能自行消失，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于NO2溶于水且與水反應(yīng)生成NO和硝酸，故可以直接用排水法收集到純凈的NO，D項(xiàng)正確。答案：D10．奧運(yùn)會(huì)會(huì)標(biāo)是五環(huán)旗，假定奧運(yùn)五環(huán)旗中的一環(huán)表示一種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間一定條件下能發(fā)生常見(jiàn)反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，且四種反應(yīng)中必須包含化合反應(yīng)、置換反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，適合的一組是()選項(xiàng)藍(lán)黑紅黃綠ASiO2CuSO4溶液O2NaOH溶液AgBO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOH溶液DMgCO2KOH溶液AlFe2O3解析：可采用排除法。A項(xiàng)中無(wú)置換反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；O2與Fe發(fā)生化合反應(yīng)，鐵與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，稀H2SO4、CO2與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中無(wú)置換反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中無(wú)化合反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B第Ⅱ卷非選擇題，共40分二、非選擇題：本大題共3小題，共40分。將答案填在題中橫線上。11．(12分)有A、B、C、D4種無(wú)機(jī)物，它們?cè)谝欢l件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)若以上反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，且A、B、C均含有同一種元素；①若D為非金屬單質(zhì)，則C的化學(xué)式為_(kāi)_____________________(寫出一種物質(zhì)即可)。②若D為金屬單質(zhì)，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)B中陽(yáng)離子的一種方法________。(2)若以上反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)；①當(dāng)D為酸時(shí)，則A、B、C、D分別可以是__________________。②當(dāng)D為酸性氣體時(shí)(常溫下)，則A、B、C、D分別可以是________。③當(dāng)D為堿時(shí)，則A、B、C、D分別可以是____________________。解析：(1)①若D為非金屬則由轉(zhuǎn)化關(guān)系可以看出D為O2，兩步氧化的物質(zhì)C、H2S、NH3等。②若D為金屬單質(zhì)，則可以看出應(yīng)為變價(jià)金屬即是鐵單質(zhì)。(2)若為非氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)為多元弱酸或溶于水能形成多元弱酸的酸性氣體或兩性氫氧化物與堿或與酸反應(yīng)之間的轉(zhuǎn)化。答案：(1)①CO2或NO或SO3②B為含F(xiàn)e3＋的鹽，方法一：向B的鹽溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色。方法二：向B的鹽溶液中滴入幾滴NaOH溶液，生成紅褐色沉淀。方法三：向B的鹽溶液中滴入幾滴苯酚的稀溶液，溶液變成紫色。(其他方法也可)。(2)①NaAlO2、Al(OH)3、AlCl3、HCl或Na2CO3、NaHCO3、CO2、HCl或Na2S、NaHS、H2S、HCl或Na2SO3、NaHSO3、SO2、HCl②NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2或Ca(OH)2、CaCO3、Ca(HCO3)2、CO2或NaOH、Na2SO3、NaHSO3、SO2或NaOH、Na2S、NaHS、H2S③AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2、NaOH或CO2、NaHCO3、Na2CO3、NaOH或CO2、Ca(HCO3)2、CaCO3、Ca(OH)2或SO2、NaHSO3、Na2SO3、NaOH或H2S、NaHS、Na2S、NaOH12．(18分)硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開(kāi)發(fā)由來(lái)已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)1810年瑞典化學(xué)家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時(shí)，得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是______________________。(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有________。(3)高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種技術(shù)路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：發(fā)生的主要反應(yīng)電弧爐SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up15(1600～1800℃),\s\do15())Si＋2CO↑流化床反應(yīng)器Si＋3HCleq\o(→,\s\up15(250～300℃),\s\do15())SiHCl3＋H2還原爐SiHCl3＋H2eq\o(→,\s\up15(1100～1200℃),\s\do15())Si＋3HCl①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________；碳化硅又稱________，其晶體結(jié)構(gòu)與________相似。②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和________。物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點(diǎn)/℃235557.631.88.2－30.4－84.9－111.9③SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為_(kāi)_______。(4)氯堿工業(yè)可為上述工藝生產(chǎn)提供部分原料，這些原料是________。解析：(1)SiO2＋2CSi＋2CO↑，因此得到的金屬狀物質(zhì)可能為含有硅、碳的鐵合金。(2)生產(chǎn)玻璃的主要原料為石英砂、純堿、石灰石。(3)①石英砂與焦炭反應(yīng)制取SiC的化學(xué)方程式為SiO2＋3CSiC＋2CO↑，SiC俗名金剛砂，屬于原子晶體，結(jié)構(gòu)類似于金剛石。②根據(jù)沸點(diǎn)的不同可選擇蒸餾法提純SiHCl3。③SiHCl3水解的方程式為SiHCl3＋4H2O=H4SiO4↓＋H2↑＋2HCl↑。(4)氯堿工業(yè)以電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣、氫氣和氫氧化鈉以及由它們作原料制取的產(chǎn)品，所以可以提供上述工藝生產(chǎn)中的H2和HCl。答案：(1)含有硅、碳的鐵合金(或硅鐵)(2)石英砂、純堿和石灰石(3)①SiO2＋3Ceq\o(=,\s\up15(高溫),\s\do15())SiC＋2CO↑金剛砂金剛石(或單晶硅)②精餾(或蒸餾)③H4SiO4、H2、HCl(4)H2、HCl13．(10分)[2015·湖北百所中學(xué)聯(lián)考]1814年戴維發(fā)現(xiàn)了一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)，由于它們的性質(zhì)與鹵素相似，因此被稱為鹵素互化物。(1)氯元素在元素周期表中的位置是__________；ICl的電子式為_(kāi)_________________________。(2)ICl與冷的NaOH稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。(3)用海帶制碘時(shí)，生成的粗碘中?；煊蠭Cl，可加入KI加熱升華提純，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。(4)三氯化碘常以二聚體I2Cl6的形式存在，經(jīng)電導(dǎo)儀測(cè)定知，它能發(fā)生部分電離，生成的兩種離子的相對(duì)質(zhì)量分別為198和269，其電離方程式為_(kāi)_____________________________。下列說(shuō)法正確的是__________。a．ICl3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)b．由反應(yīng)KClO3＋I(xiàn)2＋6HCl=2ICl3＋KCl＋3H2O，可知還原性：KClO3>ICl3c．ICl與乙烯反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2＋I(xiàn)Cl→ICH2CH2Cld．ICl與苯反應(yīng)制取碘苯的化學(xué)方程式為解析：(1)氯元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；在ICl中氯