人教版高中化學(xué)必修一2.3《氧化還原反應(yīng)》單元測(cè)試

第三節(jié)《氧化還原反應(yīng)》單元測(cè)試班級(jí)：座號(hào)：班級(jí)：座號(hào)：姓名：評(píng)分：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）氧元素的得失C氧元素的得失C.電子得失或偏移2、下列基本反應(yīng)類型中,A、化合反應(yīng)C、置換反應(yīng)3下列敘述正確的是（化合價(jià)的升降D.分子中原子重新組合

-定是氧化還原反應(yīng)的是（B、分解反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)）7.8.AHCO「eqBN7.8.AHCO「eqBN。嚴(yán)。在下列變化中，需加入氧化劑才能進(jìn)行的是（）。AMO嚴(yán)叫B.HC。嚴(yán)2D.SO2^SO3-含最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性失電子越多，還原性越強(qiáng)強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)下列反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)的是（）3CuS+8HNO=3Cu（NO）+2NOf+3S/+4HOTOC\o"1-5"\h\z3'3223Cl+6KOH=5KCI+KCIO+3HO323HO+2KCrO+2KOH=2KCrO+4HO2222423CCI+KCrO=2CrOCl+3COCI+2KCI4227222在下列反應(yīng)中,鹽酸做還原劑的是：（）Zn+2HCI=Hf+ZnCI22CaCO+2HCI=COf+CaCl+HO222MnO2+4HCI（濃）色MnCl2+Cl2f+2也0HCI+KOH=KCI+HO2下列物質(zhì)中，F(xiàn)e元素不能被氧化的是（）A.FeB.FeOC.D.FeS^只有加入還原劑才能發(fā)生轉(zhuǎn)化的是（）。S2-THS-D.2Br-TBr2P單質(zhì)在下列反應(yīng)中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的變化是（）被氧化B.被還原既被氧化又被還原D.既未被氧化又未被還原在氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為（）A.1:1B.2:1C.1:2D.3:211、下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中，化合物作還原劑的是（）A、Br+2NaI=2NaBr+IB、Fe+HSO=FeSO+HC、2C2+SiO2=高溫=Si+2COD、2AI+F《O34=高溫=勺Fe2+AI2O312、在反應(yīng)3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2中，CO是（）A、被氧化B、氧化劑C、被還原D、還原劑13、下列各反應(yīng)中，水只作氧化劑的是（）A、C+H2O=高溫=CO+H2B、2H2O=通電=2H2f+O2fC、NaO+HO=2NaOHD、CuO+H=A=Cu+HO222214、下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是()A、SO—SB、SO2-^SOC、I—LD、HCO-^CO223223315、氫化鈣中的氫元素為-1價(jià)，它可用作生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2f。該反應(yīng)中，水的作用是()A、溶劑B、還原劑C、氧化劑D、既是氧化劑又是還原劑16、在下列三個(gè)反應(yīng)中,(1)HO+HS=2HO+S；(2)2HO=光^2HO+Of(3)HO+CI22222222222=2HCI+Of2下列對(duì)過氧化氫(h2o2)在這三個(gè)反應(yīng)中起的作用的敘述中，正確的是()A、均起氧化劑作用B、只起還原劑作用C、起相同作用D、起不同作用17、下列變化中，屬于氧化反應(yīng)的是()A、H+—HOB、SO—HSOC、Fe3+—Fe2+D、Cl—Cl2324218、下列敘述正確的是()A、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化C、還原劑就是反應(yīng)中被還原的物質(zhì)D、氧化劑是指發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)19、下列微粒中，沒有氧化性的是：()A、Cl-B、H+C、ClD、HClO220、下列微粒中，既有氧化性，又有還原性的是()A、MgB、SO2C、Zn2+D、HCl21、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素()A、一定被氧化了B、一定被還原了C、既可能被氧化又可能被還原D、既不可能被氧化又不可能被還原22、已知反應(yīng)：①3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl,②N2+3H2===2NH3，判斷下列物質(zhì)的還原能力由大TOC\o"1-5"\h\z到小的正確順序是()A、NHCl>NH>HB、H>NH>NHCl32234C、NH>NHCl>HD、H>NHCl>NH34224323、根據(jù)下列反應(yīng)Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O2FeCl+Cl=2FeCl2FeCl+2KI=2FeCl+KCl+ITOC\o"1-5"\h\z322判斷下列各物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)至弱的順序正確的是()A、Ca(ClO)>FeCl>Cl>IB、Cl>Ca(ClO)>FeCl>IC、Ca(ClO)>Cl>FeCl>ID、Ca(ClO)>Cl>I>FeCl'*2232''222324、在Cu2S+4H2SO4」=2CuSO4+S；+2SO2f+4H2O反應(yīng)中，被氧化的元素是()A、只有銅B、只有硫C、有銅和硫D、有氧和硫25、有X2、Y2、Z2三種非金屬單質(zhì)，它們的有關(guān)反應(yīng)有：(a)2X-+Z2T2Z-+X2,(b)2Z-+Y2T2Y-+Z2。若某種非金屬的陰離子W-能與Z2發(fā)生反應(yīng):2W-+Z2t2Z-+W2，下列關(guān)于它們的敘述中不正確的是()A、氧化性Y2>Z2>X2B、W2的還原性比Z2弱C、W2與Y-能發(fā)生反應(yīng)D、W2與Y-不能發(fā)生反應(yīng)26?下列反應(yīng)中屬于一種元素還原兩種元素的反應(yīng)是（）A、3AS2S3+28HNO3+4H2O===9H2SO4+6H3ASO4+28NOB、HgS+O2===Hg+SO2C、4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2D、2AgNO3===2Ag+2NO2f+O2f27?能夠說(shuō)明氯氣比硫的氧化性強(qiáng)的是（）A、CUC12+H2S=CUS；+2HClB、Cl2+H2S=2HCl+C、FeS+2HCl=FeCl2+H2SfD、NaCl+H2SO4=^=NaHSO4+HClf28、在氯氣和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，反應(yīng)前后只有氯元素的化合價(jià)有變化，其他元素的化合價(jià)均無(wú)變化。（）29、分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng).（）30、某元素X的原子失去兩個(gè)電子給Y原子，形成化合物XY,所以X是氧化劑。（）。31、任何一種元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng).（）32、鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中能失去1個(gè)電子，而鋁原子能失去3個(gè)電子，所以鋁的還原性比鈉強(qiáng).（）33、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素的化合價(jià)發(fā)生了改變.（）34、金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中總做還原劑.（）35、失電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，失電子的物質(zhì)是氧化劑.（）36、在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑、還原劑得失電子的總數(shù)相等.（）37、在氧化還原反應(yīng)中，被氧化的是氧化劑，被還原的是還原劑.（）38、在Fe+2HCI===FeCI2+H2f這個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，是氧化劑;是還原劑;元素被氧化，—元素被還原;—是氧化產(chǎn)物，—是還原產(chǎn)物;電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)—?39、已知反應(yīng)：（1）Mn^HCl亠MnCZf+2也0（2）2KMnO4+16HCl（濃=）KCl+2MnCl2+5Cl2f+8H2O（3）4HC1+O2=高溫2=2Cl2+2H2O冋溫從元素的化合價(jià)看，三個(gè)反應(yīng)的共同點(diǎn)是：;其中氧化劑氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是：。40、已知（1）B2++D=D2++B（2）D2++C=C2++D（3）2A++B=2A+B2+,且三個(gè)反應(yīng)均無(wú)明顯的可逆性，判斷A、B、C、D的____（填“氧化”或“還原”）性由弱至強(qiáng)的順序?yàn)?1、結(jié)合所學(xué)知識(shí)，填寫下列網(wǎng)絡(luò)關(guān)系：化合價(jià)升高一（）電子一（）劑一（）性一被（）一（）反應(yīng)特征一實(shí)質(zhì)一反應(yīng)物一性質(zhì)一變化結(jié)果一反應(yīng)過程化合價(jià)降低一（）電子一（）劑一（）性一被（）一（）反應(yīng)用化