人教版高中化學必修一第三章第一節(jié)第1課時

第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學性質第1課時金屬與非金屬的反應及鈉與水的反應一、金屬的通性物理性質莊］一常溫下為固體(為液體)色澤|一色，有金屬光澤(Cu^Au除夕卜)三性|一良好的、2?化學性質與非金屬反應Mg與02反應：與酸反應TOC\o"1-5"\h\zZn與鹽酸反應：。與鹽溶液反應Al與CuSO4溶液反應：；Cu與AgNO3溶液反應：。3.畫出Na、Mg、Al的原子結構示意圖分析：最外層電子數個，容易。這一特點，使金屬單質往往表現出，因此遇到有氧化性的物質，如Cl2、S等時，能發(fā)生氧化反應。二、金屬和非金屬的反應1.鈉與氧氣的反應實驗操作實驗現象實驗結論新切開的鈉具有金屬光澤，在空氣中表面很快鈉是金屬，硬度，熔點，通常保存在中；常溫下與02發(fā)生反應：，說明鈉比鐵、鋁、鎂等活潑得多L軸鈉先熔化為小球，然后燃燒，火焰呈色，最后生成固體加熱時與02的反應為：保存方法：鈉保存在或中，以隔絕空氣。2.鋁與氧氣的反應活潑金屬在空氣中易與氧氣反應，表面生成一層，有的氧化膜，不能保護，有的氧化膜，可保護不被實驗操作實驗現象結論或解釋Z氧化膜能保護鋁，的熔點比鋁的，包在鋁的外面，故三、鈉與水的反應實驗操作實驗現象結論或解釋1酣醜上試液(1)鈉浮在水面上(1)鈉的密度比水(2)與水反應發(fā)出“響聲(2)鈉與水反應生成氣體(3)鈉熔化成閃亮的小球(3)鈉熔點，反應(4)小球在水面上迅速游動，逐漸變小，最后(4)反應產生的氣體推動小球運動(5)反應后溶液的顏色逐漸變⑸有生成結論鈉與水劇烈反應，生成NaOH和H2，表現還原性，化學方程式：注意①取用的鈉要小，過大易發(fā)生危險；②用濾紙吸去鈉表面的煤油；③放入鈉塊后,最好用玻璃片遮蓋燒杯。對點訓練?知識點1金屬元素的通性下列關于金屬元素的特征敘述，正確的是()金屬元素的原子只有還原性、金屬離子只有氧化性金屬元素在化合物中一定顯正價金屬元素在不同化合物中的化合價都相同金屬元素的單質在常溫下都呈固態(tài)知識點2試劑的存放通過你的觀察和推理，判斷下列實驗室中對于少量鈉的保存方法正確的是()保存在水中密封，保存在細口瓶中用鋁箔包裹，密封在廣口瓶中密封，保存在廣口瓶中的煤油中知識點3金屬與非金屬的反應3?下列關于金屬性質的敘述中正確的是()A?鈉與氧氣反應時，產物是由02的用量決定的鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒金屬與非金屬發(fā)生反應時，被氧化的一定是金屬鐵絲不論在空氣中還是純氧中都不會燃燒警示鈉與氧氣反應生成Na2O還是Na2O2，與反應條件有關，而與氧氣的用量無關。知識點4鈉與水的反應4.將一塊金屬鈉投入到滴有紫色石蕊試液的盛冷水的燒杯中，甲同學認為可觀察到下列現象，其中正確的有()①鈉投入水中，先沉入水底，后浮出水面②鈉立即與水反應，并有氣體產生③反應

后溶液變紅④鈉熔成閃亮的小球⑤小球在水面上四處游動⑥有“嘶嘶”的響聲發(fā)出①②③④B.②③④⑤C.②④⑤⑥D.③④⑥課后作業(yè)?【練基礎落實從生活常識角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是（）A.NaBNaClC.NaOHD.Na?。下列物質中，有一種物質的顏色與其他三種物質的不同，這種物質是（）A.NaOHBNa?。C.Na?0?D.血彳企小明家收藏了一張清末的鋁制佛像，至今保存完好。其未被銹蝕的主要原因是（）鋁不易發(fā)生化學反應鋁的氧化物易發(fā)生還原反應鋁不易被氧化鋁易被氧化，且氧化鋁膜具有保護內部鋁的作用金屬鈉投入到下列溶液中，既有氣體放出，又有白色沉淀生成的是（）A.鹽酸B.氯化鈉溶液C?氯化銅溶液D?氯化鎂溶液金屬鈉能浮在水面上，在煤油中沉在油層下，煤油的密度是0.8g/cm3，推測鈉的密度（單位是g/cm3）是（）A.大于1.0B.小于0.8C.介于0.8?1.0之間D.不能確定【練方法技巧等質量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣中常溫下充分反應,則下列說法正確的是（）第一塊鈉失去電子多兩塊鈉失去電子一樣多第二塊鈉產物質量大兩塊鈉的反應產物質量一樣大規(guī)律等質量的某種單質，不論發(fā)生怎樣的反應，只要最終價態(tài)相同，則轉移的電子數相等。某科研小組在探究Ti、Mg、Cu的活潑性時，在相同條件下，取大小相同的三種金金屬TiMgCu金屬表放出氣泡放出氣泡無變化面現象速度緩慢速度快屬片,下列關于三種金屬的說法正確的是（）三種金屬的活潑性由強到弱的順序是Ti、Mg、Cu若鈦粉中混有Mg，提純Ti時可用稀鹽酸除去Mg用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制Cu的很好途徑Cu和MgCl2溶液不發(fā)生化學反應規(guī)律判斷金屬活潑性的方法：（1）金屬與等濃度的酸反應的劇烈程度。反應愈劇烈，金屬活潑性愈強。（2）金屬與鹽溶液的置換反應?；顫娦詮姷慕饘倏砂鸦顫娦匀醯慕饘購钠潲}溶液中置換出來。（3）金屬陽離子的氧化性強弱。金屬陽離子氧化性愈強，其活潑性愈弱。【練綜合拓展

無水CaCl2某校學生課外活動小組為測定Na元素的相對原子質量，設計的裝置如圖，該裝置(包括水和干燥劑)的總質量為ag，從實驗室取出bg(不足量)的鈉放入水中，塞緊瓶塞，完全反應后再稱量此裝置的總質量為cg。試回答：TOC\o"1-5"\h\z實驗室取用一小塊鈉，需要用到。此干燥管的作用是；若此鈉塊有極少量被氧化，則測出的相對原子質量會比實際相對原子質量(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)；有甲同學建議在圖中干燥管上再連一同樣干燥管，其目的，計算鈉的相對原子質量的表達式為。有乙同學為避免由于行動不夠迅速產生偏差，又建議在集氣瓶中再加入一定量煤油,其目的是第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學性質第1第1課時金屬與非金屬的反應及鈉與水的反應基礎落實(3)2Al+3CuSO4===A從SO/―、1.汞銀白導熱性導電性延展性2.(l)2Mg+O2點燃,2MgO(2)Zn(3)2Al+3CuSO4===A從SO/3+3CuCu+2AgNO3===Cu(Nq)2+2Ag(+11)281(+12)282*0283丿丿丿'丿丿力小于4失去還原性二、從左至右，從上至下:1.銀白色變暗銀白色小低煤油4Na+O2===2N%O閃亮黃淡黃色2Na+O2==^==Na2O2煤油石蠟油2.氧化膜疏松內層金屬致密內層金屬繼續(xù)氧化從左至右，從上至下：鋁熔化，不滴落，不燃燒Al2O3高熔化的鋁不滴落三、⑴?、扑凰虎堑头艧?4)消失⑸紅堿2Na+2H2O===2NaOH+H2f對點訓練B［對于變價的金屬元素的低價離子(如Fe24)，既有氧化性，又有還原性，且這些元素(如Fe有+2、+3價)在不同化合物中可顯不同的價態(tài)(如FeO、Fe2O3中的Fe分別顯+2、+3價)；金屬Hg常溫下為液態(tài)；金屬在發(fā)生化學反應時，只能失去電子，不能得電子,只顯正價。故應選B。］D［鈉的化學性質非?；顫?，易與空氣中的氧氣等反應，故應保存在比鈉的密度小且不與鈉反應的煤油或石蠟油中，且密封。又因鈉是固體，故應保存在廣口瓶中。］C［Na與O2的反應產物是由反應條件決定的，常溫下生成Na2O,點燃時生成Na2O2,與O2的用量無關，A錯誤；鋁箔在空氣中受熱可熔化，但由于表面形成熔點很高的Al2O3,故不會燃燒，B錯誤；鐵絲可在純氧中燃燒生成Fe3O4,D錯誤；金屬與非金屬單質反應時,金屬只能失電子被氧化，C正確。］C［鈉的密度小于水的密度，鈉投入水中，不會沉入水底，應浮在水面上；鈉與水反應有NaOH生成，它使紫色石蕊試液變藍色，不是變紅色，故①③不正確。］課后作業(yè)B［鈉原子最外電子層上只有一個電子，極易失去，化學性質非?；顫?，NaOH易與空氣中CO2等反應，Na2O與空氣中H2O、CO2等均反應，故鈉主要以NaCl的形式存在于自然界中。］C［Na2O2為淡黃色固體，其他三種皆為白色固體。］D［鋁是一種活潑的金屬，易與空氣中的氧氣反應，在鋁制品表面形成一層致密的氧化鋁膜，可保護內部的鋁不被繼續(xù)腐蝕。］D［鈉與溶液的反應，首先是與其中的水反應產生H2和NaOH。鈉與鹽酸、NaCl溶液只產生H2；與CuCl2溶液產生％和Cu(OH)2藍色沉淀；而與MgCl2溶液產生％和Mg(OH)2白色沉淀。］CB［鈉常溫下與02反應生成Na2O，加熱時生成Na2O2，據得失電子守恒：等質量的鈉反應后轉移的電子數相等。等質量的鈉反應后生成Na2O2質量較大。］D［Ti在鹽酸中比Mg放出氣泡的速度慢，說明Ti的金屬性比Mg弱；由于Ti、Mg均與稀鹽酸反應，故不能用此法提純鈦；Ti是較為昂貴的金屬，用Ti制銅不劃算；C