人教版高中化學必修二高一基礎知識競賽化學試卷

A.x+yVzA.x+yVzB.平衡向正反應方向移動高一基礎知識競賽化學試卷時間：90分鐘分數：100分一、選擇題：（1-10題，每題2分；11-20題，每題3分，共50分。）1、下列說法不正確的是：生物質能來源于植物及其加工產品所存貯的能量，綠色植物通過光合作用將化學能轉化成生物質能2015年8月國內油價再次迎來成品油最高零售價的下調，上演了年內首場“四連跌”，但油品從國W汽油升級到V汽油，有助于減少酸雨、霧霾，提高空氣質量我國已能利用3D打印技術，以鈦合金粉末為原料，通過激光熔化逐層堆積，來制造飛機鈦合金結構件，高溫下可用金屬鈉還原四氯化鈦來制取金屬鈦在元素周期表過渡元素處可以尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料2、化學學科需要借助化學語言來描述。下列化學用語正確的是：NHBr的電子式:2，2-二甲基丙烷的結構簡式:乙烯的實驗式為CH=CH3、下列說法中正確的說法有幾個:活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學反應③增大反應物濃度，可增大活化分子百分數，從而使有效碰撞次數增多④有氣體參加的化學反應若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增大活化分子的百分數，從而使反應速率增大⑤化學反應的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程⑥催化劑能增大活化分子百分數，從而成千成萬倍地增大化學反應速率1個B.2個C.3個D.4個O4、食品中含有過量的可能引起令人不安的食品安全問題。關于丙烯酰胺有下列敘述：①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，②能發(fā)生加聚反應，③能與氫氣發(fā)生加成反應，④是高分子化合物。其中正確的是：①②④B.②③④C.①②③D.①③④5、下列烷烴在光照條件下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是：A．CHCHCHCHB．（CH）CC（CH）32233333C．CHCH（CH）CHD．CHC（CH）CHCHCH3333322236、設N為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是：A1.6g臭氧中含有的氧原子數為0.1NA18gDO中含有的質子數為10N2A50mL12mol?L-1鹽酸與足量MnO共熱，轉移的電子數為0.3N2A標準狀況下，11.2L己烷含有的分子數為0.5NA7、根據下列實驗或實驗操作和現象，所得結論正確的是：選項實驗或實驗操作現象實驗結論A用大理石和鹽酸反應產生的氣體立即通入一定濃度的NaSiO23溶液中出現白色沉淀HCO的酸性比HSiO的2323酸性強B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl溶液2有白色沉淀生成原溶液中含有SO2-、4SO2-、HSO-中的一種或33幾種C壬K&CNSftL?SmJUD.OdSuL/Li和JFcChftff創(chuàng)1b試管b比試管a中溶液的紅色深增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動DMr淀粉KT左邊棉球變?yōu)槌壬?，右邊棉球變?yōu)樗{色氧化性：Cl〉Br〉I2228、在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應:xA（g）+yB（g）=zC（g）,平衡時測得A的濃度為0.80mol/L，保持溫度不變，將容器的容器擴大到原來的兩倍，在達平衡時，測得A的濃度降低為0.5mol/L.下列有關判斷正確的是：

c.B的轉化率升高D.c的體積分數下降9、下列圖示與對應的敘述相符的是：甲乙丙丁圖甲表示某可逆反應物質的濃度隨時間的變化，且在t時刻達到平衡狀態(tài)圖乙表示CHCOOH溶液中通入NH至過量的過程中溶液導電性的變化33圖丙表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下，反應過程中的能量變化圖丁表示一定濃度NaC0溶液中逐滴滴加鹽酸，生成CO與逐滴滴加鹽酸物質的量的關系23210、下列物質中，不可以通過乙烯加成反應得到的是：A.CHCH33CHCHBr32A.CHCH33CHCHBr32CHCHOH32CHCHCl3211、一定條件下，恒容的密閉容器中，加入一定量的A與B發(fā)生反應：A(s)+2B(g)有二C(g)+2D(g)△H〈0,平衡時C的物質的量與加入B的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是：增加A的物質的量，正反應速率加快平衡時，其他條件不變，當溫度升高時，轉化率變大圖中曲線的斜率表示反應的化學平衡常數平衡時，其他條件不變，再通人B，則反應混合物的溫度升高12、已知熱化學方程式:C0(g)+l/20(g)=CO(g)AH=-283.0kJ/mol22H(g)+1/2O(g)=H0(g)AH=-241.8kJ/mol222據此判斷下列說法正確的是：A．H(g)+1/20(g)=H0(l)△H>-241.8kJ/mol222H2(g)的燃燒熱AH=-241.8kJ/molH(g)轉變成H0(g)的化學反應一定放出能量22C0(g)+H0(g)=CO(g)+H(g)的AH=-41.2kJ/mol22213、在一定的溫度、壓強下，向100mLCH4和Ar的混合氣體中通入400mL02，點燃使其完全反應，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL,則反應前混合氣體CH4和Ar的物質的量之比為：A.1：4B.1：3C.1：2D.1：114、下列敘述中，正確的是：相對分子質量相同、結構不同的化合物一定互為同分異構體含不同碳原子數的烷烴一定互為同系物C?結構對稱的烷烴，其一氯取代產物必定只有一種D.分子通式相同且組成上相差一個或幾個CH原子團的物質互為同系物215、下列說法正確的是：非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現熵增且焓減的反應一定是自發(fā)的凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)反應自發(fā)反應一定是熵增加的，熵減小的反應都是非自發(fā)的16、在光照條件下，CH與Cl能發(fā)生取代反應.若將1molCH與Cl反應，待反應完成后測得4242四種有機取代物的物質的量之比為n(CHCl)：n(CHCl)：n(CHCl)：n(CCl)=1：2：3：4,32234則消耗的Cl為：21.0molB.2.0molC.3.0molD.4.0mol17、既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯的方法是：A.在空氣中燃燒B.通入足量溴水中通入酸性高錳酸鉀溶液中D.通入水中18、等質量的下列各烴完全燃燒時，消耗氧氣最多的是：A.CHB.CHC.CHD.CH426366619、由乙烯推測丙烯(CH===CH-CH)的結構或性質正確的是:23不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色不能在空氣中燃燒能使溴水褪色D?與HC1在一定條件下能加成只得到一種產物20、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO和H0的物質的量隨著混合烴物質的量的22變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是:可能有CH22一定有CH4一定有CH38一定沒有C4H646⑤可能有CH.A.②⑤B.②④C.③④D.②③二、填空題:(共50分)21、(10分)(1)某單烯烴A碳原子數小于8,與HBr加成產物只有一種結構.且A與H加成后，2TOC\o"1-5"\h\z所得烷烴的一鹵代物的同分異構體有3種，則A的結構簡式為.丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成應用廣泛的DAP樹脂單體和雙酚等有機物，具有重要的工業(yè)用途．寫出丙烯在一定條件下發(fā)生聚合反應的化學方程.丙烯在乙酸作用下與O反應生成有機物A，其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的6.25倍，元2素的質量分數為：碳60%、氧32%.A的分子式為?某烯烴與H發(fā)生加成反應后得到的產物是CH-CH(CH)?2332該產物的名稱是;寫出原來的烯烴使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：?22、(18分)A?F六種元素中，除F外其他均為短周期元素，它們的原子結構或性質如下表所示。一士元糸原子結構或性質A其形成的一種同位素原子在考古中可推測化石的年代B與A同周期，其最高價氧化物的水化物無論濃、稀溶液均有強氧化性C地殼中含量最多的兀素DD原子的內層電子總數是最外層電子數的5倍E其單質主要存在于火山口附近F生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質量相差35.5請回答下列問題：A在元素周期表中的位置是；A與C形成的化合物AC2的電子式是⑵下列事實能證明C和E的非金屬性強弱的是。(填序號)常溫下，C的單質呈氣態(tài)，E的單質呈固態(tài)C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C與E形成的化合物中，E呈正價E的氫化物的沸點高于C的氫化物的沸點由A、B、C和氫元素四種元素所形成的陰、陽離子數目之比為1：1的離子化合物是TOC\o"1-5"\h\z(填化學式)，它與足量NaOH溶液在加熱時反應的離子方為：。FC與足量B的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程。若有標準狀況下5.6L的BC生成，則轉移的電子數為。A的氫化物有多種，1molA氣態(tài)氫化物分子中含有14mol電子，已知在25°C、101kPa下，1g該氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為40kJ，寫出表示該氫化物燃燒熱的熱化學方程式：。23、(12分)某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對反應［可用aA(g)+bB(g)=cC(g)表示］化學平衡的影響，得到如圖象(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，a表示平衡轉化率):分析圖象，回答下列問題：（1）在圖象反應I中，此正反應為（填“吸熱”或“放熱”）反應，若p〉p，則12此反應的AS0（填“〉”或“V”），由此判斷，此逆反應自發(fā)進行，必須滿足的條件是.（2）在圖象反應II中，TT（填“〉”“V”或“=”），該正反應為（填“吸12熱”或“放熱”）反應．（3）在圖象反應III中，若TVT，則該反應（填“能”或“不能”）自發(fā)進行.1224、（10分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO（g）+2H2（g）—二理0日（g）達到化學平衡狀態(tài)。（1）反應的平衡常數表達式^；根據下圖，升高溫度，K值將____（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）500°C時，從反應開始到達到化學平衡，以H的濃度變化表示的化學反應速率是2（用n、t表示）。BB3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是（填字母）。v生成（CHOH）=v消耗（CO）3混合氣體的密度不再改變混合氣體的平均相對分子質量不再改變CO、H、CHOH的濃度均不再變化23（4）300C時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是（填字母）。a.c（H）減少b.正反應速率加快，逆反應速率減慢2c．CH3OH的物質的量增加d?重新平衡時c(Hc．CH3OH的物質的量增加23高一六月份基礎知識考試答案一、選擇題：1-5：ACBCB6-10：ACDCD11-15：DDABB16-20：CBACB二、填空題：21、（10分）1)CHCHCH=CHCHCH．3223⑵①，②CHO.582①2-甲基丙烷；②CH=C(CH)+Br~CHBr-CBr(