人教版高中化學(xué)選修四《鹽類的水解》教學(xué)設(shè)計(jì)及反思

AA級(jí)問(wèn)題二：溶液呈酸堿性的根本原因，溶液呈中性是因?yàn)椋仕嵝喳}類水解》教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo):知識(shí)與技能：理解鹽類水解的規(guī)律，知道鹽類水解的實(shí)質(zhì)。過(guò)程與方法：小組研究探索式，輔以多媒體動(dòng)畫演示情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)提前做導(dǎo)學(xué)案，小組探究，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)求實(shí)、探索、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)：鹽類水解的規(guī)律和實(shí)質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解的規(guī)律和實(shí)質(zhì)二、教材的分析1、本節(jié)課在教材中的地位和作用鹽類的水解是在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡原理的基礎(chǔ)上討論電解質(zhì)在水溶液中的電離行為，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個(gè)平衡體系；學(xué)生也知道溶液酸堿性的本質(zhì)原因，在此基礎(chǔ)上再來(lái)探究鹽類在水溶液中的酸堿性規(guī)律，這樣有助于促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展。鹽類水解是后續(xù)電化學(xué)學(xué)習(xí)的必備基礎(chǔ)。從知識(shí)結(jié)構(gòu)上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個(gè)電解質(zhì)溶液的平衡體系，利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。三、教學(xué)方法1．教法感知情境，導(dǎo)入主題，研究探索，指導(dǎo)學(xué)法。教師導(dǎo)學(xué)，學(xué)生合作討論，探討實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及評(píng)價(jià)，激發(fā)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)、探索、發(fā)現(xiàn)。引導(dǎo)學(xué)生分析、討論、對(duì)比、歸納及類推、練習(xí)訓(xùn)練來(lái)培養(yǎng)學(xué)生思維能力。多媒體輔助教學(xué)。2．學(xué)法學(xué)生分組討論，增強(qiáng)團(tuán)隊(duì)精神和合作意識(shí)，學(xué)會(huì)合作。提出問(wèn)題—探索分析—解決問(wèn)題—遷移發(fā)展的方法展開(kāi)探索，對(duì)比歸納及類推總結(jié)，練習(xí)訓(xùn)練，獲得對(duì)比、歸納和類推的學(xué)習(xí)思維能力。積極思考，善于應(yīng)用對(duì)比、歸納總結(jié)及類推思維方法，提升分析問(wèn)題及解決問(wèn)題的能力。討論交流，提高人際交流能力。四、教學(xué)過(guò)程(附課件)1、以學(xué)生熟悉的生活中的純堿和小蘇打入手［幻燈展示］圖片設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生熟悉的生活常識(shí)，使學(xué)生的學(xué)習(xí)從低起點(diǎn)、易接受的環(huán)境開(kāi)始提出問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情。2、過(guò)渡到A級(jí)問(wèn)題的六個(gè)問(wèn)題，讓學(xué)生分組回答A級(jí)問(wèn)題一：水的電離方程式，若在水中加入酸或堿，水的電離平衡移動(dòng)方向是向移動(dòng)，理由是。

TOC\o"1-5"\h\z是，呈堿性是。A級(jí)問(wèn)題三：寫出下列中和反應(yīng)的化學(xué)方程式鹽酸與NaOH溶液：，鹽酸與氨水：，A級(jí)問(wèn)題四：寫出下列中和反應(yīng)的化學(xué)方程式醋酸與NaOH溶液：，醋酸與氨水：。A級(jí)問(wèn)題五：上述反應(yīng)物中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的，屬于弱電解質(zhì)的是。A級(jí)問(wèn)題六：若按酸、堿強(qiáng)弱不同，上述反應(yīng)生成的四種鹽可分為四種不同的類型，分別為NaC，NH4CI，CH3COONaCH3COONH4。設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生分析鹽類水解的實(shí)質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生思考，鍛煉學(xué)生邏輯思維能力。3、A級(jí)問(wèn)題完成之后進(jìn)入B級(jí)問(wèn)題，讓學(xué)生分組討論，然后根據(jù)學(xué)生的答題情況將不同的題分給不同的小組。讓六個(gè)小組的學(xué)生同時(shí)上黑板演示。B級(jí)問(wèn)題一：B級(jí)問(wèn)題二：B級(jí)問(wèn)題二：CH3COONa溶液為什么呈堿性？電離方程式c(H+)和c(OH-相對(duì)大小鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的粒子有無(wú)弱電解質(zhì)生成相關(guān)方程式鹽溶液CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3酸堿性鹽類型設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生上黑板畫圖，指出優(yōu)點(diǎn)和不足，教師能夠知道學(xué)生差在哪。設(shè)計(jì)意圖：突破教學(xué)難點(diǎn)，讓學(xué)生知道知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，鍛煉學(xué)生的思維能力。培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。B級(jí)問(wèn)題三：NH4Cl溶液為什么呈酸性？電離方程式c(H+)和c(OH-相對(duì)大小鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的粒子有無(wú)弱電解質(zhì)生成相關(guān)方程式B級(jí)問(wèn)題四：NaCl溶液為什么呈中性?B級(jí)問(wèn)題五：1.鹽類水解的定義：水溶液中鹽電離出的艮水電離出的生成的反應(yīng)。2、鹽類水解的實(shí)質(zhì)：鹽電離出的與水電離出的結(jié)合，水的電離。3、鹽類水解的條件：鹽必須溶于中。鹽中必須含有離子離子B級(jí)問(wèn)題六：鹽類水解規(guī)律⑴有就水解；無(wú)不水解；⑵越越水解；都雙水解；⑶誰(shuí)顯誰(shuí)性；同顯中性。例：酸性：乙碳酸次氯酸水解程度：乙酸鈉碳酸鈉次氯酸鈉溶液堿性：CH3COONaNa2CO3NaClO設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)思考分析，總結(jié)類推，讓學(xué)生強(qiáng)化基礎(chǔ)知識(shí)，關(guān)注知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，加深學(xué)生對(duì)不同水解類型的理解和記憶。4、課堂練習(xí)課后作業(yè)見(jiàn)課件設(shè)計(jì)意圖：提供反饋教學(xué)的信息，培養(yǎng)強(qiáng)化學(xué)生的對(duì)比歸納類推分析問(wèn)題的思維能力。教學(xué)反思反思一：課堂還可以更高效提前給學(xué)生發(fā)了導(dǎo)學(xué)案，然后收上來(lái)批閱，也就是在講課之前，對(duì)學(xué)生已非常了解，能夠有針對(duì)性的上課。在學(xué)生分組答題的過(guò)程中，一個(gè)小組答一道，存在忽略其他同學(xué)的情況，同時(shí)也存在一個(gè)小組同學(xué)只關(guān)注自己的問(wèn)題，而不去探討其他問(wèn)題。此外，視學(xué)生的掌握情況，可以適當(dāng)?shù)逆溄?/p>