物質(zhì)構(gòu)成的奧秘講義

精品文檔物質(zhì)構(gòu)成的奧秘【復(fù)習(xí)目標(biāo)】.了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的，初步掌握相對(duì)原子質(zhì)量的概念，.了解元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫(xiě)法，逐步記住一些常見(jiàn)的元素符號(hào)。.初步認(rèn)識(shí)元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表.初步了解核外電子是分層運(yùn)動(dòng)一一分層排布的，了解離子形成的過(guò)程，認(rèn)識(shí)離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子.了解化學(xué)式的涵義，能用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式。.了解相對(duì)分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行有關(guān)簡(jiǎn)單計(jì)算?！局攸c(diǎn)】：原子的構(gòu)成、元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫(xiě)法，逐步記住一些常見(jiàn)的元素符號(hào)?！倦y點(diǎn)】：元素符號(hào)的正確寫(xiě)法，逐步記住一些常見(jiàn)的元素符號(hào)。原子的核外電子是分層排布的；元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系。常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的化合價(jià)，利用化合價(jià)推求化學(xué)式。一、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)質(zhì)子正 （帶一電）'中子（不帶電）負(fù)（帶二電）質(zhì)子正 （帶一電）'中子（不帶電）負(fù)（帶二電）原子核1^2〃個(gè)電子原子j電 I電子第一電子層（2）在原子中核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù) ［決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 （4）三決定Y決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)（4）相對(duì)原子質(zhì)量能質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 〔決定原子的質(zhì)量原子核說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg,He最外層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He,Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）二、元素與元素符號(hào)（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同注意：*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由02、03組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。做最好的自己

精品文檔精品文檔（2）表示方法一一元素符號(hào)一一拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫(xiě)a、書(shū)寫(xiě)方法：如O如O：氧元素一個(gè)氧原子b、意義L表示該種元素的一個(gè)原子注意：有些元素符號(hào)（所有的金屬元素，稀有氣體元素）還可表示一種單質(zhì)如Fe,He,C,Si在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，如30：只表示3個(gè)氧原子「金屬元素：如Mg、Al,最外層電子數(shù)特點(diǎn)：＜4c、分類T非金屬元素：如N、C,最外層電子數(shù)特點(diǎn)：三4I稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)特點(diǎn)：2或8三、離子及離子的形成（學(xué)科內(nèi)綜合考點(diǎn)）（1）離子的概念：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。帶正電的叫陽(yáng)離子（或正離子），帶負(fù)電的叫陰離子（或負(fù)離子）。失去電子得到電子一（2）原子與離子的轉(zhuǎn)化：原子 得到電子陽(yáng)離子，原子"失去電子陰離子；根據(jù)原子核外最外層電子排布的特點(diǎn)可知：金屬元素的原子易失去電子形成陽(yáng)離子；非金屬元素的原子易得到電子形成陰離子。（3）離子的表示方法：在元素符號(hào)的右上角用“+”、“一”號(hào)表示離子的電性，數(shù)字表示離子所帶的電荷，先寫(xiě)數(shù)字后寫(xiě)正負(fù)號(hào)，當(dāng)數(shù)字為1時(shí)，應(yīng)省略不寫(xiě)。如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。（4）離子符號(hào)的意義：①數(shù)字的意義：3Mg2+-表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷-表示3個(gè)鎂離子②符號(hào)的意義：3Mg2+表示3個(gè)鎂離子（5）離子結(jié)構(gòu)意圖（如圖4-10-4）（6）拓展考點(diǎn)離子化合物和共價(jià)化合物：①離子化合物：由陰、陽(yáng)離子相互作用而構(gòu)成的化合物，離子化合物由離子構(gòu)成。如NaCl②共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物為共價(jià)化合物，共價(jià)化合物是由分子構(gòu)成的,如CO2四、元素周期表（拓展考點(diǎn)）（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)：（2）①每一格：在元素周期表中，每一種元素的均占據(jù)一格。對(duì)于每一格，均包括原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容。在周期表中，還用不同顏色對(duì)金屬元素、非金屬元素做出了區(qū)分。②每一橫行（周期）：周期表每一橫行為一個(gè)周期，共有7個(gè)橫行，即7個(gè)周期。做最好的自己

精品文檔③每一縱行（族）：周期表在18個(gè)縱行中，除第8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族外，其余15個(gè)縱行，每個(gè)縱行為一族，共有16個(gè)族。（2）元素周期表編排原則：①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。以金屬元素開(kāi)頭（除第一周期），慢慢過(guò)渡到非金屬元素，稀有氣體結(jié)尾；②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行。按照最外層電子數(shù)遞增的順序從左到右排列;③把最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別除外）排成一個(gè)縱行。元素周期表是元素性質(zhì)的周期性變化，即原子結(jié)構(gòu)周期性變化的具體體現(xiàn)。五、物質(zhì)的構(gòu)成與組成及分類的有關(guān)知識(shí)（學(xué)科內(nèi)綜合考點(diǎn)）（1（1）物質(zhì)的構(gòu)成與組成：元素當(dāng)成物質(zhì)-構(gòu)成瞽原子分子（2）物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類： 金屬單質(zhì)「單質(zhì)根據(jù)性質(zhì)，非金屬單質(zhì)根據(jù)組 〔稀有氣體單質(zhì)氧化物酸堿鹽其他［純凈物一成元素V氧化物酸堿鹽其他成物質(zhì)V I化合物Y的種類〔混合物【解題指導(dǎo)】例1飲用水用氯氣（Cl2）消毒會(huì)促使一些致癌物質(zhì)生成。為消除隱患，現(xiàn)已采用高效安全的二氧化氯（ClO2）消毒殺菌。下列對(duì)ClO2的敘述中錯(cuò)誤的是（）A.C1O2是一種氧化物B.C1O2是由氯元素和氧元素組成C.C1O2中含有氧氣D.1個(gè)C1O2分子由1個(gè)氯原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成解析本題從氧化物的概念、物質(zhì)與分子、原子及元素的關(guān)系入手。C1O2是由氯、氧兩種元素組成的氧化物，A、B說(shuō)法正確；“構(gòu)成”表示微觀，講個(gè)數(shù)時(shí)前后一致，且分子由原子構(gòu)成，D也正確；C1O2是純凈物，所以不含有氧氣，否則就成了混合物。答案：C例2:已知六種微粒結(jié)構(gòu)示意圖分別為：（1（1）A、B、C、D、E、F共表示 種元素；（2）表示原子的微粒是 f（填序號(hào)）（3）表示離子的微粒是 （填序號(hào)）。解析：元素是具有同相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。在題所示的六種微粒中，（A）與（B）核電荷都是+8，（E）與（F）核電荷都是+12,所以這六種微粒結(jié)構(gòu)代表核電荷為+8、+10、做最好的自己精品文檔+11、+12四種元素。原子的核電荷數(shù)與核外電子總數(shù)相等；陽(yáng)離子的核電荷數(shù)比核外電子總數(shù)大，陰離子的核外電子總數(shù)小，即離子的核電荷數(shù)與核外電子總數(shù)不相等。答案：（1）四（2）A、C、F （3）B、D、E例3：下列圖示表示非金屬元素的是 ；化學(xué)性質(zhì)相似的是 ；具有穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)的是 ；屬于離子的是 ；表示同種元素的是 。A. B. C. D.解析在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，為金屬元素（H、He、B除外），多于或等于4個(gè)為非金屬元素，等于8個(gè)為稀有氣體元素（He為2個(gè)），上圖中B、D最外層電子數(shù)大于4個(gè)，應(yīng)為非金屬元素；在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)的為原子，不相等的則為離子，故A為離子；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等的粒子為同種元素，最外層電子數(shù)相等的原子，化學(xué)性質(zhì)也相似。答案：表示非金屬元素的是B、D、；化學(xué)性質(zhì)相似的是B、D；具有穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)的是B；屬于離子的是A；表示同種元素的是A、C?！菊n堂練習(xí)】.國(guó)家游泳中心一“水立方”的設(shè)計(jì)靈感于一個(gè)“方盆子”，許多“水泡泡”、許多“水分子”。下列關(guān)于水分子的說(shuō)法正確的是（）A.水分子是極小的水滴 B.1個(gè)水分子由1個(gè)氫分子和1個(gè)氧原子構(gòu)成C.1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成 D.水分子不能再分.關(guān)于原子的說(shuō)法不正確的是A,是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子B.是化學(xué)變化中的最小粒子C.在化學(xué)反應(yīng)中可以再分D,是由原子核和核外電子構(gòu)成.《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》告訴我們：元素的種類、化學(xué)性質(zhì)分別與下列粒子數(shù)密切相關(guān)它是A.質(zhì)子數(shù)、中子數(shù) B.質(zhì)子數(shù)、最外層電子數(shù)C.中子數(shù)、最外層電子數(shù) D.最外層電子數(shù)、質(zhì)子數(shù).“樂(lè)百氏”礦泉水標(biāo)簽上印有水質(zhì)成分如下（mg/L）：硒：0.013；鍶：0.0596；鋅：0.00162；鈉:18.4；鈣:4.69。這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣是指A.元素B.原子C.單質(zhì)D.分子.下列說(shuō)法正確的是A.原子不能再分 B.原子核是由質(zhì)子和電子構(gòu)成做最好的自己精品文檔C.相對(duì)原子質(zhì)量就是實(shí)際原子質(zhì)量的簡(jiǎn)稱D.原子可以構(gòu)成分子，也可以構(gòu)成物質(zhì).葡萄糖（C6Hl2O6）是一種重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列關(guān)于葡萄糖的說(shuō)法，正確的是A.葡萄糖由6種碳元素、12種氫元素和6種氧元素組成B.葡萄糖由6個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子和6個(gè)氧原子構(gòu)成C.每個(gè)葡萄糖分子中所含原子個(gè)數(shù)為24D.每個(gè)葡萄糖分子中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為6：1：87.地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素所形成的化合物的化學(xué)式為（）A.Al03B.SiO2 C.Fe04D.CO?TOC\o"1-5"\h\z二、填空題 2 34 2.某元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 廠（+161286該元素原子的核電荷數(shù)為，原子的最外層電子數(shù)是 ,A屬元素。（填金屬、非金屬或稀有氣體），A原子通過(guò)得失電子而形成的離子的符號(hào)是 。.由我國(guó)著名科學(xué)家、中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對(duì)原于質(zhì)量新值，其中他測(cè)定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值為152,則該元素的原子中質(zhì)子數(shù)=—，中子數(shù)=，核外電子數(shù)=.海洋不僅繁衍著無(wú)數(shù)水生生物，還蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，按目前測(cè)定，海水中含有的化學(xué)元素有80多種。海水中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是（填元素名稱）。.元素種類并不多,目前已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的只有一百余種,但物質(zhì)的種類非常多,已知的就有3000多萬(wàn)種,這是因?yàn)橛邢薜膸追N元素可形成多種多樣的物質(zhì)。比如碳、氫、氧、鈉四種元素可形成的物質(zhì)就非常多。比如H2、Na2O。還可以是（用化學(xué)式表示出三種物）、、 。.已知元素周期表中第三周期各元素原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，請(qǐng)回答：（1）在化學(xué)反應(yīng)中，鈉元素的原子容易失去電子變成 （填“陰”或“陽(yáng)”）離子;（2）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的 數(shù)關(guān)系密切；（3）從原子結(jié)構(gòu)方面看：同一周期的元素具有相同的 數(shù)；（4）在此周期中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的變化規(guī)律是:依次遞增。作業(yè)做最好的自己

精品文檔2 11、質(zhì)子和中子都是由u夸克和d夸克組成，u夸克帶電量為2e,d夸克帶電量為-§e,e為基元電荷。下列論斷可能正確的是（ ）A.質(zhì)子由1個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克組成，中子由1個(gè)u夸克和2個(gè)d夸克組成B.質(zhì)子由1個(gè)u夸克和2個(gè)d夸克組成，中子由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克組成C質(zhì)子由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克組成，中子由1個(gè)u夸克和2個(gè)d夸克組成D.質(zhì)子由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克組成，中子由1個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克組成.有兩種粒子，所含的質(zhì)子數(shù)相等，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A.它們一定屬于同種元素 B.它們屬于不同種元素C.它們一定是同一種原子 D.以上說(shuō)法都不對(duì).下面是某學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)用語(yǔ)后一次練習(xí)的部分內(nèi)容，其中不正確的是（）A.2MnO/-：表示2個(gè)高鎰酸根離子B.2Ar：表示2個(gè)氬分子或2個(gè)氬原子C.Fe2+：表示l個(gè)亞鐵離子D.H2S中的“2”表示1個(gè)硫化氫分子中含有2個(gè)氫原子4下列對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）A.原子核體積很小 B.原子核帶正電 C.原子內(nèi)部有很大的空間 D.原子是實(shí)心的球5、關(guān)于原子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.原子是化學(xué)變化中的最小粒子 B.原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子C.在化學(xué)變化中原子可分，分子不可分D.原子不顯電性6、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.該微粒原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子B.原子核外有2個(gè)電子層C.原子最外層電子數(shù)為7 D.屬于金屬元素7、右圖為元素周期表中鈉元素的相關(guān)信息，下列說(shuō)法正確的是（）A.鈉原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11B.鈉為非金屬元素C.鈉原子的實(shí)際質(zhì)量為22.99gd.鈉元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 LmJJ8、過(guò)氧化氫（HR）的水溶液俗稱雙氧水，關(guān)于過(guò)氧化氫的敘述正確的是（ ）A.過(guò)氧化氫是由氫原子和氧原子組成的B.過(guò)氧化氫是由一個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子構(gòu)成的C