化學人教版（）必修元素周期律同步課時作業(yè)

2022學年高一化學人教版（2022）必修第一冊同步課時作業(yè)元素周期律選擇題(共有13題）1.下列說法正確的是（ ）A.隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復出現(xiàn)B.同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化C.同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化D.每個周期中，元素原子最外層電子數(shù)小于4的為金屬元素，大于4的為非金屬元素2.已知下列元素的原子半徑:元素NSOSi原子半徑/10-10m根據(jù)以上數(shù)據(jù),磷元素的原子半徑可能是(

)

下列說法正確的是（ ）A.隨著元素原子序數(shù)的遞增，P、S、Cl、Ar的最高正價依次升高B.隨著元素原子序數(shù)的遞增，Na、Mg、Al、Si的最低負價依次降低C.隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最髙化合價從+1到+7,最低化合價從-7到-1重復出現(xiàn)D.隨著原子序數(shù)的遞增，第三周期主族元素的最高正價依次升高4.下列說法正確的是（ ）A.元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性的變化B.隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子半徑(稀有氣體除外）發(fā)生周期性變化C.元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布、原子半徑的周期性變化?17號元素的化合價的變化情況和3?9號元素化合價的變化情況完全相同5.已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，其最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強，則下列判斷正確的是（ ）A.原子半徑按X、Y、Z依次增大B.陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強C.單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強D.氫化物的穩(wěn)定性按Z、Y、X順序增強6.下列說法錯誤的是（）A.同一元素的原子半徑小于相應的陰離子半徑B.同一元素的原子半徑大于相應的陽離子半徑C.同一元素的不同粒子，核外電子數(shù)越多，半徑越大D.同一元素形成的多種價態(tài)的離子，價態(tài)越低，半徑越小7.下列微粒半徑大小比較正確的是（）<Mg<Al<S B.Cs<Rb<K<NaC.<<< D.>>>、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的強弱順序為，下列說法中正確的是（ )A.原子序數(shù)：X>Y>Z B.非金屬性：X<Y<ZC.原子半徑：X<Y<Z D.離子的還原性：、Y、Z均為短周期主族元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為和，和具有相同的電子層結構。下列說法正確的是（）A.原子的最外層電子數(shù):X>Y>ZB.陰離子還原性:<C.離子半徑:>>D.原子序數(shù):X>Y>Z10.下列微粒半徑的比較中，正確的是()(Na+)>r(Na) (Cl-)>r(Cl) (Ca2+)>r(Cl-) (Mg)>r(Na)11.下列事實能說明金屬性Na>Al的是()最外層有一個電子，Al最外層有3個電子能與冷水反應，而Al不能的熔沸點低于Al的能從的溶液中把Al置換出來12.元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是()A.微粒的核外電子排布相同，則離子半徑：和Ba分別位于第六周期第ⅠA族和第ⅡA族，則堿性：C.由水溶液的酸性：HCl>HF，可以推斷出元素的非金屬性：Cl>F與Al同處于元素周期表金屬與非金屬交界處，可推出：13.下列各組性質(zhì)比較中，正確的是()①沸點：HF>HCl>HBr>HI；②離子還原性：；③酸性：；④金屬性K>Na>Mg>Al；⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：；⑥半徑：。A.①②③ B.③④⑤⑥ C.②③④ D.①⑥非選擇題(共有2題）14.某研究小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下實驗：(Ⅰ).1.將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：______（填物質(zhì)名稱）與鹽酸反應最劇烈。(2).向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為____________。Ⅱ.為驗證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強弱，用如下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程：①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。②當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。③當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。④……(3).A中有氯氣生成，請寫出該反應的離子方程式：____________。(4).B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是____________。(5).為驗證溪的氧化性強于碘，過程④的操作和現(xiàn)象是____________。(6).過程③的實驗目的是____________。(7).請運用原子結構理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因：____________。15.為了更好地掌握周期表的應用，某同學在做氯、溴、碘性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下：實驗步驟實驗現(xiàn)象①將少量的氯水滴入到適量NaBr溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力振蕩溶液分為上、下兩層，上層為無色，下層為橙紅色②將少量的溴水滴入到適量Kl溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力振蕩溶液分為上、下兩層，上層為無色，下層為紫紅色請你幫助該同學整理并完成實驗報告。(1).實驗目的：研究_______元素性質(zhì)遞變規(guī)律。(2).實驗用品：試劑：氯水，溴水，NaBr溶液，Kl溶液，CCl4溶液。儀器：①_______，②_______。(3).此實驗的結論為______________。(4).氯、溴、碘最高價氧化物對應的水化物酸性強弱（用分子式表示）：______________。(5).氟、氯、溴、碘氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大小順序（用分子式表示）：______________。(6).該同學又做了另外一個實驗，向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水。該實驗現(xiàn)象為_______，此反應的離子方程式為_______，此實驗的結論為_______。

答案以及解析1.答案：C解析：A項，只有一個電子層時最外層電子數(shù)是從1到2出現(xiàn)，所以錯誤；B項，同主族元素原子最外層電子數(shù)相同，所以錯誤；C項，同周期元素的原子，最外層電子數(shù)呈周期性變化，所以正確；D項，H原子最外層電子數(shù)為1，但不是金屬元素，所以錯誤。2.答案：B解析：N、P是同一主族元素,P元素的原子序數(shù)大于N元素的原子序數(shù),所以P的原子半徑大于N的原子半徑,

Si、P、S是同一周期的元素,且p的原子序數(shù)大于Si的原子序數(shù)小于S的原子序數(shù),所以P的原子半徑小于Si的原子半徑大于S的原子半徑,則磷元素的原子半徑可能為×10-10m。

故選B。3.答案：D解析：A項，P、S、Cl的最高正價依次升高，但是Ar為稀有氣體，主要化合價為0,沒有正化合價，所以錯誤；B項，Na、Mg、Al屬于金屬元素，只有正價沒有負價，所以錯誤；C項，O無最高正價，F(xiàn)沒有正價，最低負價也不是從-7出現(xiàn)，所以錯誤；D項，第三周期主族元素從Na到Cl的最高正價從+1到+7價，依次升高，所以正確。4.答案：B解析：A項，元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性的變化，所以錯誤;B項,每個周期元素的原子(不包括稀有氣體原子）半徑都發(fā)生周期性變化，所以正確；C項,元素性質(zhì)的周期性變化還包含主要化合價的周期性變化等，所以錯誤;D項，O無最高正價，F(xiàn)無正價，而S、Cl均有最高正價，所以錯誤。5.答案：C解析：X、Y、Z屬于同周期元素，原子序數(shù)依次增大。A項，同周期元素自左向右原子半徑依次減小.所以錯誤;B項，同周期元素自左向右非金屬性依次增強，因此陰離子的還原性依次減弱，所以錯誤；C項，同周期元素自左向右非金屬性依次增強，因此單質(zhì)的氧化性依次增強，所以正確；D項，同周期元素自左向右非金屬性依次增強，因此氫化物的穩(wěn)定性依次增強，所以錯誤。6.答案：D解析：A項,同一元素的原子半徑小于相應陰離子的半徑，所以正確；B項，陽離子核外電子數(shù)比原子的少，因此半徑小,所以正確;C項，同一元素粒子的質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)越多，其半徑越大，所以正確;D項，同一元素形成的多種價態(tài)的離子，價態(tài)越低，核外電子數(shù)越多，半徑越大，所以錯誤。7.答案：D解析：A項，電子層數(shù)相同時,元素的核電荷數(shù)越大，其原子半徑越小，所以錯誤;B項，電子層數(shù)不同時，微粒的電子層數(shù)越多，其半徑越大，所以錯誤;C項，電子層數(shù)相同時，微粒的核電荷數(shù)越大，其半徑越小，所以錯誤;D項，的半徑大于的半徑，的半徑大于的半徑，、比、多一個電子層，四種離子的半徑>>>,所以正確。8.答案：B解析：X、Y、Z具有相同的電子層數(shù)，則為同一周期元素，根據(jù)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序可知,原子序數(shù)由小到大的順序為X、Y、Z。A項，Z的原子序數(shù)最大，所以錯誤;B項，同周期元素非金屬性自左到右依次增強，所以正確;C項，同周期元素原子半徑自左到右依次減小，所以錯誤;D項，同周期元素非金屬性自左到右依次增強，陰離子還原性依次減弱，所以錯誤。9.答案：D解析：根據(jù)元素化合價變化規(guī)律可知，可以是、，可以是、，可以是、，又因和具有相同的電子層結構，故Y只能是Na,Z只能是F，X只能是S。原子最外層電子數(shù)：F>S>Na，A項錯誤;還原性:，B項錯誤;比、多一個電子層,、具有相同的電子層結構，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑，C項錯誤;原子序數(shù):S>Na>F,D項正確。10.答案：B解析：同一種元素：r陽離子<r原子<r陰離子，A項錯誤，B項正確。Ca2+和Cl-核外電子排布相同，因原子序數(shù)Ca>Cl，則半徑r(Ca2+)<r(Cl-)，C項錯誤。Na和Mg兩種原子核外電子層數(shù)相同，因原子序數(shù)Mg>Na,故半徑r(Mg)<r(Na)，D項錯誤。11.答案：B解析：A項，金屬性的強弱與最外層電子數(shù)的多少無對應關系，錯誤；B項，可以通過與水反應生成氫氣的難易程度判斷金屬性的強弱，正確；C項，熔沸點的高低與金屬性的強弱無對應關系，錯誤；D項，Na首先與水反應，因此不能從的溶液中把Al置換出來，錯誤。12.答案：C解析：A.微粒的核外電子排布相同，則核電荷數(shù)Y<X，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：，故A正確；B.同周期元素自左而右金屬性逐漸減弱，金屬性Cs>Ba，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性，故B正確；C.根據(jù)氫化物的酸性強弱不能比較非金屬性的強弱，非金屬性F>Cl，故C錯誤；D.的化學性質(zhì)相似，可推出：，故D正確。13.答案：B解析：①HF中含氫鍵，沸點最高，其他氫化物中相對分子質(zhì)量大的沸點高，則沸點為HF>HI>HBr>HCl，故①錯誤；②元素的非金屬性：Cl>Br>I>S，對應離子還原性：，故②錯誤；③非金屬性：Cl>Br>I，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，即酸性：，故③正確；④同主族從上到下，元素金屬性逐漸增強，即金屬性：K>Na，同周期從左到右，元素金屬性逐漸減弱，即金屬性：Na>Mg>Al，故金屬性K>Na>Mg>Al，故④正確；⑤元素的非金屬性：F>Cl>S，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：，故⑤正確；⑥電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，即半徑：，故⑥正確。14.答案：(1).鉀(2).(3).(4).吸收氯氣，防止污染環(huán)境(5).打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D，振蕩、靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色(6).確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對驗證溴和碘的氧化性比較實驗的干擾(7).同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能