硅硅烷和二氧化硅課件

硅(Si)silicon二氧化硅silica目錄四氫化硅

siliconhydride硅(Si)silicon二氧化硅silica目錄四1單晶硅性質(zhì)；單晶硅具有金剛石晶格。晶體硬而脆具有金屬光澤。單晶硅具有準(zhǔn)金屬的物理性質(zhì)，有較弱的導(dǎo)電性，其電導(dǎo)率隨溫度的升高而增加，有顯著的半導(dǎo)電性（但導(dǎo)電率不及金屬）。單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料，可以做成太陽能電池。將輻射能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。在開發(fā)電能方面是一種很有前途的材料。多晶硅，是單質(zhì)硅的一種形態(tài)。熔融的單質(zhì)硅在過冷條件下凝固時(shí)，硅原子以金剛石晶格形態(tài)排列成許多晶核，如這些晶核長(zhǎng)成晶面取向不同的晶粒，則這些晶粒結(jié)合起來，就結(jié)晶成多晶硅。利用價(jià)值：從目前國(guó)際太陽電池的發(fā)展過程可以看出其發(fā)展趨勢(shì)為單晶硅、多晶硅、帶狀硅、薄膜材料（包括微晶硅基薄膜、化合物基薄膜及染料薄膜）。

硅

舊稱“矽”。在自然界中，沒游離態(tài)的硅，以化合態(tài)存在，例如：硅酸鹽等，在地殼中含量居第二位。

硅有兩種晶型無定形及晶形兩種同素異體。前者為深灰黑色粉末，后者為銀灰色。圖13.1晶體硅（左二單晶硅，右二多晶硅）晶體硅結(jié)構(gòu)與金剛石相同，屬原子晶體，熔、沸點(diǎn)高，硬而脆，有金屬光澤，能導(dǎo)電，但導(dǎo)電率不及金屬，且隨溫度的升高而增加，可用作半導(dǎo)體。單晶硅性質(zhì)；單晶硅具有金剛石晶格。晶體硬而脆具有金屬光澤。單2常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，除氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿外，硅不跟其他物質(zhì)，如氧氣、氯氣、硫酸、硝酸等起反應(yīng)。在加熱條件下，硅能跟一些金屬和非金屬反應(yīng)。圖13.2晶體硅的結(jié)構(gòu)每個(gè)硅原子均以sp3雜化狀態(tài)與相鄰的四個(gè)硅原子結(jié)合成鍵，形成正四面體構(gòu)型、空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子型晶體。常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，除氟氣、氫氟酸和強(qiáng)3(1)在通常情況下，硅非常惰性，但加熱時(shí)與許多非金屬單質(zhì)化合，還能與某些金屬反應(yīng)。2Mg+SiMg2Si(2)硅遇到氧化性的酸發(fā)生鈍化性(passivation),它可溶于HF－HNO3的混合酸中：3Si+4HNO3+18HF3H2SiF6+4NO+8H2OSiF4+2H2，SiF4+2HFH2SiF6硅與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HFK2SiO3+2H2↑(3)硅溶于堿并放出H2：Si+2KOH+H2OH2SiO3+2H2(4)硅在高溫下與水蒸氣反應(yīng)：Si+2H2O(g)

有關(guān)其性質(zhì)的反應(yīng)如下：(1)在通常情況下，硅非常惰性，但加熱時(shí)與許多非金屬單質(zhì)化4生產(chǎn)硅的原料為SiO2，其存在極為廣泛，在電爐中獲得1800℃的高溫以碳還原之；SiO2+2C=Si+2CO上述反應(yīng)制得的是粗硅，生產(chǎn)純度較高的柜式需提純，首先在加熱條件下使硅與氯氣反應(yīng)得到液態(tài)SiCl4；Si+2Cl2(g)=SiCl4(l)然后通過精餾來提純SiCl4，最后用活潑金屬鋅或鎂來還原SiCl4的純度較高的硅。SiCl4+2Zn=Si+2ZnCl2

用途：高純硅主要用于制作半導(dǎo)體，可用于制作半導(dǎo)體器件和集成電路。摻雜磷，磷成鍵后還多一個(gè)電子→n型半導(dǎo)體；摻雜硼，硼成鍵后還缺少一個(gè)電子→p型半導(dǎo)體。單質(zhì)硅的生產(chǎn)與純化生產(chǎn)硅的原料為SiO2，其存在極為廣泛，在電爐中獲得5單晶硅即硅的單晶體，是具有基本完整的點(diǎn)陣結(jié)構(gòu)的晶體。不同的方向具有不同的性質(zhì)，是一種良好的半導(dǎo)材料。純度要求達(dá)到99.9999％，甚至達(dá)到99.9999999％以上。單晶硅是一種比較活潑的非金屬元素，是晶體材料的重要組成部分，處于新材料發(fā)展的前沿；是制造半導(dǎo)體硅器件的原料，用于半導(dǎo)體材料和利用太陽能光伏發(fā)電、供熱等。

單晶硅圓片按其直徑分為6英寸、8英寸、12英寸（300毫米）及18英寸（450毫米）等。硅片直徑越大，技術(shù)要求越高，越有市場(chǎng)前景，價(jià)值也就越高。單晶硅按晶體伸長(zhǎng)方法的不同，分為直拉法（CZ）、區(qū)熔法（FZ）和外延法。直拉法、區(qū)熔法伸長(zhǎng)單晶硅棒材，外延法伸長(zhǎng)單晶硅薄膜。直拉法伸長(zhǎng)的單晶硅主要用于半導(dǎo)體集成電路、二極管、外延片襯底、太陽能電池。目前晶體直徑可控制在Φ3~8英寸。區(qū)熔法單晶主要用于高壓大功率可控整流器件領(lǐng)域，廣泛用于大功率輸變電、電力機(jī)車、整流、變頻、機(jī)電一體化、節(jié)能燈、電視機(jī)等系列產(chǎn)品。目前晶體直徑可控制在Φ3~6英寸。外延片主要用于集成電路領(lǐng)域?！緮U(kuò)展知識(shí)：?jiǎn)尉Ч杓捌鋺?yīng)用】單晶硅即硅的單晶體，是具有基本完整的點(diǎn)陣結(jié)構(gòu)的晶體。不同的方6現(xiàn)在，我們的生活中處處可見“硅”的身影和作用：半導(dǎo)體芯片集成電路的應(yīng)用范圍覆蓋了軍工、民用的幾乎所有的電子設(shè)備，晶體硅太陽能電池有著其它電源無法比擬的巨大優(yōu)勢(shì)……現(xiàn)在，我們的生活中處處可見“硅”的身影和作用：半導(dǎo)體芯片集成7

硅與碳相似有一系列氫化物，不過由于硅自相結(jié)合的能力比碳差，生成的氫化物要少得多。到目前為止，已制得的硅烷不到12種，其中有其中有SiH4、Si2H6、Si3H8、Si4H10、Si5H12以及Si6H14等。即一硅烷到六硅烷，可以用通式SiH2n+2(7≥n≥1)來表示。硅烷的結(jié)構(gòu)與烷烴相似。一硅烷又稱為甲硅烷。四氫化硅(硅烷)（1）物理性質(zhì)：硅烷為無色無臭的氣體或液體。它們能溶于有機(jī)溶劑，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都很低。硅與碳相似有一系列氫化物，不過由于硅自相結(jié)合8b.硅烷在純水中不發(fā)生水解作用。但當(dāng)水中有微量堿存在時(shí)，由于堿的催化作用，水解反應(yīng)即激烈地進(jìn)行。

SiH4+(n+2)H2OSiO2·H2O+4H2↑能與一般氧化劑反應(yīng)。如：

SiH4+2KMnO4a.還原性強(qiáng)，能與O2或共它氧化劑猛烈反應(yīng)。它們?cè)诳諝庵凶匀迹紵龝r(shí)放出大量的熱，產(chǎn)物為SiO2。如：

SiH4+2O2SiH4+8AgNO3+3H2OSiO2+2H2O2MnO2+K2SiO3+H2+H2O8Ag+SiO2+8HNO3這二個(gè)反應(yīng)可用于檢驗(yàn)硅烷。（2）化學(xué)性質(zhì)比相應(yīng)的烷烴活潑，表現(xiàn)在以下幾方面：

c.所有硅烷的熱穩(wěn)定性部很差。分子量大的穩(wěn)定性更差。將高硅烷適當(dāng)?shù)丶訜?，它們即分解為低硅烷。低硅?如SiH4)在溫度高于773K即分解為單質(zhì)硅和氫氣。SiH4=Si+2H2↑b.硅烷在純水中不發(fā)生水解作用。但當(dāng)水中有微量堿存在時(shí)9（3）制備方法

硅烷常用金屬硅化物與酸反應(yīng)來制取。

Mg2Si+4HCl或者用強(qiáng)還原劑LiAlH4還原硅的鹵化物。2Si2Cl6(l)+3LiAlH4(s)

2Si2H6(g)+3LiCl(s)+3AlCl3(s)SiH4+2MgCl2（4）用途：光導(dǎo)纖維，光學(xué)儀器，玻璃原料及材料制造等。硅烷氣是太陽能電池生產(chǎn)過程中不可或缺的材料，因?yàn)樗菍⒐璺肿痈街陔姵乇砻娴淖钣行Х绞?。在高?00℃的環(huán)境下，硅烷氣分解成氣態(tài)硅和氫氣。氫氣燃燒后，剩下的就是純硅了。此外，硅烷氣可以說是無處不在。除了光伏產(chǎn)業(yè)外，還有很多制造工廠需要用到硅烷氣，如平板顯示器、半導(dǎo)體、甚至鍍膜玻璃生產(chǎn)廠。會(huì)引起窒息的氣體！?。。?）制備方法或者用強(qiáng)還原劑LiAlH4還原硅的鹵化物。2S10（1）結(jié)構(gòu)：空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體。Si原子和O原子以硅氧四面體（SiO4）的形式連接在一起，1個(gè)Si原子同4個(gè)O原子形成共價(jià)鍵，1個(gè)O原子同2個(gè)Si原子形成共價(jià)鍵。1molSiO2晶體中約含4NA個(gè)Si—O共價(jià)鍵，構(gòu)成一個(gè)最小的環(huán)需要12個(gè)原子。二氧化硅（2）物理性質(zhì)：也叫硅石，無色晶體，熔沸點(diǎn)高（熔沸點(diǎn)分別為1713℃、2230℃)，硬度大。從地面往下16公里幾乎有65%的二氧化硅的礦石。天然的二氧化硅分為晶體和無定形兩大類。晶態(tài)二氧化硅主要存在于石英礦中，有石英、鱗石英和方石英三種變體。純石英為無色的晶體，大而透明的棱體狀石狀石英稱為水晶。紫水晶、瑪瑙和碧玉都是含雜質(zhì)的有色晶體。砂子也是混有雜質(zhì)的石英細(xì)粒。硅藻土則是無定形二氧化硅。動(dòng)植物體內(nèi)也含有少是的二氧化硅。一般說來，植物中結(jié)實(shí)的莖和穗，含二氧化硅也較多，如麥桿灰中含SiO2就很多。將石英在1873K熔融，冷卻時(shí)，它不再成為晶體，只是緩慢地硬化，成為石英玻璃，達(dá)實(shí)際上是一種過冷液體。無論是熔剛的SiO2或是石英玻璃，它們?nèi)匀籗iO4四面體所組成，只不過排列不象在石英晶體那么整齊。二氧化硅（2）物理性質(zhì)：也叫硅石，無色晶體，熔沸點(diǎn)高（熔沸點(diǎn)11縞瑪瑙紫晶石英鹽水晶黑曜石瑪瑙二氧化硅晶體砂狀二氧化硅硅膠很純的石英（水晶）縞瑪瑙紫晶石英鹽水晶黑曜石瑪瑙二氧化硅晶體砂狀二氧化硅硅膠很12

（3）化學(xué)性質(zhì)：二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不與水反應(yīng)，難溶于普通酸，但能溶于熱堿和氫氟酸中：可與熔融的Na2CO3反應(yīng)：SiO2+Na2CO3與熱堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH==2NaSiO3+H2O與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+6HF==H2SiF6+2H2O

SiO2+4HFSiF4↑+2H2ONaSiO3+CO2↑因此玻璃容器不能盛放濃堿溶液和氫氟酸。

（3）化學(xué)性質(zhì)：二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不與水反應(yīng)，難溶于普通酸，但能溶于熱堿和氫氟酸中：可與熔融的Na2CO3反應(yīng)：SiO2+Na2CO3與熱堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH==2NaSiO3+H2O與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+6HF==H2SiF6+2H2O

SiO2+4HFSiF4↑+2H2ONaSiO3+CO2↑因此玻璃容器不能盛放濃堿溶液和氫氟酸。（3）化學(xué)性質(zhì)：二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不與水反應(yīng)，難13（4）用途：二氧化硅是制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光導(dǎo)纖維、電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品和耐火材料的原料。

當(dāng)二氧化硅結(jié)晶完美時(shí)就是水晶；二氧化硅膠化脫水后就是瑪瑙；二氧化硅含水的膠體凝固后就成為蛋白石；二氧化硅晶粒小于幾微米時(shí)，就組成玉髓、燧石、次生石英巖。石英塊又名硅石，主要是生產(chǎn)石英砂(又稱硅砂)的原料，也是石英耐火材料和燒制硅鐵的原料。熔化的石英在1700℃左右變成粘稠液體，冷卻時(shí)不易再結(jié)晶，變成石英玻璃，其中硅氧四面體是雜亂排列的，故其結(jié)構(gòu)呈無定形。石英玻璃可用于制造光學(xué)儀器和高級(jí)化學(xué)器皿。SiO2還有一類與石英、石英玻璃等極不相同的存在形式——硅膠。向一定濃度的NaSiO3溶液中加酸，當(dāng)體系的pH降低時(shí)，硅氧四面體單元之間開始縮合，生成硅酸膠體溶液和鹽。將膠體靜置老化24h，使縮合反應(yīng)進(jìn)行完全，形成凝膠。然后用熱水洗去反應(yīng)生成的鹽，將洗凈的凝膠在低于100℃的件下烘干，脫去與二氧化硅結(jié)合的水以及硅氧骨架空隙間的水，即得到多孔性硅膠。從組成上，硅膠屬于SiO2，只是內(nèi)部的硅氧四面體是雜亂無序的。在300℃下活化后，硅膠就成為一種具有物理吸附作用的吸附劑。（4）用途：二氧化硅是制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光導(dǎo)纖維、14二氧化硅的各種用途二氧化硅的各種用途15Thankyou~BYGNThe

endThankyou~BYGNTheend16硅(Si)silicon二氧化硅silica目錄四氫化硅

siliconhydride硅(Si)silicon二氧化硅silica目錄四17單晶硅性質(zhì)；單晶硅具有金剛石晶格。晶體硬而脆具有金屬光澤。單晶硅具有準(zhǔn)金屬的物理性質(zhì)，有較弱的導(dǎo)電性，其電導(dǎo)率隨溫度的升高而增加，有顯著的半導(dǎo)電性（但導(dǎo)電率不及金屬）。單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料，可以做成太陽能電池。將輻射能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。在開發(fā)電能方面是一種很有前途的材料。多晶硅，是單質(zhì)硅的一種形態(tài)。熔融的單質(zhì)硅在過冷條件下凝固時(shí)，硅原子以金剛石晶格形態(tài)排列成許多晶核，如這些晶核長(zhǎng)成晶面取向不同的晶粒，則這些晶粒結(jié)合起來，就結(jié)晶成多晶硅。利用價(jià)值：從目前國(guó)際太陽電池的發(fā)展過程可以看出其發(fā)展趨勢(shì)為單晶硅、多晶硅、帶狀硅、薄膜材料（包括微晶硅基薄膜、化合物基薄膜及染料薄膜）。

硅

舊稱“矽”。在自然界中，沒游離態(tài)的硅，以化合態(tài)存在，例如：硅酸鹽等，在地殼中含量居第二位。

硅有兩種晶型無定形及晶形兩種同素異體。前者為深灰黑色粉末，后者為銀灰色。圖13.1晶體硅（左二單晶硅，右二多晶硅）晶體硅結(jié)構(gòu)與金剛石相同，屬原子晶體，熔、沸點(diǎn)高，硬而脆，有金屬光澤，能導(dǎo)電，但導(dǎo)電率不及金屬，且隨溫度的升高而增加，可用作半導(dǎo)體。單晶硅性質(zhì)；單晶硅具有金剛石晶格。晶體硬而脆具有金屬光澤。單18常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，除氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿外，硅不跟其他物質(zhì)，如氧氣、氯氣、硫酸、硝酸等起反應(yīng)。在加熱條件下，硅能跟一些金屬和非金屬反應(yīng)。圖13.2晶體硅的結(jié)構(gòu)每個(gè)硅原子均以sp3雜化狀態(tài)與相鄰的四個(gè)硅原子結(jié)合成鍵，形成正四面體構(gòu)型、空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子型晶體。常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，除氟氣、氫氟酸和強(qiáng)19(1)在通常情況下，硅非常惰性，但加熱時(shí)與許多非金屬單質(zhì)化合，還能與某些金屬反應(yīng)。2Mg+SiMg2Si(2)硅遇到氧化性的酸發(fā)生鈍化性(passivation),它可溶于HF－HNO3的混合酸中：3Si+4HNO3+18HF3H2SiF6+4NO+8H2OSiF4+2H2，SiF4+2HFH2SiF6硅與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HFK2SiO3+2H2↑(3)硅溶于堿并放出H2：Si+2KOH+H2OH2SiO3+2H2(4)硅在高溫下與水蒸氣反應(yīng)：Si+2H2O(g)

有關(guān)其性質(zhì)的反應(yīng)如下：(1)在通常情況下，硅非常惰性，但加熱時(shí)與許多非金屬單質(zhì)化20生產(chǎn)硅的原料為SiO2，其存在極為廣泛，在電爐中獲得1800℃的高溫以碳還原之；SiO2+2C=Si+2CO上述反應(yīng)制得的是粗硅，生產(chǎn)純度較高的柜式需提純，首先在加熱條件下使硅與氯氣反應(yīng)得到液態(tài)SiCl4；Si+2Cl2(g)=SiCl4(l)然后通過精餾來提純SiCl4，最后用活潑金屬鋅或鎂來還原SiCl4的純度較高的硅。SiCl4+2Zn=Si+2ZnCl2

用途：高純硅主要用于制作半導(dǎo)體，可用于制作半導(dǎo)體器件和集成電路。摻雜磷，磷成鍵后還多一個(gè)電子→n型半導(dǎo)體；摻雜硼，硼成鍵后還缺少一個(gè)電子→p型半導(dǎo)體。單質(zhì)硅的生產(chǎn)與純化生產(chǎn)硅的原料為SiO2，其存在極為廣泛，在電爐中獲得21單晶硅即硅的單晶體，是具有基本完整的點(diǎn)陣結(jié)構(gòu)的晶體。不同的方向具有不同的性質(zhì)，是一種良好的半導(dǎo)材料。純度要求達(dá)到99.9999％，甚至達(dá)到99.9999999％以上。單晶硅是一種比較活潑的非金屬元素，是晶體材料的重要組成部分，處于新材料發(fā)展的前沿；是制造半導(dǎo)體硅器件的原料，用于半導(dǎo)體材料和利用太陽能光伏發(fā)電、供熱等。

單晶硅圓片按其直徑分為6英寸、8英寸、12英寸（300毫米）及18英寸（450毫米）等。硅片直徑越大，技術(shù)要求越高，越有市場(chǎng)前景，價(jià)值也就越高。單晶硅按晶體伸長(zhǎng)方法的不同，分為直拉法（CZ）、區(qū)熔法（FZ）和外延法。直拉法、區(qū)熔法伸長(zhǎng)單晶硅棒材，外延法伸長(zhǎng)單晶硅薄膜。直拉法伸長(zhǎng)的單晶硅主要用于半導(dǎo)體集成電路、二極管、外延片襯底、太陽能電池。目前晶體直徑可控制在Φ3~8英寸。區(qū)熔法單晶主要用于高壓大功率可控整流器件領(lǐng)域，廣泛用于大功率輸變電、電力機(jī)車、整流、變頻、機(jī)電一體化、節(jié)能燈、電視機(jī)等系列產(chǎn)品。目前晶體直徑可控制在Φ3~6英寸。外延片主要用于集成電路領(lǐng)域。【擴(kuò)展知識(shí)：?jiǎn)尉Ч杓捌鋺?yīng)用】單晶硅即硅的單晶體，是具有基本完整的點(diǎn)陣結(jié)構(gòu)的晶體。不同的方22現(xiàn)在，我們的生活中處處可見“硅”的身影和作用：半導(dǎo)體芯片集成電路的應(yīng)用范圍覆蓋了軍工、民用的幾乎所有的電子設(shè)備，晶體硅太陽能電池有著其它電源無法比擬的巨大優(yōu)勢(shì)……現(xiàn)在，我們的生活中處處可見“硅”的身影和作用：半導(dǎo)體芯片集成23

硅與碳相似有一系列氫化物，不過由于硅自相結(jié)合的能力比碳差，生成的氫化物要少得多。到目前為止，已制得的硅烷不到12種，其中有其中有SiH4、Si2H6、Si3H8、Si4H10、Si5H12以及Si6H14等。即一硅烷到六硅烷，可以用通式SiH2n+2(7≥n≥1)來表示。硅烷的結(jié)構(gòu)與烷烴相似。一硅烷又稱為甲硅烷。四氫化硅(硅烷)（1）物理性質(zhì)：硅烷為無色無臭的氣體或液體。它們能溶于有機(jī)溶劑，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都很低。硅與碳相似有一系列氫化物，不過由于硅自相結(jié)合24b.硅烷在純水中不發(fā)生水解作用。但當(dāng)水中有微量堿存在時(shí)，由于堿的催化作用，水解反應(yīng)即激烈地進(jìn)行。

SiH4+(n+2)H2OSiO2·H2O+4H2↑能與一般氧化劑反應(yīng)。如：

SiH4+2KMnO4a.還原性強(qiáng)，能與O2或共它氧化劑猛烈反應(yīng)。它們?cè)诳諝庵凶匀?，燃燒時(shí)放出大量的熱，產(chǎn)物為SiO2。如：

SiH4+2O2SiH4+8AgNO3+3H2OSiO2+2H2O2MnO2+K2SiO3+H2+H2O8Ag+SiO2+8HNO3這二個(gè)反應(yīng)可用于檢驗(yàn)硅烷。（2）化學(xué)性質(zhì)比相應(yīng)的烷烴活潑，表現(xiàn)在以下幾方面：

c.所有硅烷的熱穩(wěn)定性部很差。分子量大的穩(wěn)定性更差。將高硅烷適當(dāng)?shù)丶訜幔鼈兗捶纸鉃榈凸柰?。低硅?如SiH4)在溫度高于773K即分解為單質(zhì)硅和氫氣。SiH4=Si+2H2↑b.硅烷在純水中不發(fā)生水解作用。但當(dāng)水中有微量堿存在時(shí)25（3）制備方法

硅烷常用金屬硅化物與酸反應(yīng)來制取。

Mg2Si+4HCl或者用強(qiáng)還原劑LiAlH4還原硅的鹵化物。2Si2Cl6(l)+3LiAlH4(s)

2Si2H6(g)+3LiCl(s)+3AlCl3(s)SiH4+2MgCl2（4）用途：光導(dǎo)纖維，光學(xué)儀器，玻璃原料及材料制造等。硅烷氣是太陽能電池生產(chǎn)過程中不可或缺的材料，因?yàn)樗菍⒐璺肿痈街陔姵乇砻娴淖钣行Х绞健Ｔ诟哂?00℃的環(huán)境下，硅烷氣分解成氣態(tài)硅和氫氣。氫氣燃燒后，剩下的就是純硅了。此外，硅烷氣可以說是無處不在。除了光伏產(chǎn)業(yè)外，還有很多制造工廠需要用到硅烷氣，如平板顯示器、半導(dǎo)體、甚至鍍膜玻璃生產(chǎn)廠。會(huì)引起窒息的氣體?。。。?）制備方法或者用強(qiáng)還原劑LiAlH4還原硅的鹵化物。2S26（1）結(jié)構(gòu)：空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體。Si原子和O原子以硅氧四面體（SiO4）的形式連接在一起，1個(gè)Si原子同4個(gè)O原子形成共價(jià)鍵，1個(gè)O原子同2個(gè)Si原子形成共價(jià)鍵。1molSiO2晶體中約含4NA個(gè)Si—O共價(jià)鍵，構(gòu)成一個(gè)最小的環(huán)需要12個(gè)原子。二氧化硅（2）物理性質(zhì)：也叫硅石，無色晶體，熔沸點(diǎn)高（熔沸點(diǎn)分別為1713℃、2230℃)，硬度大。從地面往下16公里幾乎有65%的二氧化硅的礦石。天然的二氧化硅分為晶體和無定形兩大類。晶態(tài)二氧化硅主要存在于石英礦中，有石英、鱗石英和方石英三種變體。純石英為無色的晶體，大而透明的棱體狀石狀石英稱為水晶。紫水晶、瑪瑙和碧玉都是含雜質(zhì)的有色晶體。砂子也是混有雜質(zhì)的石英細(xì)粒。硅藻土則是無定形二氧化硅。動(dòng)植物體內(nèi)也含有少是的二氧化硅。一般說來，植物中結(jié)實(shí)的莖和穗，含二氧化硅也較多，如麥桿灰中含SiO2就很多。將石英在1873K熔融，冷卻時(shí)，它不再成為晶體，只是緩慢地硬化，成為石英玻璃，達(dá)實(shí)際上是一種過冷液體。無論是熔剛的SiO2或是石英玻璃，它們?nèi)匀籗iO4四面體所組成，只不過排列不象在石英晶體那么整齊。二氧化硅（2）物理性質(zhì)：也叫硅石，無色晶體，熔沸點(diǎn)高（熔沸點(diǎn)27縞瑪瑙紫晶石英鹽水晶黑曜石瑪瑙二氧化硅晶體砂狀二氧化硅硅膠很純的石英（水晶）縞瑪瑙紫晶石英鹽水晶黑曜石瑪瑙二氧化硅晶體砂狀二氧化硅硅膠很28

（3）化學(xué)性質(zhì)：二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不與水反應(yīng)，難溶于普通酸，但能溶于熱堿和氫氟酸中：可與熔融的Na2CO3反應(yīng)：SiO2+Na2CO3與熱堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH==2Na