化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議及做法課件

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法

高考不可能脫離教材知識去考能力；高考考查的知識是對高中所學(xué)知識的抽樣；綜合試卷涉及的知識“廣而不深，重中有重”；高考所要考查的能力層次是高中學(xué)生所能達(dá)到的能力水平備考體會2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法高考不可能脫離教材知識去考1備考體會2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法

高考所要考查的能力主要是筆試環(huán)境下能體現(xiàn)的能力，并不是不顧知識基礎(chǔ)的超越能力；命題思路（與2015年的高考試題題型）不會有大的變化，但還會側(cè)重考查學(xué)生的學(xué)習(xí)方式、方法、解決問題的能力；備考體會2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法高考所要考查的能力2備考體會2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法高考命題回歸學(xué)科，就是要總結(jié)、體會各部分知識在解決實際問題時的獨到的作用；就是要掌握學(xué)科的思想方法、知識體系；高考試題中一部分題目是對課本上的題進行了擴展和變形，所以每個學(xué)生都應(yīng)該對課本上的題爛熟于心；備考體會2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法高考命題回歸學(xué)科，就3備考體會2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法以知識網(wǎng)絡(luò)的交匯點設(shè)計的高考簡答題，應(yīng)用知識之間的交叉、融合、滲透和組合，是基礎(chǔ)性與綜合性的最佳表現(xiàn)形式。所以，復(fù)習(xí)時應(yīng)注意知識的綜合應(yīng)用；命題會突出為新課改的貫徹推進作鋪墊的思想。備考體會2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法以知識網(wǎng)絡(luò)的交匯點設(shè)42016化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法宏觀把握，微觀掌握，注重挖掘課本，研究考綱。把握重點，突破難點，關(guān)注熱點，全面提高。重視基本實驗，提高分析能力

備考策略2016化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法宏觀把握，微觀掌握，注重挖掘課52016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法把握高考核心規(guī)律、發(fā)展方向、調(diào)整備考理念準(zhǔn)確掌握高考信息、大綱要求、做到知己知彼明確自身位置條件、努力目標(biāo)、形成可行方法備考建議2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法把握高考核心規(guī)律、發(fā)展方向、6立足基礎(chǔ)，在掌握雙基的基礎(chǔ)上培養(yǎng)學(xué)生的實踐和創(chuàng)新能力依綱扣本、回歸教材、降低難度，大綱是依據(jù)、教材是根本、資料是補充。跳出題海、關(guān)注主干、構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)，把知識轉(zhuǎn)化為能力。重視實驗復(fù)習(xí)備考建議2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法立足基礎(chǔ)，在掌握雙基的基礎(chǔ)上培養(yǎng)學(xué)生的實踐和創(chuàng)新能力備考建議72016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法1高考化學(xué)考查的主干知識點開始復(fù)習(xí)時，要讓學(xué)生心里清楚高考化學(xué)中的主干知識點是什么？《考試大綱》的內(nèi)容及《考試說明》中的化學(xué)題型示例是什么？教師對學(xué)生給予引導(dǎo)和解讀說明。2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法1高考化學(xué)考查的主干知識82016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法1高考化學(xué)考查的主干知識點氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念和應(yīng)用。物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認(rèn)識，元素周期律的相關(guān)問題。阿伏伽德羅常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)與能量。離子的鑒別、離子共存。溶液濃度、離子濃度的比較及計算。pH的計算。2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法1高考化學(xué)考查的主干知識92016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法1高考化學(xué)考查的主干知識點化學(xué)反應(yīng)速度、化學(xué)平衡及平衡常數(shù)表達(dá)式，難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡，平衡移動的判斷與計算。電化學(xué)知識。鹽類的水解。H、O、Cl、S、N、C、P、Si、Na、Mg、Al、Fe、Cu等元素的單質(zhì)及其重要化合物。2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法1高考化學(xué)考查的主干知識102016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法1高考化學(xué)考查的主干知識點有機物的聚合及單體的推斷。有附加條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式的書寫與判斷。有機物的燃燒。正確書寫有機反應(yīng)方程式。有機物的推斷與解答?；瘜W(xué)計算。2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法1高考化學(xué)考查的主干知識112016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法常見物質(zhì)的俗稱（名）與對應(yīng)的化學(xué)式

綠礬：FeSO4·7H2O膽礬（藍(lán)礬）：CuSO4·5H2O明礬：KAI(SO4)2·12H2O皓礬：ZnSO4·7H2O芒硝：Na2SO4·10H2O石膏：CaSO4CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O

重晶石：BaSO4

莫爾鹽：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)中常見常用的知識點2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法常見物質(zhì)的俗稱（名）與對應(yīng)的122016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)中常見常用的知識點常見物質(zhì)的俗稱（名）與對應(yīng)的化學(xué)式

純堿（蘇打）：Na2CO3·10H2O小蘇打：NaHCO3

石灰石（大理石）：CaCO3

石灰（生石灰）：CaO光鹵石：KCI·MgCI2·6H2O熟石灰（消石灰或石灰乳）：Ca(OH)2

燒堿(苛性鈉或火堿)：NaOH2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)132016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)中常見常用的知識點常見物質(zhì)的俗稱（名）與對應(yīng)的化學(xué)式

螢石：CaF2

水晶（石英或硅石）：SiO2

電石：CaC2

水玻璃：Na2SiO3的水溶液漂白粉（漂白精）：CaCI2

和Ca(CIO)2的混合物硫酐：SO3

亞硫酐：SO2

石炭酸：C6H5OHTNT：（三硝基甲苯）C7H5N3O6

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)142016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)中常見常用的知識點常見物質(zhì)的的結(jié)構(gòu)問題

①常見的離子化合物的電子式：KF,CaO,Na2S,MgCI2,LiH,Ba(OH)2,Na2O2,Mg3N2,CaC2,NH4CI

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)152016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)中常見常用的知識點常見物質(zhì)的的結(jié)構(gòu)問題

②常見共價物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式、空間構(gòu)型及分子的極性問題：雙原子分子：H2,X2(F2

、CI2

、Br2

、I2),O2,N2(分子中為非極性鍵，分子為非極性分子；HX(HF、HCI、HBr、HI分子中為極性鍵，分子為雙原子極性分子)2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)16多原子化合物分子：H2O、H2S、NH3、PCI3、NCI3（分子中為極性鍵，分子為極性分子，空間構(gòu)型為V型和三角錐形）CH4、CCI4、SiCI4等（AB4型分子中為極性鍵，分子為非極性分子，正四面體結(jié)構(gòu)）CO2、CS2(極性鍵，非極性分子，直線型）BF3、BCI3（極性鍵非極性分子，空間構(gòu)型為平面正三角形）PCI5、H2O2、HCIO（注意其結(jié)構(gòu)及電子式），（C2H4、C2H2、C6H6三種分子空間構(gòu)型要注意）做法22016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法熟記和熟練書寫高中化學(xué)中常見常用的知識點多原子化合物分子：做法22016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法熟記172016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)中常見常用的知識點常見物質(zhì)的的結(jié)構(gòu)問題

③常見微粒的結(jié)構(gòu)

離子的電子層排布：主族元素陽離子跟上一周期稀有氣體的電子層排布相同，如Na+

、Mg2+

、AI3+

、Ne

陰離子跟同一周期稀有氣體的電子層排布相同，如O2-

、F-

、Ne2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)182016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)中常見常用的知識點常見物質(zhì)的的結(jié)構(gòu)問題

10電子微粒：Ne、HF、H2O、NH3

、CH4;N3-、O2-、F-

、OH-

、NH2-;Na+

、Mg2+

、AI3+

、NH4+

、H3O+等

注意粒子組成特點及一些之間的反應(yīng)關(guān)系。2OH－＋Mg2＋======Mg(OH)2↓3OH－＋Al3＋AI(OH)3↓NH4＋＋OH－

NH3↑＋H2OOH－＋H3O＋

2H2OH3O＋＋NH3NH4＋＋H2O

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)192016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)中常見常用的知識點常見物質(zhì)的的結(jié)構(gòu)問題

18電子微粒:Ar、

HCI、

H2S、

PH3

、

SiH4;CI-

、

S2-

、

P3-

、HS-;K+

、

Ca2+.特殊粒子：F2

、

H2O2

、

C2H6

、CH3OH、N2H4

注意粒子組成特點及一些之間的反應(yīng)關(guān)系

CH3OH+HCI——>CH3CI+H2OH2O2+H2S——>S+2H2OS2-+2HCI——>H2S+2CI-2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)202016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)中常見常用的知識點常見物質(zhì)的的結(jié)構(gòu)問題

核外電子總數(shù)及質(zhì)子數(shù)均相同的陽離子有：Na+

、

NH4+

、

H3O+;陰離子有：OH-

、NH2-;HS-

、

CI-

等。

記住并會書寫7個主族的元素符號、零族元素的原子序數(shù)（尤其是第四周期的元素符號及名稱）。2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)212016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)中常見常用的知識點中心原子價層電子對數(shù)中心原子雜化形式孤電子對數(shù)空間構(gòu)型舉例2SP0直線型

HCN、CO2

、CS2、BeCI2

、C2H2

3SP2

0平面三角型BF3

、BCI3

、HCHO、SO3

、CO32-

、NO3-

4SP3

0正四面體AB4型CH4

、CCI4SiCI4

、NH4+

、SO42-

4SP3

1三角錐型NH3

、NCI3

、PCI3PH3

、H3O+

4SP3

2角型或ⅴ型H2O、H2S2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)222016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)中常見常用的知識點常見物質(zhì)的的結(jié)構(gòu)問題

④注意下列一些概念及其區(qū)別

共價鍵包括（極性鍵、非極性鍵、配位鍵）。

構(gòu)造原理（即基態(tài)粒子電子排布式順序）、軌道表示式的書寫。

元素的電負(fù)性。元素的原子第一電離能在同一主族由上到下逐漸變小，在同一周期由左至右是增大的趨勢（注意ⅡA、ⅢA顛倒，ⅤA、ⅥA族顛倒）。等電子體的概念及其應(yīng)用。

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)232016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)中常見常用的知識點常見物質(zhì)的的結(jié)構(gòu)問題

小結(jié)：選修3中的問題可以總結(jié)成兩句話：一是原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律，二是三鍵二力四晶體。

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)242016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)中常見常用的知識點具有典型性質(zhì)特征的物質(zhì)

密度最小的氣體：H2

常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)：Br2(液溴為深棕紅色液體，儲存于棕色試劑瓶中，加水液封，磨口玻璃塞)

地殼中元素的含量：O.Si.AI.Fe(由多到少)紅棕色氣體：NO2

（溴蒸汽），黃綠色氣體：CI2

，淺黃綠色氣體：F2

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)252016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)中常見常用的知識點具有典型性質(zhì)特征的物質(zhì)

具有臭雞蛋氣味的氣體：H2S

刺激性氣味氣體：CI2

、SO2

、NH3

、NO2

、HCI

淡黃色固體：S、Na2O2

、AgI、AgBr黑色固體：炭粉、鐵粉、Fe3O4

、FeS、MnO2

、CuO（可用鹽酸區(qū)別此組物質(zhì)）

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)262016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)中常見常用的知識點具有典型性質(zhì)特征的物質(zhì)

紅棕色固體：Fe2O3

黃（淺）色溶液：含F(xiàn)e3+淺綠色溶液：含F(xiàn)e2+

藍(lán)色溶液：含Cu2+【Cu(H2O)4】2+極易溶于水的氣體：NH3

、HCI

常用于推斷的單質(zhì)氣體有：H2

、O2

、CI2

、N2

、F2

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)272016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)中常見常用的知識點具有典型性質(zhì)特征的物質(zhì)

通常情況下與水反應(yīng)生成氣體的有：F2

、Na、Na2O2

通常情況下固體與水反應(yīng)既有氣體生成又有沉淀生成的有：AI2S3

、CaC2

、Mg3N2

兩種溶液混合既有氣體又有沉淀生成的有：含AI3+或Fe3+的溶液與含CO32-或HCO3-的溶液混合能發(fā)生強烈的水解反應(yīng)。

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)282016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)中常見常用的知識點具有典型性質(zhì)特征的物質(zhì)

與NaOH反應(yīng)生成氣體：銨鹽，Si、AI

既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有：AI、AI2O3

、AI(OH)3

、弱酸弱堿鹽、多元弱酸的酸式鹽、氨基酸常見變價元素：S、CI、NC、Fe

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)292016化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)中常見常用的知識點能連續(xù)氧化后再與水反應(yīng)1、C→CO→CO2→H2CO3

2、N2→NO→NO2→HNO3

3、S→SO2→SO3→H2SO4

4、Na→Na2O→Na2O2→NaOH

5、H2S→S→SO2→SO3→H2SO4

6、NH3→NO→NO2→HNO3

7、Fe→Fe2+→Fe3+

8、醇→醛→羧酸

2016化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)中302014年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)中常見常用的知識點能連續(xù)氧化后再與水反應(yīng)2014年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)31化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議及做法課件322016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)中常見常用的知識點典型化學(xué)反應(yīng)2F2＋2H2O4HF＋O2

2Mg＋CO22MgO＋C

3Fe＋4H2O（g）Fe3O4

＋4H2

4Fe(OH)2

＋O2

＋2H2O4Fe(OH)3

CI2＋2NaOHNaCI＋NaCIO＋H2O

CI2＋H2OHCI＋HCIO

3CI2＋8NH3N2＋6NH4CI

高溫2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)332016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)中常見常用的知識點典型化學(xué)反應(yīng)2H2S＋SO23S↓＋2H2O

4NH3＋5O24NO＋6H2O

2NO＋O22NO2

2NO2N2O4

3NO2＋H2O2HNO3＋NO

2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O

(NH4)2CO3(NH4HCO3)NH3↑＋CO2↑＋H2O

催化劑2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)342016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)中常見常用的知識點典型化學(xué)反應(yīng)(NH4)2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2NH3↑＋2H2O4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

2SO2＋O22SO3

SO3＋H2OH2SO4

Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

高溫催化劑加熱2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)352016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)中常見常用的知識點典型化學(xué)反應(yīng)C+(O2

、H2O(g)、Fe2O3

、Fe3O4

、CuO、SiO2

、CO2)CO+(O2

、Fe2O3

、Fe3O4

、CuO)CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O

CO2＋NaOHNaHCO3

CO2＋H2O＋CaCO3Ca(HCO3)2

注意規(guī)律：完整酸+其正鹽其酸式鹽

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)362016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)中常見常用的知識點典型化學(xué)反應(yīng)2AI+Fe2O32Fe+AI2O3C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

CO+H2O(g)CO2+H2

SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3CaSiO3+CO24NH3+5O24NO+6H2O

SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)372016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)中常見常用的知識點典型化學(xué)反應(yīng)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑

Na2O2

或Na投入至FeSO4

溶液中連續(xù)反應(yīng)

2AI+2NaOH+2H2O2NaAIO2+3H2↑

SiO2+2CSi+2CO↑

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)382016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)中常見常用的知識點SO2+

CI2

Br2

I2

+2H2O===H2SO4+2

HCI

HBr

HI

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)392016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)中常見常用的知識點典型離子反應(yīng)AI2O3＋2OH－

2AIO2－＋H2OAI2O3＋6H＋

2AI3＋＋3H2OAI(OH)3＋OH－

AIO2－＋2H2OAI(OH)3＋3H＋

AI3＋＋3H2OAI3＋＋3OH－

AI(OH)3↓AIO2－＋H＋＋H2OAI(OH)3↓2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)402016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)中常見常用的知識點典型離子反應(yīng)AI3＋＋4OH－

AIO2－＋2H2OAIO2－＋4H＋

AI3＋＋2H2OAI3＋+3AIO2－＋6H2O4AI(OH)3

AI3++3NH3·H2OAI(OH)3↓+3NH4+

2Fe3＋＋Fe3Fe2＋

2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O

注意規(guī)律：不溶于水的堿受熱易分解生成其金屬氧化物和水（化合價不變）

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)412016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)中常見常用的知識點典型離子反應(yīng)2FeCI3＋Cu2FeCI2＋CuCI2

此反應(yīng)的應(yīng)用雙水解反應(yīng)離子方程式的書寫方法：如FeCI3

、AI2(SO4)3

溶液分別與Na2CO3

或NaHCO3

溶液混合后的總反應(yīng)式為：

2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O2Fe(OH)3↓＋3CO2↑AI3＋＋3HCO3－

AI(OH)3↓＋3CO2↑

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)422016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)中常見常用的知識點典型離子反應(yīng)CO2CO32-SO2+NH3·H2OSO32-+NH4++H2OH2S(過量)S2-CO2HCO3-SO2+NH3·H2OHSO3-+NH4++(H2O)H2S(不足)HS-注意：弱酸酸式鹽與堿反應(yīng)（與量有關(guān)系）2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)432016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)中常見常用的知識點典型離子反應(yīng)例：小蘇打溶液和石灰水混合：2NaHCO3+Ca(OH)22H2O+CaCO3↓+Na2CO3

(不足)2HCO3-+Ca2++2OH-2H2O+CaCO3↓+CO32-

NaHCO3+Ca(OH)22H2O+CaCO3↓+NaOH(不足)HCO3-+Ca2++OH-H2O+CaCO3↓

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)442016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)中常見常用的知識點典型離子反應(yīng)由于互加順序不同反應(yīng)現(xiàn)象和離子反應(yīng)不同：CO32-與H+(包括NaHSO4)AI3+與OH-

③AIO2-

與H+(包括NaHSO4)④NH3·H2O與AgNO3

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)452016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)中常見常用的知識點重要反應(yīng)條件對應(yīng)的反應(yīng)：（在中學(xué)范圍內(nèi)）

①催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O，2SO2+O22SO3

②與堿共熱產(chǎn)生氣體，一般是銨鹽③電解熔融氧化物：一般是AI2O3

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)462016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)中常見常用的知識點重要反應(yīng)條件對應(yīng)的反應(yīng)：（在中學(xué)范圍內(nèi)）

④有機反應(yīng)中：稀硫酸、加熱條件→一般對應(yīng)的反應(yīng)有酯的水解、二糖、淀粉的水解。⑤與NaOH溶液共熱條件→一般對應(yīng)的反應(yīng)有鹵代烴水解、酯的水解。

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)472016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)中常見常用的知識點重要反應(yīng)條件對應(yīng)的反應(yīng)：（在中學(xué)范圍內(nèi)）

⑥濃H2SO4

加熱條件→一般對應(yīng)的反應(yīng)有酯化反應(yīng)、醇的消去反應(yīng)。⑦醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)時生成的羧酸銨鹽，酸化后，生成羧酸。⑧注意酯在堿性條件下水解反應(yīng)方程式的書寫。

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)482016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)中常見常用的知識點離子共存及離子濃度排序的問題（1）離子共存：題設(shè)條件情況

①滴入酸堿指示劑顏色的變化問離子組是否共存②用PH試紙檢驗后顏色的變化判斷離子組是否共存

③在酸性或堿性條件下離子組是否共存④加入某物質(zhì)或某離子后離子組是否共存2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)492016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)中常見常用的知識點離子共存及離子濃度排序的問題（1）離子共存：題設(shè)條件情況

⑤因氧化還原反應(yīng)不能共存⑥室溫下，由水電離產(chǎn)生的cCH＋)或c(OH－)==1.0×10-12mol·L－1

問離子組是否一定共存等情況。

常見氧化性離子：MnO4－、Fe3＋、CIO、Cr2O72－、NO2－、NO3－(H＋)等常見還原性離子：I－、Br－、S2－、HS－、Fe2＋、SO32－等。注意S2O32－離子與H＋反應(yīng)。2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)502016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)中常見常用的知識點離子共存及離子濃度排序的問題（2）離子濃度排序：①電解質(zhì)溶液中三種守恒關(guān)系的準(zhǔn)確書寫（電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒）②單一溶液離子濃度的排序（如：NH4CI、CH3COONa、Na2CO3

、NaHCO3

等）③混合溶液離子濃度的排序（如：酸與堿、酸與鹽、堿與鹽、鹽與鹽的混合等情況）及溶液酸堿性的判斷。2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)512016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)中常見常用的知識點離子共存及離子濃度排序的問題（2）離子濃度排序：例1、等物質(zhì)的量濃度與等體積的CH3COOH和NaOH混合例2、室溫下，PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH等體積混合例3、0.2mol·L－1CH3COOH與0.1mol·L－1NaOH等體積混合。例4、CH3COOH與NaOH混合，在PH＞7或PH＜7或PH=7等情況下判斷離子濃度排序是否正確的問題。2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)522016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)中常見常用的知識點離子共存及離子濃度排序的問題（2）離子濃度排序：例5、將20mL0.4mol·L－1

硝酸銨溶液跟50mL0.1mol·L－1

氫氧化鋇溶液混合，則混合夜c(NO3－)、c(NH4＋)、c(OH－)、c(Ba2＋)、c(H＋)離子濃度的大小排序。例6、將0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是：A.c(HCN)＜c(CN－)B.c(Na＋)＞c(CN－)C.c(HCN)－c(CN－)=c(OH－)D.c(HCN)+c(CN－)=0.1mol·L－1

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法2熟記和熟練書寫高中化學(xué)532016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3理解化學(xué)概念和原理，讓學(xué)生學(xué)會自己復(fù)習(xí)

常見無機物及其應(yīng)用

常見金屬元素（如Na、AI、Fe、Cu等）（1）了解常見金屬的活動順序。（2）了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。（3）了解合金的概念及其重要應(yīng)用。

一、元素化合物知識的復(fù)習(xí)

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3理解化學(xué)概念和原理，讓542016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3常見無機物及其應(yīng)用

常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、CI等）（1）了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。（2）了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。

一、元素化合物知識的復(fù)習(xí)

理解化學(xué)概念和原理，讓學(xué)生學(xué)會自己復(fù)習(xí)

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3常見無機物及其應(yīng)用一552016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3某物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的復(fù)習(xí)方法

金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)教給學(xué)生復(fù)習(xí)思路

⑴與O2

、CI2

、S等的反應(yīng)⑵與H2O（在一定條件下的反應(yīng)）金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)⑶與酸（非氧化性酸即H+

，氧化性酸如濃硫酸，稀、濃HNO3的反應(yīng)）⑷與鹽溶液的反應(yīng)⑸特性（如AI與強堿液的反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)等）一、元素化合物知識的復(fù)習(xí)

理解化學(xué)概念和原理，讓學(xué)生學(xué)會自己復(fù)習(xí)

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3某物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的復(fù)習(xí)562016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3某物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的復(fù)習(xí)方法

金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)教給學(xué)生復(fù)習(xí)思路

讓學(xué)生自己按此思路將Na、AI、Fe、Cu的化學(xué)性質(zhì)用化學(xué)方程式（或離子方程式）寫出，是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。讓學(xué)生充分理解和注意每一個反應(yīng)的特點和應(yīng)用。

一、元素化合物知識的復(fù)習(xí)

理解化學(xué)概念和原理，讓學(xué)生學(xué)會自己復(fù)習(xí)

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3某物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的復(fù)習(xí)572016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3某物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的復(fù)習(xí)方法

金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)教給學(xué)生復(fù)習(xí)思路下面是學(xué)生自己書寫反應(yīng)情況：Na＋O2Na＋CI2

Na＋SNa＋H2ONa＋HCINa投入FeSO4

溶液中Na投入CuSO4溶液中

一、元素化合物知識的復(fù)習(xí)

理解化學(xué)概念和原理，讓學(xué)生學(xué)會自己復(fù)習(xí)

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3某物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的復(fù)習(xí)582016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3某物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的復(fù)習(xí)方法

金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)教給學(xué)生復(fù)習(xí)思路下面是學(xué)生自己書寫反應(yīng)情況：AI＋O2AI＋CI2AI＋SAI＋H2SO4(稀)AI＋HNO3(稀)AI＋Hg(NO3)2AI＋NaOH＋H2OAI＋(Fe3O4、Fe2O3、FeO、MnO2、CuO)

一、元素化合物知識的復(fù)習(xí)

理解化學(xué)概念和原理，讓學(xué)生學(xué)會自己復(fù)習(xí)

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3某物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的復(fù)習(xí)592016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3某物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的復(fù)習(xí)方法

金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)教給學(xué)生復(fù)習(xí)思路下面是學(xué)生自己書寫反應(yīng)情況：Fe＋O2Fe＋CI2Fe＋SFe＋H2O(g)Fe＋H2SO4(稀)Fe＋HNO3（稀）Fe＋CuSO4Fe＋FeCI3Cu＋O2

Cu＋CI2Cu＋SCu＋H2SO4(濃)Cu＋HNO3（稀、濃）Cu＋AgNO3Cu＋Fe2(SO4)3

一、元素化合物知識的復(fù)習(xí)

理解化學(xué)概念和原理，讓學(xué)生學(xué)會自己復(fù)習(xí)

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3某物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的復(fù)習(xí)602016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3某物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的復(fù)習(xí)方法

非金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)教給學(xué)生復(fù)習(xí)思路

⑴與金屬單質(zhì)（Na、Mg、Fe、Cu)反應(yīng)⑵與非金屬單質(zhì)（H2

、O2）的反應(yīng)非金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)⑶與H2O（或一定條件下）的反應(yīng)⑷與NaOH溶液的反應(yīng)⑸與鹽溶液的反應(yīng)⑹特性一、元素化合物知識的復(fù)習(xí)

理解化學(xué)概念和原理，讓學(xué)生學(xué)會自己復(fù)習(xí)

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3某物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的復(fù)習(xí)612016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3某物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的復(fù)習(xí)方法

非金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)教給學(xué)生復(fù)習(xí)思路學(xué)生按此思路小結(jié)非金屬單質(zhì)的一些反應(yīng)如下:H2＋(O2

、CuO)O2＋(Na、Fe、Cu、H2

、CI2)C＋(H2

、O2

、H2O(g)、Fe3O4

、H2SO4（濃）、HNO3（濃）、CO2)N2＋(Mg、H2

、O2)

一、元素化合物知識的復(fù)習(xí)

理解化學(xué)概念和原理，讓學(xué)生學(xué)會自己復(fù)習(xí)

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3某物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的復(fù)習(xí)622016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3某物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的復(fù)習(xí)方法

非金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)教給學(xué)生復(fù)習(xí)思路學(xué)生按此思路小結(jié)非金屬單質(zhì)的一些反應(yīng)如下:S＋(Na、

Fe、

Cu、

H2

、O2

、

NaOH)Si＋(O2

、

F2

、HF、

NaOH)CI2＋(Na、Fe、Cu、H2

、P、H2O、NaOH、Ca(OH)2)

一、元素化合物知識的復(fù)習(xí)

理解化學(xué)概念和原理，讓學(xué)生學(xué)會自己復(fù)習(xí)

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3某物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的復(fù)習(xí)632016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3某物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的復(fù)習(xí)方法

化合物的化學(xué)性質(zhì)教給學(xué)生復(fù)習(xí)思路

（1）從屬類的性質(zhì)考慮

化合物的化學(xué)性質(zhì)（2）從化合價入手（氧化還原反應(yīng)）考慮

（3）從是否有特性考慮一、元素化合物知識的復(fù)習(xí)

理解化學(xué)概念和原理，讓學(xué)生學(xué)會自己復(fù)習(xí)

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3某物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的復(fù)習(xí)642016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3一、元素化合物知識的復(fù)習(xí)

理解化學(xué)概念和原理，讓學(xué)生學(xué)會自己復(fù)習(xí)

某物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的復(fù)習(xí)方法

化合物的化學(xué)性質(zhì)教給學(xué)生復(fù)習(xí)思路以SO2的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)為例：從屬類的性質(zhì)考慮：SO2是酸性氧化物，應(yīng)具有酸性氧化物的通性SO2＋H2OH2SO3

SO2＋Ca(OH)2CaSO3＋H2OSO2＋CaOCaSO3(鈣基固硫排除SO2的污染)

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3一、元素化合物知識的復(fù)652016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3某物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的復(fù)習(xí)方法

化合物的化學(xué)性質(zhì)教給學(xué)生復(fù)習(xí)思路以SO2的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)為例：從化合價入手（氧化還原反應(yīng)）考慮：S顯+4價，應(yīng)既有氧化性，又有還原性一、元素化合物知識的復(fù)習(xí)

理解化學(xué)概念和原理，讓學(xué)生學(xué)會自己復(fù)習(xí)

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3某物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的復(fù)習(xí)662016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3某物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的復(fù)習(xí)方法

化合物的化學(xué)性質(zhì)教給學(xué)生復(fù)習(xí)思路體現(xiàn)SO2還原性：（首先讓學(xué)生明確SO2作還原劑，與氧化劑反應(yīng)）SO2＋(KMnO4

、Br2

＋H2O、CI2＋H2O、Fe3＋、H2O2

等)的反應(yīng)（讓學(xué)生書寫上述各反應(yīng)的離子方程式，說明現(xiàn)象）

一、元素化合物知識的復(fù)習(xí)

理解化學(xué)概念和原理，讓學(xué)生學(xué)會自己復(fù)習(xí)

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3某物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的復(fù)習(xí)672016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3某物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的復(fù)習(xí)方法

化合物的化學(xué)性質(zhì)教給學(xué)生復(fù)習(xí)思路體現(xiàn)SO2的氧化性：（首先讓學(xué)生明確SO2作氧化劑，與還原劑反應(yīng)）SO2＋(H2SNa2S)的反應(yīng)，現(xiàn)象是什么等問題搞清楚。

一、元素化合物知識的復(fù)習(xí)

理解化學(xué)概念和原理，讓學(xué)生學(xué)會自己復(fù)習(xí)

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3某物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的復(fù)習(xí)682016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3某物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的復(fù)習(xí)方法

化合物的化學(xué)性質(zhì)教給學(xué)生復(fù)習(xí)思路以SO2的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)為例：從是否有特性考慮

.SO2能使品紅溶液褪色，具有漂白性（讓學(xué)生說出SO2漂白與其他物質(zhì)的漂白有什么不同的特點）

一、元素化合物知識的復(fù)習(xí)

理解化學(xué)概念和原理，讓學(xué)生學(xué)會自己復(fù)習(xí)

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3某物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的復(fù)習(xí)692016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3某物質(zhì)制法的復(fù)習(xí)方法

以NH3的制法為例：

工業(yè)制法：N2＋3H22NH3

(說明特點、條件的選擇與控制如何提高產(chǎn)率等問題)

催化劑高溫高壓一、元素化合物知識的復(fù)習(xí)

理解化學(xué)概念和原理，讓學(xué)生學(xué)會自己復(fù)習(xí)

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3某物質(zhì)制法的復(fù)習(xí)方法702016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3某物質(zhì)制法的復(fù)習(xí)方法

以NH3的制法為例：

實驗室制法：原理：2NH4CI＋Ca(OH)2CaCI2＋2NH3↑＋2H2O②發(fā)生裝置：（固+固，△）（讓學(xué)生畫出裝置圖）

一、元素化合物知識的復(fù)習(xí)

理解化學(xué)概念和原理，讓學(xué)生學(xué)會自己復(fù)習(xí)

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3某物質(zhì)制法的復(fù)習(xí)方法712016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3某物質(zhì)制法的復(fù)習(xí)方法

以NH3的制法為例：

實驗室制法：③除雜、干燥：（堿石灰或石灰，讓學(xué)生知道不能用濃H2SO4、CaCI2干燥的原因）④收集：（用向下排空氣法）⑤檢驗方法：（用濕潤的紅色石蕊試紙，現(xiàn)象是變藍(lán)）⑥尾氣處理（或吸收）：（用水或酸液吸收，注意防止倒吸）

一、元素化合物知識的復(fù)習(xí)

理解化學(xué)概念和原理，讓學(xué)生學(xué)會自己復(fù)習(xí)

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3某物質(zhì)制法的復(fù)習(xí)方法722016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3常見離子的檢驗方法的復(fù)習(xí)（與學(xué)生一起做）離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象離子方程式K＋Na＋Fe3＋NH4＋CI－一、元素化合物知識的復(fù)習(xí)

理解化學(xué)概念和原理，讓學(xué)生學(xué)會自己復(fù)習(xí)

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3常見離子的檢驗方法的復(fù)732016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3常見離子的檢驗方法的復(fù)習(xí)

離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象離子方程式Br－

I－

CO32－

SO42－

（以上是單個離子的檢驗，若是混合的離子，要檢驗?zāi)骋环N離子，還要注意干擾的情況，如鹵素CI-、Br-

等離子中含有SO42-

，如何檢驗鹵素離子）一、元素化合物知識的復(fù)習(xí)

理解化學(xué)概念和原理，讓學(xué)生學(xué)會自己復(fù)習(xí)

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3常見離子的檢驗方法的復(fù)742016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3下面以Fe、N元素及其化合物之間的關(guān)系為例.金屬單質(zhì)金屬氧化物金屬離子(鹽）堿氫化物非金屬單質(zhì)非金屬氧化物含氧酸

NH3N2NONO2HNO3

一、元素化合物知識的復(fù)習(xí)

理解化學(xué)概念和原理，讓學(xué)生學(xué)會自己復(fù)習(xí)

FeOFeFe3O4

Fe2O3

Fe2＋

Fe3＋

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Fe2O3

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3下面以Fe、N元素及752016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3二、與量有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式或離子反應(yīng)方程式的書寫的復(fù)習(xí)

理解化學(xué)概念和原理，讓學(xué)生學(xué)會自己復(fù)習(xí)

某些氧化還原反應(yīng)

例1:FeBr2溶液與CI2（氯水）的反應(yīng)情況（1）當(dāng)CI2

足量時：2Fe2＋＋4Br－＋3CI22Fe3＋＋2Br2＋6CI－（2）當(dāng)CI2不足時：2Fe2＋＋CI22Fe3＋＋2CI－（3）當(dāng)FeBr2與CI2等物質(zhì)的量反應(yīng)時：2Fe2＋＋2Br－＋2CI22Fe3＋＋Br2＋4CI-（4）當(dāng)FeBr2中的Br元素有一半被CI2氧化時：2Fe2＋＋2Br－＋2CI22Fe3＋＋Br2＋4CI-

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3二、與量有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)762016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3二、與量有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式或離子反應(yīng)方程式的書寫的復(fù)習(xí)

理解化學(xué)概念和原理，讓學(xué)生學(xué)會自己復(fù)習(xí)

酸性氧化物或無氧酸與堿的反應(yīng)情況

例2:注意規(guī)律：多元完整酸+其正鹽===其酸式鹽

CO2CO32-SO2+NH3·H2OSO32-+NH4++H2OH2S(過量)S2-CO2HCO3-SO2+NH3·H2OHSO3-+NH4++(H2O)

H2S(不足)HS-

CO2＋H2O＋CaCO3Ca(HCO3)2

CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2OCO2＋NaOHNaHCO3

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3二、與量有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)772016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3二、與量有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式或離子反應(yīng)方程式的書寫的復(fù)習(xí)

理解化學(xué)概念和原理，讓學(xué)生學(xué)會自己復(fù)習(xí)

部分多元酸式鹽與堿反應(yīng)的情況

例3:小蘇打溶液和石灰水混合

2NaHCO3+Ca(OH)22H2O+CaCO3↓+Na2CO3

(不足)2HCO3-+Ca2++2OH-2H2O+CaCO3↓+CO32-

NaHCO3+Ca(OH)22H2O+CaCO3↓+NaOH(不足)HCO3-+Ca2++OH-H2O+CaCO3↓

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3二、與量有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)782016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3二、與量有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式或離子反應(yīng)方程式的書寫的復(fù)習(xí)

由于互加順序不同反應(yīng)現(xiàn)象和離子反應(yīng)不同

例4:（A溶液向B溶液滴加，A溶液不足；產(chǎn)物由不足量決定）

CO32-（SO32－)與H+(包括NaHSO4)②AI3+與OH-

③AIO2-

與H+(包括NaHSO4)④NH3·H2O與AgNO3

理解化學(xué)概念和原理，讓學(xué)生學(xué)會自己復(fù)習(xí)

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3二、與量有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)792016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3二、與量有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式或離子反應(yīng)方程式的書寫的復(fù)習(xí)

理解化學(xué)概念和原理，讓學(xué)生學(xué)會自己復(fù)習(xí)

由于互加順序不同反應(yīng)現(xiàn)象和離子反應(yīng)不同

例4:（A溶液向B溶液滴加，A溶液不足；產(chǎn)物由不足量決定）

CO32-（SO32－)與H+(包括NaHSO4)CO32－＋H＋

HCO3－

HCO3－＋H＋

CO2↑＋H2OCO32－＋2H＋

CO2↑＋H2O

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3二、與量有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)802016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3二、與量有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式或離子反應(yīng)方程式的書寫的復(fù)習(xí)

理解化學(xué)概念和原理，讓學(xué)生學(xué)會自己復(fù)習(xí)

由于互加順序不同反應(yīng)現(xiàn)象和離子反應(yīng)不同

例4:（A溶液向B溶液滴加，A溶液不足；產(chǎn)物由不足量決定）AI3+與OH-

AI3＋＋3OH－

AI(OH)3↓AI(OH)3＋OH－

AIO2－＋2H2OAI3＋＋4OH－

AIO2－＋2H2O

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3二、與量有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)812016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3二、與量有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式或離子反應(yīng)方程式的書寫的復(fù)習(xí)

理解化學(xué)概念和原理，讓學(xué)生學(xué)會自己復(fù)習(xí)

由于互加順序不同反應(yīng)現(xiàn)象和離子反應(yīng)不同

例4:（A溶液向B溶液滴加，A溶液不足；產(chǎn)物由不足量決定）AI3+與OH-

AI3＋＋3OH－

AI(OH)3↓AI(OH)3＋OH－

AIO2－＋2H2OAI3＋＋4OH－

AIO2－＋2H2OAI3＋＋4OH－

AIO2－＋2H2OAI3＋＋3AIO2－＋6H2O4AI(OH)3↓

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3二、與量有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)822016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3二、與量有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式或離子反應(yīng)方程式的書寫的復(fù)習(xí)

理解化學(xué)概念和原理，讓學(xué)生學(xué)會自己復(fù)習(xí)

由于互加順序不同反應(yīng)現(xiàn)象和離子反應(yīng)不同

例4:（A溶液向B溶液滴加，A溶液不足；產(chǎn)物由不足量決定）AIO2-

與H+(包括NaHSO4)AIO2－＋H＋＋H2OAI(OH)3↓AI(OH)3＋3H＋AI3＋＋3H2OAIO2－＋4H＋

AI3＋＋2H2O2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3二、與量有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)832016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3二、與量有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式或離子反應(yīng)方程式的書寫的復(fù)習(xí)

理解化學(xué)概念和原理，讓學(xué)生學(xué)會自己復(fù)習(xí)

由于互加順序不同反應(yīng)現(xiàn)象和離子反應(yīng)不同

例4:（A溶液向B溶液滴加，A溶液不足；產(chǎn)物由不足量決定）NH3·H2O與AgNO3

當(dāng)氨水過量時：Ag＋＋2NH3·H2OAg(NH3)2＋＋2H2O當(dāng)氨水不足時：Ag＋＋NH3·H2OAgOH↓＋NH4＋

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3二、與量有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)842016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3二、與量有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式或離子反應(yīng)方程式的書寫的復(fù)習(xí)

理解化學(xué)概念和原理，讓學(xué)生學(xué)會自己復(fù)習(xí)

鐵與稀硝酸的反應(yīng)情況

Fe＋4H＋＋NO3－

Fe3＋＋NO↑＋2H2O3Fe＋8H＋＋2NO3－

3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O（鐵與稀硝酸比例一定時，F(xiàn)e2＋、Fe3＋均產(chǎn)生）2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3二、與量有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)852016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3三、有機化學(xué)復(fù)習(xí)時的兩種方法

不飽和度對有機物可能的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷

不飽和度含義及判斷方法：在有機物中，據(jù)有機物的組成特點和碳元素為4價，烴及其烴的含氧衍生物的組成式中，以飽和鏈烴的組成通式CnH2n+2作標(biāo)準(zhǔn)，其不飽和度為0（與含不含氧元素?zé)o關(guān)），若已知了有機物的化學(xué)式，則與CnH2n+2中的C、H原子數(shù)進行比較，少2個H原子即不飽和度為1，少4個H原子即不飽和度為2，依次類推即可。理解化學(xué)概念和原理，讓學(xué)生學(xué)會自己復(fù)習(xí)

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3三、有機化學(xué)復(fù)習(xí)時的兩862016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3三、有機化學(xué)復(fù)習(xí)時的兩種方法

不飽和度對有機物可能的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷

不飽和度為1可判斷為有機物中可能含一個雙鍵（可看成一個C=C或C=O雙鍵，一個C=O雙鍵可能是一個醛基或一個羧基或一個酯基或一個羰基）或構(gòu)成一個環(huán)；若不飽和度為2，則判斷含兩個雙鍵（或一個三鍵或一個雙鍵和一個環(huán)等情況）。由此來快速推斷其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。在判斷芳香族化合物時，若含有一個苯環(huán)，可按此CnH2n-6此通式，不飽和度按0計。苯環(huán)上的支鏈結(jié)構(gòu)與上述判斷方法相同。

理解化學(xué)概念和原理，讓學(xué)生學(xué)會自己復(fù)習(xí)

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3三、有機化學(xué)復(fù)習(xí)時的兩872016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3三、有機化學(xué)復(fù)習(xí)時的兩種方法

理解化學(xué)概念和原理，讓學(xué)生學(xué)會自己復(fù)習(xí)

不飽和度對有機物可能的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷

烴（C、H化合物）

因為C為4價，H為1價，故所有烴的分子中，氫原子數(shù)只能是偶數(shù)。多一個鍵，即少2個氫原子。飽和鏈烴的組成通式為CnH2n+2，其不飽和度為0。

烯烴二烯烴苯及其同系物CnH2n

環(huán)烷烴CnH2n-2環(huán)烯烴CnH2n-6

二炔鏈烴(=1)(=2)

炔烴(=4)

四烯鏈烴2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3三、有機化學(xué)復(fù)習(xí)時的兩88不飽和度對有機物可能的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷

烴的衍生物

CnH2n+1XCnH2nX2CnH2n-1X(鹵代烴，把X原子看成H原子)2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3三、有機化學(xué)復(fù)習(xí)時的兩種方法

CnH2n+2O

飽和一元醇

飽和一元醚

CnH2n+2Om（m≤n）飽和多元醇(=0)

CnH2nO(=1)

飽和一元醛

飽和一元酮

烯醇

飽和環(huán)醇

CnH2nO2(=1)

飽和一元羧酸

飽和一元酯

飽和一元醇醛

理解化學(xué)概念和原理，讓學(xué)生學(xué)會自己復(fù)習(xí)

不飽和度對有機物可能的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷2016年化學(xué)高考復(fù)892016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3三、有機化學(xué)復(fù)習(xí)時的兩種方法

不飽和度對有機物可能的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷

CnH2nO3(=1)(可能含一個-OH、一個-COOH的飽和化合物或含一個-OH、一個-COO-的飽和化合物)CnH2n-8O2(=1)

芳香羧酸芳香酯芳香醇醛

芳香酚醛CnH2n-6O(=0)飽和一元酚飽和一元芳香醇飽和一元芳香醚CnH2n-8O3

(=1)

芳香羧酸與酚（醇）芳香酯與酚（醇）理解化學(xué)概念和原理，讓學(xué)生學(xué)會自己復(fù)習(xí)

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3三、有機化學(xué)復(fù)習(xí)時的兩902016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3三、有機化學(xué)復(fù)習(xí)時的兩種方法

不飽和度對有機物可能的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷

例1：（2004年上海，22題）某芳香族有機物的分子式為C8H6O2

，它的分子（除苯環(huán)外不含其它環(huán)）中不可能有（）A．兩個羥基B．一個醛基C．兩個醛基D．一個羧基解析：據(jù)分子式C8H6O2

，屬于芳香族化合物，即含一個苯環(huán)，支鏈上只有2個C原子和2個O原子，按上述方法計算，其不飽和度為2，一個羧基含2個O原子，不飽和度只有1。易得出答案為D.

理解化學(xué)概念和原理，讓學(xué)生學(xué)會自己復(fù)習(xí)

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3三、有機化學(xué)復(fù)習(xí)時的兩912016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3三、有機化學(xué)復(fù)習(xí)時的兩種方法

不飽和度對有機物可能的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷

例2：分子式為C6H9Br的有機物，其結(jié)構(gòu)不可能是（）A．含有一個雙鍵的直鏈有機物B．含有兩個雙鍵的直鏈有機物C．含有一個雙鍵的環(huán)狀有機物D．含有一個三鍵的直鏈有機物解析：據(jù)已知的化學(xué)式C6H9Br，其不飽和度為2，易得答案為A。理解化學(xué)概念和原理，讓學(xué)生學(xué)會自己復(fù)習(xí)

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3三、有機化學(xué)復(fù)習(xí)時的兩922016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3三、有機化學(xué)復(fù)習(xí)時的兩種方法

不飽和度對有機物可能的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷

例3：（2005.北京）有機物A（C6H8O4)為食品包裝紙的常用防腐劑，A可以使溴水褪色。A難溶于水，但在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，得到B（C4H4O4）和甲醇。通常狀況下B為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。理解化學(xué)概念和原理，讓學(xué)生學(xué)會自己復(fù)習(xí)

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3三、有機化學(xué)復(fù)習(xí)時的兩932016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3三、有機化學(xué)復(fù)習(xí)時的兩種方法

不飽和度對有機物可能的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷

例3：（1）A可以發(fā)生的反應(yīng)有

（填序號）①加成反應(yīng)②酯化反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)（2）B分子所含官能團的名稱是

。（3）B分子中沒有支鏈，其結(jié)構(gòu)簡式是

，B的具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是

。（4）由B制取A的化學(xué)方程式是

。

理解化學(xué)概念和原理，讓學(xué)生學(xué)會自己復(fù)習(xí)

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3三、有機化學(xué)復(fù)習(xí)時的兩942016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3三、有機化學(xué)復(fù)習(xí)時的兩種方法

不飽和度對有機物可能的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷

解析：根據(jù)A的的化學(xué)式A（C6H8O4)，其不飽和度為3。A能使溴水褪色，在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，可快速判斷出A中可含有一個C=C雙鍵、兩個酯基。據(jù)B（C4H4O4）的化學(xué)式，得知其不飽和度為3。A水解生成B和甲醇，B為羧酸。易得出B中含有兩個羧基和一個C=C雙鍵。理解化學(xué)概念和原理，讓學(xué)生學(xué)會自己復(fù)習(xí)

2016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3三、有機化學(xué)復(fù)習(xí)時的兩952016年化學(xué)高考復(fù)習(xí)建議與做法做法3三、有機化學(xué)復(fù)習(xí)時的兩種方法

CH2=CCOOCH3COOCH3

濃H2OS