元素周期律導學案作業(yè)

元素周期律〔2〕導學案【復習回憶】1.以第三周期元素為例，說明原子結構的變化規(guī)律?第三周期元素隨著核電荷數(shù)的增大，從左向右最外層電子數(shù)逐漸________，最高正價逐漸_______，原子半徑逐漸________。2.通過原子結構核外電子排布的變化規(guī)律，預測第三周期元素金屬性、非金屬性強弱的變化規(guī)律？從左向右，隨著核電荷數(shù)的增大，原子核對最外層的吸引力________，失電子能力逐漸________，得電子能力逐漸_______，即金屬性逐漸_______，非金屬性逐漸________?！竞诵闹R】〔熟記〕1.元素金屬性強弱的比擬〔實質(zhì)是看元素原子失去電子的難易程度，越易失電子，金屬性越〕。①金屬單質(zhì)與水(或酸)反響越劇烈，元素的金屬性。如Zn與鹽酸反響比Fe與鹽酸反響更容易，那么金屬性：Zn____Fe；②最高價氧化物對應水化物的堿性越強，元素的金屬性。如堿性：NaOH＞Mg(OH)2，那么金屬性：Na____Mg；③金屬單質(zhì)間的置換反響。如Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，那么金屬性：Zn____Cu；④元素的原子對應陽離子的氧化性越強，那么元素的金屬性。如氧化性：Mg2＋＞Na＋，那么金屬性：Mg____Na。提醒：金屬性強弱的比擬，關鍵是比擬原子失去電子的難易，而不是失去電子數(shù)的多少。如Na失去一個電子，而Mg失去兩個電子，但Na的金屬性比Mg強。2.元素非金屬性強弱的比擬〔實質(zhì)是看元素原子得到電子的難易程度，越易得電子，非金屬性_______。①非金屬單質(zhì)越易跟H2化合，其非金屬性。如F2與H2在暗處即可反響，Br2與H2在加熱條件下才能反響，那么非金屬性：F____Br；②氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性。如穩(wěn)定性：HF＞HCl，那么非金屬性：F___Cl；③最高價氧化物對應水化物的酸性越強，其非金屬性。如酸性：H2SO4＞H3PO4，那么非金屬性：S____P；④非金屬單質(zhì)間的置換反響。如Cl2＋2KI=2KCl＋I2，那么非金屬性：Cl____I；⑤元素的原子對應陰離子的復原性越強，其非金屬性就。如復原性：S2－＞Cl－，那么非金屬性：Cl_____S?！緫锰嵘?.按要求答復以下問題：〔1〕完成下述表格〔化學式或元素符號〕。第三周期主族元素〔從左往右〕元素符號NaMgAlSiPSCl最高正價最高價氧化物對應的水化物化學式元素符號NaMgAlSiPSCl最低負價\\\氫化物化學式\\\簡單陽離子或陰離子化學式\\〔2〕比擬大小。①與鹽酸反響劇烈程度：Mg___Al；②堿性：NaOH___Mg(OH)2③穩(wěn)定性：PH3___H2S④酸性：H2SO4___H3PO4⑤氧化性：Na+___Mg2+⑥復原性：S2—___Cl—〔3〕結論：同周期元素，從左到右，金屬性逐漸，非金屬性逐漸。

【應用拓展】元素周期表的應用1.在自然科學方面：元素周期表為開展物質(zhì)結構理論提供了客觀依據(jù)。原子的電子層結構與元素周期表有密切關系，元素周期表為開展過渡元素結構、鑭系和錒系結構理論，甚至為指導新元素的合成，預測新元素的結構和性質(zhì)都提供了線索。2.在生產(chǎn)中的某些應用。(1)農(nóng)藥多數(shù)是含等元素的化合物。

(2)半導體材料都是周期表里的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。

(3)催化劑的選擇：人們在長期的生產(chǎn)實踐中，已發(fā)現(xiàn)對許多化學反響有良好的催化性能。目前人們已能用鐵、鎳熔劑作催化劑，使石墨在高溫和高壓下轉化為金剛石；石油化工方面，如石油的催化裂化、重整等反響，廣泛采用作催化劑。

(4)耐高溫、耐腐蝕的特種合金材料的制?。涸谥芷诒砝颻___________元素，如鈦、鉭、鉬、鎢、鉻，具有耐高溫、耐腐蝕等特點。

元素周期律〔2〕課后作業(yè)1.碲(Te)是與O、S同主族的元素，位于第五周期。據(jù)此，推斷碲的相關性質(zhì)錯誤的選項是A.碲的單質(zhì)在常溫下是固態(tài)B.碲的常見化合價是－2、＋4、＋6C.碲可能作半導體材料D.碲的氫化物H2Te很穩(wěn)定2.以下不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強③HClO4酸性比H2SO4強④Cl2能與H2S反響生成S⑤氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤3.以下說法錯誤的選項是A.作半導體材料的元素大多數(shù)位于周期表中金屬元素和非金屬元素的交界處B.農(nóng)藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)C.構成催化劑的元素通常在元素周期表的左下方區(qū)域內(nèi)D.在周期表過渡元素中尋找作耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素4.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素。以下表達能說明X的非金屬性比Y強的是A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來C.X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反響D.同濃度下X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強5.X、Y兩元素是同周期的非金屬主族元素，假設X原子半徑比Y的大，下面說法正確的選項是A.最高價氧化物對應水化物的酸性，X的比Y的強B.X的非金屬性比Y的強C.X的陰離子比Y的陰離子復原性強D.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定6.X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。以下說法正確的選項是A.元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜XB.Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4C.三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D.原子半徑由大到小的順序為Z＜Y＜X7.鍺(Ge)是第四周期ⅣA族元素，處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，以下表達正確的選項是A.鍺是一種金屬性很強的元素B.鍺的單質(zhì)具有半導體的性能C.鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強D.鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強酸8.鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對角線〞關系，它們的性質(zhì)相似。例如，它們的單質(zhì)在過量氧氣中燃燒時均只生成正常的氧化物等，以下關于鋰的表達不正確的選項是A.Li2SO4能溶于水B.LiOH是易溶于水、受熱不分解的強堿C.Li遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化〞現(xiàn)象D.Li2CO3受熱分解，生成Li2O和CO29.Se、Br兩種元素的局部信息如下圖，以下說法正確的選項是A.原子半徑：Br>Se>PB.復原性：S2－>Se2－>Br－C.Se在元素周期表中位于第四周期ⅥA族D.Se、Br位于同一主族10.如圖是元素周期表的一局部，關于元素X、Y、Z的表達正確的選項是①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反響生成鹽；②Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：Y<Z；③Z的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反響；④Z的原子序數(shù)比Y大19；⑤Z所在的周期中含有32種元素。A.①②③④ B.①②③④⑤C.只有③D.只有①④11.(1)X元素的原子核外有2個電子層，其中L層有5個電子，該元素在周期表中的位置為_____________________________，其氣態(tài)氫化物的化學式為______________，最高價氧化物的化學式為__________，該元素最高價氧化物對應水化物的化學式為_______________。(2)R為1～18號元素中的一種非金屬元素，假設其最高價氧化物對應水化物的化學式為HnROm，那么此時R元素的化合價為____________，R原子的最外層電子數(shù)為________，其氣態(tài)氫化物的化學式為__________。12.現(xiàn)有局部短周期元素的性質(zhì)或原子結構如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結構TM層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是＋7價(1)元素X位于元素周期表的第______周期______族，它的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是__________。(2)元素Y的原子結構示意圖為______________，與氫元素可形成一種離子YHeq\o\al(＋,4)，寫出某溶液中含有該微粒的檢驗方法_________________________________________。(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是______________(用元素符號表示)，以下表述中能證明這一事實的是______(填字母)。a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反響(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種的是________，理由是___________________。元素周期律〔2〕答題卡姓名_____________班級_____________1234567891011.(1)___________________________，_____________，__________，_______________。(2)_________________，_________________，_________________。12.(1)第______周期______族，__________。(2)______________，___________________________