離子方程式的書寫課件

湘潭市一中歡迎您第二章

化學物質及其變化

第二節(jié)離子反應湘潭市一中高一化學備課組

第二、三課時

離子方程式的書寫和離子共存湘潭市一中歡迎您第二章

化學物質及其變化

第二1實驗能否發(fā)生反應生成的新物質向Na2SO4溶液中加入KCl向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液向滴加酚酞的NaOH溶液中加入鹽酸向Na2CO3溶液中加入鹽酸BaSO4難溶物質能

H2O難電離物質能

H2O、CO2易揮發(fā)物質

能不能實驗能否發(fā)生反應生成的新物質向Na2SO4溶液中加入K2一.離子反應定義:有離子參加或生成的反應叫做離子反應。(在水溶液中)一.離子反應定義:有離子參加或生成的反應叫做離子反應。(在水3如AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、

Fe(OH)3、Cu(OH)2、如CO2、SO2、H2S如H2O、CH3COOH、NH3.H2O二、離子反應發(fā)生的條件（1）生成難溶物質，（2）生成難電離物質，（3）生成易揮發(fā)物質，氣體，如AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、如4Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl

+2Na++2Cl-

2H++CO32-

=

H2O+CO2

↑

↙↘↙↘↙↘2Na++CO32-+2H++2Cl-=H2O+CO2

↑↓向Na2CO3溶液的試管里加入鹽酸過程中，離子的種類和數目變化↓【分析】Na2CO3+2HCl=5

用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子反應方程式。（只有在水溶液中才能寫離子方程式）三、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應三、離子方程式：6新知識離子方程式如何書寫呢？新知識離子方程式如何書寫呢？7(1)寫出正確的化學方程式。

(2)把易溶于水、易電離的物質寫成離子形式，把難溶的物質、氣體、單質、水及氧化物等仍寫成化學式。

BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl

Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42-===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－

(3)刪去方程式兩邊不參加反應的離子。Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓

(4)檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。簡化

寫改刪查基礎關鍵途徑保證2、離子方程式的書寫步驟?以Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應為例。

(1)寫出正確的化學方程式。(2)把易溶于水、易電離的物81、易溶于水、易電離的物質要寫成離子形式；注意！難溶性堿：如Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。難溶性鹽：如BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3等。

氣體：如CO2、SO2、H2S、H2等單質：如Fe、Cu等氧化物：如Na2O、MgO、CaO、CuO等2、難溶的物質、氣體和水、單質、氧化物等仍用化學式表示。強酸：如HCl、HNO3、H2SO4等。強堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等?？扇苄喳}:如鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽及其它可溶性鹽。

1、易溶于水、易電離的物質要寫成離子形式；注意！難溶91.“寫”正確寫出反應的化學方程式。2.“拆”把在水溶液中易電離的物質寫成離子形式；難溶的物質或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示。3.“刪”刪去方程式兩邊不參加反應的離子4.“查”檢查離子方程兩邊各元素的原子個數和電荷是否相等例1：寫出碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2

+H2O

CaCO3+2H

+==Ca2++H2O+

CO2CaCO3+2H

++2Cl-==Ca2++2Cl-+H2O+

CO2不可拆的：氣體；單質、氧化物、難溶物、弱酸、弱堿、水等可拆的：強酸、強堿、可溶鹽可以拆!1.“寫”正確寫出反應的化10請寫出硝酸銀溶液和鹽酸反應的離子方程式。分析寫AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3改Ag++NO3-+H++Cl-==AgCl↓+H++NO3-刪

Ag++Cl-===AgCl↓查

例2請寫出硝酸銀溶液和鹽酸反應的離子方程式。分析寫AgNO311[練1]用離子方程式表示下列反應：2、Cu(OH)2溶于鹽酸Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O1、Na2CO3溶液與過量鹽酸反應CO32-+2H+H2O+CO2↑3、往Ca(OH)2溶液中通入CO2Ca2++2OH-+CO2

CaCO3+

H2O[練1]用離子方程式表示下列反應：2、Cu(OH)2溶于鹽酸12化學方程式離子方程式NaOH+HCl=NaCl+H2OH++OH-=H2OKOH+HCl=KCl+H2OH++OH-=H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OH++OH-=H2O啟示？酸和堿發(fā)生中和反應的實質是：酸電離出來的H＋與堿電離出來的OH-結合生成了水。

[練2]寫出下列反應的離子方程式離子方程式的意義：能揭示化學反應實質；可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應?；瘜W方程式離子方程式NaOH+HCl=NaCl+13

H++OH-=H2O表示：強酸與強堿反應生成可溶性鹽和H2OFe(OH)3溶于鹽酸的離子方程式Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2OBa(OH)2與H2SO4反應的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4

+

2H2O[練3]寫出下列反應的離子方程式H++OH-=H2OFe(OH)3溶于鹽14化學方程式離子方程式個數只能描述一個具體的化學反應實質不能揭示化學反應實質歸納：化學方程式與離子方程式的比較可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。能揭示化學反應實質化學方程式離子方程式個數只能描述一個具體的化學反應實質不能揭15寫出下列離子方程式能表示的化學方程式1.Ca2++CO32-=CaCO3↓

2.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓表示可溶性的鈣鹽和可溶性碳酸鹽的反應如CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl表示可溶性的銅鹽和強堿生成可溶性鹽的反應如CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4[練4]3、Ba2++SO42-=BaSO4↓可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽或者H2SO4反應BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl寫出下列離子方程式能表示的化學方程式1.Ca2++CO161.Fe與稀鹽酸反應2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2.鋁與稀鹽酸反應Al+3H+=Al3++H2↑練習4：判斷下列離子方程式是否正確，若不正確說明理由，并改正！Fe+2H+=Fe2++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑應為：應為：3、Cu與AgNO3溶液反應Cu+Ag+=Cu2++AgCu+2Ag+=Cu2++2Ag應為：違背了客觀事實違背了原子守恒違背了電荷守恒1.Fe與稀鹽酸反應2Fe+6H+=2Fe3++317化學物質拆寫錯誤4.碳酸鋇和稀硝酸反應CO32-+2H+=H2O+CO2↑BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑5、石灰石與鹽酸反應：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

6、Na2CO3與CH3COOH反應：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

應為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O化學物質拆寫錯誤4.碳酸鋇和稀硝酸反應CO32-+2H+188、H2SO4與Ba(OH)2溶液的反應：

Ba2++SO42－＝BaSO4↓

9、NaCl固體和濃H2SO4強熱制HCl：

H++Cl－＝HCl↑

應為：

注意：不在溶液中進行該反應沒有離子方程式

2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2OH++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O漏掉了某些離子不符合物質組成比7.氫氧化鎂與稀鹽酸混合：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O√8、H2SO4與Ba(OH)2溶液的反應：Ba2+19一、查反應能否發(fā)生，是否符合客觀事實。二、查反應物、生成物是否正確。三、查“=↓↑”、反應條件是否正確、齊全。四、查各物質拆分是否正確，及離子符號是否正確。五、查是否符合守恒關系。如何判斷離子方程的書寫是否正確歸納：一、查反應能否發(fā)生，是否符合客觀事實。如何判斷離子方程的書寫20練習5：用離子方程式表示下列反應：1、澄清石灰水中滴入HNO3H++OH-==H2O2、Fe(0H)3溶于HClFe(0H)3+3H+==Fe3++3H2O3、SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液SO2+2OH-==SO32-+H2O4、向氨水中加入稀鹽酸NH3·H2O+H+==NH4++H2O5、碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應HCO3-+H+==H2O+CO2↑練習5：用離子方程式表示下列反應：1、澄清石灰水中滴入HNO21

練習6：判斷下列各組離子在溶液中能否大量共存？1、H+、Na+、CO32-、Cl-2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-4、H+、Ba2+、NO3-、OH-5、H+、Na+、Cl-、S2-6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-能不能不能不能不能不能

7、Cl-

、Na+

、NO3-

、Ag+不能產生氣體產生沉淀產生沉淀產生氣體產生沉淀產生難電離的物質練習6：判斷下列各組離子在溶液中能否大量共存？1、H+、22三、離子反應的實際應用1.判斷離子能否大量共存

離子共存問題實際上是：離子間能否發(fā)生反應的問題。要求掌握酸、堿、鹽之間的相互反應。

凡能生成難溶物質、易揮發(fā)性物質或難電離的物質的離子均不能大量共存。三、離子反應的實際應用1.判斷離子能否大量共存23⑴生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-(或SO42-)

、Ag+與Br-（或Cl-、I-）、Ca2+與SO42-、Ag+與

SO42-等⑵生成氣體或揮發(fā)性物質：NH4+與OH-、H+與CO32-、H+與HCO3-、H+與S2-、H+與HS-、H+與SO32-等歸納：不能共存的離子：⑶生成難電離物質(即弱電解質)：

H+與Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-與NH4+生成的弱堿；H+與OH-生成H2O⑴生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-(或SO42241.某無色溶液中，可大量共存的離子組是（）

A.Na+

、Ba2+、SO42-

、Cl-

B.Cu2+、NO3-

、Cl-

、SO42-

C.K+、Cl-

、Na+

、CO32-

D.K+、H+

、SO42-、OH-練習72.在強酸性或強堿性溶液中都能共存的離子組是（）A．K+、Na+、SO42-

、CO32-

B．NH4+

、Cu2+、Cl-、NO3-C．Fe2+、Na+、NO3-、HCO3-D．Ba2+、K+、Cl-、NO3-1.某無色溶液中，可大量共存的離子組是（）

A.25

3.在pH=1的無色透明溶液中能大量共存的離子組是（）。A.K+、Ag+、NO3-、Cl-

B.Fe3+、Na+、NO3-、SO42-C.K+、Na+、S2-、Cl-

D.Mg2+、Na+、NO3-、SO42-4.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）。A.K+、MnO4-、Na+、Cl-

B.K+、Na+、NO3-、CO32-C.Na+、H+、NO3-、SO42-

D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

3.在pH=1的無色透明溶液中能大量共存的離子組是4.在26判斷離子共存時附加隱含條件的應用規(guī)律：⑴溶液無色透明時，則溶液中一定沒有色離子。常見的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑵強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應的離子⑶強酸性溶液中肯定不存在與H+反應的離子H+、HCO3-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等OH-

、

HCO3-、CO32-、SO32-、

CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、

注意判斷離子共存時附加隱含條件的應用規(guī)律：⑴溶液無色透明時，則272.檢驗離子的存在和未知物的鑒定例如：檢驗一未知溶液是否存在Cl-在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成再加稀HNO3不溶解，說明有Cl-存在。Ag++Cl-==AgCl↓2.檢驗離子的存在和未知物的鑒定例如：檢驗一未知溶液是否存在28離子反應的實際應用3、混合物的分離。如選用試劑將混合物中的某離子沉淀后過濾。4.物質的提純和鑒定。如粗鹽的提純，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+、SO42+5.消除水中污染物。如明礬凈水離子反應的實際應用3、混合物的分離。29除去括號中雜質，寫出所加試劑與反應的離子方程式。（1）SO42-(CO32-),所加試劑：

，離子方程式

；（2）Cl-(SO42-),所加試劑：

，離子方程式

；

（3）Fe2+(Cu2+),所加試劑：

，離子方程式

；

（4）BaCl2(HCl),所加試劑：

，離子方程式

。H2SO4

2H＋+CO32-=H2O+CO2↑BaCl2

Ba2＋+SO42-=BaSO4↓

Fe

Fe+Cu2＋=Fe2＋+CuBa(OH)2

H＋+OH-=H2O除雜注意：所加試劑最好和雜質離子生成沉淀、氣體或水，不得引入新雜質隨堂練習除去括號中雜質，寫出所加試劑與反應的離子方程式。H2SO4309.某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-、OH-六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是：()乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量()（填“活性炭”、“硫酸亞鐵”或“鐵粉”），可以回收其中的金屬是()K+、Cl-、OH-鐵粉Ag變式訓練9.某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含有K+31

1、本節(jié)課我們學習了離子反應及離子方程式的書寫；2、學習了離子方程式的意義。離子方程式不僅可以表示一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。3、了解離子方程式的實際應用課堂小結1、本節(jié)課我們學習了離子反應及32湘潭市一中歡迎您第二章

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化學物質及其變化

第二33實驗能否發(fā)生反應生成的新物質向Na2SO4溶液中加入KCl向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液向滴加酚酞的NaOH溶液中加入鹽酸向Na2CO3溶液中加入鹽酸BaSO4難溶物質能

H2O難電離物質能

H2O、CO2易揮發(fā)物質

能不能實驗能否發(fā)生反應生成的新物質向Na2SO4溶液中加入K34一.離子反應定義:有離子參加或生成的反應叫做離子反應。(在水溶液中)一.離子反應定義:有離子參加或生成的反應叫做離子反應。(在水35如AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、

Fe(OH)3、Cu(OH)2、如CO2、SO2、H2S如H2O、CH3COOH、NH3.H2O二、離子反應發(fā)生的條件（1）生成難溶物質，（2）生成難電離物質，（3）生成易揮發(fā)物質，氣體，如AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、如36Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl

+2Na++2Cl-

2H++CO32-

=

H2O+CO2

↑

↙↘↙↘↙↘2Na++CO32-+2H++2Cl-=H2O+CO2

↑↓向Na2CO3溶液的試管里加入鹽酸過程中，離子的種類和數目變化↓【分析】Na2CO3+2HCl=37

用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子反應方程式。（只有在水溶液中才能寫離子方程式）三、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應三、離子方程式：38新知識離子方程式如何書寫呢？新知識離子方程式如何書寫呢？39(1)寫出正確的化學方程式。

(2)把易溶于水、易電離的物質寫成離子形式，把難溶的物質、氣體、單質、水及氧化物等仍寫成化學式。

BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl

Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42-===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－

(3)刪去方程式兩邊不參加反應的離子。Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓

(4)檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。簡化

寫改刪查基礎關鍵途徑保證2、離子方程式的書寫步驟?以Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應為例。

(1)寫出正確的化學方程式。(2)把易溶于水、易電離的物401、易溶于水、易電離的物質要寫成離子形式；注意！難溶性堿：如Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。難溶性鹽：如BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3等。

氣體：如CO2、SO2、H2S、H2等單質：如Fe、Cu等氧化物：如Na2O、MgO、CaO、CuO等2、難溶的物質、氣體和水、單質、氧化物等仍用化學式表示。強酸：如HCl、HNO3、H2SO4等。強堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等?？扇苄喳}:如鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽及其它可溶性鹽。

1、易溶于水、易電離的物質要寫成離子形式；注意！難溶411.“寫”正確寫出反應的化學方程式。2.“拆”把在水溶液中易電離的物質寫成離子形式；難溶的物質或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示。3.“刪”刪去方程式兩邊不參加反應的離子4.“查”檢查離子方程兩邊各元素的原子個數和電荷是否相等例1：寫出碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2

+H2O

CaCO3+2H

+==Ca2++H2O+

CO2CaCO3+2H

++2Cl-==Ca2++2Cl-+H2O+

CO2不可拆的：氣體；單質、氧化物、難溶物、弱酸、弱堿、水等可拆的：強酸、強堿、可溶鹽可以拆!1.“寫”正確寫出反應的化42請寫出硝酸銀溶液和鹽酸反應的離子方程式。分析寫AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3改Ag++NO3-+H++Cl-==AgCl↓+H++NO3-刪

Ag++Cl-===AgCl↓查

例2請寫出硝酸銀溶液和鹽酸反應的離子方程式。分析寫AgNO343[練1]用離子方程式表示下列反應：2、Cu(OH)2溶于鹽酸Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O1、Na2CO3溶液與過量鹽酸反應CO32-+2H+H2O+CO2↑3、往Ca(OH)2溶液中通入CO2Ca2++2OH-+CO2

CaCO3+

H2O[練1]用離子方程式表示下列反應：2、Cu(OH)2溶于鹽酸44化學方程式離子方程式NaOH+HCl=NaCl+H2OH++OH-=H2OKOH+HCl=KCl+H2OH++OH-=H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OH++OH-=H2O啟示？酸和堿發(fā)生中和反應的實質是：酸電離出來的H＋與堿電離出來的OH-結合生成了水。

[練2]寫出下列反應的離子方程式離子方程式的意義：能揭示化學反應實質；可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應?；瘜W方程式離子方程式NaOH+HCl=NaCl+45

H++OH-=H2O表示：強酸與強堿反應生成可溶性鹽和H2OFe(OH)3溶于鹽酸的離子方程式Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2OBa(OH)2與H2SO4反應的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4

+

2H2O[練3]寫出下列反應的離子方程式H++OH-=H2OFe(OH)3溶于鹽46化學方程式離子方程式個數只能描述一個具體的化學反應實質不能揭示化學反應實質歸納：化學方程式與離子方程式的比較可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。能揭示化學反應實質化學方程式離子方程式個數只能描述一個具體的化學反應實質不能揭47寫出下列離子方程式能表示的化學方程式1.Ca2++CO32-=CaCO3↓

2.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓表示可溶性的鈣鹽和可溶性碳酸鹽的反應如CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl表示可溶性的銅鹽和強堿生成可溶性鹽的反應如CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4[練4]3、Ba2++SO42-=BaSO4↓可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽或者H2SO4反應BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl寫出下列離子方程式能表示的化學方程式1.Ca2++CO481.Fe與稀鹽酸反應2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2.鋁與稀鹽酸反應Al+3H+=Al3++H2↑練習4：判斷下列離子方程式是否正確，若不正確說明理由，并改正！Fe+2H+=Fe2++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑應為：應為：3、Cu與AgNO3溶液反應Cu+Ag+=Cu2++AgCu+2Ag+=Cu2++2Ag應為：違背了客觀事實違背了原子守恒違背了電荷守恒1.Fe與稀鹽酸反應2Fe+6H+=2Fe3++349化學物質拆寫錯誤4.碳酸鋇和稀硝酸反應CO32-+2H+=H2O+CO2↑BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑5、石灰石與鹽酸反應：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

6、Na2CO3與CH3COOH反應：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

應為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O化學物質拆寫錯誤4.碳酸鋇和稀硝酸反應CO32-+2H+508、H2SO4與Ba(OH)2溶液的反應：

Ba2++SO42－＝BaSO4↓

9、NaCl固體和濃H2SO4強熱制HCl：

H++Cl－＝HCl↑

應為：

注意：不在溶液中進行該反應沒有離子方程式

2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2OH++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O漏掉了某些離子不符合物質組成比7.氫氧化鎂與稀鹽酸混合：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O√8、H2SO4與Ba(OH)2溶液的反應：Ba2+51一、查反應能否發(fā)生，是否符合客觀事實。二、查反應物、生成物是否正確。三、查“=↓↑”、反應條件是否正確、齊全。四、查各物質拆分是否正確，及離子符號是否正確。五、查是否符合守恒關系。如何判斷離子方程的書寫是否正確歸納：一、查反應能否發(fā)生，是否符合客觀事實。如何判斷離子方程的書寫52練習5：用離子方程式表示下列反應：1、澄清石灰水中滴入HNO3H++OH-==H2O2、Fe(0H)3溶于HClFe(0H)3+3H+==Fe3++3H2O3、SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液SO2+2OH-==SO32-+H2O4、向氨水中加入稀鹽酸NH3·H2O+H+==NH4++H2O5、碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應HCO3-+H+==H2O+CO2↑練習5：用離子方程式表示下列反應：1、澄清石灰水中滴入HNO53

練習6：判斷下列各組離子在溶液中能否大量共存？1、H+、Na+、CO32-、Cl-2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-4、H+、Ba2+、NO3-、OH-5、H+、Na+、Cl-、S2-6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-能不能不能不能不能不能

7、Cl-

、Na+

、NO3-

、Ag+不能產生氣體產生沉淀產生沉淀產生氣體產生沉淀產生難電離的物質練習6：判斷下列各組離子在溶液中能否大量共存？1、H+、54三、離子反應的實際應用1.判斷離子能否大量共存

離子共存問題實際上是：離子間能否發(fā)生反應的問題。要求掌握酸、堿、鹽之間的相互反應。

凡能生成難溶物質、易揮發(fā)性物質或難電離的物質的離子均不能大量共存。三、離子反應的實際應用1.判斷離子能否大量共存55⑴生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-(或SO42-)

、Ag+與Br-（或Cl-、I-）、Ca2+與SO42-、Ag+與

SO42-等⑵生成氣體或揮發(fā)性物質：NH4+與OH-、H+與CO32-、H+與HCO3-、H+與S2-、H+與HS-、H+與SO32-等歸納：不能共存的離子：⑶生成難電離物質(即弱電解質)：

H+與Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-與NH4+生成的弱堿；H+與OH-生成H2O⑴生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-(或SO42561.某無色溶液中，可大量共存的離子組是（）

A.Na+

、Ba2+、SO42-

、Cl-

B.Cu2+、NO3-

、Cl-

、SO42-

C.K+、Cl-

、Na+

、CO32-

D.K+、H+

、SO42-、OH-練習72.在強酸性或強堿性溶液中都能共存的離子組是（）A．K+、Na+、SO42-

、CO32-

B．NH4+

、Cu2+、Cl-、NO3-C．Fe2+、Na+、NO3-、HCO3-D．Ba2+、K+、Cl-、NO3-1.某無色溶液中，可大量共存的離子組是（）

A.57

3.在pH=1的無色透明溶液中能大量共存的離子組是（）。A.K+、Ag+、NO3-、Cl-

B.Fe3+、Na+、NO3-、SO42-C.K+、Na+、S2-、Cl-

D.Mg2+、Na+、NO3-、SO42-4.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）。A.K+、MnO4-、Na+、Cl-

B.K+、Na+、NO3