2021-2022學(xué)年北京燕化附屬中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年北京燕化附屬中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.1965年我國科學(xué)家在世界上第一次用人工方法合成了具有生命活力的蛋白質(zhì)是（

）A．尿素

B．氨基酸

C．結(jié)晶牛胰島素

D．酶參考答案：C略2.已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，同一反應(yīng)速率若分別用v（NH3）、v（O2）、v（H2O）、v（NO）（mol?L﹣1?min﹣1）來表示，則正確關(guān)系是（）A．v（NH3）=v（O2）

B．v（O2）=v（H2O）C．v（NH3）=v（H2O）

D．v（O2）=v（NO）參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算解答．解答：解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，對于反應(yīng)：4NH3+5O2═4NO+6H2O，A．v（NH3）：v（O2）=4：5，故v（NH3）=v（O2），故A錯(cuò)誤；B．v（O2）：v（H2O）=5：6，故v（O2）=v（H2O），故B錯(cuò)誤；C．v（NH3）：v（H2O）=4：6，故v（NH3）=v（H2O），故C錯(cuò)誤；D．v（O2）：v（NO）=5：4，故v（O2）=v（NO），故D正確，故選D．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)速率定義式理解速率規(guī)律．3.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（）A．純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 D．濃硫化鈉溶液有臭雞蛋味參考答案：B【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】A．純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；B．鐵易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；C．氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱促進(jìn)水解；D．硫化鈉溶液中硫離子水解生成少量硫化氫氣體有臭雞蛋氣味．【解答】解：A．純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，可使油污在堿性條件下水解而除去，與鹽類的水解有關(guān)，故A不選；B．鐵易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，與鹽類的水解無關(guān)，故B選；C．氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱促進(jìn)水解生成氫氧化鐵，溶液顏色變深，故C不選；D．溶液有臭味是因?yàn)榱蚧c水解后產(chǎn)生了少量的硫化氫，與水解有關(guān)，故D不選．故選B．4.為了防止鋼鐵銹蝕，下列防護(hù)方法中正確的是A.在精密機(jī)床的鐵床上安裝銅螺釘B.在排放海水的鋼鐵閥門上用導(dǎo)線連接一塊石墨，一同浸入海水中C.在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里D.在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的負(fù)極參考答案：CD5.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的下列說法中正確的A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生參考答案：C略6.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是

A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．燃燒屬于吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等

D．化學(xué)鍵斷裂吸收能量參考答案：D略7.

只要用一種試劑就能將以下各組中的物質(zhì)一一鑒別開來，這種試劑是①過氧化鈉、硫

②乙醛、苯、四氯化碳

③無水硫酸銅、碳酸鋇、氯化鈉A．蒸餾水

B．溶液

C．汽油

D．乙醇參考答案：A8.某烴的結(jié)構(gòu)簡式為：，分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)為ｂ，在同一平面上的碳原子數(shù)為c，則a、ｂ、c分別為（）A.4，3，5

B.4，3，6

C.2，5，4

D.4，6，4參考答案：B略9.酸雨是指：A.酸性的雨

B.pH=5.6的雨

C.pH<5.6的雨

D.pH=5的雨參考答案：C略10.反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH<0，在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線如下圖所示，則NH3的百分含量最低的一段時(shí)間是

A．t0～t1

B．t2～t3

C．t3～t4

D．t5～t6參考答案：D略11.在密閉容器中充入0.5molN2和1.5molH2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ?mol-1，充分反應(yīng)后放出的熱量為A．等于92.4kJ

B．等于46.2kJ

C．大于46.2kJ

D．小于46.2kJ參考答案：D略12.與50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是A．50mL0.2mol·L-1

的NaCl溶液B．100mL0.1mol·L-1

的NaCl溶液C．25mL0.2mol·L-1

的Na2SO4溶液

D．10mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液參考答案：D略13.21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)。在800℃～1000℃時(shí)電解TiO2可制得鈦，裝置如圖所示。下列敘述正確的是

(

)

A．a(chǎn)為電源的正極B．石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．陰極發(fā)生的反應(yīng)為：TiO2＋4e-

Ti+2O2-D．每生成0.1mol鈦，轉(zhuǎn)移電子0.2mol參考答案：C略14.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中的中和熱可表示為:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ·mol-1，又知在溶液中反應(yīng)有:

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol-1,

H2SO4(濃)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=-Q2kJ·mol-1HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l);△H=-Q3kJ·mol-1，則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是

(

)A.Q1=Q2=Q3

B.Q2>Q1>Q3

C.Q2=Q3>Q1

D.Q2>Q3>Q1參考答案：D略15.下列說法正確的是

A．N2中含有一對共用電子

B.NaCl中含有極性鍵

C．Na2O2既含有離子鍵又含有非極性鍵

D.CH4中含有4mol極性鍵參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分）海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：模擬海水中的離子Na＋Mg2＋Ca2＋Cl-HCO3-濃度(mol/L)0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積不變。已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.84×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。（1）沉淀物X的化學(xué)式為

，生成X的離子方程式

。（2）濾液N中存在的陽離子除Na+外還有

其物質(zhì)的量濃度為 mol/L。（3）若使2處pH為11，則需加入氫氧化鈉固體質(zhì)量為

g；（保留三位有效數(shù)字）若使Y為純凈物，則2處加入氫氧化鈉的質(zhì)量最大值為

g.（保留三位有效數(shù)字）參考答案：（12分）（1）CaCO3;HCO3+Ca2++OH-=CaCO3↓＋H2O(2)Ca2+;

0.01mol(3)4.04;

4.88

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知和可以相互轉(zhuǎn)化：△Ｈ＜０?，F(xiàn)將一定量和的混合氣體通入一個(gè)體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖。（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示濃度隨時(shí)間的變化；若在實(shí)現(xiàn)X、Y兩條曲線變化過程中，共吸收的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。（2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K(b)=__________；比較在時(shí)平均反應(yīng)速率與時(shí)平均反應(yīng)速率的大小__________。（3）反應(yīng)時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是________（用文字表達(dá)）；其平衡常數(shù)K(d)_______K(b)（填“>”、“=”或“<”）。（4）若要達(dá)到使的體積百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在時(shí)還可以采取的措施是___________。

A．加入催化劑

B．縮小容器體積

C．升高溫度

D．加入一定量的參考答案：（1）X

△H=－56.9KJ/mol（2）K，（3）增大的濃度

=（4）BD

略18.如圖為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．①

②

③

④

⑤

⑥⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：（1）③和①形成的一種5核10電子分子，其立體構(gòu)型為

，中心原子雜化方式為

，屬于

分子（填“極性”或“非極性”）．（2）元素③和⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性較強(qiáng)的是：

（填化學(xué)式）元素⑥的電負(fù)性

元素⑦（選填“＞”、“=”、“＜”=）的電負(fù)性．（3）根據(jù)元素周期表分區(qū)，元素⑨位于

區(qū)，其基態(tài)原子電子排布式為

．（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

．參考答案：（1）正四面體形；sp3；非極性；（2）HClO4；＜；（3）d；1s22s22p63s23p63d64s2；（4）Be（OH）2+2OH﹣=BeO22﹣+2H2O【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】由元素在周期表的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ca，⑨為Fe，⑩為Cu，（1）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定分子中原子雜化方式及分子空間構(gòu)型，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)，分子中正負(fù)電荷重心重合的為非極性分子，不重合的為非極性分子，據(jù)此分析解答；（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；同周期自左到右電負(fù)性減??；（3）d區(qū)元素包含周期表中3﹣10列元素；⑨為Fe，為26號元素，原子核外有26個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理書寫核外電子排布式；根據(jù)元素周期表分區(qū)，元素⑨位于d區(qū)，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物【解答】解：由元素在周期表的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ca，⑨為Fe，⑩為Cu，（1）C和H形成的一種5核10電子分子為CH4，CH4分子中的C原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4，則C原子采取sp3雜化，立體構(gòu)型為正四面體形，分子中正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子；故答案為：正四面體形；sp3；非極性；（2）C的非金屬性小于Cl的非金屬性，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性較強(qiáng)的是HClO4；同周期自左到右電負(fù)性減小，所以電負(fù)性：S＜Cl；故答案為：HClO4；＜；（3）d區(qū)元素包含周期表中3﹣10列元素，上述元素中只有⑨號元素屬于d區(qū)；為Fe，為26號元素，原子核外有26個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2；故答案為：d；1s22s22p63s23p63d64s2；（4）元素⑤為Al，Al（OH）3具有兩性，元素②為Be，元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)，故Be（OH）2也具有兩性，能與NaOH反應(yīng)，方程式為：Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，離子方程式為：Be（OH）2+2OH﹣=BeO22﹣+2H2O；故答案為：Be（OH）2+2OH﹣=BeO22﹣+2H2O；19.（12分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型（1）甲烷與氯氣反應(yīng)（寫一氯代物），其反應(yīng)方程式是：

（2）苯與足量氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（3）苯的溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式：