2021-2022學(xué)年山東省臨沂市興明鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2021-2022學(xué)年山東省臨沂市興明鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2006·江蘇卷）16.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是A.反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B.反應(yīng)Ⅱ：△H＜0，T1＞T2C.反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D.反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＞T1參考答案：BC反應(yīng)（I），溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率降低，說明化學(xué)平衡逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0在溫度一定時，增大壓強，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，αA應(yīng)增大，則，A不正確；由題目給出的反應(yīng)（II）圖示可知，溫度升高時n（c）減少，說明平衡同逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)放熱ΔH＜0，B正確；對于反應(yīng)（III），若為放熱反應(yīng)，減少時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則，反之亦然，C正確；同理對于反應(yīng)（IV）若ΔH＜0，則固αA減少，故應(yīng)在一定壓強時升溫而，D不正確。

2.下列離子方程式或熱化學(xué)方程式書寫正確的是（

）A．稀醋酸與0.1mol/LNaOH溶液反應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；△H=－57.3KJ/molB．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2+＋H2O2＋2H+=Fe3+＋2H2OC．將Ba(OH)2溶液不斷加入到KAl(SO4)2溶液中，反應(yīng)至沉淀物質(zhì)的量最大：

3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓D．氯化鋁溶液中加入過量濃氨水：Al3+＋4NH3·H2O=2AlO2－＋4NH4＋＋2H2O參考答案：略3.鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖：其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過。電池充電時的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：LiCoO2=Li1-xCoO2+xLi關(guān)于該電池的推論錯誤的是（

）A.放電時，Li+主要從負(fù)極區(qū)通過隔膜移向正極區(qū)B.放電時，負(fù)極反應(yīng)xLi

-xe-=xLi+C.充電時，有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.充電時，負(fù)極(C)上鋰元素被氧化參考答案：D4.有一不飽和的NaOH溶液，加入amolNa2O、bmolNa2O2或cmolNaOH恰好得到NaOH飽和溶液（同一溫度下），則a、b、c的關(guān)系為

A．a(chǎn)=b=c/2

B．a(chǎn)=b＞c/2

C．a(chǎn)=b＜c/2

D．a(chǎn)＞b＞c參考答案：C5.用價層電子對互斥理論（VSEPR）可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是（）A．SO2、CS2、HI都是直線形的分子B．BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角大于120°C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子參考答案：C考點：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型，分子中孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，據(jù)此分析解答．解答：解：A．SO2中價層電子對個數(shù)=2+×（6﹣2×1）=4且含有2個孤電子對，所以二氧化硫為V型結(jié)構(gòu)，CS2、HI為直線形結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．BF3中價層電子對個數(shù)=3+×（3﹣3×1）=3，所以為平面三角形結(jié)構(gòu)；SnBr2中價層電子對個數(shù)=2+×（4﹣2×1）=3且含有一個孤電子對，為V型結(jié)構(gòu)，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角小于120°，故B錯誤；C．COCl2、BF3、SO3中中心原子價層電子對個數(shù)都是3且不含孤電子對，所以這三種分子都是平面三角形結(jié)構(gòu)，故C正確；D．NH3、PCl3中價層電子對個數(shù)=3+×（5﹣3×1）=4且含有一個孤電子對，所以NH3、PCl3為三角錐形結(jié)構(gòu)；PCl5中價層電子對個數(shù)=5+×（5﹣5×1）=5且不含孤電子對，為三角雙錐結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了分子空間構(gòu)型及鍵角，明確價層電子對互斥理論的作用是解本題關(guān)鍵，難點是計算孤電子對的方法，難度不大．6.下列敘述不正確的是

（

）

A．分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵

B．原子晶體中的相鄰原子間一定存在共價鍵

C．離子晶體中一定含有離子鍵

D．原子晶體和離子晶體中都一定不存在小分子參考答案：A略7.25℃，下列溶液的酸性最強的是

A．0.01mol·L-1H2SO4

B．pH=2的H2SO4溶液

C．c(OH-)=10-13mol·L-1

D．pH=1溶液加水稀釋1倍參考答案：C略8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列傳述不正確的是(

)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氯甲烷所分子數(shù)為0.5NAB．常溫常壓下，1mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為9NAC．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合后，混合氣體所含氧原子總數(shù)為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L的NO2通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA參考答案：A略9.25℃時下列敘述正確的是

A．濃度相同的①NaCl、②CH3COONa、③NaHCO3三份溶液的pH：③＞②＞①B．0.1mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)C．右圖中b點時：c(Na＋)＞c(CH3COO－)D．右圖中a點溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

參考答案：AD略10.分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（

）①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)⑤根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A．②④⑤

B．②④

C．①③⑤

D．①②④⑤參考答案：B略11.下述實驗設(shè)計能夠達(dá)到目的的是()選項實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計A除去CO2中少量的SO2將混合氣體通過飽和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加適量稀硝酸C檢驗溶液中是否含有Fe2＋向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D證明H2CO3酸性比H2SiO3強將CO2通入Na2SiO3溶液中參考答案：D略6.9g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有A．0.3mol電子

B．0.15mol中子

C．0.3mol分子

D．0.15mol質(zhì)子參考答案：A13.反應(yīng)(1)、(2)分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

(1)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

(2)下列說法正確的是（）A.兩個反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物B.I2在反應(yīng)(1)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)(2)中是氧化產(chǎn)物C.氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2D.反應(yīng)(1)、(2)中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:5參考答案：D試題分析：A．在反應(yīng)①中硫元素既不被氧化也不被還原，在反應(yīng)②中被氧化，故A錯誤；B．碘元素在反應(yīng)①中被氧化，在反應(yīng)②中被還原，故B錯誤；C．氧化性IO3-＞SO42-，故C錯誤；D．反應(yīng)①中生成1mol碘轉(zhuǎn)移2NA電子，反應(yīng)②中生成1mol碘轉(zhuǎn)移10NA電子，所以反應(yīng)①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為2NA：10NA=1：5，故D正確；故選D。14.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素。其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外）。Z與W、W與Q的原子序數(shù)之差均為3，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，下列說法正確的是

(

)A.X和Y的常見氧化物都是大氣污染物B.自然界中的W的儲量豐富，高純度的W的氧化物是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的材料C.一定條件下，Q單質(zhì)可把Y從其氫化物中置換出來D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序：Q>Y>W>X參考答案：C短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素。Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），則Z為鈉。Z與W、W與Q的原子序數(shù)之差均為3，則W為硅、Q為氯。X與W處于同一主族，則X為碳。五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，則Y為氮。A.X的常見氧化物二氧化碳不是大氣污染物，A不正確；B.白然界中的W的儲量豐富，高純度的W的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的材料，B不正確；C.氯的非金屬性比氮強，所以在一定條件下，氯氣可把氮從其氫化物中置換出來，C正確；D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序：碳酸強于硅酸，D不正確。本題選C。15.參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）明礬石的主要成分是K2SO4·Al2（SO4）3·2Al2O3·6H2O，此外還含有少量的Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）“焙燒”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2（SO4）3+3S高溫2Al2O3+

。該反應(yīng)的氧化劑是

。

（2）“溶解”時反應(yīng)的離子方程式為

。

（3）“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌Al（OH）3沉淀，證明已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是

。

（4）“母液”中可回收的物質(zhì)是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，C和D結(jié)合生成化合物丁。B、C、D三種元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

又知甲、乙、丙分子含有相同數(shù)目的質(zhì)子。（1）根據(jù)以上條件，可以確定A、B、C、D四種元素中三種，不能被確定的第四種元素是

（填寫選項的編號，下同）

（①A

②B

③C

④D）寫出轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中已確認(rèn)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；甲物質(zhì)的沸點異常，其原因是

。（2）以下四個補充條件中的任何一個都可以進(jìn)一步確定第四種元素，其中一個條件推斷出的第四種元素與其余三個條件推斷出的第四種元素不同，這個條件是

。A．化合物甲與丙、乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng)B．化合物甲、乙、丙都是無色物質(zhì)，其中只有甲有刺激性氣味C．通常情況下乙和丁不發(fā)生反應(yīng)，若將乙、丁、單質(zhì)C混合，立即發(fā)生化合反應(yīng)。D．單質(zhì)C和化合物丁不能共存。依據(jù)該條件推斷，第四種元素在周期表中的位置為

。（3）按（2）中的另外三個補充條件推斷第四種元素。丙的電子式為

，空間構(gòu)型為___________。參考答案：（1）④2F2+2H2O=4HF+O2；甲分子間存在氫鍵。（2）B第二周期ⅣA族（3）

三角錐型

略18.（9分）某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計的實驗過程為：（1）銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時將瓷坩堝置于

上（用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用

，灼燒后的坩堝應(yīng)放在

上，不能直接放在桌面上。實驗所用儀器：a蒸發(fā)皿

b石棉網(wǎng)

c泥三角

d表面皿

e坩堝鉗

f試管夾（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是

a．灼燒過程中部分