2021-2022學(xué)年山東省青島市膠州第十中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年山東省青島市膠州第十中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是()①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④加入生成物⑤加入MnO2A.② B.①②⑤ C.②③ D.全部參考答案：A【分析】內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)；外因：溫度、催化劑、濃度、固體反應(yīng)物的表面積等。溫度：在其它條件不變情況下，溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之，溫度降低，化學(xué)反應(yīng)的速率降低；催化劑：(正)催化劑加快化學(xué)反應(yīng)的速率；濃度：其它條件不變情況下，濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率增大，濃度減小化學(xué)反應(yīng)速率減慢；壓強：對有氣體參加或生成的反應(yīng)來說，增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率增大，反之，化學(xué)反應(yīng)速率減小，據(jù)此分析作答?！驹斀狻竣偃绻磻?yīng)物是固體，增加固體反應(yīng)物的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率不變，①項錯誤；②由于溫度升高，反應(yīng)速率一定加快，②項正確；③沒有氣體參加的反應(yīng)，縮小容器體積，增大壓強，反應(yīng)速率不變，③項錯誤；④增加的生成物狀態(tài)若是固體，加入生成物反應(yīng)速率不變，④項錯誤；⑤MnO2作為催化劑有選擇性，MnO2并不是所有反應(yīng)的催化劑，不一定能使反應(yīng)速率加快，⑤項錯誤；綜上所述，只有②項正確，答案選A。2.下列敘述中正確的是

（

）

A．陽離子一定是金屬離子，陰離子一定只含有非金屬元素

B．某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物

C．陰陽離子相互作用后一定形成離子化合物

D．金屬K不可能從鹽的水溶液中置換出金屬單質(zhì)參考答案：D略3.常溫下，1mol化學(xué)鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是(

)共價鍵H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A.432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B.表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵C.H2(g)→2H(g)

△H=+436kJ/mol D.H2(g)+F2(g)=2HF(g)

△H=-25kJ/mol參考答案：D【詳解】A．依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，原子半徑越大，相應(yīng)的化學(xué)鍵的鍵能越小分析，所以結(jié)合圖表中數(shù)據(jù)可知432kJ/mol＞E(H-Br)＞298kJ/mol，A正確；B．鍵能越大，斷裂該化學(xué)鍵需要的能量就越大，形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H-F，所以最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵，B正確；C．氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學(xué)鍵需要的能量，H2→2H(g)△H=+436kJ/mol，C正確；D．依據(jù)鍵能計算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計算判斷，△H=436kJ/mol+157kJ/mol-2×568kJ/mol=-543kJ/mol，H2(g)+F2(g)=2HF(g)，△H=-543kJ/mol，D錯誤；故合理選項是D。4.醫(yī)學(xué)研究證明用放射性13653I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)13653I敘述正確的是（）A.13653I是碘的一種同素異形體 B.13653I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C.它的中子數(shù)是53

D.核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為30參考答案：D【詳解】A.13653I是碘的一種核素，A錯誤；B.13653I是碘的一種核素，不是新發(fā)現(xiàn)的元素，B錯誤；C.它的中子數(shù)是136－53＝83，C錯誤；D.核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為136－53－53＝30，D正確；答案選D。5.酯化反應(yīng)是有機化學(xué)中的一類重要反應(yīng)，下列對酯化反應(yīng)理解不正確的是

（

）A．酯化反應(yīng)的產(chǎn)物只有酯

B．酯化反應(yīng)可看成取代反應(yīng)的一種C．酯化反應(yīng)是有限度的

D．濃硫酸可做酯化反應(yīng)的催化劑參考答案：A略6.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是A.將58.5gNaCl溶解于1L水中

B.將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液C.將2L5mol/L的濃鹽酸與8L水混合

D.特l0gNaOH溶解于水中配成250mL溶液參考答案：DA、58.5gNaCl是1mol，溶解于1L水中所得溶液體積不是1L，不能計算其濃度，A錯誤；B、22.4L氯化氫氣體不一定是1mol，不能計算其濃度，B錯誤；C、將2L5mol/L的濃鹽酸與8L水混合后溶液的體積不是10L，不能計算濃度，C錯誤；D、l0gNaOH的物質(zhì)的量是10g÷40g/mol＝0.25mol，溶解于水中配成250mL溶液，溶質(zhì)的濃度是0.25mol÷0.25L＝1.0mol/L，D正確，答案選D。點睛：計算溶液的物質(zhì)的量濃度時需要注意以下兩點：①概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和。②溶液濃度與體積多少無關(guān)，即同一溶液，無論取出多少體積，其濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度)均不發(fā)生變化。7.某溫度下,在一固定容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）,下列情況一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.氣體總壓強不再隨時間而改變時B.氣體的總質(zhì)量不再改變時C.混合氣體中各組成成分的含量不再改變時D.單位時間內(nèi)每消耗1molI2,同時有2molHI生成時參考答案：C略8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

）A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑參考答案：A略9.下列離子方程式不正確的是

A．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HC03)2+2H+=Ca2++2H20+2C02↑

B．碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：2I一+Br2=I2+2Br—

C．將金屬鋰加入水中：2Li+2H20=2Li++20H一+H2↑

D．將氯氣通人氯化亞鐵溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl一參考答案：A10.除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等離子，采用以下四種試劑：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl加入試劑合理的操作順序是(

)

A．①②③④

B．③①②④

C．④②①③

D．③②①④參考答案：略11.一定條件下，0.3molX(g)與Y(g)在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g),

ΔH=-aKJ/mol，下列說法正確的是A.反應(yīng)一段時間后，X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1:1B.達(dá)到平衡時，且反應(yīng)放出0.1aKJ的熱量C.達(dá)到平衡后，若向平衡體系中充入稀有氣體，Z的正反應(yīng)速率將不發(fā)生變化D.X的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡參考答案：CA．反應(yīng)過程中X與Y的變化量是1:3，則反應(yīng)一段時間后，X與Y的物質(zhì)的量之比不可能仍為1:1，故A錯誤；B．達(dá)到平衡時，因不知道變化的X的物質(zhì)的量，無法確定反應(yīng)放出0.1aKJ的熱量，故B錯誤；C．恒容條件下，達(dá)到平衡后，若向平衡體系中充入稀有氣體，不影響反應(yīng)物和生成的濃度，反應(yīng)速率也不變，故C正確；D．

X(g)+3Y(g)2Z(g)起始物質(zhì)的量(mol)

0.3

0.3

0變化物質(zhì)的量(mol)

x

3x

2x變化后物質(zhì)的量(mol)

0.3-x

0.3-3x

2xX的體積分?jǐn)?shù)×100%=50%，始終保持不變，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，故D錯誤；答案為C。點睛：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意只有反應(yīng)前后不相同的量才能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)。反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。反應(yīng)前后不改變的量不能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，如該反應(yīng)中的壓強就不能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)；難點是選項D，容易根據(jù)X的體積分?jǐn)?shù)不發(fā)生改變而錯誤判斷是平衡狀態(tài)，而事實上X的體積分?jǐn)?shù)始終是50%，無法判斷反應(yīng)是平衡狀態(tài)。12.下列關(guān)于濃硝酸的說法正確的是A.保存在棕色瓶中

B.不易揮發(fā)

C.與銅不反應(yīng)

D.受熱不分解參考答案：AA、濃硝酸見光受熱易分解，保存在棕色試劑瓶，且避光保存，故A正確；B、硝酸易揮發(fā)，故B錯誤；C、銅和濃硝酸發(fā)生Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，故C錯誤；D、4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，故D錯誤。13.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的H3氣體和H2氣體相同的是（

）A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：A略14.下列說法中錯誤的是（

）A.離子化合物一定含有離子鍵，可能含有極性鍵和非極性鍵；B.強電解質(zhì)的水溶液一定能導(dǎo)電；非電解質(zhì)的水溶液一定不導(dǎo)電；C.濃度相同時，強電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)強；D.相同條件下，pH相同的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性相同。參考答案：B15.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是

純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸天然氣硫酸干冰B氫氧化鋇蔗糖溶液堿石灰三氧化硫C膽礬石灰水苛性鉀氨氣D硫酸鋁合金氯化鈉氫氣

參考答案：CA、鹽酸是混合物，選項A錯誤；B、堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，既不是電解解也不是非電解質(zhì)，選項B錯誤；C、物質(zhì)組合都對應(yīng)，選項C正確；D、氫氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項D錯誤。答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.溶液M中含有MgCl2、KCl和AlCl3，某小組用下圖所示過程對其進(jìn)行處理以獲得較純凈的AlCl3溶液。已知:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+

HCO3-,請回答:（1）沉淀A的化學(xué)式為_______，過程①中Al3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）上述過程中的氫氧化鈉溶液_____(填“能”或“不能”)用氨水代替，原因是_______。（3）溶液B中大量存在的陽離子是______，過程③反應(yīng)的離子方程式為_______。參考答案：(1)Mg(OH)2

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

(2)不能

Al3+與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應(yīng),從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開

(3)K+、Na+

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O解析：溶液M與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)沉淀A為Mg(OH)2；得到的溶液B中含有NaAlO2、KCl、NaCl及過量的NaOH，溶液B與足量的二氧化碳反應(yīng)得到沉淀C為Al(OH)3，溶液D中含有KCl、NaCl、NaHCO3，沉淀C與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和水。故（1）沉淀A的化學(xué)式為Mg(OH)2，過程①中Al3+在足量的氫氧化鈉中發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；（2）上述過程中的氫氧化鈉溶液不能用氨水代替，原因是Al3+與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應(yīng),從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開；（3）溶液B中含有NaAlO2、KCl、NaCl及過量的NaOH，故含有大量存在的陽離子是K+、Na+，過程③氫氧化鋁溶于鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求回答問題：（1）以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中：①H+向___________極移動（填“正”或“負(fù)”）。②電子流動方向由____________極流向____________極（填：“正”、“負(fù)”）。③若有1mole－流過導(dǎo)線，則理論上負(fù)極質(zhì)量減少____________g。④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是___________（填“鋅極”或“銅極”），原因是_____________（用電極方程式表示）。（2）一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c＝_________。②1min到3min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：________________________。③下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________________________。A．反應(yīng)中當(dāng)M與N的物質(zhì)的量相等時B．P的質(zhì)量不隨時間變化而變化C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化D．單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時消耗bmolME．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化F．M的物質(zhì)的量濃度保持不變參考答案：(1)①正

②負(fù)

正

③32.5

④銅極

Cu2++2e－＝Cu

(2)①2:1:1

②0.25mol·(L·min)－１

③BDF【詳解】（1）①在原電池工作的過程中，陽離子向正極移動，故答案為：正；②在原電池中，電子由負(fù)極流出，正極流入，故答案為：負(fù)、正；③負(fù)極的電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mole-時，消耗0.5molZn，質(zhì)量為：0.5mol×65g/mol=32.5g，故答案為：32.5；④稀硫酸換成硫酸銅溶液后，在正極為銅離子得電子被還原，故答案為：銅極、Cu2++2e－＝Cu；（2）①由圖示信息可知：N、M、P物質(zhì)的量在0-6min內(nèi)的變化量分別為：6mol、3mol、3mol，因其物質(zhì)的變化量之比等于系數(shù)之比，故a∶b∶c=2:1:1；②1min到3min這段時間，M的濃度變化量為（4mol-3mol）÷2L=0.5mol/L，則速率為：0.5mol/L÷2min=0.25mol·(L·min)－１；③A．反應(yīng)中當(dāng)M與N的物質(zhì)的量相等時并不能說明M或N的濃度保持不變，不一定平衡；B．P的質(zhì)量不隨時間變化而變化說明P的濃度保持不變，處于平衡狀態(tài)；C．由于該反應(yīng)是一個等