2021-2022學(xué)年廣東省揭陽(yáng)市明珠中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年廣東省揭陽(yáng)市明珠中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是

A．氮化硅、氧化鋁均為高溫結(jié)構(gòu)材料

B．汽油、乙烯均為石油分餾產(chǎn)品

C．明礬、漂白粉均為自來(lái)水消毒劑

D．光導(dǎo)纖維、滌綸均為合成高分子材料參考答案：A略2.下列說(shuō)法正確的是（）A．摩爾是用來(lái)衡量微觀粒子多少的一種物理量B．在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體的摩爾體積相等C．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012kg碳所含的原子個(gè)數(shù)D．若氣體摩爾體積為22.4L?mol﹣1，則所處條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況參考答案：B解：A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故A錯(cuò)誤；B、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度和壓強(qiáng)一定的條件下，氣體摩爾體積相同，故B正確；C、阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012kg12C碳所含的原子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，故氣體摩爾體積為22.4L?mol﹣1，不一定是在標(biāo)況下，故D錯(cuò)誤；故選B．3.Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―;且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為A．3︰2︰1

B．2︰4︰1

C．2︰3︰1

D．4︰2︰1參考答案：B溶液呈中性，可以判斷；鋁元素是以沉淀的形式存在，H＋、OH―量相等，再根據(jù)電荷守恒知道：Na＋、Cl―量相等，根據(jù)鈉、氯元素守恒，Na2O2、HCl的物質(zhì)的量之比為1︰2，符合答案的只有B。

4.用某種儀器量取液體體積時(shí)，平視時(shí)讀數(shù)為nmL，仰視時(shí)讀數(shù)為xmL，俯視時(shí)讀數(shù)為ymL，若x>n>y，則所用的儀器可能為

A．量筒

B．容量瓶

C．滴定管

D．以上均不對(duì)參考答案：C略5.在一密閉容器中反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，測(cè)得c(B)為1mol/L。如保持溫度不變，將容器體積變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，重新達(dá)到新的平衡時(shí)，c(B)變?yōu)?.6mol/L，則下列說(shuō)法不正確的是（

）

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

D．a(chǎn)＞b參考答案：D試題分析：將容器的體積變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，假設(shè)平衡不移動(dòng)，B的濃度為0.5mol·L－1<0.6mol·L－1，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，降低壓強(qiáng)，平衡向體積增大的反應(yīng)移動(dòng)，即a<b，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故選項(xiàng)D正確。6.下列有關(guān)有機(jī)化合物的敘述正確的是A.分子式為C2H6O

的有機(jī)物具有相同的化學(xué)性質(zhì)B.分子式為C8H10的芳香烴共有3

種C.在水中的溶解度：甲酸甲酯<乙酸D.可以用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯參考答案：CA.分子式為C2H6O，該有機(jī)物可能是乙醇、甲醚，化學(xué)性質(zhì)不同，A錯(cuò)誤；B.分子式為C8H10的芳香烴共有4種（二甲苯的鄰、間、對(duì)三種，加上乙苯），B錯(cuò)誤；C.甲酸甲酯和乙酸相對(duì)分子質(zhì)量相等，但乙酸與水形成氫鍵，故在水中的溶解度：甲酸甲酯<乙酸，C正確；D.乙烯與用酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2，用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯，會(huì)引入CO2雜質(zhì)氣體，D錯(cuò)誤。答案選C。7.下列各反應(yīng)中，生成物總能量比反應(yīng)物總能量高的是A.工業(yè)合成氨

B.鐵生銹

C.木炭燃燒

D.電解飽和食鹽水參考答案：D略8.在25℃時(shí)，濃度均為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)三種溶液中，測(cè)得其中c(NH4+)分別為amol/L、bmol/L、cmol/L，則下列判斷正確的是A．a(chǎn)＞b＞c

B．a(chǎn)＞c＞b

C．b＞a＞c

D．c＞a＞b參考答案：D9.下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是

A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-離子的溶液中，其離子濃度一定是：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．pH=8的氨水與氯化銨的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)C．0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D．pH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+)參考答案：C略10.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無(wú)色透明離子組是（

）

A．K+、Na+、NO3－、MnO4－

B．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、Br－、Cu2+

D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－參考答案：B略11.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.向AgCl懸濁液中加人飽和NaI溶液：Ag++I-=AgI↓Ｂ.硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OＣ.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OＤ.漂白粉溶液中通人過(guò)量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO參考答案：C略12.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)SO3分子所占的體積約為22.4LB.在常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合物中所含原子的個(gè)數(shù)為3NAC.1.8g重水（D2O）中所含質(zhì)子的個(gè)數(shù)為NAD.7.8gNa2O2固體中所含陰離子的總數(shù)為0.2NA參考答案：B略13.(不定項(xiàng)選擇題)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素X是地殼中含量最多元素，Y原子最外層只有1個(gè)電子，Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列敘述一定正確的是A．元素X的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比Z簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高B．X、Y元素形成的化合物的陰陽(yáng)離子比為1：1或1：2C．W的含氧酸的酸性強(qiáng)于Z的含氧酸的酸性D．離子半徑的大小順序：rZ＞rW＞rX＞rY參考答案：AD14.將35.8gAl、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生6.72L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。另取等質(zhì)量的該合金溶于過(guò)量的稀硝酸中，生成13.44LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為A.66.4g B.50.8g C44.8g

D.39.2g參考答案：B知識(shí)點(diǎn):氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律解析：合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體氫氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），物質(zhì)的量為，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知n（Al）=0.2mol，故金屬鋁的質(zhì)量為0.2mol×27g/mol=5.4g，金屬鋁提供電子的量是0.6mol，將合金溶于過(guò)量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Cu2+離子，根據(jù)電子守恒，金屬共提供電子的物質(zhì)的量為，故Fe、Cu共提供的電子物質(zhì)的量為1.8mol-0.6mol=1.2mol，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，所得沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅，由電荷守恒可知，反應(yīng)中金屬鐵、銅提供的電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即n（OH-）=1.2mol，所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量等于35.8g-5.4g+1.2mol×17g/mol=50.8g，思路點(diǎn)撥:本題考查利用守恒方法進(jìn)行簡(jiǎn)便計(jì)算，判斷金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量是該方法的關(guān)鍵，注意計(jì)算中守恒思想的運(yùn)用．15.能用H＋＋OH－＝H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)

B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)

D．二氧化碳通入澄清石灰參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：【探究一】（1）常溫下，工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是

。（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+，產(chǎn)生Fe2+的離子反應(yīng)方程為：

，檢驗(yàn)是否有Fe2+應(yīng)選用下列

（選填序號(hào)）試劑。a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)正確操作后得干燥固體4.66g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為

?！咎骄慷扛鶕?jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q-1氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893g·L-1。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略，假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）。（3）裝置B中試劑的作用是

（4）用化學(xué)方程式表示Y氣體中的Q2氣體是如何生成的：

。（5）為確認(rèn)Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于

（選填序號(hào)）。a．A之前

b．A-B間

c．B-C間

d．C-D間（6）如果氣體Y中含有Q1，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是

。參考答案：（1）鐵表面被鈍化；（2）①Fe+2H+＝Fe2++H2↑(或2Fe3++Fe＝3Fe2+)

d；

②0.80（或80%）；（3）檢驗(yàn)SO2是否除盡；

（4）C+2H2SO4

CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）c；（6）D中的固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán)；【Ks5u解析】(1)由于在常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，從而在鐵表面形成一層致密的氧化膜，所以不再和硫酸銅溶液反應(yīng)。（2）①產(chǎn)生Fe2+的離子反應(yīng)方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑,亞鐵離子具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，從而溶液褪色，據(jù)此可以鑒別，選d,②硫酸鋇的物質(zhì)的量是0.02mol，則根據(jù)原子守恒可知，SO2的物質(zhì)的量也是0.02mol。而混合氣的物質(zhì)的量是0.025mol，所以SO2的體積分?jǐn)?shù)是0.02÷0.025＝0.80。（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893g·L－1，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是0.0893×22.4＝2.0，所以該氣體是氫氣。由于SO2也能把堿石灰吸收，所以A裝置的作用是除去SO2，而B中品紅溶液的作用就是檢驗(yàn)SO2是否除盡的;（4）由于濃硫酸的強(qiáng)氧化性，也能把碳氧化生成CO2，所以反應(yīng)的方程式是C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O（5）由于CO2也能被堿石灰吸收，所以要確認(rèn)CO2的存在，則M應(yīng)該放在B和C之間，選C。（6）由于氫氣具有還原性，能把氧化銅還原生成紅色的銅和水，水能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，即實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是D中的固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，它們滿足下列要求：①短周期主族元素中A原子半徑最小，D原子半徑最大；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的3/4；③B與C可形成非極性分子Y，鹽Z的化學(xué)式為。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）化學(xué)鍵類型為_(kāi)_____________

，與反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________

。（2）（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全燃燒生成液態(tài)放出，寫出表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________________

。（3）熔融鹽Z燃料電池的工作原理如下圖所示：①石墨（II）的電極名稱是______________（填“正極”或“負(fù)極”）；②寫出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式______________

。（4）以石墨為電極，用熔融鹽Z燃料電池電解一定濃度的溶液至無(wú)色后繼續(xù)電解一段時(shí)間。斷開(kāi)電路，向溶液中加入0.1molCu(OH)2，溶液恢復(fù)到電解之前狀態(tài)，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____________mol。參考答案：（1）離子鍵、（非極性）共價(jià)鍵,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H=-285.8kJ/mol

（3）①正極②H2-2e-+CO32-=H2O+CO2（4）0.4略18.銀錳精礦是重要的銀礦資源，其主要成分為MnO2和銀單質(zhì)，利用黃鐵礦（主要成分為FeS2)可以實(shí)現(xiàn)錳和銀的分離。具體操作流程如下：（1）提高錳元素浸出率的措施(任寫—條)___________。（2）浸出1中，黃鐵礦轉(zhuǎn)化為鐵鹽和硫酸鹽，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（3）從工業(yè)生產(chǎn)成本考慮，加入的A最好是______________。A．CaCO3

B．NaOH

C．氨水

D．Ca(OH)2（4）浸出液2的主要成分Ag(CN)2-，寫出浸出2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________；電解后的溶液中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)_______(填化學(xué)式)。（5）如圖可知，當(dāng)液固比(水與礦料的質(zhì)量比)大于5時(shí)，浸出率反而降低的原因________。（6）銀錳礦中，銀礦物以顯微粒狀分散在MnO2礦物中，不破壞原有結(jié)構(gòu)難以提銀，因此錳的浸出對(duì)于銀的提取率至關(guān)重要。某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)，研究了硫酸用量、黃鐵礦用量(占礦重百分比)對(duì)錳浸出率的影響，如表所示：硫酸％31.5236.1040.6745.25錳浸出率77.4289.4991.5997.95黃鐵礦％12.51517.520錳浸出率88.7997.9599.1899.46從實(shí)際生產(chǎn)角度出發(fā)，下表中所給浸出條件最佳的是________。A硫酸45.25%B硫酸31.52%C硫酸45.25%D硫酸36.10%黃鐵礦20%黃鐵礦15%黃鐵礦15%黃鐵礦20%

參考答案：（1）加熱

（粉碎、充分?jǐn)嚢璧?，其它合理答案給分）（2）2FeS2+15MnO2+14H2SO4=Fe2(SO4)3+15MnSO4+14H2O

（3）A

（4）4Ag+O2+8CN-+2H2O=4Ag(CN)2-+4OH-

NaCN（或CN-）

（5）NaCN濃度降低，浸取速率低

（6）C解析：（1）可以通過(guò)加熱、粉碎、充分?jǐn)嚢璧却胧┨岣咤i元素浸出率；（2）MnO2和FeS2溶解于硫酸溶液，得到硫酸鐵和硫酸錳，根據(jù)電子守恒及原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeS2+15MnO2+14H2SO4=Fe2(SO4)3+15MnSO4+14H2O；（3）CaCO3、NaOH、氨水、Ca(OH)2均能調(diào)節(jié)溶液的pH，從生成成本角度考慮，使用成本CaCO3最低，故答案為A；（5）液固比越大，NaCN的濃度降低，浸取速率低；（6）由圖表可知，因銀礦物以顯微粒狀分散在MnO2礦物中，不破壞原有結(jié)構(gòu)難以提銀，因此錳的浸出率越高銀浸出率也越高，當(dāng)硫酸的濃度為45.25％、黃鐵礦20％時(shí)錳浸出率達(dá)最高值，從實(shí)際生產(chǎn)角度出發(fā)，最佳浸出條件是硫酸45.25%、黃鐵礦15%，即答案為C。19.（2008·寧夏卷）[化學(xué)──選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)][選做題]X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)X、Y的元素符號(hào)依次為