魯教版九年級化學(xué)上冊 5.3 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算(2) 課件13張PPT

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算CONTENT目錄01基礎(chǔ)技能02拓展提升03隨堂檢測Part1基礎(chǔ)技能Part

One基本技能科學(xué)家們經(jīng)過多年研究證明，有一些同學(xué)愛吃的某些油炸食品中含有致癌物質(zhì)丙烯酰胺（C3H5ON）。請你根據(jù)丙烯酰胺的化學(xué)式計算后填寫。（H:1C:12N:14O:16）化學(xué)式的計算1（1）一個丙烯酰胺分子中一共有

個原子;（2）其中各原子個數(shù)比

；（3）丙烯酰胺是由

種元素所組成；（4）丙烯酰胺的相對分子質(zhì)量

；（5）碳元素和氧元素的質(zhì)量比___；（6）氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______；（7）7.1克的丙烯酰胺中含有N元素質(zhì)量_______________；（8）______________克的丙烯酰胺中含有O元素質(zhì)量為1.6克。10C:H:O:N=3:5:1:14719:47.04%1.4克7.1克Part

One基本技能化學(xué)方程式的計算2現(xiàn)需要64g氧氣。若用電解水的方法制取這些氧氣，需消耗水的質(zhì)量為多少？解:設(shè)需要消耗水的質(zhì)量為X,2H2O==O2↑+2H2↑通電2×1832X64g

=2×18X64g32X

=72g拓展提升Part2Part

Two拓展提升1.將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金(不含其他物質(zhì))與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，生成0.2g氫氣，原混合物的質(zhì)量不可能是(

)A.1.8g

B.1.9g

C.2.0gD.2.3g

A一、極值法鋁鎂合金24克與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量不可能為（）A．3.0克 B．2.6克 C．2.5克 D．2.4克

A2.2.3g鐵和M的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，生成0.2g氫氣，則M可能是(

)A.鎂B.鋁C.碳D.鈉

BH:1Mg:24Al:27Fe:56Part

Two拓展提升二、元素(原子)守恒法由Mg和MgO組成的混合物6.4g，與一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為24g，則原混合物中氧元素的質(zhì)量為(

)Mg:24O:16A.4.8gB.3.2gC.1.6gD.4.0gC1.由Mg、Al、Zn、Fe組成的混合物6.4g，與一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為2g，蒸發(fā)反應(yīng)后溶液則得到固體的總質(zhì)量為(

)Mg:24Al:27Zn:65Fe:56O:16S:32H:1A.100gB.98gC.112.4gD.114.4gCPart

Two拓展提升2.現(xiàn)有由MgO和MgCO3組成的混合物，其中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%。取該混合物10g，將其投入適量的稀硫酸中，混合物恰好完全反應(yīng),則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為(

)Mg:24C:12O:16S:16A.12gB.24gC.36gD.48gB3.密閉容器中盛有CH4和O2的混合氣體，點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)，CH4全部轉(zhuǎn)化為CO、CO2和H2O，待容器恢復(fù)至室溫，測得容器內(nèi)混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%。則反應(yīng)前CH4和O2的質(zhì)量比為(

)A.4∶13B.3∶10C.2∶7D.1∶4

BPart3隨堂檢測1.鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合物蒸發(fā)水分得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物11g，則反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量為(

)A.0.15gB.0.20gC.0.30gD.0.45gA2.某NaOH固體樣品，可能含有固體KOH和不溶于酸的雜質(zhì)A，取5.6g該樣品與100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成mg水。下列說法不正確的是(

)A.若樣品不含任何雜質(zhì)，則m>1.8B.若m=1.8，則樣品中一定含有雜質(zhì)AC.若m=1.8，則樣品中一定含有固體KOHD.若樣品中不含A，則鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為4%C18.6gNaOH、Na2CO3的混合固體與100g稀