第一章第一節(jié)反應熱 同步訓練 高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第一章化學反應的熱效應第一節(jié)反應熱—高中化學人教版（2019）選擇性必修一同步訓練一、單選題（共16題）1.已知Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)ΔH<0；則下列敘述錯誤的是(

)A.

該反應的ΔH值與反應物用量無關

B.

該反應的化學能可以轉化為電能

C.

反應物的總能量高于生成物的總能量

D.

該反應中反應物的化學鍵斷裂放出能量，生成物的化學鍵形成吸收能量2.下列說法正確的是(

)A.

等質量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多

B.

熱化學方程式C2H2(g)＋52O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g)ΔH＝－1256kJ·mol－1，可知乙炔的燃燒熱為1256kJ·mol－1

C.

在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1

D.

稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若將含0.5molH2SO43.下列說法或表示方法正確的是(

)A.

若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B.

由“C(石墨)=C(金剛石)ΔH＝1.9kJ·mol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.

在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol

D.

在稀溶液中：H＋＋OH－=H2OΔH＝－57.3kJ·mol，若將含1molH2SO4與含2molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于114.6kJ4.下列各組熱化學方程式中，△H1＞△H2的是（

）①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H1

C(s)＋12O2(g)=CO(g)

△H②S(s)＋O2(g)=SO2(g)

△H1

S(g)＋O2(g)=SO2(g)

△H2③H2(g)＋12O2(g)=H2O(l)

△H1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

△H④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H1

CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)

△H2A.①B.④C.②③④D.①②③5.化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或折開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，則反應P4（白磷）＋3O2=P4O6放出1638kJ，問O＝O的鍵能是多少？（

）A.

996kJ/mol

B.

498kJ/mol

C.

126kJ/mol

D.

249kJ/mol6.化學反應A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（

）A.

該反應是吸熱反應

B.

斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵能放出xkJ的能量

C.

2molAB的總能量高于1molA2和1molB2和的總能量

D.

斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ的能量7.中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現高效分解水，其主要過程如圖所示。已知：幾種物質中化學鍵的鍵能如表所示?；瘜W鍵H2O中H-O鍵O2中O=O鍵H2中H-H鍵H2O2中O-O鍵H2O2中O-H鍵鍵能kJ/mol463496436138463若反應過程中分解了2mol水，則下列說法錯誤的是(

)A.

總反應為2H2O光照__2H2↑+O2↑B.

過程I吸收了926kJ能量

C.

過程II放出了574kJ能量8.為探究NaHCO3、Na2C序號35mL試劑固體混合前溫度/℃混合后溫度/℃①水2.5gNaHCO320.018.5②水3.2gNa220.024.3③鹽酸2.5gNaHCO320.016.2④鹽酸3.2gNa220.025.1由此得出的結論正確的是(

)A.

Na2CO3固體與鹽酸的反應是吸熱反應

B.

NaHCO3固體與鹽酸的反應是放熱反應

C.

20.0℃時，含3.2gNa29.已知下列兩個熱化學方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=-571.6kJ·mol－1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ·mol－1下列說法正確的是（

）A.

H2的燃燒熱為571.6kJ·mol－1

B.

C3H8完全燃燒生成1molH2O(l)放出的熱量為555kJ

C.

1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒放出的熱量為5011.6kJ

D.

5molH2和C3H8的混合氣體，若完全燃燒時放出3847kJ熱量，則V(H2)：V(C3H8)=1：310.已知斷開1molCl2(g)中Cl－Cl鍵需要吸收243kJ能量。根據能量變化示意圖，下列說法或熱化學方程式正確的是（

）A.

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

△H=－185kJ·mol－1

B.

生成1molH2(g)中的H－H鍵放出121.5kJ能量

C.

斷開1molHCl(g)中的H－Cl鍵要吸收864kJ能量

D.

HCl(g)=12H2(g)+12Cl2(g)

△H11.下列反應前后物質的總能量變化能用圖表示的是（

）A.

氫氧化鈉和鹽酸的反應

B.

Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體的反應

C.

鋁與NaOH溶液的反應

D.

甲烷在氧氣中燃燒12..下列說法正確的是(

)A.

在常溫下，放熱反應一般能自發(fā)進行，吸熱反應都不能自發(fā)進行

B.

反應NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)

ΔH=+185.57kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)向混亂度增大的方向轉變的傾向

C.

焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，所以焓變和熵變均可以單獨作為反應能否自發(fā)進行的判據

D.

在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向13.以NA代表阿伏加德羅常數，且已知C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2A.

當有20NA個電子轉移時，熱化學方程式為2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600kJ/mol

B.

當有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

C.

若生成NA個水蒸氣分子的焓變?yōu)棣'，則ΔH'<ΔH

D.

題給反應為吸熱反應14..下列有關物質及其解釋都正確的是（）A.

等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多

B.

相比與普通電纜，由光導纖維組成的光纜有更強的傳統信息能力，說明光導纖維的導電能力更強

C.

在淀粉溶液中加入適量的稀硫酸微熱一段時間，然后加入過程NaOH中后，滴加幾滴碘水，無明顯現象，說明淀粉已經完全分解

D.

鋁在空氣表現出良好的抗腐蝕性，說明鋁極難與氧氣反應15.下列有關熱化學方程式的敘述，正確的是(

)A.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

B.由N2O4(g)?2NO2(g)ΔH＝－56.9

kJ·mol－1，可知將1molN2O4(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量為56.9kJ

C.由：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量為57.3kJ

D.已知101kPa時，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，則1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ16.下列說法錯誤的是（

）A.

放熱反應不需加熱即可發(fā)生

B.

化學反應過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等

C.

需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應

D.

化學反應熱效應數值與參加反應的物質多少有關二、綜合題（共3題）17..拆開1molHH鍵，1molNH鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，求：（1）.1molN2生成NH3放出的熱量

。（2）.1molH2生成NH3放出的熱量(不考慮可逆反應)

。18.依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為________（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量________（3）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________（4）根據圖像，寫出反應的熱化學方程式：①________②________19.已知下列熱化學方程式：①H2(g)+12O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285kJ/mol

②C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH③C(s)+12O2(g)＝CO(g)ΔH＝－110.4kJ/mol

④C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH請回答：（1）上述反應中屬于放熱反應的是________。（2）碳的燃燒熱ΔH＝________。（3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為________。（4）CO燃燒生成二氧化碳的熱化學方程式為________。

答案解析部分一、單選題1.【答案】D【解析】【解答】A、焓變與反應物的用量無關，只與始態(tài)和終態(tài)有關，故說法不符合題意；B、該反應屬于自發(fā)的氧化還原反應，可以設計成原電池，實現化學能與電能的轉化，故說法不符合題意；C、該反應是放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，故說法不符合題意；D、斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，故說法符合題意。故答案為：D。

【分析】在化學反應中，斷舊鍵需要吸收能量，成新鍵會釋放能量。2.【答案】D【解析】【解答】A、硫蒸氣能量較硫固體高，因此相同質量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，前者放出的熱量高，故A不符合題意；B、燃燒熱的定義為：在25℃，100kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，乙炔完全燃燒的產物為CO2(g)、H2O(l)，因此該反應熱不是乙炔的燃燒熱，故B不符合題意；C、2gH2的物質的量為2g2g/mol=1mol，其完全燃燒放出285.8kJ熱量，則2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝(-285.8×2)kJ·mol－1D、濃硫酸在反應過程中逐漸變稀，此過程會放出熱量，因此將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D符合題意；故答案為D。

【分析】A．同種物質氣態(tài)時能量比液態(tài)、固態(tài)高；

B．燃燒熱規(guī)定產物為穩(wěn)定氧化物，H2O液體時穩(wěn)定；

C．熱化學方程式的系數為物質的量；

D．濃硫酸稀釋時會放熱；3.【答案】D【解析】【解答】A．硫蒸氣的能量高于硫固體的能量，因此若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，A不符合題意；B．由“C(石墨)=C(金剛石)ΔH＝＋1.9kJ·mol”可知金剛石總能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，B不符合題意；C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol，C不符合題意；D．在稀溶液中：H＋＋OH－=H2OΔH＝－57.3kJ/mol，若將含1molH2SO4與含2molNaOH的溶液混合生成2mol水，放出的熱量等于2mol×57.3kJ/mol＝114.6kJ，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、固體升華為氣體需要吸熱；

B、注意能量越低越穩(wěn)定；

C、根據燃燒熱的定義進行作答；

D、根據中和反應的定義進行作答。4.【答案】C【解析】【解答】①等質量的C完全燃燒產生CO2放出的熱量比不完全燃燒產生CO放出的熱量多，反應放出熱量越多，則△H越小，所以△H1＜△H2，①不符合題意；②物質S在氣態(tài)時含有的能量比固態(tài)時多，所以氣態(tài)S燃燒放出的熱量比固態(tài)S燃燒放出的熱量要多，反應放出熱量越多，則△H越小，所以△H1＞△H2，②符合題意；③發(fā)生反應的H2越多，反應放出的熱量就越多，則該反應的△H越小，所以反應熱：△H1＞△H2，③符合題意；④固態(tài)CaCO3分解反應是吸熱反應，△H1＞0；CaO與H2O反應產生Ca(OH)2的反應是放熱反應，△H2＜0，所以兩個反應的反應熱：△H1＞△H2，④符合題意；可見，△H1＞△H2的反應是②③④，故答案為：C。

【分析】①碳不完全燃燒比完全燃燒放熱少，碳的燃燒是放熱反應，所以ΔH1<ΔH2；

②"S"的燃燒是放熱反應、所以ΔH<0，固態(tài)硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以ΔH1>ΔH2；

③H2的燃燒是放熱反應，所以ΔH<0，反應熱與物質的物質的量成正比，即2ΔH1=ΔH2，所以ΔH1>ΔH2；

④碳酸鈣分解吸熱，焓變?yōu)檎?，氧化鈣和水反應放熱，焓變是負值，所以ΔH1＞ΔH2。5.【答案】B【解析】【解答】?H=E反應物-E生成物，即(6mol×198kJ/mol+3mol×EO=O)-12mol×360kJ/mol=-1638kJ/mol，由此得出EO=O=498kJ/mol，故答案為：B。

【分析】根據?H=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和計算。6.【答案】D【解析】【解答】A.由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，該反應是放熱反應，故A不符合題意；B.舊鍵的斷裂需要吸收能量，而不是釋放能量，故B不符合題意；C.由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故C不符合題意；D.舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.根據能量圖中反應物和生成物能量的大小進行判斷反應類型；

B.根據破壞化學鍵需要吸收能量進行判斷；

C.根據能量圖像中能量大小進行判斷；

D.斷裂化學需要吸收能量根據能量圖中化學鍵的變化進行判斷。7.【答案】D【解析】【解答】A．用太陽光在催化劑表面實現高效分解水，則總反應為2H2O光照__2H2↑+OB．斷裂化學鍵吸收能量，結合表中數據可知，過程Ⅰ吸收了463kJ×2=926kJ能量，故B不符合題意；C．形成化學鍵釋放能量，則過程Ⅱ放出了436kJ+138kJ=574kJ能量，故C不符合題意；D．過程IIIH2O2中的O?H鍵斷裂，無化學鍵的形成，不屬于放熱反應，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．用太陽光在催化劑表面實現高效分解水；

B．斷裂化學鍵吸收能量；

C．形成化學鍵釋放能量；

D．過程IIIH2O2中的O-H鍵斷裂。8.【答案】C【解析】【解答】A．由表中數據可知，3.2gNa2CO3加入鹽酸中，包括溶解和反應兩個過程，其中溶解使溫度升高到24.3℃，最終溫度為25.1℃，說明Na2CO3與鹽酸的反應是放熱反應，故A不符合題意；B．2.5gNaHCO3加入鹽酸中，包括溶解和反應兩個過程，其中溶解使溫度降低到18.5℃，最終溫度為16.2℃，說明NaHCO3與鹽酸的反應是吸熱反應，故B不符合題意；C．20.0℃時，含3.2gNa2CO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合，由于缺少溶解的過程，則混合后的溫度將低于25.1℃，故C符合題意；D．NaHCO3溶于水的過程為吸熱過程，20.0℃時，含2.5gNaHCO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合，與固體相比較，缺少溶解吸熱的過程，混合后的溫度將高于16.2℃，故D不符合題意。故答案為：C?！痉治觥坑杀碇袛祿芍琋aHCO3溶于水的過程為吸熱過程，Na2CO3溶于水的過程為放熱過程，NaHCO3與鹽酸的反應后溫度降低，說明該反應是吸熱反應；Na2CO3與鹽酸的反應后溫度升高，說明該反應是放熱反應，以此解答該題。9.【答案】B【解析】【解答】A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，根據2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=-571.6kJ·mol－1可知H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，A不符合題意；B.根據C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ·mol－1可知反應產生4molH2O時放出2220kJ的熱量，則反應產生1molH2O(l)放出熱量為2220kJ÷4=555kJ，B符合題意；C.1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒放出的熱量為(571.6kJ÷2)+2×2220kJ=4725.8kJ，C不符合題意；D.假設混合氣體中H2、C3H8的物質的量分別是x、y，則x+y=5；285.8x+2220y=3847，解得x=3.75，y=1.25，所以x：y=3.75：1.25=3：1，在同溫同壓下，氣體的體積比等于氣體的物質的量的比，所以V(H2)：V(C3H8)=3：1，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.

依據燃燒熱的定義及H2的熱化學方程分析；

B.

依據C3H8的熱化學方程式分析；

C.

根據氫氣物質的量以及燃燒熱、丙烷物質的量以及燃燒熱，列式求出混合氣體完全燃燒釋放的熱量；

D.

依據兩個熱化學方程式結合題干數據列式計算得到.10.【答案】A【解析】【解答】A.由圖可知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-(864-679)kJ/mol=-185kJ/mol，A符合題意；B.由圖可知斷開1molH2(g)中的H－H鍵和1molCl2(g)中的Cl－Cl鍵需吸收679kJ/mol的能量，而已知斷開1molCl2(g)中Cl－Cl鍵需要吸收243kJ能量，所以斷開斷開1molH2(g)中的H－H鍵需要吸收的能量為679kJ-243kJ=436kJ，因此生成1molH2(g)中的H－H鍵放出436kJ能量，B不符合題意；C.生成2molHCl(g)中的H-Cl鍵放出864kJ的能量，所以生成2molHCl(g)中的H-Cl鍵放出432kJ的能量，則斷開1molHCl(g)中的H－Cl鍵要吸收432kJ能量，C不符合題意；D.根據選項A分析可知2molHCl(g)反應產生1molH2(g)和1molCl2(g)吸收185kJ的能量，因此1molHCl反應產生H2(g)、Cl2(g)吸收92.5kJ的熱量，熱化學方程式為HCl(g)=12H2(g)+12Cl2(g)

△H=+92.5kJ·mol故答案為：A。【分析】A.反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的焓變=等于反應物的總鍵能-生成物的總鍵，由圖數據進行計算判斷；

B.根據焓變△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，計算H-H鍵鍵能；

C.

斷開1mol

HCl（g）中的H-Cl鍵要吸收的能量等于形成1mol

HCl（g）放出的能量；

D.互逆反應的焓變數值相等，符號相反，焓變與反應的計量數成正比。

11.【答案】B【解析】【解答】A．氫氧化鈉與鹽酸反應，是中和反應，放熱，不符合圖象，故A不符合題意；B．Ba(OH)2?8H2O晶體和NH4Cl晶體的反應，屬于吸熱反應，符合圖象，故B符合題意；C．鋁與NaOH溶液的反應，為金屬與強堿溶液反應，產生H2，屬于放熱反應，不符合圖象，故C不符合題意；D．甲烷在氧氣中燃燒，為燃燒反應，屬于放熱反應，不符合圖象，故D不符合題意；故答案為B。

【分析】從圖象分析，該反應中反應物的總能量小于生成物的總能量，則是吸熱反應，常見的吸熱反應是絕大多數分解反應，二氧化碳和碳的反應，以及氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應12.【答案】B【解析】【解答】A.在常溫下，放熱反應一般能自發(fā)進行，有的吸熱反應也能自發(fā)進行，故A不符合題意；B.反應NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)

ΔH=+185.57kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)向混亂度增大的方向轉變的傾向，故B符合題意；C.焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，所以焓變和熵變不可以單獨作為反應能否自發(fā)進行的判據，故C不符合題意；D.催化劑只改變化學反應速率，在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，不可以改變化學反應進行的方向，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥颗袛嘁粋€化學反應進行的方向一般要通過某溫度下該反應的焓變和熵變來共同確定。13.【答案】A【解析】【解答】A、當有20NA個電子轉移時，轉移電子物質的量為20NA，反應中氧元素化合價由0價降低為-2價，故參加反應的氧氣的物質的量為20mol4=5mol，根據熱化學方程式中52mol氧氣參加反應放熱1300kJ，所以5mol氧氣反應放熱2600kJ，熱化學方程式為2C2H2(g)+5O2B、1個CO2分子中含有4個碳氧共用電子對，有4NA個碳氧共用電子對，說明有1molCO2生成，根據熱化學方程式中2molC、氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，故生成氣態(tài)水放出的熱量少，但是ΔH為負值，所以反應熱ΔH'偏大，所以ΔH'>ΔH，故C不符合題意；D、該反應為放熱反應，故D不符合題意。故答案為：A。

【分析】A、化學方程式系數之比等于物質的量之比，根據N=n.NA算出氧氣反應的物質的量5mol，再計算反應熱；

B、每個二氧化碳有2個碳氧共用電子對，根據N=n.NA，計算反應熱；

C、在相同情況下，氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量更多；

D、ΔH14.【答案】A【解析】【解答】A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，故A正確；B、光導纖維具有很強的導光能力，所以大量用于制造通信光纜，但是不導電，故B錯誤；C、過量NaOH與碘水反應，不能檢驗淀粉的存在，應取水解后的溶液加碘水檢驗，若不變藍，證明淀粉已經完全分解，故C錯誤；D、鋁極易與空氣的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，阻止了內層鋁繼續(xù)被氧化，故表現出抗腐蝕性，故D錯誤，故選A．【分析】A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程；B、光導纖維的成分是二氧化硅，不能導電；C、此驗證過程未中和多余的堿，過量NaOH與碘水反應，不能檢驗淀粉的存在；D、鋁極易與空氣的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，阻止了內層鋁繼續(xù)被氧化15.【答案】D【解析】【解答】A、燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，生成氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物，故A不符合題意；B、由N2O4(g)?2NO2(g)ΔH＝－56.9kJ·mol－1，可知將1molN2O4(g)置于密閉容器中充分反應,反應是可逆反應,后放出熱量小于56.9kJ，故B不符合題意；C、醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量小于57.3kJ，故C不符合題意；D、已知101kPa時，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，則1mol碳完全燃燒生成CO2放出的熱量大于110.5kJ，所以D選項是正確的。故答案為：D

【分析】A.燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，生成氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物；

B.此反應為可逆反應，所以1molN2O4(g)置于密閉容器中充分反應，放出熱量小于57.3kJ；

C.醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；

D.已知此反應ΔH＝－221kJ·mol－1，非可以反應，則1mol碳完全燃燒生成CO2放出的熱量大于110.5kJ。16.【答案】A【解析】【解答】A．放熱反應不一定不需加熱即可發(fā)生，例如煤燃燒等，A符合題意；B．化學反應過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等，B不符合題意；C．需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應，例如碳燃燒等，C不符合題意；D．化學反應熱效應數值與參加反應的物質多少有關，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、部分放熱反應也需要反應條件；

B、根據化學反應過程中的能量變化形式分析；

C、有的吸熱反應常溫下也能發(fā)生；

D、參加反應的物質越多，放出熱量越多。二、綜合題17.【答案】（1）92kJ

（2）30.67kJ【解析】【解答】（1）反應熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，則1molN2生成NH3放出的熱量＝2×3×391kJ－3×436kJ－946kJ＝92kJ；

（2）根據以上分析可知1molH2生成NH3放出的熱量＝92kJ÷3＝30.67kJ?！痉治觥看祟}考查焓變與鍵能之間的關系，根據反應物鍵能減去生成物的鍵能之和進行計算。18.【答案】（1）CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ/mol

（2）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ/mol

（3）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol

（4）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol；CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2【解析】【解答】(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱為：22.68kJ×32=725.76kJ，所以甲醇燃燒熱的熱化學方程式：CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76KJ/mol，故答案為：CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ/mol；(2)適量的N2和O2完全反應，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ熱量，則熱化學方程式為：N2(g)+2O2