氧化還原反應(yīng)配平的問題

關(guān)于氧化還原反應(yīng)配平的問題第一頁，共24頁幻燈片

一、配平原則1、電子守恒，即電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。2、原子守恒，即反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目相等。3、電荷守恒，即反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等。第二頁，共24頁幻燈片二、配平步驟1、標(biāo)價(jià)態(tài)2、列升降3、求相等4、觀察計(jì)量數(shù)5、檢查第三頁，共24頁幻燈片

MnO2+

HCl(濃)

MnCl2+

Cl2↑+

H2O（1）不同物質(zhì)間不同元素原子之間

+4+2-10部分氧化還原反應(yīng)：

在氧化還原反應(yīng)中，如果還原劑只有部分被氧化、或者氧化劑只有部分被還原，這就是部分氧化還原反應(yīng).三、配平方法1、正向配平——常規(guī)法答案：1，4；1，1，2第四頁，共24頁幻燈片練1：配平Cu2S＋HNO3—Cu(NO3)2＋NO↑＋H2SO4＋H2O答案：3，22；6，10，3，8第五頁，共24頁幻燈片三、配平方法2、逆向配平—適用于歧化反應(yīng)歧化反應(yīng)：同種物質(zhì)中同種價(jià)態(tài)的同種元素一部分被氧化、一部分被還原的反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)（這里的“三同”缺一不可）例2、

Cl2+

NaOHNaCl+

NaClO+

H2O為氧化劑與還原劑的原子數(shù)之比_______1:1答案：1，2；1，1，1第六頁，共24頁幻燈片練2、Cl2+NaOH（濃）NaCl+NaClO3+H2O練3：NO2+H2OHNO3+NO（2）為氧化劑與還原劑的原子數(shù)之比_______答案：3，6；5，1，35:1

(1)此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目：_____5e-第七頁，共24頁幻燈片三、配平方法3、整體標(biāo)價(jià)法–——適用于歸中反應(yīng)“價(jià)態(tài)歸中”是指同種元素不同價(jià)態(tài)原子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，總是從高價(jià)態(tài)與低價(jià)態(tài)反應(yīng)后生成中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)。H2SO4+H2SSO2↑+S↓+2H2O-2+6+40第八頁，共24頁幻燈片練習(xí)1：

KClO3+

HClKCl+3Cl2+3H2O(1)此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目：_____(2)被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比：__________5e-5:1練習(xí)2：NaH+H2O=NaOH+H2↑氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比_________1:1第九頁，共24頁幻燈片三、配平方法4、缺項(xiàng)配平

步驟：利用化合價(jià)升高總數(shù)等于化合價(jià)降低總數(shù)配平氧化劑/還原產(chǎn)物、還原劑/氧化產(chǎn)物的系數(shù)；再根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，利用觀察法推出需要添加的物質(zhì)并配平。例4：MnO4－＋H2O2＋

—Mn2＋＋O2↑＋H2OH＋答案：2，5，6；2，5，8第十頁，共24頁幻燈片+5

-1

-1

+40KClO3+HCl—KCl+ClO2+Cl2↑+_____+5

-1

0KClO3+KCl+______

—K2SO4+Cl2↑+H2O練習(xí)1：第十一頁，共24頁幻燈片典型題型1、求氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比。2、計(jì)算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量。3、確定反應(yīng)前后某一元素價(jià)態(tài)的變化。第十二頁，共24頁幻燈片第十三頁，共24頁幻燈片例1：配平

Cu2S＋HNO3—Cu(NO3)2

＋NO↑＋H2SO4＋H2O答案：3，22；6，10，3，8第十四頁，共24頁幻燈片例2：配平P

＋CuSO4

＋H2O—Cu3P＋H3PO4＋H2SO4答案：11，15，24；5，6，15第十五頁，共24頁幻燈片例4：配平丙醇在氧氣中完全燃燒方程式C3H8O＋O2→CO2

＋H2O答案：2，9；6，8第十六頁，共24頁幻燈片

練習(xí)一配平下列反應(yīng)方程式：1、FeS2＋O2—Fe2O3＋SO22、MnO4－＋H2O2＋

—Mn2＋＋O2↑＋H2O答案：4，11；2，8H＋答案：2，5，6；2，5，8第十七頁，共24頁幻燈片計(jì)算方法1、找出氧化劑和還原劑以及各自的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。2、找準(zhǔn)1個(gè)原子/離子得失電子數(shù)。3、據(jù)電子守恒列等式

n(氧化劑)×變價(jià)原子數(shù)×化合價(jià)變化值＝n(還原劑)×變價(jià)原子數(shù)×化合價(jià)變化值第十八頁，共24頁幻燈片1、當(dāng)X2O72－和SO32－離子數(shù)之比為1：3時(shí)恰好完全發(fā)生反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)

A＋1B＋2C＋3D＋4C第十九頁，共24頁幻燈片2、取0.04molKMnO4固體加熱，收集amol氣體后，加入足量濃鹽酸又收集到bmol氣體（此時(shí)Mn全部以Mn2＋存在），則a＋b的最小值為：

A0.02B0.05C0.08D0.10C第二十頁，共24頁幻燈片（四）歧化規(guī)律

同種物質(zhì)中同種價(jià)態(tài)的同種元素一部分被氧化、一部分被還原的反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)（這里的“三同”缺一不可）例1、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O例2、3Cl2+6NaOH（濃）=5NaCl+NaClO3+3H2O練：3NO2+H2O=2HNO3+NO為氧化劑與還原劑的原子數(shù)之比_______1:1為氧化劑與還原劑的原子數(shù)之比_______第二十一頁，共24頁幻燈片1、在氧化還原反應(yīng)3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中得電子的原子和失電子的原子個(gè)數(shù)比是（）

A、5:1

B、1:5

C、1:1

D、3:12、在氧化還原反應(yīng)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中被氧化的氨分子與未被氧化的氨分子個(gè)數(shù)比是（）

A、1:6

B、6:1

C、3:1