二輪專題復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶液中三大守恒及其應(yīng)用

二輪專題復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶液中三大守恒及其應(yīng)用學(xué)校：江西省贛縣中學(xué)教師：林美江2010年4月13日電解質(zhì)溶液中三大守恒關(guān)系是中學(xué)化學(xué)電解質(zhì)溶液理論部分重要知識。從近幾年高考命題不難看出，這是每年必考的內(nèi)容。從高考題難度分析，歷年高考題以中檔題、較難題為主，重點考查學(xué)生的分析能力。題型主要為選擇題。解題時，首先，根據(jù)題意分析確定溶液中的溶質(zhì)成分；其次，列出溶液中發(fā)生變化的離子方程式(如電離、水解等)，利用題給數(shù)據(jù)分析比較各粒子濃度的大小關(guān)系；然后再根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理列出有關(guān)恒等關(guān)系，對照題目作出準(zhǔn)確的判斷。電解質(zhì)溶液中的守恒規(guī)律1.電荷守恒：電解質(zhì)溶液中陰、陽離子所帶的正、負(fù)電荷總數(shù)相等，即溶液不顯電性。如磷酸溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)【注意】書寫電荷守恒式必須①準(zhǔn)確的判斷溶液中離子的種類；②弄清離子濃度和電荷濃度的關(guān)系。如：NH4Cl溶液中陽離子：NH4+H+陰離子：Cl-OH-n(NH4+)+n(H+)===n(Cl-)+n(OH-)陽離子：Na+、H+陰離子：

OH-、

S2-、

HS-再如：Na2S溶液

Na2S===2Na++S2-S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-H2OH++OH-C（Na+）+C（H+）==C（OH-）+2C（S2-）+C（HS-）例1下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是(

)A．在Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)B．在醋酸鈉溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)C．在硫酸溶液中加氨水直至溶液呈中性，則c(NH4+)=2c(SO42－)D．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)＝c(HA－)+c(OH－)+2c(A2－)C2.物料守恒：就是電解質(zhì)溶液中的某一組分的起始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如0.1mol/L的NaHS溶液，n(Na+)：n(S)＝1：1，推出：

0.1mol/L=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)或C(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)

例2下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是()A.Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)B.醋酸鈉溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)C.0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.3mol·L-1D.0.1mol·L－1Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)=0.1mol/LB

3.質(zhì)子守恒：水電離的特征是水電離的c(H+)=c(OH-),根據(jù)此關(guān)系可得出以下關(guān)系，如在Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)以NaHCO3溶液為例，NaHCO3在水中全部電離：NaHCO3=Na++HCO3-，水部分電離：H2O

H++OH-，HCO3-在水中發(fā)生水解：HCO3-+H2O

H2CO3+OH-，同時HCO3-在水中也發(fā)生電離：HCO3-H++CO32-，由于Na2CO3本身電離提供了H+，故生成H2CO3結(jié)合的H+就是由H2O和HCO3-電離提供的，故由水電離提供的H+就應(yīng)該是H2CO3的數(shù)目減去HCO3-電離提供的H+，而水的電離產(chǎn)生的H+和OH-的數(shù)目應(yīng)該相等，c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)，這就是NaHCO3溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系式。從水的電離角度來建立從電荷守恒和物料守恒關(guān)系建立以NaHCO3溶液為例，NaHCO3在水中全部電離：NaHCO3=Na++HCO3-，水部分電離：H2OH++OH-，HCO3-在水中發(fā)生水解：HCO3-+

H2OH2CO3+OH-，同時HCO3-在水中也發(fā)生電離：HCO3-

H++CO32-。在NaHCO3溶液中，陽離子（Na+、H+）所帶電荷等于陰離子（OH-、CO32-、HCO3-）電荷，即電荷守恒關(guān)系式為c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+)……………①在NaHCO3固體中，Na與C的物質(zhì)的量之比為1：1，在NaHCO3溶液中，C在溶液中變成了3種形式——CO32-、HCO3-

、H2CO3，則可建立物料守恒關(guān)系式：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)……………②將①②式整理得到c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)，即為質(zhì)子守恒關(guān)系式。例3下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是()A．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)B．1mol·L－1NH4Cl溶液中：c(H＋)＝c(NH4＋)-c(OH－)C．0.2mo1·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)＝c(HCO3-)＋c(H+)＋2c(H2CO3)D．在NaHCO3溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)CD

1、下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是(

)A.Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)B.乙酸鋇溶液中：2c(Ba2+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)C.0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.1mol·L-1D.0.1mol·L－1Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)=0.1mol/LBC

2、25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時，下列關(guān)系正確的是()A．c(NH4+)＝c(SO42－)B．c(NH4+)＞c(SO42－)C．c(NH4+)＜c(SO42－)D．c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H+)＋c(NH4+)B

3、下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是()A．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)B．1mol·L－1N