離子反應及其發(fā)生的條件

二、離子反應及其發(fā)生的條件（1）有離子參加或生成的反應稱作離子反應電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)是離子反應1、離子反應[實驗2－1]解釋及結(jié)論現(xiàn)象實驗Ⅱ濾液滴加AgNO3和HNO3CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液CuSO4溶液中滴加NaCl溶液實驗ⅢⅡⅠ編號沒有明顯變化溶液仍為藍色有白色沉淀生成，濾液為藍色有白色沉淀生成，滴加硝酸沉淀不溶解沒有發(fā)生化學變化，溶液中仍然是自由移動的Na＋、Cl－、Cu2＋、SO42－CuSO4溶液和BaCl2溶液反應的實質(zhì)是：Cl－、Cu2＋沒有參加反應，Ba2＋和SO42－生成了難溶的BaSO4沉淀。CuSO4溶液與BaCl2溶液反應的實質(zhì)是：

Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓（2）離子反應的實質(zhì)：2、離子方程式

溶液中的某些離子減少

用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。3、離子方程式的書寫步驟：1、寫2、改3、刪4、查4、書寫方程式應注意的問題⑴凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)==CaCl2+2NH3↑+2H2O△⑵單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱堿(NH3·H2O)等難電離物質(zhì)寫化學式；難溶于水的物質(zhì)(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)寫化學式。（3）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。例：NaHCO3溶液和稀鹽酸反應：HCO3-+H+=CO2↑+H2OHSO4-是強酸的酸式酸根，要拆開HSO4-＝

H+＋SO42-⑷對于微溶物的處理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化學式。例：Na2S04溶液中加入AgNO3

溶液

2Ag++SO42-=Ag2S04↓②當反應物里有微溶物處于溶液狀態(tài)

(稀溶液)，應寫成離子形式。③當反應物里有微溶物處于濁液或固

態(tài)，應寫化學式。練習：1.請指出下列離子方程式是否正確？如不正確，請加以改正。（1）碳酸鈉與鹽酸反應

CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

（2）碳酸鈣與鹽酸反應

CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑對錯

正確寫法：

CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑2.寫出下列反應的離子方程式。（1）二氧化碳通入澄清石灰水中

（2）金屬鈉與水反應

Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O實驗現(xiàn)象及離子方程式1、向試管中5mLNa2SO4

溶液和5mL的BaCl2溶液2、向試管中加5mLNaOH稀溶液和酚酞溶液，再慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止3、向試管中5mLNa2CO3溶液和5mLHCl溶液[實驗2－2]產(chǎn)生白色沉淀Ba2++SO42-=BaSO4↓滴入酚酞后溶液變紅，滴入鹽酸后紅色褪去H++OH-==H2O有氣泡產(chǎn)生CO3-+2H+=CO2↑+H2O5、離子反應發(fā)生的條件①生成沉淀（難溶物質(zhì)）②生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）③生成水（難電離物質(zhì)即弱電解質(zhì)）復分解反應：實質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應。三、離子共存問題1、同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。⑴生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、

Ca2+與SO42-等⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-、H+與CO32-、HCO3-、S2-HS-、SO32-、HSO3-等⑶生成難電離物質(zhì)(即弱電解質(zhì))：如：H+與Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-與NH4+生成的弱堿；

H+與OH-生成水⑷發(fā)生氧化還原反應：氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。2、附加隱含條件的應用規(guī)律：⑴溶液無色透明時，則溶液中一定沒有色離子。常見的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、

MnO4-等⑵強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應的離子。⑶強酸性溶液中肯定不存在與H+反應的離子。練習

下列各組離子可以大量共存的是（）(A