2020屆高三化學(xué)名校試題匯編第3期專題8化學(xué)反應(yīng)與能量教師版

2020屆高三化學(xué)名校試題匯編第3期專題8化學(xué)反應(yīng)與能量教師版【河南省信陽高中2020屆高三第五次月考】依據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，以下判斷正確的選項是:A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反應(yīng)放熱9.48kJB．當(dāng)反應(yīng)②汲取52.96kJ熱量時轉(zhuǎn)移2mole—C．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低D．1mol固態(tài)碘比1mol氣態(tài)碘所含能量多了17.00kJ【湖北省部分要點中學(xué)

2020

屆高三期中聯(lián)考】已知

H2(g)

＋Br2(l)

＝2HBr(g)

△H＝—72kJ/mol

，蒸發(fā)

1molBr

2(l)

需要汲取的能量為

30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)以下表：H2(g)

Br2(g)

HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要汲取的能量

/kJ

436

a

369則以下說法正確的選項是

(

)A．Br2(l)

＝Br2(g)

△S＜0B．Br2(l)

＝Br2(g)

△H＝—30kJ/molC．H－H鍵的鍵能為436kJD．a(chǎn)=200【浙江省臨海市白云高級中學(xué)2020屆高三第三次段考】已知101kPa時辛烷的燃燒熱為－5518kJ·mol－1。則以下熱化學(xué)方程式書寫正確的選項是A．2C8H18+25O2=16CO2+18H2O△H=－11036kJ·mol－1B．2CH(l)+25O(g)=16CO(g)+18H2O(l)△H=－11036kJ·mol－181822818222O(g)△H=－11036kJ·mol－1C．2CH(l)+25O(g)=16CO(g)+18H818222△H=－5518kJ·mol－1D．2CH(l)+25O(g)=16CO(g)）+18HO(l)【福建省三明九中2020屆高三第二次月考】已知1mol紅磷轉(zhuǎn)變成1mol白磷，汲取18.39kJ熱量．4P(紅，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH14P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2則ΔH1與ΔH2的關(guān)系正確的選項是（）A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1>ΔH2C．ΔH1<ΔH2D．沒法確立【湖北省部分要點中學(xué)2020屆高三期中聯(lián)考】已知在必定條件下2SO(g)＋O2(g)2SO3(g)H＝－QkJ·mol－1。向一密閉容器中加入2molSO2和1molO2，達(dá)均衡時SO2的轉(zhuǎn)變率為90%，放出的熱量為Q；向另一同樣容器中加入2molSO，在同樣條件下，達(dá)均衡時吸13收的熱量為Q，則以下關(guān)系中正確的選項是()2A．>1>2B．1>2>C．1>>2D．1＝2>QQQQQQQQQQQQ和1molO2完整反應(yīng)放出的熱量是QkJ，轉(zhuǎn)變率為90%，放出的熱量為0.9QkJ，即Q1＝【浙江省湖州市菱湖中學(xué)2020屆高三期中考試】已知：強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時的中和熱為57.3kJ·mol－1，101kPa時辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol-1。則以下熱化學(xué)方程式書寫正確的選項是+－=－57.3kJ·mol－1A．H+OH=H2O△HB．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=－114.6kJ·mol－1818222－1C．2CH(l)+25O(g)=16CO(g)+18HO(g)△H=－11036kJ·mol818222－1D．2CH(l)+25O(g)=16CO(g)+18HO(l)△H=－5518kJ·mol【河北省容城中學(xué)高三1/3體積，且C(s)+1/2O

20202(g)

屆第三次月考】＝CO(g)△H=—

100g碳粉燃燒所得氣體中，CO占2/3、CO2占110.35kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)

△H=—282.57kJ/mol

與這些碳完整燃燒對比損失的熱量是A．784.92kJ

B．2489.44kJ

C．1569.83kJ

D．3274.3kJ【甘肅省張掖二中2020屆高三10月月考】已知2H＝－221.0kJ·mol－1①2C(s)＋O(g)===2CO(g)；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；H＝－483.6kJ·mol－1則反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH為A．＋131.3kJ·mol－1B．－131.3kJ·mol－1C．－352.3kJ·mol－1D．＋262.6kJ·mol－1【甘肅省張掖二中2020屆高三10月月考】必定條件下，充分燃燒必定量的丁烷放出QkJ的熱量，經(jīng)測定完整汲取生成的二氧化碳需耗費-15mol·L的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽。則此條件下反應(yīng)C4H10(g)+13/2O2(g)====4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH為()A．+8QkJ·mol-1B．+16QkJ·mol-1C．－8QkJ·mol-1D．－16QkJ·mol-1【黑龍江省雙鴨山市第一中學(xué)2020屆高三第三次月考】已知甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為-1）55.625kJ·g。以下熱化學(xué)方程式中不正確的選項是（A．CH(g)＋2O(g)＝CO(g)＋2HO(l)△H＝－890kJ/mol422B．CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H＝－445kJ/molC．CO(g)+HO(l)=CH(g)+O2(g)△H＝+445kJ/mol224D．CH(g)＋2O(g)＝CO(g)＋2HO(l)；△H＝－55.625kJ/mol422【天津市新華中學(xué)2020屆高三第三次月考】以下說法或表示方法正確的選項是A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完整燃燒，后者放出熱量多B．由

C（石墨）

=C（金剛石）△

H="+1.90"kJ

·mol

可知，金剛石比石墨穩(wěn)固C．在稀溶液中，

H（aq））+OH

（aq））=HO（l

）△H=－57.3kJ

·mol

，若將含

0.5molH

SO

的濃硫酸與含

1molNaOH

的溶液混雜，放出的熱大于

57.3kJD．在

101kPa

時，2gH

完整燃燒生成液態(tài)水，放出

285.8kJ

熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H（g）+O（g）=2HO（1）△H=－285.8kJ·mol【山西省忻州實驗中學(xué)2020屆高三第一次模擬考試】已知：C2H5OH(g)+3O2(g)="=="2CO(g)+3H2O(g)ΔH1＝-Q1kJ·mol-1；C2H5OH(g)="=="C2H5OH(l)ΔH2＝-Q2kJ·mol-1；H2O(g)="=="H量為

2O(l)

ΔH3＝-Q3kJ·mol-1；若使（）

23g

液體酒精完整燃燒，恢復(fù)到室溫，則放出的熱A．Q1＋Q2＋Q3B．0.5Q1－0.5Q2＋1.5Q3C．0.5（Q1＋Q2＋Q3）D．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3【浙江省寧?？h知恩中學(xué)2020屆高三第二次階段性考試】在壓強為42.20′10kPa、溫度達(dá)到374°C時，水成為“超臨界狀態(tài)”，此時水可將CO2等含碳化合物轉(zhuǎn)變成有機物，這就是“水熱反應(yīng)”，生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下經(jīng)過水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源。以下說法不正確的選項是A．二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)B．“水熱反應(yīng)”是一種復(fù)雜的物理化學(xué)變化C．火力發(fā)電廠可望利用廢熱，將二氧化碳轉(zhuǎn)變成能源物質(zhì)D．跟著科技的進(jìn)步，“水熱反應(yīng)”制取能源有望實現(xiàn)地球上碳資源的友善循環(huán)【天津市新華中學(xué)2020屆高三第三次月考】白磷與氧可發(fā)生以下反應(yīng)：P+5O=PO。已知斷裂以下化學(xué)鍵需要汲取的能量分別為：

P－PakJ·mol

、P－ObkJ·mol

、P="=O"ckJ

·mol

、O="=O"dkJ

·mol依據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和相關(guān)數(shù)據(jù)估量該反應(yīng)的△

H，此中正確的選項是A．（6a+5d－4c－12b）

kJ·mol

B．（4c+12b－6a－5d）

kJ·molC．（4c+12b－4a－5d）

kJ·mol

D．（4a+5d－4c－12b）

kJ·mol【天津市新華中學(xué)2020屆高三第三次月考】已知熱化學(xué)方程式：SO（g）+1/2O（g）SO（g）△H=－98.32kJ/mol，現(xiàn)有4molSO參加反應(yīng)，當(dāng)放出314.3kJ熱量時，SO的轉(zhuǎn)化率最湊近于A．40％B．50％C．80％D．90％【黑龍江省雙鴨山市第一中學(xué)2020屆高三第三次月考】已知以下兩個熱化學(xué)方程式：2CO(g)+O(g)=2CO2(g)△H＝－586.7kJ/mol22H(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝－571.6kJ/mol，實驗測得：CO與H2的混雜氣體5.8g，完整燃燒時，放出的熱量為87.25KJ，則混雜氣體中CO和H2的體積比為（）A．1：1B．2：1C．2：3D．1：3【江西省江西師大附中、臨川一中2020屆高三12月聯(lián)考】以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于以下熱化學(xué)方程式的說法中，正確的選項是（）A．有NA的個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300KJ的能量B．有NA個水分子生成且為液體時，汲取1300KJ的能量C．有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300KJ的能量D．有8NA個碳氧共用電子生成時，放出1300KJ的能量【河南省信陽高中2020屆高三第五次月考】化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差，參照下表鍵能數(shù)據(jù)和晶體硅與二氧化硅結(jié)構(gòu)模型估量晶體硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅晶體的熱化學(xué)方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，ΔH的值為化學(xué)鍵Si—OO==OSi—SiSi—ClSi—C鍵能kJ·mol－1460498.8176360347A．-989.2kJ·mol－1B．+989.2kJ·mol－1C．－61.2kJ·mol－1D．－245.2kJ·mol－1【山東省沂南一中高三2020屆第二次質(zhì)量檢測】以下說法正確的選項是（）A．熱化學(xué)方程式中，假如沒有注明溫度和壓強，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)情況下測得的數(shù)據(jù)B．高升溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量必定等于生成物的總能量D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化必定陪伴著能量變化【山東省沂南一中高三

2020

屆第二次質(zhì)量檢測】已知反應(yīng)：①

101kPa

時，2C(s)+O2(g)==2CO(g)

；

H="-221"kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)==H2O(l)；H="-57.3"kJ/mol以下結(jié)論正確的選項是（）A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB．①的反應(yīng)熱為221kJ/molC．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量【山東省沂南一中高三2020屆第二次質(zhì)量檢測】在同溫同壓下,以下各組熱化學(xué)方程式中，△H2>△H1的是（）A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H2B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H2C．C(s)+O2(g)＝CO(g)△H1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H2D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H1；2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g)△H2【山東省新泰市汶城中學(xué)2020屆高三12月月考】參照反應(yīng)Br+H2HBr+H在整個反應(yīng)歷程中能量變化的表示圖判斷，以下表達(dá)中正確的選項是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率【遼寧省沈陽二中2020屆高三第四次階段測試】已知反應(yīng)：2H＝－221kJ·mol－1①101kPa時，2C(s)＋O(g)===2CO(g)＋－＝－57.3kJ·mol－1以下結(jié)論正確的②稀溶液中，H(aq)＋OH(aq)===H2O(l)H是A．碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1B．①的反應(yīng)熱為－1221kJ·molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ·mol－1D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量【山東省新泰市汶城中學(xué)2020屆高三12月月考】已知①2C(s)+O2(g)===2CO（g）△H=-221.0kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)===2H2O（g）△H=-483.6kJ·mol-1則反應(yīng)C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的△H為（）A．+131.3kJ·molC．-352.3kJ·mol

-1B．-131.3kJ·mol-1-1D．+262.6kJ·mol-1【甘肅省甘谷一中2020屆高三第四次月考】（10分）（1）在298K時，1molC2H6在氧氣中完整燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量1558.3kJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（2）利用該反應(yīng)設(shè)計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，在電極上分別通入乙烷和氧氣。通入乙烷氣體的電極應(yīng)為極（填寫“正”“負(fù)”）該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是。（3）右圖所示實驗裝置中，石墨棒上的電極反應(yīng)式為；假如初步時盛有1000mLpH=5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時間后溶液的pH變成1，此時若要使溶液恢復(fù)到初步濃度（溫度不變，忽視溶液體積的變化），可向溶液中加入__________（填物質(zhì)名稱）?！旧綎|省濟(jì)寧市泗水一中2020屆高三12月月考】（共12分）（1）以CO2為碳源制取低碳有機物向來是化學(xué)領(lǐng)域的研究熱門，CO2加氫制取低碳醇的反應(yīng)以下：反應(yīng)I：CO(g)+3H(g)=CHOH(g)+HO(g)△H=－49.0kJ/mol2232反應(yīng)II：2CO(g)+6H(g)=CHCHOH(g)+3HO(g)△H=－173.6kJ/mol2322寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是鐵的一種重要化合物，擁有極強的氧化性①電解法是工業(yè)上制備K2FeO4的一種方法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，而后在陽極溶液2-，該電極反應(yīng)式為_________________4②與MnO2—Zn電池近似，K2FeO4—Zn也可以構(gòu)成堿性電池，K2FeO4在電池中作正極資料，其電極反應(yīng)式為2-+3e--FeO4+4H2O=Fe(OH)3+5OH，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為__________________（3）amolFeS與bmolFeO投入到VL、Cmol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混雜液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為_____①（a+b）×63g②（a+b）×189g③（a+b）mol④VC－mol【浙江省湖州市菱湖中學(xué)2020屆高三期中考試】（4分）平時人們把打開1mol某化學(xué)鍵所汲取的能量看作該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可以估量化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（DH），化學(xué)反應(yīng)的DH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差?；瘜W(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol-1460360436431176347請回答以下問題：比較以下兩組物質(zhì)的熔點高低（填“＞”或“＜”）SiCSi；SiCl4SiO2(2)右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的極點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。(3)工業(yè)上用高純硅可經(jīng)過以下反應(yīng)制?。篠iCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱DH＝kJ/mol【浙江省湖州市菱湖中學(xué)2020屆高三期中考試】（10分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和必定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化圖。請回答以下問題：（1）在“圖

1”中，曲線

（填

a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于

（填吸熱、放熱）反應(yīng)。（2）以下說法正確的選項是A．初步充入的

CO為1molB．增添

CO濃度，

CO的轉(zhuǎn)變率增大C．容器中壓強恒準(zhǔn)時，反應(yīng)已達(dá)均衡狀態(tài)D．保持溫度和密閉容器容積不變，

再充入

1molCO和

2molH2，再次達(dá)到均衡時

n(CH3

OH)/n(CO)會減?。?）從反應(yīng)開始到建立均衡，

v(H2)=

；該溫度下

CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)的化學(xué)均衡常數(shù)為

。若保持其他條件不變，

將反應(yīng)系統(tǒng)升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）請在“圖3”中畫出均衡時甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強不一樣的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1<P2）。5）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2HO(g)；H＝－192.9kJ/mol又知

H2O(l)=H

2O(g)

H＝＋

44kJ/mol

，請寫出

32g的

CH3OH(g)完整燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式

?！旧綎|省沂南一中高三

2020屆第二次質(zhì)量檢測】（4分）“天宮一號”于

2020

年

9月在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，

標(biāo)記著我國的航空航天技術(shù)邁進(jìn)了一大步。

火箭的第一、二級發(fā)動機中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來制備。（1）用肼(N2H4)為燃料，四氧化二氮做氧化劑，二者反應(yīng)生成氮氣平和態(tài)水。