備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)高三全程模擬卷（四）（解析版）（全國(guó)通用）

備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)高三全程模擬卷（四）（全國(guó)通用）(考試用時(shí)：50分鐘試卷滿(mǎn)分：100分)一．選擇題（共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）7．（2022·福建福州·二模）2022年北京冬奧會(huì)和冬殘奧會(huì)通過(guò)科技助力“碳中和”，體現(xiàn)綠色環(huán)保理念。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．冬奧會(huì)火炬“飛揚(yáng)”采用碳纖維與樹(shù)脂復(fù)合材料，對(duì)比傳統(tǒng)金屬材質(zhì)，碳纖維密度小、強(qiáng)度高B．冬奧會(huì)火炬用加入金屬鹽類(lèi)的氫氣為燃料，火焰并非淡藍(lán)色是由于金屬鹽類(lèi)的焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化C．冬奧會(huì)采用二氧化碳跨臨界直冷制冰代替氟利昂等制冷劑，具備環(huán)保節(jié)能、來(lái)源廣泛、安全無(wú)毒等優(yōu)點(diǎn)D．冬奧會(huì)頒獎(jiǎng)花束所用的編織材料是以羊毛為原料的絨線(xiàn)，其主要成分為蛋白質(zhì)【答案】B【解析】A項(xiàng)：碳纖維與樹(shù)脂復(fù)合材料，具有密度小、強(qiáng)度高的特點(diǎn)，故A正確；B項(xiàng)：某些金屬元素灼燒會(huì)發(fā)出顏色，焰色反應(yīng)屬于物理變化，不是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：氟利昂會(huì)破壞臭氧層，使用二氧化碳跨臨界直冷制冰技術(shù)加大了二氧化碳的消耗，使大氣中二氧化碳的濃度降低，減緩了氣候變暖，故C正確D項(xiàng)：羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，故D正確；故選：B。8．（2022·吉林延邊·一模）2021年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予本杰明·李斯特(BenjaminList)、大衛(wèi)·麥克米蘭(Davidw.C．MacMillan)，以表彰他們?cè)凇安粚?duì)稱(chēng)有機(jī)催化的發(fā)展”中的貢獻(xiàn)，用脯氨酸催化合成酮醛反應(yīng)如圖：下列說(shuō)法正確的是A．c的分子式為C10H9NO4 B．該反應(yīng)為取代反應(yīng)C．b、c均不能與乙酸反應(yīng) D．脯氨酸與互為同分異構(gòu)體【答案】D【解析】A項(xiàng)：根據(jù)c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到c的分子式為C10H11NO4，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)：從質(zhì)量守恒角度來(lái)看該反應(yīng)為加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：c中含有羥基，能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：脯氨酸與分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，因此兩者互為同分異構(gòu)體，故D正確。綜上所述，答案為D。9．（2022·云南·昆明一中一模）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．6gNa37Cl中含有的電子數(shù)為2.8NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3含有的分子數(shù)為0.5NAC．物質(zhì)的量相等的苯、苯乙烯混合物中含C—H鍵數(shù)為7NAD．25°C，0.1LpH=1的鹽酸稀釋十倍，含有的OH-數(shù)為1×10-14NA【答案】A【解析】A項(xiàng)：6gNa37Cl的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的電子數(shù)為(11+17)×0.1NA=2.8NA，故A正確；B項(xiàng)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3為液體，11.2LCHCl3氣體的物質(zhì)的量不是0.5mol，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：苯、苯乙烯(C8H8)分子中含C—H鍵數(shù)分別為6、8，總物質(zhì)的量不確定，所含C—H鍵數(shù)也不能確定，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：25℃，0.1LpH＝1的鹽酸稀釋十倍，體積變?yōu)?L，pH變?yōu)?，OH－的濃度為1×10?12mol/L，含有的OH－數(shù)應(yīng)為1×10?12NA，故D錯(cuò)誤；選A。10．（2022·安徽宣城·二模）“熱電池”是高溫熔融鹽一次電池，在航空航天領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，采用LiAl、LiSi等合金做電極比純鋰安全性更好。某熱電池工作原理如圖所示，放電時(shí)，1molFeS2完全反應(yīng)時(shí)得到4mol電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電子流向：LiAl極→用電器→FeS2極B．若轉(zhuǎn)化為，則FeS2消耗98.4gC．正極的電極反應(yīng)式為D．熱電池的正極材料需要具備高溫下的熱穩(wěn)定性和物理穩(wěn)定性【答案】B【解析】由圖示可知，LiAl極為負(fù)極，F(xiàn)eS2極為正極，負(fù)極鋰比鋁活潑，放電時(shí)鋰優(yōu)先失電子生成鋰離子，負(fù)極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+，正極反應(yīng)式為：。A項(xiàng)：電池放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即電子流向：LiAl極→用電器→FeS2極，A正確；B項(xiàng)：放電時(shí)，轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)式為：-0.82e-=+0.82Li+，正極反應(yīng)式為：，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.82mol電子時(shí)，消耗0.205molFeS2，質(zhì)量為：0.205mol120g/mol=24.6g，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：由分析可知，正極電極反應(yīng)式為：，C正確；D項(xiàng)：熱電池的正極材料需要具備高溫下不易分解，不易與其他物質(zhì)反應(yīng)的性質(zhì)，即具備高溫下的熱穩(wěn)定性和物理穩(wěn)定性，D正確；答案選B。11．（2022·山東聊城·一模）我國(guó)“祝融號(hào)”火星車(chē)成功著陸火星，其礦脈中含有原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。已知W、Z同主族，且Z的原子序數(shù)是W的2倍，X的氫化物可用于蝕刻玻璃，Y與Z最外層電子數(shù)之和等于8。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑： B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C．X與Z可形成離子化合物 D．同周期第一電離能小于Z的元素有5種【答案】B【解析】原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，W、Z同主族，且Z的原子序數(shù)是W的2倍，則W為O，Z為S；X的氫化物可用于蝕刻玻璃，則X為F元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和等于8，Y的最外層電子數(shù)為8-6=2，Z的原子序數(shù)大于Y，則Y為Mg元素，則W、X、Y、Z分別是O、F、Mg、S元素，以此來(lái)解析；A項(xiàng)：W、X、Y、Z分別是O、F、Mg、S元素，O、F的原子含有2個(gè)電子層，Y、Z的原子含有3個(gè)電子層，原子序數(shù)O<F<Mg<S，所以原子半徑：Mg>S>O>F，A不符合題意；B項(xiàng)：W、X、Z分別是O、F、S，非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F>O>S，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S，B符合題意；C項(xiàng)：X、Z分別是F、S元素，形成SF6為共價(jià)化合物，C不符合題意；D項(xiàng)：Z為S，位于第三周期，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素；同周期比硫電離能小的有鈉、鋁、鎂、硅四種元素，D不符合題意；故選B。12．（2022·湖南省隆回縣第二中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）下列裝置和試劑均正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖甲檢驗(yàn)裝置的氣密性 B．圖乙除去Cl2中的NO2C．圖丙制備無(wú)水CuSO4 D．圖丁分離淀粉溶液和泥沙【答案】C【解析】A項(xiàng)：未形成密閉體系，不能用于檢查裝置的氣密性，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)：NO2與飽和食鹽水中的水反應(yīng)生成污染性氣體NO，會(huì)導(dǎo)致大氣污染，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：膽礬受熱分解生成CuSO4和水蒸氣，氮?dú)饪纱党錾傻乃魵?，能夠制取得到無(wú)水CuSO4，C正確；D項(xiàng)：淀粉溶液屬于膠體，其中的淀粉分子和濁液的分散質(zhì)粒子均不能透過(guò)半透膜，不能達(dá)到分離淀粉溶液和泥沙的目的，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。13．（2022·廣東·一模）下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．溶液與過(guò)量溶液反應(yīng)：B．金屬Na與溶液反應(yīng)：C．少量與KClO溶液反應(yīng)：D．草酸與酸性溶液反應(yīng)：【答案】A【解析】A項(xiàng)：溶液與過(guò)量溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀和偏鋁酸根離子，反應(yīng)離子方程式為，故A正確；B項(xiàng)：Na先與溶液中的水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，NaOH再與反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：少量SO2通入KClO溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：SO2+H2O+3ClO-═Cl-+SO+2HClO，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化草酸生成二氧化碳，高錳酸根離子被還原生成錳離子，草酸為弱酸不可拆，離子方程式為2MnO+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D錯(cuò)誤；故選：A。二．非選擇題：共58分，第26～28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第35～36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。26．（2022·江西九江·二模）以碳酸錳銅礦(主要成分為MnCO3、CuCO3，還含有Fe2O3、FeO等雜質(zhì))為原料制備硫酸錳的一種工藝流程如下：（1）“氧化”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______?？捎靡环N試劑檢驗(yàn)氧化后的溶液中是否含有Fe2+，該試劑為_(kāi)______(寫(xiě)化學(xué)式)。（2）加入MnCO3調(diào)節(jié)pH=3.3時(shí)可以將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（3）“沉銅"時(shí)，若濾液中c(Mn2+)=0.21mol·L-1，向其中緩慢通入氨氣，為了使銅離子完全沉淀而又避免生成Mn(OH)2，應(yīng)控制pH的范圍為_(kāi)______。[已知：常溫下，Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20，Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13，離子濃度小于或等于10-5mol/L可視為沉淀完全]（4）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_______。（5）結(jié)合圖像，分析獲得(MnSO4·H2O)晶體的“系列操作”步驟為：_______、_______，酒精洗滌，低溫干燥。【答案】（1）

MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O

K3[Fe(CN)6](或KMnO4)（2）3MnCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3Mn2++3CO2↑（3）6.5≤PH＜8(或6.5～8)（4）NH3、MnCO3（5）

蒸發(fā)結(jié)晶

趁熱過(guò)濾【解析】碳酸錳銅礦主要成分為MnCO3、CuCO3，還含有Fe3O4、FeO雜質(zhì)，用硫酸酸浸，得到硫酸錳、硫酸銅、硫酸鐵、硫酸亞鐵的混合溶液，加入二氧化錳，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+；加入MnCO3調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鐵沉淀；過(guò)濾后向溶液中通入氨氣生成氫氧化銅沉淀，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入NH4HCO3，生成MnCO3沉淀，MnCO3沉淀中加硫酸，得到硫酸錳溶液，以此解題。（1）“氧化”時(shí)，二氧化錳把酸浸后的二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，離子方程式為：MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；二價(jià)鐵和鐵氰化鉀相遇的時(shí)候會(huì)生成藍(lán)色沉淀，可以用鐵氰化鉀來(lái)檢驗(yàn)，另外二價(jià)鐵有還原性，可以使高錳酸鉀褪色，可以用酸性高錳酸鉀來(lái)檢驗(yàn)，故答案為：MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；K3[Fe(CN)6](或KMnO4)；（2）碳酸錳消耗三價(jià)鐵水解產(chǎn)生的氫離子，導(dǎo)致氫離子濃度降低，促進(jìn)三價(jià)鐵水解，該反應(yīng)的離子方程式為：3MnCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3Mn2++3CO2↑；（3）銅離子完全沉淀是銅離子濃度小于或等于10-5mol/L，此時(shí)c(OH-)==10-7.5mol/L，c(H+)==10-6.5，pH=6.5；錳離子開(kāi)始沉淀時(shí)，c(OH-)==10-6mol/L，c(H+)==10-8，pH=8，故應(yīng)控制pH的范圍為6.5≤PH＜8(或6.5～8)；（4）通過(guò)流程圖可知，在加熱趕氨的時(shí)產(chǎn)生氨氣，另外本題在沉錳的時(shí)候生成碳酸錳，故本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3、MnCO3；（5）從MnSO4溶液中得到MnSO4·H2O的方法為：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾。27．（2022·廣東佛山·二模）銅是生活中常見(jiàn)的金屬，以銅為原料進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題：Ⅰ.制備（1）利用銅與濃硫酸制備，適宜的裝置是_______(從A、B、C中選擇)，該裝置內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）收集干燥的，所需裝置的接口連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→_______(填小寫(xiě)字母)。（3）反應(yīng)后，發(fā)生裝置中未觀察到藍(lán)色溶液，原因是_______。Ⅱ.探究溫度對(duì)銅與過(guò)氧化氫反應(yīng)的影響向10mL30%的溶液中滴加1mL3mol/L硫酸，將光潔無(wú)銹的銅絲置于其中，銅絲表面產(chǎn)生氣泡并逐漸變多，剩余溶液呈藍(lán)色。經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體為，查閱資料發(fā)現(xiàn)是催化分解的結(jié)果。（4）寫(xiě)出生成的離子方程式_______。（5）學(xué)習(xí)小組提出猜想：升高溫度，催化能力增強(qiáng)，該小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想。實(shí)驗(yàn)序號(hào)30%H2O2(mL)1mol/LCuSO4(mL)水(mL)水浴溫度(℃)3min時(shí)生成O2的平均速率()11011202.4210113093101140904100220A15A26100240A3①小組同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1～3的結(jié)果，不能證明猜想成立，理由是_______。②為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想，完善實(shí)驗(yàn)4～6的方案(答案填在答題卡上)_______。小組同學(xué)結(jié)合實(shí)驗(yàn)1～6，判斷猜想成立，依據(jù)是_______?！敬鸢浮浚?）

B

（2）ghedij（3）濃硫酸具有吸水性，反應(yīng)后的硫酸銅以固體形式存在（4）（5）

溫度升高促進(jìn)的分解

10、0、2、30

實(shí)驗(yàn)組1～3生成氧氣平均速率隨溫度升高的增加程度比對(duì)照組4～6大【解析】用銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫氣體，先干燥再收集，最后處理二氧化硫尾氣，探究溫度對(duì)銅與過(guò)氧化氫反應(yīng)的影響時(shí)，要注意對(duì)變量的分析，只能有一個(gè)作變量。（1）用銅與濃硫酸制備，反應(yīng)是銅固體和濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫氣體、硫酸銅和水，因此適宜的裝置是B，該裝置內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式為。（2）收集干燥的，先用濃硫酸干燥二氧化硫氣體，再用向上排空氣發(fā)收集二氧化硫氣體，最后進(jìn)行尾氣處理，因此所需裝置的接口連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→ghedij。（3）反應(yīng)后，發(fā)生裝置中未觀察到藍(lán)色溶液，可能是濃硫酸具有吸水性，將硫酸銅溶液中水吸收，最后硫酸銅以固體形式存在。（4）銅、硫酸和雙氧水反應(yīng)生成硫酸銅和水，則生成的離子方程式為。（5）①小組同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1～3的結(jié)果，不能證明猜想成立，理由是H2O2的熱穩(wěn)定性較差，溫度升高促進(jìn)的分解。②為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想，根據(jù)1、4；3、6；實(shí)驗(yàn)溫度相同，實(shí)驗(yàn)條件中硫酸銅溶液的用量不同，得出實(shí)驗(yàn)2、5是一組實(shí)驗(yàn)對(duì)比，其方案中加入的體積分別為10、0、2、30；小組同學(xué)結(jié)合實(shí)驗(yàn)1～6，判斷猜想成立，根據(jù)1和4，2和5，3和6分別對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出溫度升高，催化能力增強(qiáng)即依據(jù)是實(shí)驗(yàn)組1～3生成氧氣平均速率隨溫度升高的增加程度比對(duì)照組4～6大。28．（2022·吉林延邊·一模）碳排放問(wèn)題是第26屆聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)討論的焦點(diǎn)。我國(guó)向國(guó)際社會(huì)承諾2030年“碳達(dá)峰”，2060年實(shí)現(xiàn)“碳中和”。為了實(shí)現(xiàn)這個(gè)目標(biāo)，加強(qiáng)了對(duì)CO2轉(zhuǎn)化的研究。下面是CO2轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品的反應(yīng)。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)△H1反應(yīng)Ⅱ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=-90.0kJ·mol-1反應(yīng)Ⅲ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-49.0kJ·mol-1反應(yīng)Ⅳ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H4=-165.0kJ·mol-1反應(yīng)Ⅴ：2CO2g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H5=-122.7kJ·mol-1回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)Ⅲ一般認(rèn)為通過(guò)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ來(lái)實(shí)現(xiàn)，則反應(yīng)Ⅰ的△H1=____kJ·mol-1；已知：由實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)Ⅰ的v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆·c(H2O)·c(CO)(k正、k逆為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則=____(填“增大”、“不變”或“減小”)。（2）在2L恒容密閉容器中充入總物質(zhì)的量為8mol的CO2和H2發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，改變氫碳比，在不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：溫度/KCO2轉(zhuǎn)化率500600700800145332012260432815383624022①下列說(shuō)法中正確的是____(填英文字母)。A．增大氫碳比，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大B．v(CH3OH)=v(CO2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C．當(dāng)混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，達(dá)到平衡D．當(dāng)混合氣體密度不變時(shí)，達(dá)到平衡②在700K、氫碳比為3.0的條件下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為2mol、2mol、1mol和1mol，則此時(shí)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的關(guān)系是_____(填英文字母)。A．v(正)>v(逆)

B．v(正)<v(逆)

C．(正)=r(逆)

D．無(wú)法判斷（3）CO2在一定條件下催化加氫生成CH3OH，主要發(fā)生三個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)(即反應(yīng)Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)，為分析催化劑對(duì)反應(yīng)的選擇性，在1L恒容密閉容器中充入2.0molCO2和5.3molH2，測(cè)得反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示：①該催化劑在較低溫度時(shí)主要選擇反應(yīng)____(“Ⅲ”或“Ⅳ”或“Ⅴ”)。研究發(fā)現(xiàn)，若溫度過(guò)高，三種含碳產(chǎn)物的物質(zhì)的量會(huì)迅速降低，其主要原因可能是：____。②在一定溫度下達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得容器中部分物質(zhì)的含量為：n(CH4)=0.1mol，n(C2H4)=0.4mol，n(CH3OH)=0.5mol。則該溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K(Ⅲ)=____L2/mol2(保留兩位小數(shù))。（4）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。欲用1LNa2CO3溶液將2.33gBaSO4固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_(kāi)___mol/L(已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-11，Ksp(BaCO3)=1×10-10。忽略溶液體積的變化，保留兩位有效數(shù)字)。（5）研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如圖所示。溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行電解反應(yīng)，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2CO-4e-=2CO2↑+O2↑，則陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___?！敬鸢浮浚?）

+41.0或+41

減?。?）

C

A（3）

Ⅳ

溫度升高催化劑活性降低

1.92（4）0.11（5）3CO2+4e-=C+2CO【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律Ⅲ-Ⅱ可得CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)△H1=-49.0kJ·mol-1+90.0kJ·mol-1=41kJ·mol-1；反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動(dòng)，k正＞k逆，則減?。唬?）①A.平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，未指明方向，v(CH3OH)=v(CO2)時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量發(fā)生改變，平均摩爾質(zhì)量改變，當(dāng)混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，達(dá)到平衡，C正確；D.由于質(zhì)量守恒，且體積不變，當(dāng)混合氣體密度不變時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤；故選C；②=3，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為40%，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為2mol、2mol、1mol和1mol，可知CO2的轉(zhuǎn)化量為1mol，起始投入量為3mol，轉(zhuǎn)化流程為33.3%＜40%，說(shuō)明反應(yīng)未達(dá)到平衡，故v(正)>v(逆)，故選A；（3）①在較低溫度時(shí)主要生成甲烷，該催化劑在較低溫度時(shí)主要選擇反應(yīng)Ⅳ。研究發(fā)現(xiàn)，若溫度過(guò)高，三種含碳產(chǎn)物的物質(zhì)的量會(huì)迅速降低，其主要原因可能是：溫度升高催化劑活性降低；②，，K(Ⅲ)=(L2/mol2)；（4）2.33gBaSO4固體的物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)可知，需要消耗xmol/L的碳酸鈉，所得1L溶液中，反應(yīng)平衡常數(shù)，平衡時(shí)，，x=0.11；則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為0.11mol/L；（5）溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行電解反應(yīng)，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，熔融碳酸鈉中的碳酸根移向陽(yáng)極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2CO-4e-=2CO2↑+O2↑，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成碳，則陰極的電極反應(yīng)式為：3CO2+4e-=C+2CO。35.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）（2022·四川綿陽(yáng)·二模）新型銅鋅錫硫化合物(CuxZnySnzSn)薄膜太陽(yáng)能電池近年來(lái)已經(jīng)成為可再生能源領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。回答下列問(wèn)題：（1）Sn的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________，Zn位于元素周期表的___________區(qū)。（2）Si、P、S第一電離能由大到小的順序是___________。其中電負(fù)性最大的元素是___________。（3）SO和SO鍵角較小的是___________，原因是___________。（4）向CuSO4溶液中滴加氨水至過(guò)量，最終得到藍(lán)色溶液，溶液中1mol[Cu(NH3)4]2+含有___________個(gè)σ鍵。再向溶液中加入乙醇，得到深藍(lán)色晶體，該晶體中不存在___________(填標(biāo)號(hào))。A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．配位鍵D．金屬鍵E．氫鍵（5）鋅黃錫礦(K型)是制備薄膜太陽(yáng)能電池的重要原料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞參數(shù)α=β=y=90°)。該晶體的化學(xué)式為_(kāi)__________，密度ρ=___________g·cm-3(用含有NA的代數(shù)式表示)。【答案】（1）5s25p2ds（2）P＞S＞SiS（3）SOSO、SO的硫原子都是sp3雜化，但SO有孤電子對(duì)，排斥作用較大，使其鍵角小于SO（4）16NA(或16×6.02×1023)D（5）Cu2ZnSnS4×1030【解析】（1）Sn位于第四周期ⅣA族，價(jià)電子數(shù)等于最外層電子數(shù)，即Sn的價(jià)電子排布式為5s25p2；Zn位于元素周期表第四周期ⅡB族，屬于ds區(qū)；故答案為5s25p2；ds；（2）三種元素屬于同周期，同周期從左向右第一電離能增大趨勢(shì)，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，Si、P、S第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si；同周期從左向右電負(fù)性增大(稀有氣體除外)，因此電負(fù)性最大的是S；故答案為P＞S＞Si；S；（3）SO中中心原子S價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，SO中中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，前者含有1個(gè)孤電子對(duì)，后者不含有孤電子對(duì)，根據(jù)孤電子對(duì)之間的斥力＞孤電子對(duì)數(shù)－成鍵電子對(duì)之間的斥力＞成鍵電子對(duì)之間的斥力，因此SO鍵角小于SO；故答案為SO；SO、SO的硫原子都是sp3雜化，但SO有孤電子對(duì)，排斥作用較大，使其鍵角小于SO；（4）Cu2＋與NH3之間形成配位鍵，1個(gè)Cu2＋與4個(gè)NH3形成4個(gè)配位鍵，即形成4個(gè)σ鍵，NH3中N與3個(gè)H形成3個(gè)σ鍵，因此1mol[Cu(NH3)4]2+含有(4＋4×3)NA個(gè)σ鍵，即16NA或16×6.02×1023個(gè)σ鍵；深藍(lán)色晶體為[Cu(NH3)4]SO4·H2O，[Cu(NH3)4]2＋與SO之間形成離子鍵，Cu2＋與NH3之間形成配位鍵，N和H之間形成共價(jià)鍵，[Cu(NH3)4]SO4·H2O也含有氫鍵，但不含有金屬鍵；故答案為16NA或16×6.02×1023；D；（5）根據(jù)晶胞圖可知，Cu位于頂點(diǎn)、面心和體心，個(gè)數(shù)為=4，Zn位于棱上和面心，個(gè)數(shù)為=2，Sn位于面上，個(gè)數(shù)為=2，S位于晶胞內(nèi)部，個(gè)數(shù)為8，即化學(xué)式為Cu2ZnSnS4；晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的體積為(a×a×2a×10－30)cm3，根據(jù)密度的定義，該晶胞的密度為=×1030g/cm3；故答案為Cu2ZnSnS4；×1030。36.[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）（2022·重慶·一模）有機(jī)化合物Y有抗菌作用，也是一種醫(yī)藥中間體，由X合成Y的路線(xiàn)圖如下：己知：①++H2O②請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)__________，X在水中的溶解度___________(填“大于”“等于”或“小于”)苯酚在水中的溶解度。（2）C中的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________，在①~④中屬于取代反應(yīng)的是___________(填序號(hào))。（3）有機(jī)物Y中處于同一平面的碳原了最多有___________個(gè)。（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（5）F在一定條件下，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。（6）G是D的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿(mǎn)足下列