備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)高三全程模擬卷（一）（解析版）（全國(guó)通用）

備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)高三全程模擬卷（一）（全國(guó)通用）(考試用時(shí)：50分鐘試卷滿分：100分)一．選擇題（共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）7．（2022·河北省唐縣第一中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）化學(xué)與能源、材料和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．我國(guó)科學(xué)家研制的層狀磷酸鋯材料可除去廢水中的，中含有的中子數(shù)為52B．我國(guó)科學(xué)家利用赤泥和玉米秸稈制備的新型多孔生物炭具有強(qiáng)吸附性C．杭州2022年第19屆亞運(yùn)會(huì)“薪火"火炬使用了1070鋁合金，鋁合金屬于金屬材料D．我國(guó)科學(xué)家制備了一種新型的催化劑，該催化劑中只含主族元素【答案】D【解析】A項(xiàng)：的質(zhì)子數(shù)為38，質(zhì)量數(shù)為90，所以含有的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=90-38=52，A正確；B項(xiàng)：生物炭疏松多孔，具有強(qiáng)吸附性，B正確；C項(xiàng)：鋁合金是鋁的合金，屬于金屬材料，C正確；D項(xiàng)：Fe、Co、Ni都不是主族元素，D錯(cuò)誤；故選D。8．（2022·湖南省隆回縣第二中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）花椒毒素有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，一種合成花椒毒素的路線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．M與N互為同系物B．N和花椒毒素均能使的溶液褪色C．等物質(zhì)的量的M和花椒毒素最多消耗的物質(zhì)的量相等D．M、N、花椒毒素的環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時(shí)，一氯代物數(shù)目相同(不考慮立體異構(gòu))【答案】D【解析】A項(xiàng)：同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；M、N中所含官能團(tuán)不同，結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：N不能和溴反應(yīng)，不能使Br2的CCl4溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：苯環(huán)、碳碳雙鍵能和氫氣加成，酯基不能和氫氣加成；1molM最多消耗3molH2，花椒毒素最多消耗5molH2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：M、N、花椒毒素的環(huán)上氫原子均有5種，發(fā)生氯代時(shí)，一氯代物數(shù)目均為5種，D項(xiàng)正確。故選D。9．（2022·海南·模擬預(yù)測(cè)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1L0.5mol·L-1H3PO4溶液中含H+數(shù)為1.5NAB．1mol乙二醇(HOCH2CH2OH)中含sp3雜化的原子數(shù)為4NAC．80gSO3、SO2的混合物中含有NA個(gè)硫原子D．1mol乙炔中含有的π鍵數(shù)為NA【答案】B【解析】A項(xiàng)：H3PO4為三元弱酸，只發(fā)生部分電離，所以1L0.5mol·L-1H3PO4溶液中含H+數(shù)小于1.5NA，A不正確；B項(xiàng)：乙二醇(HOCH2CH2OH)分子中的C、O原子都發(fā)生sp3雜化，1個(gè)乙二醇分子中有4個(gè)原子發(fā)生sp3雜化，所以1mol乙二醇(HOCH2CH2OH)中含sp3雜化的原子數(shù)為4NA，B正確；C項(xiàng)：80gSO3的物質(zhì)的量為1mol，含硫原子個(gè)數(shù)為NA，80gSO2的物質(zhì)的量大于1mol，含硫原子個(gè)數(shù)大于NA，所以80gSO3、SO2的混合物中含有硫原子數(shù)大于NA，C不正確；D項(xiàng)：1個(gè)乙炔分子中含有2個(gè)π鍵，則1mol乙炔中含有的π鍵數(shù)為2NA，D不正確；故選B。10．（2022·浙江金華·二模）固體電解質(zhì)是具有與強(qiáng)電解質(zhì)水溶液相當(dāng)?shù)膶?dǎo)電性的一類無(wú)機(jī)物，一種以RbAgals晶體為固體電解質(zhì)的氣體含量測(cè)定傳感器如圖所示，固體電解質(zhì)內(nèi)遷移的離子為，氧氣流通過(guò)該傳感器時(shí)，可以透過(guò)聚四氟乙烯膜進(jìn)入體系，通過(guò)電位計(jì)的變化可知的含量。下列說(shuō)法不正確的是A．銀電極為負(fù)極，多孔石墨電極為正極B．透過(guò)聚四氟乙烯膜后與反應(yīng)生成C．多孔石墨電極附近發(fā)生如下反應(yīng)：D．當(dāng)傳感器內(nèi)遷移2mol時(shí)，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下參與反應(yīng)【答案】D【解析】由圖可知，傳感器中發(fā)生4AlI3+3O2＝2Al2O3+6I2，原電池反應(yīng)為2Ag+I2=2AgI，所以原電池的負(fù)極發(fā)生Ag-e-=Ag+，正極發(fā)生I2+2Ag++2e-=2AgI，以此來(lái)解答。A項(xiàng)：根據(jù)以上分析可知銀電極為負(fù)極，多孔石墨電極為正極，故A正確；B項(xiàng)：傳感器中發(fā)生4AlI3+3O2＝2Al2O3+6I2，所以透過(guò)聚四氟乙烯膜后與反應(yīng)生成，故B正確；C項(xiàng)：多孔石墨電極為正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，即附近發(fā)生如下反應(yīng)：I2+2Ag++2e-=2AgI，故C正確；D項(xiàng)：由于氧氣所處的狀態(tài)未知，則不能計(jì)算參加反應(yīng)的氧氣體積，故D錯(cuò)誤；故選D。11．（2022·廣東·一模）化合物M(結(jié)構(gòu)式如下圖所示)可用于口腔清潔。已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，W與Z、X與Y分別同主族，Y、Z對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同。下列說(shuō)法不正確的是A．簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>Z>W B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>YC．化合物M中X的化合價(jià)均為 D．ZW可與反應(yīng)生成W的單質(zhì)【答案】C【解析】已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，由X可以形成2個(gè)共價(jià)鍵、Y形成6個(gè)共價(jià)鍵，X與Y分別同主族，可知，X為氧、Y為硫；Y、Z對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，Z可以形成帶1個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，Z為第ⅠA族元素，為K；W與Z同主族，W為氫；A項(xiàng)：電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。缓?jiǎn)單離子的半徑：Y>Z>W，A正確；B項(xiàng)：水分子可以氫鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)高于硫化氫，B正確；C項(xiàng)：由圖可知，化合物M中存在過(guò)氧根離子，故O的化合價(jià)存在-1價(jià)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：KH為金屬氫化物，可與水反應(yīng)生成氫氣，D正確；故選C。12．（2022·吉林長(zhǎng)春·三模）用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．快速制備少量NH3B．除去Na2CO3中的NaHCO3C．制取并收集一定Cl2D．乙醇加熱條件下能還原氧化銅【答案】D【解析】A項(xiàng)：圖示裝置中收集NH3的試管口被試管塞堵死了，空氣不能排除，將發(fā)生炸裂的安全事故，A不合題意；B項(xiàng)：加熱固體不能用蒸發(fā)皿，應(yīng)該用大試管或者坩堝，B不合題意；C項(xiàng)：Cl2的密度比空氣的大，應(yīng)該用向上排空氣法，即收集裝置中應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，C不合題意；D項(xiàng)：已知2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu，則圖示裝置能夠?qū)崿F(xiàn)乙醇加熱條件下能還原氧化銅，D符合題意；故答案為D。13．（2022·安徽宣城·二模）t℃時(shí)，向NaA稀溶液中不斷加入蒸餾水，溶液中與的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．當(dāng)溶液中，有B．該溫度下，HA的電離常數(shù)C．溶液中：D．X點(diǎn)溶液中：【答案】B【解析】由圖可知，t℃沒(méi)有加入NaA的水中c2(OH—)為1×10—14mol2/L2，水中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，都為1×10—7mol/L，水的離子積常數(shù)Kw=1×10—14。A項(xiàng)：由圖可知，溶液中A—離子濃度為2×10—4mol/L時(shí)，溶液中c2(OH—)為3×10—14mol2/L2，溶液中氫氧根離子濃度為×10—7mol/L，則溶液中的氫離子濃度為≈5.9×10—8mol/L＞5×10—8mol/L，故A正確；B項(xiàng)：由圖可知，溶液中A—離子濃度為1×10—4mol/L時(shí)，溶液中c2(OH—)約為2×10—14mol2/L2，溶液中HA的濃度與氫氧根離子濃度幾乎完全相等，則A—離子的水解常數(shù)Kh====2×10—10，HA的電離常數(shù)Ka===5×10—5，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：NaA溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系，故C正確；D項(xiàng)：由圖可知，溶液中A—離子濃度為5×10—5mol/L時(shí)，溶液中氫氧根離子濃度為×10—7mol/L，由于水電離出的氫氧根離子不能忽略不計(jì)，溶液中HA的濃度略小于氫氧根離子濃度，氫離子濃度為＜×10—7mol/L，則溶液中各微粒的大小順序?yàn)?，故D正確；故選B。二．非選擇題：共58分，第26～28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第35～36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。26．（2022·遼寧·二模）錫是一種質(zhì)地較軟的金屬，可塑性強(qiáng)，能制成多種款式的產(chǎn)品。工業(yè)上常從錫礦中冶煉錫，其工藝流程如下：已知：I．錫精礦：含Sn40~70%，還含有W、S、Si、Cu、Pb、Fe、Zn等元素II．濾渣的成分為：SnO2、Fe2O3、SiO2等III．硬頭：Sn46%、Fe44%等按要求回答下列問(wèn)題：（1）Sn為50號(hào)元素，請(qǐng)寫出Sn在元素周期表的位置_______。（2）氧化焙燒產(chǎn)生的氣體為_(kāi)______，其可造成的環(huán)境污染是_______。（3）加Na2CO3焙燒時(shí)，Na2CO3與WO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（4）操作1的名稱是_______。洗滌CaWO4沉淀，判斷是否洗凈的方法是_______。（5）還原熔煉時(shí)，SnO2轉(zhuǎn)化為Sn，同時(shí)還生成一種可燃性氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（6）“熔析”時(shí)吹入空氣或水蒸氣，使鐵、鋅、鉛形成浮渣而上浮。Fe在高溫時(shí)可與水蒸氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)______。（7）用含SnSiF6、H2SiF6、H2SO4的混合液作電解液電解精煉Sn時(shí)，粗錫作_______極。維持電流強(qiáng)度為10A，電解池工作五分鐘，理論產(chǎn)生Sn_______g(保留3位有效數(shù)字)。(已知：F=96500C/mol)【答案】（1）第5周期第IVA族（2）

SO2

酸雨（3）Na2CO3+WO3Na2WO4+CO2↑（4）

過(guò)濾

取最后一次洗滌濾液少許于一試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明洗滌沉淀干凈（5）SnO2+2CSn+2CO（6）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（7）

陽(yáng)

1.85【解析】由題干流程圖可知，“氧化焙燒”是將錫精礦中Sn、W、S、Si、Cu、Pb、Fe、Zn等元素分別氧化為SnO2、WO3、SO2、SiO2、CuO、PbO2、Fe2O3、ZnO，在與Na2CO3一起焙燒，得到Na2WO4，Na2SiO3，加水溶解并過(guò)濾得到濾液主要是Na2WO4溶液，和濾渣主要成分為SnO2、Fe2O3、SiO2等，濾渣與C和CaCO3還原熔煉，則將SnO2、Fe2O3還原成Sn和Fe，SiO2與CaCO3轉(zhuǎn)化為CaSiO3，經(jīng)過(guò)對(duì)硬頭進(jìn)行進(jìn)一步提出得到粗錫，再熔析除去Fe、Zn、Pb等，得到97%的粗錫，然后進(jìn)行電解精煉即可得到精錫，據(jù)此分析解題。（1）由題干信息可知Sn為50號(hào)元素，36＜50＜54，說(shuō)明Sn在第5周期第50-36=14列，即第IVA族，即Sn在元素周期表的位置為第5周期第IVA族，故答案為：第5周期第IVA族；（2）由題干信息I可知，精錫礦的的主要成分中只有S粉燃燒可以轉(zhuǎn)化為氣體SO2，則氧化焙燒產(chǎn)生的氣體為SO2，SO2可造成的環(huán)境污染是酸雨，故答案為：SO2；酸雨；（3）根據(jù)流程圖可知，加Na2CO3焙燒時(shí)，Na2CO3與WO3反應(yīng)生成Na2WO4，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+WO3Na2WO4+CO2↑，故答案為：Na2CO3+WO3Na2WO4+CO2↑；（4）由題干流程圖可知，操作1分離不溶性固體和溶液，則操作1的名稱是過(guò)濾，洗滌CaWO4沉淀，判斷是否洗凈的方法是檢驗(yàn)最后一次洗滌濾液中是否含有Cl-即可，故檢驗(yàn)的方法為：取最后一次洗滌濾液少許于一試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明洗滌沉淀干凈，故答案為：過(guò)濾；取最后一次洗滌濾液少許于一試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明洗滌沉淀干凈；（5）由題干流程圖可知，還原熔煉時(shí)，SnO2轉(zhuǎn)化為Sn，同時(shí)還生成一種可燃性氣體即為CO，即SnO2和C反應(yīng)生成Sn和CO，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SnO2+2CSn+2CO，故答案為：SnO2+2CSn+2CO；（6）已知Fe在高溫時(shí)可與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（7）根據(jù)銅的精煉可知，用含SnSiF6、H2SiF6、H2SO4的混合液作電解液電解精煉Sn時(shí)，粗錫作陽(yáng)極，維持電流強(qiáng)度為10A，電解池工作五分鐘，根據(jù)陰極電極反應(yīng)式Sn2++2e-=Sn可知，理論產(chǎn)生Sn的質(zhì)量為：=1.85g，故答案為：陽(yáng)；1.85。27．（2022·安徽·二模）呋喃甲酸乙酯是一種優(yōu)良的有機(jī)溶劑和有機(jī)合成的中間體，常用于合成殺蟲(chóng)劑和香料。其制備方法為+CH3CH2OH+H2O可能用到的信息如下表：有機(jī)物名稱相對(duì)分子質(zhì)量密度(g/cm3)沸點(diǎn)(℃)在水中的溶解性呋喃甲酸1121.32230可溶乙醇460.7978.5易溶呋喃甲酸乙酯1401.03196難溶苯780.8880.1難溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：向如圖所示的裝置A中加入30mL乙醇、10mL呋喃甲酸、0.6mL濃硫酸、10mL苯和2～3片碎瓷片。組裝好儀器，并預(yù)先在分水器內(nèi)加入一定量水，開(kāi)始緩慢加熱A，苯與水會(huì)形成“共沸物”(沸點(diǎn)65℃)，加熱回流1h，直至反應(yīng)基本完成。步驟2：待反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用40mL水、20mL飽和Na2CO3溶液和40mL水洗滌；分液后取油狀液體，再用無(wú)水MgSO4固體處理后蒸餾，收集相應(yīng)餾分，得到呋喃甲酸乙酯14.0g?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器B的名稱是_______，反應(yīng)時(shí)加苯的作用是_______。（2）步驟1中使用分水器的目的是_______，濃硫酸的作用是_______。（3）步驟1中反應(yīng)基本完成的標(biāo)志是_______。（4）步驟2中MgSO4固體的作用是_______，蒸餾時(shí)收集_______℃的餾分。（5）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_______。(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)【答案】（1）

球形冷凝管

與水形成“共沸物”，易于蒸出水分（2）

分離水，促使平衡正向移動(dòng)，提高原料利用率

催化劑和吸水劑（3）分水器中不再有水生成（或分水器中水的液面不變）（4）

干燥，除去有機(jī)物中的水

196（5）84.8%【解析】根據(jù)題目步驟苯與水會(huì)形成“共沸物”，實(shí)驗(yàn)中采用分水器可以將生成的水分離出反應(yīng)體系。反應(yīng)過(guò)程中有機(jī)物不斷回流，由于反應(yīng)生成水，分水器水層液面不斷上升，待分水器中水層不再增加時(shí)，表示反應(yīng)已基本完成。（1）儀器B的名稱是球形冷凝管；根據(jù)題中條件苯與水會(huì)形成“共沸物”，且苯?jīng)]有參與反應(yīng)，故苯作用為與水形成“共沸物”，易于蒸出水分。（2）由于反應(yīng)生成水，通過(guò)分水器不斷分離出水可以使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高原料轉(zhuǎn)化率；濃硫酸作用是催化劑和吸水劑。（3）由于反應(yīng)生成水，分水器水層液面不斷上升，待分水器中水層不再增加時(shí)，表示反應(yīng)已基本完成。故分水器中不再有水生成或分水器中水的液面不變時(shí)，反應(yīng)基本完成。（4）MgSO4可以吸收有機(jī)物中的水，作用是干燥；蒸餾時(shí)得到產(chǎn)物呋喃甲酸乙酯，根據(jù)題干信息，應(yīng)收集196℃餾分。（5）反應(yīng)乙醇過(guò)量，故按呋喃甲酸的用量計(jì)算產(chǎn)率=28．（2022·上海長(zhǎng)寧·二模）研究等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。（1）是汽車尾氣中的主要污染物之一、能形成酸雨，寫出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式：_______。（2）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LCO還原至的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)______，放出的熱量為_(kāi)______(用含有a的代數(shù)式表示)。（3）現(xiàn)將一定量氣體充入恒容密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為，下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判斷依據(jù)是_______。

D．容器內(nèi)氣體的密度不變

E．容器內(nèi)顏色不變（4）反應(yīng)溫度時(shí)，隨(時(shí)間)變化曲線如圖，畫出時(shí)段，隨變化曲線_______。保持其它條件不變，改變反應(yīng)溫度為，再次畫出時(shí)段，隨變化趨勢(shì)的曲線_______。（5）NO氧化反應(yīng)：分兩步進(jìn)行：I．II．(Q1、Q2都大于0)在恒容的密閉容器中充入一定量的和氣體，保持其它條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為和，測(cè)得(NO)隨(時(shí)間)的變化曲線如圖，轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度_______(填“”或“”)下消耗的時(shí)間較長(zhǎng)，試結(jié)合反應(yīng)過(guò)程能量圖分析其原因_______?！敬鸢浮浚?）（2）

0.3NA

0.0375akJ（3）AE（4）

（5）

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度的升高使平衡逆向移動(dòng)，減慢NO轉(zhuǎn)化速率的影響大于升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，使轉(zhuǎn)化相同量的NO時(shí)，消耗的時(shí)間較長(zhǎng)【解析】（1）與水反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為，化學(xué)方程式：。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LCO物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)可得還原至的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA；根據(jù)題給信息，，則0.15molCO可放出的熱量為0.0375akJ。（3）A．該反應(yīng)氣體分子數(shù)正向增多，容器恒容，則氣體的壓強(qiáng)發(fā)生改變，故氣體的壓強(qiáng)發(fā)生不變可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判斷依據(jù)，A符合題意；B．，則，不等于系數(shù)之比，故不可作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判斷依據(jù)，B不符合題意；C．平衡常數(shù)K只隨溫度改變，該反應(yīng)控制溫度為不變，則其不可作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判斷依據(jù)，C不符合題意；D．該反應(yīng)物質(zhì)均是氣體，氣體總質(zhì)量不變，容器恒容，則體系內(nèi)氣體密度始終不變，故其不可作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判斷依據(jù)，D不符合題意；E．無(wú)色，紅棕色，反應(yīng)過(guò)程體系顏色發(fā)生改變，故容器內(nèi)顏色不變可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判斷依據(jù)，E符合題意；故選AE。（4）根據(jù)反應(yīng)，的改變量是的兩倍，從的曲線可知其達(dá)到平衡時(shí)減少了0.03mol/L，則從0升高到平衡時(shí)的0.6mol/L，其曲線如圖：；由題Q<0可知，該反應(yīng)正向吸熱，保持其它條件不變，隨著溫度的升高，該反應(yīng)平衡朝正向移動(dòng)，且反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，則其曲線如圖：。（5）如圖所示，(NO)隨(時(shí)間)的延長(zhǎng)而減小，轉(zhuǎn)化相同量的NO，可作一條平行于時(shí)間軸的輔助線，分別交兩曲線與a、b兩點(diǎn)，如圖：，則可知在溫度下消耗的時(shí)間較長(zhǎng)；可能的原因是，該反應(yīng)兩步均是放出熱量，總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，，溫度的升高使平衡逆向移動(dòng)，減慢NO轉(zhuǎn)化速率的影響大于升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，使轉(zhuǎn)化相同量的NO時(shí)，消耗的時(shí)間較長(zhǎng)。35.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）（2022·湖南岳陽(yáng)·一模）太陽(yáng)能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代。第一代為單晶硅太陽(yáng)能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽(yáng)能電池，第三代就是銅鋼鎵硒(中摻入)等化合物薄膜太陽(yáng)能電池以及薄膜系太陽(yáng)能電池。（1）亞銅離子基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式表示為_(kāi)__________。（2）硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)開(kāi)__________(用元素符號(hào)表示)。（3）晶體的堆積方式是___________(填堆積名稱)，其配位數(shù)為_(kāi)__________；往的硫酸鹽溶液中加入過(guò)量氨水，可生成，下列說(shuō)法正確的是___________。A．中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B．在中給出孤電子對(duì)，提供空軌道C．組成元素中第一電離能最大的是氧元素D．與互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體形（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸()溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元弱酸的原因。①中B的原子雜化類型為_(kāi)__________雜化；②寫出硼酸在水溶液中的電離方程式___________。（5）硅與碳是同一主族元素，其中石墨為混合型晶體，已知石墨的層間距為，鍵長(zhǎng)為，計(jì)算石墨晶體密度=___________(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，為)。【答案】（1）（2）（3）面心立方最密堆積12AD（4）（5）2.3【解析】（1）亞銅離子是由銅原子失去了一個(gè)電子得到的，所以有28個(gè)電子，所以為3d10；（2）同一個(gè)周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，故硒、砷和溴元素的第一電離能從大到小順序?yàn)锽r＞As＞Se；（3）晶體的堆積方式是面心立方最密堆積；其配位數(shù)為12；往的硫酸鹽溶液中加入過(guò)量氨水，可生成，A．該化合物是離子化合物，在中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵，選項(xiàng)A正確；B．在中給出孤電子對(duì)，提供空軌道，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．組成元素中第一電離能最大的是氮元素，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．與互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體形，選項(xiàng)D正確；答案選AD；（4）①在硼酸[]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，則分子中B原子雜化軌道數(shù)目為3，分子中B原子雜化軌道的類型是，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，其同層分子間的主要作用力是氫鍵，故答案為：sp2；②硼酸（）能電離，它在水中能結(jié)合水電離出的OH-，形成離子，則硼酸還電離出氫離子，則其電離方程式為：；（5）石墨的層間距為，可以認(rèn)為一層石墨的厚度是，對(duì)某一層石墨中的一個(gè)六元環(huán)，正六邊形環(huán)的邊長(zhǎng)是，面積S=6+142142sin=52387.6pm2,環(huán)的厚度h=，那么一個(gè)環(huán)占有的體積V=Sh=52387.6335=1.75410-7pm3=1.75410-23cm3,六元環(huán)中每個(gè)C原子都被3個(gè)環(huán)共用，一個(gè)環(huán)實(shí)際有2個(gè)C原子，一個(gè)環(huán)的質(zhì)量m==2=3.99g。所以，石墨的密度===2.3。[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分