期中測試卷01-2022-2023學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)期中復(fù)習(xí)之重難點突破（人教版2019必修第一冊）（解析版）

期中試卷01（基礎(chǔ)卷）一、單項選擇題（每小題3分，共20小題，共計60分。）1．某100混合液中，和的物質(zhì)的量濃度分別為0.1和0.4向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使反應(yīng)發(fā)生完全。下列說法正確的是(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)（）A．所得氣體在標準狀況下的體積為0.448L B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.06的電子C．所得溶液中 D．所得溶液中【答案】D【詳解】A．由分析可知，0.01mol硝酸根離子發(fā)生反應(yīng)生成氣體0.01mol，在標準狀況下的體積為0.224L，故A錯誤；B．由反應(yīng)離子方程式可知，0.01mol硝酸根離子發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.03的電子，故B錯誤；C．由分析可知，0.01mol硝酸根離子發(fā)生反應(yīng)時消耗Cu的物質(zhì)的量為0.015mol，所得溶液中，故C錯誤；D．由分析可知，0.01mol硝酸根離子發(fā)生反應(yīng)時消耗H+的物質(zhì)的量為0.04mol，所得溶液中剩余，故D正確；故答案選D。2．海水是重要的資源，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法不正確的（）A．要除去粗鹽中的SO、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，步驟①中所加試劑及相關(guān)操作順序可以是：過量NaOH溶液→過量BaCl2溶液→過量Na2CO3溶液→過濾→鹽酸B．步驟②的反應(yīng)條件為通電C．步驟③中MgCl2·6H2O制備無水MgCl2屬于分解反應(yīng)D．步驟④⑤⑥所涉及的反應(yīng)中，溴元素均發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】D【詳解】A．鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，過量的碳酸鈉不僅可以除去溶液中的鈣離子，也能除去除雜劑中的鋇離子，再進行過濾操作，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最終達到目的，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)原理已知，步驟②為氯堿工業(yè)，飽和食鹽水在通直流電的條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，B正確；C．步驟③中MgCl2·6H2O制備無水MgCl2，六水氯化鎂在氯化氫的氛圍中加熱分解生成氯化鎂和水，屬于分解反應(yīng)，C正確；D．步驟④是溴離子被氧化為溴單質(zhì)，步驟⑤是溴單質(zhì)被還原為溴化氫，步驟⑥是Br-被氧化為溴單質(zhì)，D不正確；故選D。3．化學(xué)創(chuàng)造美好生活，下列相關(guān)說法錯誤的是（）A．過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑B．節(jié)日燃放的煙花的焰火，實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的色彩C．為防止中秋月餅等富脂食品被氧化，常在包裝袋中放入生石灰D．紅酒中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，可用蘇打粉檢驗假紅酒【答案】C【詳解】A．過氧化鈉可以和二氧化碳及水反應(yīng)生成氧氣，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，可作供氧劑，A正確；B．某些金屬元素灼燒時產(chǎn)生特殊的火焰，這叫焰色反應(yīng)，節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩，B正確；C．包裝袋內(nèi)加入生石灰，利用了其吸水性，防止食物的受潮；要防止氧化，往往加入還原鐵粉，C錯誤；D．葡萄酒中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，碳酸鈉溶液顯堿性，因此可用蘇打粉檢驗假紅酒，D正確；答案選C。4．“奮斗者”號載人潛水器完成萬米深潛海試，標志著我國在載人深潛領(lǐng)域達到世界領(lǐng)先水平?？勺鬏d人潛水器供氧劑，下列關(guān)于的說法正確的有（）①是一種白色固體②與反應(yīng)有生成③是堿性氧化物④加入紫色石蕊試液中溶液最終變成藍色⑤可在常溫下由與反應(yīng)制得⑥陰、陽離子的個數(shù)比為1∶2A．③⑤ B．②⑥ C．②③⑥ D．②③④⑤⑥【答案】B【詳解】是淡黃色固體，①錯誤；與反應(yīng)生成和，②正確；與反應(yīng)生成，反應(yīng)中有氧氣生成，所以不是堿性氧化物，③錯誤；將加入紫色石蕊試液中，反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液變?yōu)樗{色，有漂白性，最終變?yōu)闊o色，④錯誤；與在加熱時生成，常溫下反應(yīng)生成，⑤錯誤；是離子化合物，、的個數(shù)比為1∶2，⑥正確。綜合上述分析可知選B。5．下列變化中，需加入還原劑才能實現(xiàn)的變化是（）A．→ B．FeO→ C．→ D．NO→【答案】C【詳解】A．→可以通過復(fù)分解反應(yīng)實現(xiàn)，不需要加入還原劑，A不符合；B．FeO→中鐵元素化合價升高，需要加入氧化劑，B不符合；C．→中氮元素化合價降低，需要加入還原劑，C符合；D．NO→中氮元素化合價升高，需要加入氧化劑，D不符合；答案選C。6．為了除去粗鹽中的、，及少量泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，下列操作順序正確的是（）①過濾

②加入過量的NaOH溶液

③加入過量的鹽酸

④加入過量的溶液

⑤加入過量的溶液

⑥加熱蒸發(fā)A．①④⑤②①③⑥ B．⑤①④②③⑥C．②④⑤①③⑥ D．①②⑤④①③⑥【答案】D【詳解】首先要過濾，除去不溶性的泥沙。其次要除去可溶性的雜質(zhì)離子，除可加入溶液，除可加入溶液，除可加入溶液，且加入的試劑必須是過量的，過量的試劑必須在后面操作中除去，因此，溶液必須在溶液之后加入，否則過量的無法除去，鹽酸需在過濾操作之后加入，以除去過量的和，否則生成的、和沉淀又會重新溶解，達不到分離提純的目的。最后加熱蒸發(fā)除去，結(jié)晶得到純凈的。綜上，操作順序為①②⑤④①③⑥，故本題選D。7．只用一種試劑，將Na2SO4、NH4Cl、NaCl、(NH4)2SO4四種物質(zhì)的溶液區(qū)分開，這種試劑是（）A．BaCl2溶液 B．NaOH溶液 C．AgNO3溶液 D．Ba(OH)2溶液【答案】D【詳解】A．Na2SO4、(NH4)2SO4均與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，NaCl、NH4Cl均不與氯化鋇反應(yīng)，不能鑒別，故A錯誤；B．NaOH溶液與銨鹽均反應(yīng)生成氨氣，因此不能鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4，也不能鑒別Na2SO4、NaCl，因為二者與氫氧化鈉均不反應(yīng)，故B錯誤；C．四種物質(zhì)均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，故C錯誤；D．Na2SO4、NH4Cl、NaCl、(NH4)2SO4四種溶液分別與Ba(OH)2溶液混合的現(xiàn)象為：白色沉淀、刺激性氣體、、無現(xiàn)象、刺激性氣體和白色沉淀，現(xiàn)象均不同可鑒別，故D正確；故答案選D。8．下列說法正確的是（）A．僅觀察外觀就可以區(qū)分溶液和膠體 B．某分散系可能是電解質(zhì)C．蛋白質(zhì)溶液屬于膠體 D．CuSO4溶液可以產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)【答案】C【詳解】A．有些溶液和膠體，僅觀察外觀不可以區(qū)分，需要通過丁達爾效應(yīng)進行區(qū)分，A錯誤；B．分散系屬于混合物，電解質(zhì)為化合物，任何分散系都不可能是電解質(zhì)，B錯誤；C．蛋白質(zhì)溶液的分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間，故蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，C正確；D．CuSO4溶液不是膠體，不可以產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，D錯誤；故選C。9．將注入無開采價值的深層煤層替換其中的可以實現(xiàn)的永久儲存，儲存的過程如圖示：下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．屬于化合物B．圖中“注入”的氣體為混合物C．煙氣屬于氣溶膠，能發(fā)生丁達爾效應(yīng)D．是目前空氣質(zhì)量評價的主要污染物之一【答案】D【詳解】A．是由碳、氫兩種元素組成的化合物，A正確；B．圖中“注入”的氣體為和的混合物，B正確；C．煙、云、霧都屬于膠體，膠體可發(fā)生丁達爾效應(yīng)，C正確；D．CO2不是空氣污染物，D錯誤；故答案選D。10．加熱條件下，能產(chǎn)生助燃性氣體的物質(zhì)是（）A．CaCO3 B．KMnO4 C．NH4Cl D．CaCl2·2H2O【答案】B【詳解】A．CaCO3分解生成氧化鈣和二氧化碳，A不符合；B．KMnO4分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，B符合；C．NH4Cl分解生成氨氣和氯化氫，C不符合；D．CaCl2·2H2O分解失去結(jié)晶水，D不符合；答案選B。11．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．所含的分子數(shù)為B．時和標準狀況下含有相同的電子數(shù)C．與充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．溶液中含數(shù)為【答案】B【詳解】A．未說明4.48LCl2所處的溫度和壓強，所以無法計算所含的分子數(shù)，選項A錯誤；B．4℃時水的密度為1g/mL，9mLH2O的質(zhì)量為9g，其物質(zhì)的量為：=0.5mol，1個水分子中含有10個電子，所含電子物質(zhì)的量為5mol，標準狀況下11.2LCH4的物質(zhì)的量為：=0.5mol，1個甲烷分子中含有10個電子，所含電子物質(zhì)的量為5mol，所以二者含有相同的電子數(shù)，選項B正確；C．與充分反應(yīng)生成氯化鐵，鐵過量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，選項C錯誤；D．未給出溶液的體積，無法計算溶液中所含Na+個數(shù)，選項D錯誤；答案選B。12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，80gSO3的體積為22.4LB．標準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC．已知反應(yīng)：2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成28gN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAD．58.5gNaCl中含有NA個NaCl分子【答案】C【詳解】A．標準狀況下，SO3是固體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；B．標準狀況下，2.24L即0.1molCl2過量稀NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA，故B錯誤；C．已知反應(yīng)2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，N2既為氧化產(chǎn)物，又為還原產(chǎn)物，每生成2molN2轉(zhuǎn)移6mol電子，則每生成28gN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA，故C正確；D．NaCl是離子晶體，晶體中不存在分子微粒，故D錯誤；答案為C。13．Cl2O起一種高效消毒劑，在0℃時1體積水能溶解100體積以上的Cl2O，與有機物接觸時可能爆炸。實驗室將Cl2通過HgO粉末制取并收集Cl2O，裝置如圖所示(部分夾持儀器已省略)。已知：Cl2O的熔點為-116℃沸點為3.8℃，Cl2的沸點為-34.6℃；NH3的熔點為-77.8℃，沸點為-33.5℃；②HgO+2Cl2HgCl2+Cl2O。下列有關(guān)該實驗的說法錯誤的是（）A．組裝裝置時，玻璃導(dǎo)管接口之間盡可能靠近，橡膠塞用錫箔包住B．裝置B中，理論上若參加反應(yīng)的HCl為4mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5molC．裝置D中的試劑為濃硫酸；裝置G中的試劑為無水CaCl2D．裝置F中液氨的作用是冷凝，便于收集產(chǎn)品Cl2O并使其與Cl2分離【答案】C【詳解】A．Cl2O與有機物接觸時可能爆炸，橡膠塞的成分為有機物，因此組裝裝置時，玻璃導(dǎo)管接口之間盡可能靠近，橡膠塞用錫箔包住，故A正確；B．裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為，16molHCl參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子，則若參加反應(yīng)的HCl為4mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5mol，故B正確；C．裝置G用于吸收氯氣，防止污染空氣，則G中試劑應(yīng)用堿石灰，不能用無水CaCl2，故C錯誤；D．Cl2O的熔點為-116℃沸點為3.8℃，因此裝置F中用液氮冷凝收集產(chǎn)品、分離Cl2O和氯氣，故D正確；答案選C。14．錳酸鉀在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：。利用氧化制備的裝置如圖所示(夾持裝置略)。下列說法錯誤的是（）A．在強堿性環(huán)境下，氧化性：B．裝置Ⅰ中的漂白粉可以用氯酸鉀代替C．裝置Ⅱ中盛放濃硫酸，以提高的產(chǎn)率D．裝置Ⅳ不需要防倒吸的原因是氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)速率較慢【答案】C【詳解】A．在強堿性環(huán)境下，將氧化為，則在強堿性環(huán)境下，氯氣的氧化性比高錳酸鉀強，故A正確；B．裝置Ⅰ是制備氯氣的裝置，氯酸鉀和濃鹽酸混合可以制備氯氣KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，故B正確；C．濃硫酸常用來干燥氣體，而裝置III中盛放錳酸鉀溶液，里面有水存在，所以用濃硫酸干燥氣體沒有作用，不能提高產(chǎn)率，故C錯誤；D．氫氧化鈉溶液吸收氯氣的速率較慢，不會形成倒吸，故裝置Ⅳ不需要防倒吸，故D正確；答案選C。15．下列有關(guān)實驗操作，現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將氯水滴在pH試紙的中部變紅氯水顯酸性B向飽和溶液中通入足量液變渾濁析出了晶體C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中有、無D向粉末中滴加幾滴水少量溶解難溶于水【答案】B【詳解】A．由氯水的成分可知，含有氯氣和次氯酸以及氯化氫等成分，具有酸性，可以使pH試紙顯紅色，但次氯酸具有漂白性，中間的一部分被次氯酸漂白形成白色，而周圍的一部分沒有和次氯酸發(fā)生反應(yīng)，所以仍然有指示劑的效用，A項錯誤；B．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，因相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，則有NaHCO3晶體析出，故B正確；C．火焰呈黃色，只能說明溶液中含有Na+，觀察K+的火焰需要透過藍色鈷玻璃，故C錯誤；D．向Na2CO3粉末中滴加幾滴水，少量溶解，沒有準確的相對量的關(guān)系，不能說明碳酸鈉溶解性大小，故D錯誤；答案選B。16．工業(yè)上以粗鹽(含、、等雜質(zhì))為主要原料，采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥，實驗室模擬工藝流程如圖甲所示。下列說法正確的是（）A．對粗鹽溶液除雜可依次加入過量NaOH、、溶液，過濾后再加入鹽酸調(diào)pHB．飽和食鹽水中先通入的氣體為C．圖甲中析出晶體的總反應(yīng)可表達為：D．圖乙所示裝置可以比較和晶體的熱穩(wěn)定性【答案】C【詳解】A．為除去過量，對粗鹽溶液除雜時，要在加入氯化鋇之后再加碳酸鈉，所以依次加入過量NaOH、、溶液，過濾后再加入鹽酸調(diào)pH，故A錯誤；B．二氧化碳的溶解度小于氨氣，為增大二氧化碳的溶解度，飽和食鹽水中先通入的氣體為氨氣，故B錯誤；C．飽和食鹽水、二氧化碳、氨氣反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，析出晶體的總反應(yīng)可表達為：，故C正確；D．用圖乙所示裝置比較和晶體的熱穩(wěn)定性，應(yīng)該把碳酸氫鈉放在小試管底部、碳酸鈉放在大試管底部，故D錯誤；選C。17．依據(jù)反應(yīng)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，下列推論正確的是（）A．還原劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3B．H2O是氧化產(chǎn)物C．反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子D．該條件下N2的氧化能力小于CuO【答案】D【詳解】A．由方程式可知，還原劑氨氣和氧化產(chǎn)物氮氣的物質(zhì)的量之比為2：1，故A錯誤；B．由分析可知，反應(yīng)中氨氣是反應(yīng)的還原劑，氮氣是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；C．由分析可知，反應(yīng)中氨氣是反應(yīng)的還原劑，氧化銅是反應(yīng)的氧化劑，反應(yīng)消耗2mol氨氣，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子，故C錯誤；D．由分析可知，氧化銅是反應(yīng)的氧化劑，氮氣是氧化產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物可知，氮氣的氧化能力小于氧化銅，故D正確；故選D。18．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將和空氣的混合氣體通入、和的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如下圖所示(CuS不溶于水)。下列說法中不正確的是（）A．過程①中，生成CuS的反應(yīng)為B．過程②中，作氧化劑C．過程③中，通入1mol氧氣產(chǎn)生2molD．回收S的總反應(yīng)為【答案】C【詳解】A．過程①是銅離子和硫化氫反應(yīng)生成氫離子和硫化銅，離子方程式為，故A正確；B．過程②中，鐵離子和硫化銅反應(yīng)生成亞鐵離子，鐵離子化合價降低，因此Fe3+作氧化劑，故B正確；C．過程③中，氧氣和亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，通入1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，故產(chǎn)生4molFe3+，故C錯誤；D．根據(jù)圖中信息，因此回收S的總反應(yīng)為，故D正確。綜上所述，答案為C。19．下列的各組離子能大量共存的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】B【詳解】A．、、反應(yīng)生成，故不選A；B．、、、相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選B；C．、生成氨氣和水，故不選C；

D．、反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故不選D；選B。20．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．將Zn粒溶于稀硝酸中：Zn+2H+=Zn2++H2↑B．將Cu絲插入濃硝酸中：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2OC．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NHD．向硅酸鈉溶液中通入過量CO2；SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO【答案】C【詳解】A．稀硝酸有強氧化性，將Zn粒溶于稀硝酸中，生成NO，不會產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：3Zn+8H++2NO=3Zn2++2NO↑+4H2O，A錯誤；B．銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，不生成一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，B錯誤；C．氫氧化鋁不溶于氨水，向AlCl3溶液中加入氨水，生成氫氧化鋁和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，C正確；D．向硅酸鈉溶液中通入過量CO2，生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：SiO+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO，D錯誤；答案選C。二、非選擇題（共四大題，總計40分。）21．實驗室用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20.0%的鹽酸配制稀鹽酸。請?zhí)顚懲暾韵聦嶒灢襟E并回答有關(guān)問題：(1)步驟1：計算。查得室溫下20.0%的鹽酸密度為，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________。進而計算得出配制所需20.0%鹽酸的體積。(2)步驟2：量取。本次實驗量取鹽酸所需量筒規(guī)格為___________。(3)步驟3：稀釋。將量取的鹽酸倒入燒杯，再倒入適量蒸餾水，靜置，___________。(4)步驟4：轉(zhuǎn)移、洗滌。將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶需使用___________引流。用適量蒸餾水洗滌燒杯等儀器，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，重復(fù)2～3次。容量瓶內(nèi)液面未達瓶頸前將瓶內(nèi)溶液混勻。(5)步驟5：定容、搖勻。加蒸餾水至距離刻度線處，平視環(huán)形刻度線，改用___________逐滴加水至凹液面最低處與刻度線相切。搖勻，倒入試劑瓶并貼上標簽。(6)使用容量瓶前必須進行的一步操作是___________；若定容、搖勻后，想起實驗中忘記了洗滌的步驟，應(yīng)進行的操作是___________。(7)在配制過程中，其他操作都正確，下列操作會引起濃度偏低的是___________(填字母)。A．容量瓶洗凈后未干燥，有蒸餾水殘留B．量取鹽酸后用蒸餾水將量筒內(nèi)殘留鹽酸洗出并轉(zhuǎn)入容量瓶C．稀釋鹽酸的燒杯未用蒸餾水洗滌D．轉(zhuǎn)移稀釋后的鹽酸時少量溶液順著容量瓶口流至瓶外E．定容時俯視刻度線F．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，重新定容至刻度線【答案】(1)6.00(2)20(3)待溶液溫度恢復(fù)至室溫(4)玻璃棒(5)膠頭滴管(6)

檢查容量瓶是否漏水或檢漏

重新配制該溶液(7)CDF【詳解】（1）由可知，；（2）根據(jù)稀釋公式，設(shè)配制該鹽酸，需要濃鹽酸的體積為，即，解得，量取溶液應(yīng)選用量筒；（3）稀釋鹽酸后，待溶液溫度恢復(fù)至室溫才可轉(zhuǎn)移；（4）轉(zhuǎn)移溶液時，為防止溶液濺出，應(yīng)用玻璃棒引流至容量瓶中；（5）定容加蒸餾水至距離刻度線處時，為防止加入的蒸餾水超過刻度線，應(yīng)改用膠頭滴管逐滴加水至凹液面最低處與刻度線水平相切；（6）為防止容量瓶漏液導(dǎo)致實驗失敗，使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏水或漏液。如果實驗過程中忘記洗滌，會導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，應(yīng)重新配制該溶液；（7）A．容量瓶中殘留蒸餾水不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，對溶液配制無影響；B．量筒內(nèi)的殘留液是標定以外的，不能洗出，洗出后會導(dǎo)致溶質(zhì)增多，其濃度偏高；C．該操作均會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，即所配溶液濃度偏低；D．該操作均會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，即所配溶液濃度偏低；E．該操作導(dǎo)致溶液體積偏小，即所配溶液濃度偏高；F．重新定容至刻度線使溶液的體積偏大，即所配溶液濃度偏低；綜合分析可知C、D、F均符合題意。22．氯及其化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜消毒劑。(1)漂白粉是常見的消毒劑，寫出工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式：_______。(2)實驗室利用如圖裝置制備KClO和KClO3。已知：6OH－＋3Cl25Cl－＋ClO＋3H2O①盛放濃鹽酸的儀器名稱是_______，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。②B的作用是_______；C中試管內(nèi)盛放的試劑為_______。③用8.7gMnO2與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，生成Cl2的質(zhì)量為_______。(3)某同學(xué)設(shè)計實驗探究84消毒液的漂白性。Ⅰ．在2mL84消毒液中加入2mL水后，放入紅色紙片，觀察到紙片慢慢褪色。Ⅱ．在2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入紅色紙片，觀察到紙片迅速褪色。Ⅲ．在不同溫度時，測得84消毒液ORP值隨時間的變化曲線如圖所示。已知：ORP表示水溶液中物質(zhì)的氧化性或還原性強弱。ORP值越大，氧化性越強。①實驗Ⅰ、Ⅱ現(xiàn)象不同的原因是為_______。②實驗Ⅲ中，隨時間的變化ORP值不同的原因可能是_______。③針對不同物品的消毒，需將84消毒液稀釋到不同的濃度。已知某品牌84消毒液中次氯酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為12.6%，若取該消毒液100g，加水稀釋為8%的溶液，則需加水的質(zhì)量為_______g。【答案】(1)2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(2)

分液漏斗

MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑

除去Cl2中的HCl氣體

KOH溶液

7.1g(3)

醋酸和ClO－反應(yīng)生成HClO，實驗Ⅱ中HClO濃度大于實驗Ⅰ中HClO濃度

溫度升高次氯酸分解加快，溶液中次氯酸濃度減小，氧化性減弱

57.5g【解析】（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（2）①由圖可知盛放濃鹽酸的儀器名稱是：分液漏斗；A中為實驗室利用MnO2和濃HCl加熱制氯氣，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑；②用濃鹽酸制備的氯氣中含有氯化氫，可以用飽和氯化鈉溶液除掉，故B的作用是：除去Cl2中的HCl氣體；本題的目的是制備KClO和KClO3，故C中試管內(nèi)盛放的試劑為KOH溶液；③MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑可知：MnO2~Cl287718.7gx，解得x=7.1g。（3）已知白醋顯酸性，且不具漂白性，但醋酸和ClO-反應(yīng)生成HClO。根據(jù)相同濃度時，HClO的氧化性強于ClO-，實驗I中HClO濃度大于實驗I中HClO濃度，其氧化性越強，因此實驗I、現(xiàn)象不同。②根據(jù)圖中信息得出溫度越高，氧化性越弱，且溫度在40℃到50℃，氧化性迅速越弱，原因可能是次氯酸在較高溫度下分解變?yōu)辂}酸和氧氣。③設(shè)需加水的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變有如下等式：。解得x=57.5g。23．廢舊太陽能電池CIGS具有較高的回收利用價值，其主要組成為。某探究小組回收處理流程如圖：回答下列問題：(1)硒(Se)與硫為同族元素，Se的最外層電子數(shù)為_______；在化合物中鎵(Ga)和銦(In)均為+3價，則Cu的化合價為_______。(2)“酸浸氧化”得藍色溶液，則該過程發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)氫氧化銅沉淀可溶于氨水，則濾液I中的陰離子主要有_______和_______兩種。(4)濾渣加入混合前需要洗滌、干燥，并用試劑_______和_______來檢驗濾渣中的是否洗凈。(5)濾渣加入可反生反應(yīng)：；對物質(zhì)X的性質(zhì)有如下判斷，你認為不正確的是。A．有弱酸性 B．可使溴水褪色C．與溶液反應(yīng)得白色沉淀 D．與燒堿溶液反應(yīng)可生成兩種鹽(6)“高溫氣相沉積”過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______?！敬鸢浮?1)

6

+1(2)(3)

(4)

HCl溶液

溶液(5)C(6)【分析】(1)硒(Se)與硫為同族元素，最外層電子數(shù)為6；在化合物中根據(jù)化合價代數(shù)和為0，得出Cu的化合價為+1價；(2)“酸浸氧化”得藍色溶液，焙燒過程產(chǎn)生的Cu2O與硫酸和H2O2反應(yīng)得到CuSO4，化學(xué)方程式為：Cu2O+H2O2+2H2SO4=2CuSO4+3H2O；(3)濾液I中為銅元素以[Cu(NH3)4]SO4形式存在，主要存在的陰離子為，氨水過量，也存在，故濾液I中的陰離子主要有、；(4)得到的沉淀表面可能有存在，可選HCl溶液和BaCl2溶液，HCl溶液可排除其他離子的干擾，BaCl2溶液與硫酸根生成硫酸鋇沉淀，通過觀察有無沉淀證明硫酸根是否洗干凈，故先用HCl溶液和BaCl2溶液來檢驗濾渣中的是否洗凈；(5)根據(jù)原子守恒，X為H2O2，H2O2可以發(fā)生電離產(chǎn)生氫離子，，，具有弱酸性，A正確；O元素化合價為-1價，具有還原性，可使溴水褪色，B正確；H2O2與與CaCl2溶液不反應(yīng)，C錯誤；（中和一個氫離子），（中和二個氫離子），可生成兩種鹽，D正確；故選C。(6)GaCl3與NH3經(jīng)過高溫氣相沉積得到GaN，化學(xué)方程式為：。24．Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少