備戰(zhàn)2023年高考化學高三全程模擬卷（三）（解析版）（全國通用）

備戰(zhàn)2023年高考化學高三全程模擬卷（三）（全國通用）(考試用時：50分鐘試卷滿分：100分)一．選擇題（共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）7．（2022·福建漳州·二模）2021年6月，中國航天員搭乘“神舟十二號”進駐空間站，開啟了中華民族“空間站時代”的新篇章。下列說法錯誤的是A．航天員的耳機使用的雙層蛋白皮革主要成分是有機物B．運載火箭的燃料偏二甲肼()燃燒過程中化學能轉(zhuǎn)化為熱能C．航天器使用的太陽能電池帆板的主要成分是二氧化硅D．天和核心艙的霍爾發(fā)動機燃料原子核含77個中子【答案】C【解析】A項：蛋白皮革主要成分為蛋由質(zhì)，其屬于有機物，A項正確；B項：燃料偏二甲肼()燃燒過程中將化學能轉(zhuǎn)化為熱能，為火箭提供動力，B項正確；C項：太陽能電池帆板的主要成分是硅單質(zhì)，C項錯誤；D項：原子核中中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=131-54=77，D項正確；答案選C。8．（2022·山東·滕州市第一中學新校二模）中科院蘇州納米所5nm激光光刻研究獲進展，一種光刻膠樹脂單體的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是A．該有機物分子式為 B．分子中存在3個手性碳原子C．與足量氫氣加成產(chǎn)物的一溴代物有6種 D．該單體水解生成的醇可以發(fā)生消去反應【答案】B【解析】A項：該有機物分子式為C12H18O2，A正確；B項：連接4種不同基團的碳原子是手性碳原子，該分子中手性碳原子為共2個，B錯誤；C項：碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應，產(chǎn)物的H種類為，則一溴代物有6種，C正確；D項：該單體中酯基發(fā)生水解反應生成的醇為，與羥基相連的碳的鄰位碳上有H原子，可以發(fā)生消去反應，D正確；故選：B。9．（2022·福建泉州·三模）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NAB．(正四面體結(jié)構(gòu))所含共價鍵的數(shù)目為0.15NAC．的溶液中和的數(shù)目均為1NAD．標準狀況下，2.24L的CO和混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.4NA【答案】C【解析】A項：氯氣和水的反應的可逆的，反應不能進行到底，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA，A正確；B項：3.1gP4的物質(zhì)的量為0.025mol，1個分子中含有6個共價鍵，則0.25mol(正四面體結(jié)構(gòu))所含共價鍵的數(shù)目為0.15NA，B正確；C項：會水解，會消耗一部分，故數(shù)目小于1NA，C錯誤；D項：標準狀況下，2.24L由CO和組成的混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，二者所含的質(zhì)子都是14個，故混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.4NA，D正確；故選C。10．（2022·山西臨汾·模擬預測）南開大學陳軍院士團隊研制的一種水性聚合物-空氣可充電電池，工作原理如圖。N極為尖晶石鈷，M極為碳納米管上的聚合物，電解液為KOH溶液。下列說法中錯誤的是A．放電時，電解質(zhì)溶液的pH增大B．放電時，M極的電極反應式為-2ne-=C．充電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，N極上有0.25molO2參與反應D．充電時，N極與電源正極相連【答案】C【解析】放電時為原電池，陽離子移向正極、陰離子移向負極，圖中K+移向N電極，則N電極為正極，M電極為負極，充電時為電解池。A項：放電時，正極上O2得電子生成OH-，電解質(zhì)溶液pH增大，故A正確；B項：放電時，M極為負極，在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成，電極反應式為-2ne-=，故B正確；C項：充電時為電解池，N電極為陽極，電極反應式為，則充電時每轉(zhuǎn)移1mol電子，N電極上生成0.25molO2，故C錯誤；D項：充電時，N極為陽極，與電源正極相連，故D正確；答案選C。11．（2022·遼寧撫順·一模）某電池材料的結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期主族元素，Y元素原子的價電子數(shù)是W的兩倍。下列說法正確的是A．氫化物沸點：X>YB．第一電離能：M<W<Y<X<ZC．元素X與Y原子軌道中含有的未成對電子數(shù)相同D．陰離子中不存在配位鍵【答案】C【解析】M、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期主族元素，結(jié)合圖示可知，M形成+1價陽離子，該圖示為電池材料組成與結(jié)構(gòu)，則M為Li，說明五種元素均位于第二周期，Y元素原子的價電子數(shù)是W的兩倍，Y形成2個共價鍵，其價電子數(shù)為6，W的價電子數(shù)為3，則W為B，Y為O；Z形成1個共價鍵，X形成4個共價鍵，則X為C，Z為F元素，以此分析解答。根據(jù)分析可知，M為Li，W為B，X為C，Y為O，Z為F元素。A項：水分子間形成氫鍵，沸點高于甲烷的，但不一定高于碳的其它氫化物，故A錯誤；B項：同周期自左向右第一電離能逐漸增大，則第一電離能：M<W<X<Y<Z，故B錯誤；C項：元素C、O原子軌道中均含有2個未成對電子，故C正確；D項：陰離子中存在配位鍵，即B和O之間存在配位鍵，故D錯誤；故選C。12．（2022·云南·二模）下列實驗操作對應的現(xiàn)象和根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中加入濃KOH溶液溶液由黃色變?yōu)榧t褐色生成了氫氧化鐵膠體B向某溶液中滴加NaSCN溶液產(chǎn)生紅色沉淀溶液中存在三價鐵離子C向某溶液中滴加溶液產(chǎn)生藍色沉淀溶液中存在亞鐵離子D向溶液中滴加溶液有白色沉淀和氣體產(chǎn)生與發(fā)生了相互促進水解反應【答案】C【解析】A項：向溶液中加入濃溶液，生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，不能生成氫氧化鐵膠體，A錯誤；B項：向某溶液中滴加溶液，溶液變?yōu)榧t色而不是產(chǎn)生紅色沉淀，則溶液中存在三價鐵離子，現(xiàn)象錯誤，B錯誤；C項：亞鐵離子能與溶液反應生成藍色沉淀，向某溶液中滴加溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，則溶液中存在亞鐵離子，C正確；D項：向溶液中滴加溶液生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，沒有氣體生成，結(jié)論是偏鋁酸根離子結(jié)合能力強于碳酸根離子，D錯誤；故答案為：C。13．（2022·廣東梅州·二模）常溫下，將0.1molBaSO4粉末置于盛有500mL蒸餾水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽略溶液體積的變化)并充分攪拌，該過程中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．反應BaSO4(s)+CO(aq)BaCO3(s)+SO(aq)的K=0.04B．相同溫度下，BaSO4在水中和在BaCl2溶液中的Ksp不變C．曲線M→P代表Ba2+濃度變化D．鍋爐水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液處理，使CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3后，再用酸除去【答案】C【解析】由圖可知，當加入的Na2CO3固體使溶液中c()=2.5×10-4mol/L時，開始發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，此時c(Ba2+)降低，c()升高，即MP線為濃度的變化曲線，而MN線是Ba2+的變化曲線。A項：在M點均為BaSO4、BaCO3的溶解平衡，反應BaSO4(s)+CO(aq)BaCO3(s)+SO(aq)的K=，A正確；B項：溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關，而與溶劑無關，物質(zhì)的溶解度隨物質(zhì)的不同而不同，因此相同溫度下，BaSO4在水中和在BaCl2溶液中的Ksp不變，B正確；C項：根據(jù)上述分析可知：曲線M→P代表濃度變化，C錯誤；D項：鍋爐水垢中的CaSO4微溶于水，不溶于酸，可根據(jù)沉淀溶解平衡，先用Na2CO3溶液處理，使CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3后，棄去沉淀轉(zhuǎn)化后的溶液，然后再向其中加入鹽酸，發(fā)生反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，達到除去鍋爐水垢的目的，D正確；故合理選項C。二．非選擇題：共58分，第26～28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35～36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。26．（2022·陜西·西安中學三模）NiCl2是一種重要催化劑。某科研小組以廢棄催化劑(含Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等)為原料，按如圖流程回收NiCl2·6H2O晶體，回答下列問題。已知：Ksp(CaF2)=4×10-11，Ksp(MgF2)=9×10-9（1）濾渣1的成分主要是_______。（2）若X為Cl2，則其發(fā)生的離子方程式是_______。若用H2O2代替Cl2，試劑Y的使用量會減少，原因是_______。（3）氟化除雜時要保證完全除去Ca2+和Mg2+(離子濃度≤10-5mol/L)，濾液3中c(F-)不小于_______mol/L。（4）實際生產(chǎn)中，產(chǎn)生的濾渣均需進行洗滌，并將洗滌液與濾液合并，此操作的目的是_______。操作A為_______、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。（5）將所得NiCl2·6H2O與SOCl2混合加熱可制備無水NiCl2并得到兩種酸性氣體，反應的化學方程式為_______。【答案】（1）CuS

S（2）

Y試劑的作用是增大溶液的pH，反應消耗氫離子（3）0.03（4）

洗出沉淀表面的鎳離子，提高鎳元素利用率

蒸發(fā)濃縮（5）NiCl2·6H2O+6SOCl2NiCl2+6SO2↑+12HCl↑【解析】廢棄催化劑(含Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等)加入鹽酸溶解，除去有機物雜質(zhì)，通入H2S生成CuS沉淀除去Cu2+，同時Fe3+被還原為Fe2+；濾液1中加入氧化劑把Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH生成Fe(OH)3沉淀除去Fe3+；向濾液2中加入NH4F生成CaF2沉淀、MgF2沉淀除去Ca2+和Mg2+；向濾液3中加入Na2CO3溶液生成NiCO3沉淀，NiCO3沉淀中加鹽酸溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得NiCl2?6H2O晶體；據(jù)此解答。（1）向含Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+離子的溶液中通入H2S，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，H2S被氧化為S單質(zhì)，即2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，Cu2+和H2S反應生成CuS沉淀，即Cu2++H2S=CuS↓+2H+，所以濾渣1的成分主要是CuS、S；答案為CuS、S。（2）若X為Cl2，Cl2把Fe2+氧化為Fe3+，其離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)pH生成Fe(OH)3沉淀，若用H2O2代替Cl2，發(fā)生反應2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，反應消耗H+，所以試劑Y的使用量會減少；答案為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Y試劑的作用是增大溶液的pH，反應消耗氫離子。（3）由題中信息可知，Ksp(CaF2)=4×10-11，Ksp(MgF2)=9×10-9，CaF2比MgF2更難溶，氟化除雜時要保證完全除去Ca2+和Mg2+(離子濃度≤10-5mol/L)，濾液3中c(F-)不小于mol/L=3×10-2mol/L=0.03mol/L；答案為0.03。（4）實際生產(chǎn)中，產(chǎn)生的濾渣均需進行洗滌，并將洗滌液與濾液合并，此操作的目的是減少鎳離子損失，提高鎳元素利用率；NiCO3沉淀中加鹽酸溶解得NiCl2溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得NiCl2?6H2O晶體；答案為洗出沉淀表面的鎳離子，提高鎳元素利用率；蒸發(fā)濃縮。（5）將所得NiCl2·6H2O與SOCl2混合加熱可制備無水NiCl2并得到兩種酸性氣體，反應的化學方程式為NiCl2·6H2O+6SOCl2NiCl2+6SO2↑+12HCl↑；答案為NiCl2·6H2O+6SOCl2NiCl2+6SO2↑+12HCl↑。27．（2022·河北石家莊·一模）鎂條投入鹽酸時，快速溶解并產(chǎn)生大量氣泡；投入熱水時，其表面會附著微量氣泡。受此啟發(fā)，某興趣小組對Mg與NaHCO3溶液的反應進行了如下探究：實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象1向7.5mL1mol·L-1NaHCO3溶液中加入長3cm的鎂條持續(xù)快速產(chǎn)生大量氣泡，溶液略顯渾濁I.探究反應產(chǎn)生的氣體成分。（1）經(jīng)檢驗反應產(chǎn)生的氣體有H2，實驗室檢驗H2的方法為_______。（2）小組成員認為反應產(chǎn)生的氣體中可能有CO2，并對此進行了如下實驗(圖1、圖2中曲線②均為對應加入鎂條的數(shù)據(jù))：實驗序號實驗操作2分別稱取兩份6.0mL1mol·L-1NaHCO3溶液于兩個相同塑料瓶中(其中一個加入0.1g鎂條)，塞緊CO2氣體傳感器，采集數(shù)據(jù)，各重復實驗1次，得到圖1所示曲線3分別稱取兩份30.0mL1mol·L-1NaHCO3溶液于兩個相同燒杯中(其中一個加入1.1g鎂條)，插入pH傳感器，攪拌并采集數(shù)據(jù)，得到圖2所示曲線圖1中曲線②對應的CO2含量逐漸增大的原因為_______(用化學方程式表示)；結(jié)合實驗3解釋，隨著時間推移，圖1中曲線②的數(shù)值低于曲線①的原因為_______。II.探究Mg與NaHCO3溶液反應比與熱水反應快的原因。小組成員推測可能是溶液中的Na+或HCO加快了該反應的發(fā)生，對比實驗1設計實驗如下：實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象4向_______溶液中加入長3cm的鎂條持續(xù)快速產(chǎn)生大量氣泡，溶液略顯渾濁（3）結(jié)合實驗1和4，可知溶液中的HCO加快了反應的發(fā)生。①實驗4中橫線處內(nèi)容為_______。②查閱文獻可知，Mg(OH)2質(zhì)地致密，MgCO3質(zhì)地疏松，請結(jié)合必要的文字和化學用語解釋HCO能加快該反應的原因為_______。III.探究固體渾濁物的組成。文獻顯示，固體渾濁物為Mg(OH)2和MgCO3的混合物。甲、乙兩位同學設計不同方案，測定混合物組成。（4）甲同學借助下圖裝置(可重復選用)，通過測定固體熱分解產(chǎn)物水及二氧化碳的質(zhì)量，測定其組成。按照該方案，裝置的連接順序為_______(填字母編號)。（5）乙同學只測定了固體渾濁物在熱分解前后的質(zhì)量分別為3.42g和2.00g，據(jù)此計算出固體渾濁物中n[Mg(OH)2]:n[MgCO3]=_______。【答案】（1）用試管收集氣體，并用拇指堵住試管口，將試管口朝下靠近火焰，有爆鳴聲（2）

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

反應過程中溶液的堿性不斷增強，不利于CO2的生成（3）

7.5mL1mol/LKHCO3

溶液中存在Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，HCO與OH-反應生成CO，CO結(jié)合Mg2+形成質(zhì)地疏松的MgCO3，使平衡正移，Mg(OH)2膜溶解，增大了Mg與水的接觸面積，產(chǎn)生氣體速率加快（4）BACDD（5）3:2【解析】鎂與鹽酸、水反應的實質(zhì)都是與它們電離出的氫離子反應生成氫氣。（1）氫氣具有可燃性，檢驗氫氣的方法為用試管收集氣體，并用拇指堵住試管口，將試管口朝下靠近火焰，有爆鳴聲，證明是氫氣；（2）由圖1可知加與不加鎂條均產(chǎn)生二氧化碳，且二氧化碳數(shù)據(jù)均隨時間的推移而增大，則產(chǎn)生二氧化碳的主要原因是碳酸氫鈉分解，用化學方程式表示為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；由圖3可知隨著時間的推移，溶液的pH增大，堿性增強，故圖1中曲線②的數(shù)值低于曲線①的原因為反應過程中溶液的堿性不斷增強，不利于CO2的生成；（3）①實驗目的是探究Na+或HCO加快了該反應的發(fā)生，而實驗結(jié)論是HCO加快了該反應的發(fā)生，則實驗4所選試劑與實驗1相比陽離子不同，其余相同，應為7.5mL1mol/LKHCO3；②Mg與水反應生成Mg(OH)2和氫氣，溶液中存在Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，HCO與OH-反應生成CO，CO結(jié)合Mg2+形成質(zhì)地疏松的MgCO3，使平衡正移，Mg(OH)2膜溶解，增大了Mg與水的接觸面積，產(chǎn)生氣體速率加快；（4）測定固體組成總體思路，稱取固體混合物→加熱→用濃硫酸吸收產(chǎn)生的水→用堿石灰吸收產(chǎn)生的二氧化碳，為使固體分解產(chǎn)生的二氧化碳和水被完全吸收，需要通入空氣，但空氣中有水蒸氣和二氧化碳，空氣通入前先用堿石灰吸收空氣中的二氧化碳和水，最后末端也需要用堿石灰防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳回流如裝置，因此裝置順序為BACDD；（5）設固體渾濁物中Mg(OH)2的物質(zhì)的量為xmol，MgCO3的物質(zhì)的量為ymol，則58x+84y=3.42，，，18x+44y=3.42-2.00，聯(lián)立二式，解得x=0.03，y=0.02，則固體渾濁物中n[Mg(OH)2]:n[MgCO3]=0.03mol:0.02mol=3:2。28．（2022·江西上饒·模擬預測）當今世界多國相繼規(guī)劃了碳達峰、碳中和的時間節(jié)點，中國承諾2030年前，二氧化碳的排放不再增長，達到峰值之后逐步降低。2060年前實現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了中國對解決氣候問題的大國擔當。因此，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點，其中研發(fā)二氧化碳的利用技術，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為能源是緩解環(huán)境和解決能源問題的方案之一。I.二氧化碳在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲烷，其反應過程如下圖所示。已知：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1=-205kJ·mol-1反應II：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H2=-246kJ·mol-1（1）則反應I的熱化學方程式為_______。（2）一定條件下，向2L恒容密閉容器中加入1mo1CO2和5molH2，只發(fā)生上述反應I和反應II；10min后容器內(nèi)總壓強(P)不再變化，容器中CH4為0.6mol，CO2為0.2mol，H2O為1.4mol，10min內(nèi)H2的平均反應速率v(H2)=_______反應II的平衡常數(shù)Kp=_______(用含字母P的代數(shù)式表示，已知Kp是用反應體系中氣體物質(zhì)的分壓來表示的平衡常數(shù)，即將K表達式中平衡濃度用平衡分壓代替，某氣體分壓=氣體總壓強×該氣體的物質(zhì)的量分數(shù))II.在催化劑作用下CO2加氫還可制得甲醇CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)?H=50kJ/mol。（3）能說明反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=50kJ/mol已達平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A．單位時間內(nèi)生成1molCH3OH(g)的同時消耗了3molH2(g)B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變C．在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數(shù)不再變化D．在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化III.CO2與H2催化重整制備CH3OCH3的過程中存在反應：①2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0；②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H>0。（4）向密閉容器中以物質(zhì)的量之比為1：3充入CO2與H2，實驗測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強的變化關系如圖所示。P1、P2、P3由大到小的順序為_______；T2°C時主要發(fā)生反應_______。(填“①”或“②”)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化先降后升的原因為_______?！敬鸢浮浚?）CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ·mol-1（2）

0.13mol·L-1·min-1

7/p2（3）CD（4）

P1>P2>P3

②

開始升溫以反應①為主，反應放熱，平衡逆向移動，CO2平衡轉(zhuǎn)化率下降，升高一定溫度后，以反應②為主，反應吸熱平衡正向移動，CO2平衡轉(zhuǎn)化率上升【解析】（1）反應I的化學方程式為CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，已知①CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1=-205kJ·mol-1，②CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H2=-246kJ·mol-1，由蓋斯定律可知①-②可得CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，△H=-205kJ·mol-1-(-246kJ·mol-1)=+41kJ·mol-1，故熱化學方程式為CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ·mol-1。（2）由題給信息可知如下三段式：設反應I生成水xmol，x+0.6=1.4，則x=0.8，則v(H2)=mol·L-1·min-1；平衡時容器中氣體總物質(zhì)的量n(CO2)+n(H2)+n(CO)+n(H2O)+n(CH4)=0.2+2.4+0.2+1.4+0.6=4.8mol，則反應II的平衡常數(shù)Kp=（3）A．用不同物質(zhì)的速率表示反應達到平衡，反應方向應是一正一逆，且反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，單位時間內(nèi)生成1molCH3OH(g)的同時消耗了3molH2(g)，反應方向都是向正反應方向進行，因此不能說明反應達到平衡，故A不符合題意；B．組分都是氣體，混合氣體總質(zhì)量保持不變，容器為恒容，氣體體積不變，根據(jù)密度的定義，混合氣體密度始終不變，因此該條件下，混合氣體的密度不變，不能說明反應達到平衡，故B不符合題意；C．化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，容器為絕熱恒容，化學反應都會伴隨能量的變化，容器中的溫度在改變，當溫度不再改變，反應平衡常數(shù)也不再改變，說明反應達到平衡，故C符合題意；D．組分都是氣體，混合氣體總質(zhì)量保持不變，該反應是氣體物質(zhì)的量減少的反應，因此當氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化，說明反應達到平衡，故D符合題意；答案為CD；（4）作等溫線，增大壓強，反應①的平衡向正反應方向進行，反應②平衡不移動，整體來看，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖像可知，P1>P2>P3；根據(jù)圖像可知，在T℃，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強下保持不變，說明壓強對反應物影響，因此該溫度下，主要發(fā)生反應②；開始升溫以反應①為主，反應放熱，平衡逆向移動，CO2平衡轉(zhuǎn)化率下降，升高一定溫度后，以反應②為主，反應吸熱平衡正向移動，CO2平衡轉(zhuǎn)化率上升。35.[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）（2022·廣東肇慶·二模）近年來我國在高溫超導材料的研究取得了重大突破，高溫超導體僅出現(xiàn)在共價性很強的氧化物中，例如帶有直線形的Cu-O-Cu鏈節(jié)的網(wǎng)格層對超導性有重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Cu原子核外電子排布式為______。（2）氧與其同周期且相鄰兩元素的第一電離能由大到小的順序為______。（3）氧的常見氫化物有兩種，分別為H2O和H2O2。其中H2O的VSEPR模型為______；H2O2中氧原子的雜化方式為_______。（4）硫酸銅溶于水后形成的水合銅離子的結(jié)構(gòu)式為____，向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水直至過量，觀察到的現(xiàn)象為___，所得結(jié)論：與Cu2+形成配位鍵的能力H2O___(填“強于”或“弱于”)NH3（5）由Y、Ba、Cu、O四種元素構(gòu)成的高溫超導材料晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲，圖乙為沿z軸的投影圖；其中CuO2網(wǎng)格層如圖丙。已知：網(wǎng)格層之間相互垂直或平行；z軸方向上的晶胞參數(shù)為cpm。①該高溫超導材料的化學式為______。②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為_____g·cm-3(用含a、b、c和NA的表達式表示)。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2）F>N>O（3）四面體形sp3（4）先觀察到有藍色沉淀生成，后沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{色弱于（5）Ba2YCu3O7【解析】（1）Cu的原子序數(shù)為29，基態(tài)Cu原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。（2）同周期從左向右第一電離能逐漸增大，由于N的2p軌道處于半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以最終大小順序為F>N>O。（3）水中氧原子的價電子對數(shù)為2+(6-21)/2=4，氧原子采取sp3雜化，H2O的VSEPR模型為四面體形；H2