高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)教案5 元素周期律

專題五元素周期律元素周期表【專題考案】1.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下圖，那么以下說法正確的選項是A.X是活潑的非金屬B.三種元素中Y的非金屬性最強C.Z的最高價氧化物的水化物是強酸D.Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸【答案】BC2．以下表達正確的選項是A．原子晶體中只存在非極性共價鍵B．干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂C．由原子構(gòu)成的晶體可以是原子晶體，也可以是分子晶體D．只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體【答案】C3．A、B、C、D、E均為短周期元素。A、B、C位于同一周期相鄰位置，它們分別與D形成的分子中都有10個電子，且A和C的原子序數(shù)之比為3︰4。E原子半徑是短周期元素原子半徑最大的。那么以下表達正確的選項是 A．A和C能形成共價化合物B．由B、D原子構(gòu)成的分子的結(jié)構(gòu)是正四面體C．E和C只能形成E2CD．由A、B、C、D四種元素形成的化合物一定不屬于無機鹽【答案】A4.以下說法中正確的選項是〔〕A.非金屬原子組成的化合物不可能是離子化合物B.ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強C.同一主族元素組成的化合物一定是共價化合物D.NH5中的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)，1molNH5中含有4NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)【答案】D5.表中①～⑥為短周期元素及相應(yīng)局部原子半徑的數(shù)據(jù)：元素性質(zhì)元素編號①②③④⑤⑥原子半徑〔nm〕abcd最高化合價+6+5+5+7最低化合價-2-3-2-3-1-1以下說法正確的選項是〔〕A.元素①的最外層電子排布為2S22P4B.元素②氫化物與元素⑥氫化物之間反響形成化合物中只有極性鍵C.原子半徑：a＞d＞b＞cD.非金屬性：元素⑤＞元素④＞元素①【答案】C【解析】先從化合價角度分析，最高正價為最外層電子數(shù)，最低價的絕對值為8減最外層電子數(shù)。元素①和元素③同在ⅥA族，由于Ｏ無最高正價，可確定元素①為S和元素③為O元素；元素②和元素④同在ⅤA族，半徑大小②＜④，馬上確定元素②為N元素④為P元素；元素①的最外層電子排布為3S23P4；NH3與HCl生成NH4Cl中含有離子鍵和極性鍵；原子半徑大小應(yīng)為S＞Cl＞O＞F，即a＞d＞b＞c；非金屬性：元素⑤＞元素①＞元素④，即F＞S＞P。選C6.〔07北京理綜〕X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，以下說法正確的選項是A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1︰1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物【答案】D7．右圖表示元素周期表前四周期的一局部，關(guān)于元素X、Y、Z、W的表達正確的選項是XYZW①X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y<X②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z③W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，可與鐵粉反響④W的原子序數(shù)比Z大9A．只有③ B．①②C．①②③ D．①②③④【答案】C8.元素A和B的原子序數(shù)都小于18。A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M電子層數(shù)為〔a－b〕，L層電子數(shù)為〔a＋b〕，那么A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有A.能與水反響B(tài).能與氫氧化鈉反響C.能與硫酸反響D.能與碳酸鈉反響【答案】BD9.分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍色晶體可表示為：[MxFey(CN)z]，研究說明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點，自身互不相鄰，而CN一位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子晶胞結(jié)構(gòu)如圖示，以下說法正確的選項是A．該晶體是原子晶體B．M的離子位于上述晶胞的面心，呈+2價C．M的離子位于上述晶胞體心，呈+1價，且M+空缺率為50%〔體心中沒有M+的占總體心的百分比〕D．晶體的化學(xué)式可表示為MFe2(CN)6，且M為+1價【答案】C、D這是一道非常新穎的結(jié)合有機的晶體題。首先根據(jù)結(jié)構(gòu)粒子是離子，可確定該晶體為離子晶體，并非原子晶體。觀察陰離子晶胞可知，F(xiàn)e2+、Fe3+共占據(jù)8個頂點，平均分攤到4×1/8=1/2個，CN-在棱上，分攤到12×1/4=3個，再根據(jù)陰陽離子所帶電荷，可確定晶胞中陰離子組成為：[Fe(CN)3]，擴大兩倍〔相當于兩個陰離子晶胞〕得[Fe2(CN)6]-，顯見，所對應(yīng)的陽離子只能為+1價，形成M2[Fe2(CN)6］，即兩個晶胞共有1個M+陽離子，根據(jù)晶胞知識，其只能位于體心，且每兩個晶胞中一個有M+，另一個必?zé)o，即空缺率為50%。故答案應(yīng)選C和D10.通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反響后可得C和一種白色沉淀。請答復(fù)：〔1〕用化學(xué)符號表示以下4種微粒：A：；B：；C：；D：。〔2〕寫出A、B、E三種微粒反響的離子方程式：?！敬鸢浮俊?〕H2ONH3NH4＋OH－〔2〕Al3＋＋3NH3＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3，Mg2＋＋2NH3＋2H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4【解析】常見核外電子總數(shù)為10個電子的微粒共有15種。陽離子有：Na+、Mg2+、Al3+、、H3O+；陰離子有：N3－、O2－、、、NH2-；分子有：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。根據(jù)題意知B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出陽離子C和陰離子D，可知A為H2O，B為NH3，氨氣溶于水生成的一水合氨電離出和離子。第〔2〕問帶有一定的開放性，一種10電子的陽離子能和氨水反響生成沉淀和銨根離子，這種陽離子可以是Mg2+也可以是Al3+11．A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外層電子數(shù)之和為10；A與D可形成，AD、AD共價化合物。請答復(fù)以下問題?！?〕D位于周期表第_______周期，_________族；〔2〕E離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_________________；與E同周期的元素中，金屬性最弱的金屬元素名稱是_________，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_________；〔3〕C的電子式為______，B與D通常能形成______晶體，在ED中含有的化學(xué)鍵有_；〔4〕由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式為〔寫出一種即可〕_______________，組成的共價化合物的結(jié)構(gòu)簡式為〔寫出一種即可〕___________________；【答案】〔1〕2ⅣA 〔2〕鋁HCl〔3〕分子離子鍵、非極性鍵〔或共價鍵〕〔4〕NHHCO［或〔NH〕CO］NH—CH—COOH〔或尿素、其他氨基酸等〕12．A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。B元素在自然界中組成化合物的種類最多；D原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3:4；A與D、E與D均可組成原子個數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物。據(jù)此答復(fù)：〔1〕由A、C、D三種元素可組成多種化合物，寫出其中兩種常見化合物的化學(xué)式、?！?〕在C和B組成化合物(CB)2中，C、B原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu),，那么(CB)2的電子式是?！?〕化合物E3C與水反響的原理和碳化鈣與水反響的原理相同，寫出E3C與鹽酸反響的化學(xué)方程式?！?〕B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個甲、乙分子中均含有18個電子①甲在過量的D單質(zhì)中充分燃燒，燃燒熱是1559kJ/mol，寫出該反響的熱化學(xué)方程式。②在酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中參加乙，溶液變藍。當1molFe2+被氧化成Fe3+時，反響中電子轉(zhuǎn)移為4mol，寫出該反響的離子方程式?！敬鸢浮俊?〕HNO3、NH4NO3〔其他合理答案均給分)(各1分，共2分)〔2〕〔2分〕〔3〕Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl〔2分〕〔4〕①C2H6〔g〕+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)；△H＝一1559kJ/mol〔2分〕或2C2H6〔g〕+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)；△H＝一3118kJ/mol②2Fe2++6I-+4H2O2+8H+=2Fe3++3I2+8H2O〔3分〕13.有關(guān)元素A、B、C、D、E的信息如下元素有關(guān)信息A元素主要化合價為-2，A的一種氫化物可用于實驗室制取A的單質(zhì)B所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4C原子中含10個P電子D最高價氧化物對應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子E生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對原子質(zhì)量相差請答復(fù)以下問題：〔1〕元素A～E中兩種元素組成的化合物使品紅溶液褪色的物質(zhì)的化學(xué)式為_____________〔2〕E元素與B元素可形成EB2和EB3兩種化合物，以下說法正確的選項是〔填序號〕________。①保存EB2溶液時，需向溶液中參加少量E單質(zhì)②EB2只能通過置換反響生成，EB3只能通過化合反響生成③銅片、碳棒和EB3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴EY3的濃溶液，原無色溶液都變?yōu)樽仙?〕用化學(xué)符號表示D2C的水溶液中各粒子的濃度關(guān)系，如c(C2－)=______________?！?〕將一定量的B單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反響〔反響過程放熱〕，生成物中含有三種含B元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量〔n〕與反響時間〔t〕的變化示意圖如以下圖所示。該苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是___________，該反響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________?！?〕工業(yè)上冶煉E單質(zhì)的化學(xué)方程式為__________________________________【答案】〔1〕SO2、Na2O2〔2〕①③〔3〕c(S2-)=1/2[c(Na+)+c(H+)-c(HS-)-c(OH-)]或c(S2-)=1/2c(Na+)-c(HS-)-c(H2〔4〕〔5〕Fe2O3+3CO3CO2+2Fe【解析】根據(jù)題給信息A為氧元素，實驗室可以用雙氧水來制備氧氣；所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，Ｂ元素為氧或者氯，因為Ａ為氧，所以B為氯元素；Ｃ元素原子中含10個P電子，P電子一定為2p63p4，Ｃ元素為硫；最高價氧化物對應(yīng)水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子，由于Mg(OH)2、Al(OH)3難溶，所以該物質(zhì)為NaOH，Ｄ為鈉元素；E有兩種氯化物，相對原子質(zhì)量相差，E有變價，為Fe元素。(1)漂白性物質(zhì)包括化合漂白和氧化性漂白等，這幾種元素中的兩種元素形成的具有漂白性的物質(zhì)有SO2、Na2O2(2)FeCl2可以通過化合反響制得，如：2FeCl3+Fe=3FeCl2，F(xiàn)eCl3可以通過分解反響制得如2Fe〔OH〕3=Fe2O3+3H2O；淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴FeCl3的濃溶液，溶液呈藍色，苯酚溶液中滴加幾滴FeCl3的濃溶液，溶液顯紫色，正確的說法為①③。〔3〕在Na2S溶液中，根據(jù)電荷守恒有：2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，根據(jù)物料守恒有：c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]，變形即可?！?〕根據(jù)得失電子守恒，Cl2與KOH反響生成KClO、KClO3外，還有KCl生成，依據(jù)ClO—和ClO3—的物質(zhì)的量配平方程式，有5Cl2+10KOH=7KCl+2KClO+KClO3+5H2O，轉(zhuǎn)移電子*7=，反響消耗KOH的質(zhì)量為*10*56=?！?〕工業(yè)煉鐵是用CO復(fù)原鐵礦石制得14.aA、bB、cC、dD、eE均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，A與其他元素均不同周期，B、C、E三種元素在周期表中的位置如下圖，且BC對應(yīng)的單質(zhì)在常溫下為無色氣體。請答復(fù)以下問題：〔1〕A、B形成的四原子核化合物屬于__________〔填“極性〞或“非極性〞〕分子，其易液化，原因是___________________________?！?〕由A、C兩元素組成的三種10電子微粒是___________、____________、_______________〔3〕甲是由A、C兩元素形成的常見四原子核化合物，乙是由A、C、E形成的六原子核化合物，乙的水溶液和甲的水溶液相互反響的化學(xué)方程式為_____________________________?！?〕從五種元素中任選三種元素，組成化合物X和Y，在以下表格中按要求填寫相應(yīng)的化學(xué)式〔每空只寫一種即可〕。XpH＞7〔25℃〕YpH＜7〔25℃〕抑制水的電離：____________________抑制水的電離：____________________促進水的電離：____________________促進水的電離：____________________【答案】〔1〕極性；分子間存在氫鍵〔2〕H2O；OH—；H3O+〔3〕H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O〔4〕XpH＞7〔25℃〕YpH＜7〔25℃〕NaOHH2SO4NaHSNH4NO3【解析】A與其他元素不同周期且原子序數(shù)最小，A為H，與之同主族元素D為Na，根據(jù)B、C、E在周期表中位置以及B、C的顏色狀態(tài)，B為N，C為O，因此推斷E為S。所以A、B形成的四原子核化合物為NH3，極性分子，由于分子間存在氫鍵，沸點較高，容易液化。A、C組成的3種10電子微粒為H2O、OH—、H3O+。其中A和C組成的4原子核化合物為H2O2，具有氧化性，A、C、E形成的六原子核化合物具有復(fù)原性的為H2SO3，二者反響生成H2SO4。任選三種元素組成化合物，其中抑制水電離的為酸或者堿，如NaOH，H2SO4、HNO3等，促進水的電離的化合物為能水解的鹽，如Na2SO3、NaHS、NH4NO3等。15.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為10；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大。C、D是空氣中含量最多的兩種元素；D、E兩單質(zhì)可以生成兩種不同的離子化合物〔1〕寫出E的單質(zhì)與A、D兩元素形成其常見化合物反響的離子方程式________________________?！?〕由A、C、D三元素所形成的常見鹽與氫氧化鈉反響的方程式為_________________〔3〕B的相對分子質(zhì)量最小的氫化物，寫出其化學(xué)式___________。〔4〕X、Y是均由C、D兩元素組成的化合物，且C、D在X、Y中的價態(tài)相同，某溫度下相互轉(zhuǎn)化時的量變關(guān)系如以下圖：〔I〕X的化學(xué)式是___________〔II〕圖中a、b、c、d四點中，表示反響處于平衡狀態(tài)的是___________〔III〕反響進行到t2時刻，改變的條件可能是___________【答案】〔1〕2Na＋2H2O=2Na++OH-＋H2↑〔2分〕〔2〕NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3·H2O〔2分〕〔3〕CH4〔1分〕〔4〕〔I〕NO2〔1分〕〔II〕b〔1分〕〔III〕增大NO2的濃度〔合理〕〔1分〕【解析】先推測這5種元素，B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大，B為碳元素，C、D是空氣中含量最多的兩種元素，所以C是氮元素，D是氧元素，D、E兩單質(zhì)可以生成兩種不同的離子化合物，那么E是鈉元素，生成的兩化合物為Na2O、Na2O2,根據(jù)五種元素的原子核外電子層數(shù)之和為10，得到A元素是H,〔1〕即為鈉和水的反響：2Na＋2H2O=2Na++OH-＋H2↑;(2)A、C、D三元素所形成的常見鹽為NH4NO3;(3)B的相對分子質(zhì)量最小的氫化物是CH4〔4〕〔I〕由題意可知，兩種氮的氧化物價態(tài)相同，那么為NO2、N2O4.根據(jù)t1時刻的數(shù)據(jù)，△C〔Y〕=·L-1，△C〔X〕=·L-1,由反響：N2O42NO2,物質(zhì)的量濃度的變化之比等于計量數(shù)之比，所以X是NO2，Y是N2O4〔II〕a、b、c、d四點中，b點時，兩物質(zhì)的濃度都沒有變化，在平衡狀態(tài)；反響進行到t2時刻，NO2的濃度迅速增大，然后逐漸減小，N2O4的緩慢增大，平衡向著生成N2O4的方向移動。改變條件為增大NO2的濃度16.U、V、W、X、Y為短周期元素，且原子半徑依次增大，U、V同主族，V、W、X、Y處于同周期，U的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反響生成鹽A，U、W、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能互相反響生成鹽，Z為血紅蛋白中所必需的金屬元素，且U、W、Z分別能與氧元素形成U203、W2O3、Z2O3。答復(fù)以下問題：〔1〕U的氣態(tài)氫化物分