九年級化學(xué)原子結(jié)構(gòu)模型的演變

第三單元人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)模型的演變§1、原子結(jié)構(gòu)模型的演變閱讀課本P26~27,填寫以下內(nèi)容

19世紀(jì)初,英國科學(xué)家111111提出了原子學(xué)說；1897年，111111發(fā)現(xiàn)了原子中存在電子；1911年，英國物理學(xué)家111111提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，其中原子由11111和111111組成，原子核帶111111，位于111111電子帶111111，在原子核周圍空間作111111；1913年，丹麥物理學(xué)家111111引入量子論觀點，提出原子核外，電子在一系列穩(wěn)定的111111運動?，F(xiàn)代科學(xué)家根據(jù)微觀世界的波粒二象性規(guī)律，提出必須用

的方法來描述核外電子運動。道爾頓湯姆生盧瑟福原子核核外電子正電荷原子中心負(fù)電荷高速運動玻爾軌道上電子量子力學(xué)近代原子論發(fā)現(xiàn)電子帶核原子結(jié)構(gòu)模型軌道原子結(jié)構(gòu)模型電子云模型返回道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型返回湯姆生“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型原子是一個球體，正電荷均勻分布在整球內(nèi)，電子則鑲在球里，原受到激發(fā)后，電子振動，產(chǎn)生光譜?！獥椄饽Ｐ头祷乇R瑟福帶核的原子結(jié)構(gòu)模型α粒子的散射實驗實驗結(jié)果：1、絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進(jìn)。2、少數(shù)α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)。3、極少數(shù)α粒子偏轉(zhuǎn)角度超過900，有的甚至被彈回，偏角幾乎達(dá)1800。返回波爾的殼層原子結(jié)構(gòu)模型返回

電子云模型返回二原子核外電子排布+2He+10Ne+18Ar1、原子核外電子的分層排布原子核電子層核電荷數(shù)該電子層上的電子He、Ne、Ar原子的核外電子分層排布示意圖（分層運動）電子層序數(shù)（n）1234567符號能量大小距核遠(yuǎn)近KLMNOPQ小大近遠(yuǎn)電子能量高在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運動，電子能量低在離核近的區(qū)域內(nèi)運動

，把原子核外分成七個運動區(qū)域，又叫電子層，分別用n=1、2、3、4、5、6、7…表示，分別稱為K、L、M、N、O、P、Q…，n值越大，說明電子離核越遠(yuǎn)，能量也就越高。2、原子核外電子運動區(qū)域與電子能量的關(guān)系：3、原子核外電子排布規(guī)律③

最外層最多只能容納8個電子（K層為最外層是2個）；

次外層最多只能容納18個電子

倒數(shù)第三層最多只能容納32個電子；②每個電子層最多只能容納2n2電子。①能量最低原理：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；即由能量低高經(jīng)驗：電子排滿K層，排

層，排滿L層排

層LM+1H+8O+12MgH、O、Mg原子的核外電子分層排布示意圖為了形象地表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)造了“原子結(jié)構(gòu)示意圖”這種特殊的圖形。15第1層第2層第3層K層L層M層原子核原子核帶正電核電荷數(shù)285原子結(jié)構(gòu)示意圖＋原子核外電子排布規(guī)律③

最外層最多只能容納8個電子（K層為最外層是2個）；

次外層最多只能容納18個電子

倒數(shù)第三層最多只能容納32個電子；②每個電子層最多只能容納2n2電子。①能量最低原理：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；即由能量低高練習(xí)：畫出13、17、35號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖例、對于第n電子層，若它作為原子的最外層則容納的電子數(shù)最多與n-1層的相同；當(dāng)它作為次外層，則其容納的電子數(shù)比n+1層上電子數(shù)最多能多10個，則第n層為（）

A、L層B、M層

C、N層D、任意層B4、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系（結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)）（1）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：即最外層為8電子的結(jié)構(gòu)（K層為2個）特點：原子既不容易失去電子又不容易得到電子（如He、Ne、Ar等）（2）不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：(如，失去：

Na、Mg、Al得到：F、O、Cl)原子最外層電子數(shù)﹤4時，容易失去電子最外層電子數(shù)≧4時，容易得到電子+12282失去電子+1228MgMg2++826+828得到電子OO2-原子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖5、元素化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：原子最外層電子數(shù)﹤4時，容易失去電子最外層電子數(shù)≧4時，容易得到電子（化合價＝＋失去的電子數(shù)目）化合價＝－（8－最外層電子數(shù)）關(guān)系：元素化合價在數(shù)值上等于原子失去或得到的電子數(shù)目（失為正，得為負(fù)）元素化合價原子最外層電子數(shù)目失去（或得到）電子的數(shù)目NaMg2O6Cl-1問題解決＋11失1＋2失2－2得27得16、化學(xué)用語①１－１８號元素的原子，離子示意圖例：畫出Ｎa，Ｎa+，Ｓ，Ｓ２-的示意圖②電子式－－用“．”或“×”表示原子的最外層電子

a．原子的電子式

b、陽離子的電子式：Na+例如：鈉離子：鋇離子：Ba2+C、陰離子的電子式：氟離子：例如：氧離子：

d、離子化合物的電子式MgO

：CaBr2:

Na2S：H︰C︰HH‥‥HH︰O︰H‥‥e、共價（單質(zhì)或化合物）的電子式H︰N︰HH‥‥H︰H

Na+[:Cl:]-

....離子鍵H-HH-O-H共價鍵

Na+[:O:H]-

....例、在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）

A、CO2B、PCl3

C、HClD、

PCl5

E、XeF4F、COG、SF6AB課堂練習(xí)二1.已知幾種元素的原子核外電子排布如下，其中能夠得到電子的原子是()A.B.C.D.2.核外電子分層排布的主要原因是()A.電子的能量不同B.電子的大小不同

C.電子的數(shù)量不同D.電子的質(zhì)量不同BA1.道爾頓→湯姆生→盧瑟?！枴孔恿W(xué)2.原子核外電子排布規(guī)律①能量最低原理②每個電子層最多只能容納2n2電子③

最外層最多只能容納8個電子（K層為最外層是2個）；次外層最多只能容納18個電子倒數(shù)第三層最多只能容納32個電子4.原子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖3.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系（結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)）小結(jié):本節(jié)課的重點知識⒈原子核外電子是

排布的⒉金屬元素的原子最外層一般

個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易

電子形成與稀有氣體原子電子層排布相同的陽離子（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。⒊非金屬元素的