九年級化學原子結(jié)構(gòu)模型的演變

第三單元人類對原子結(jié)構(gòu)的認識原子結(jié)構(gòu)模型的演變§1、原子結(jié)構(gòu)模型的演變閱讀課本P26~27,填寫以下內(nèi)容

19世紀初,英國科學家111111提出了原子學說；1897年，111111發(fā)現(xiàn)了原子中存在電子；1911年，英國物理學家111111提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，其中原子由11111和111111組成，原子核帶111111，位于111111電子帶111111，在原子核周圍空間作111111；1913年，丹麥物理學家111111引入量子論觀點，提出原子核外，電子在一系列穩(wěn)定的111111運動?，F(xiàn)代科學家根據(jù)微觀世界的波粒二象性規(guī)律，提出必須用

的方法來描述核外電子運動。道爾頓湯姆生盧瑟福原子核核外電子正電荷原子中心負電荷高速運動玻爾軌道上電子量子力學近代原子論發(fā)現(xiàn)電子帶核原子結(jié)構(gòu)模型軌道原子結(jié)構(gòu)模型電子云模型返回道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型返回湯姆生“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型原子是一個球體，正電荷均勻分布在整球內(nèi)，電子則鑲在球里，原受到激發(fā)后，電子振動，產(chǎn)生光譜。——棗糕模型返回盧瑟福帶核的原子結(jié)構(gòu)模型α粒子的散射實驗實驗結(jié)果：1、絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進。2、少數(shù)α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)。3、極少數(shù)α粒子偏轉(zhuǎn)角度超過900，有的甚至被彈回，偏角幾乎達1800。返回波爾的殼層原子結(jié)構(gòu)模型返回

電子云模型返回二原子核外電子排布+2He+10Ne+18Ar1、原子核外電子的分層排布原子核電子層核電荷數(shù)該電子層上的電子He、Ne、Ar原子的核外電子分層排布示意圖（分層運動）電子層序數(shù)（n）1234567符號能量大小距核遠近KLMNOPQ小大近遠電子能量高在離核遠的區(qū)域內(nèi)運動，電子能量低在離核近的區(qū)域內(nèi)運動

，把原子核外分成七個運動區(qū)域，又叫電子層，分別用n=1、2、3、4、5、6、7…表示，分別稱為K、L、M、N、O、P、Q…，n值越大，說明電子離核越遠，能量也就越高。2、原子核外電子運動區(qū)域與電子能量的關(guān)系：3、原子核外電子排布規(guī)律③

最外層最多只能容納8個電子（K層為最外層是2個）；

次外層最多只能容納18個電子

倒數(shù)第三層最多只能容納32個電子；②每個電子層最多只能容納2n2電子。①能量最低原理：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；即由能量低高經(jīng)驗：電子排滿K層，排

層，排滿L層排

層LM+1H+8O+12MgH、O、Mg原子的核外電子分層排布示意圖為了形象地表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)造了“原子結(jié)構(gòu)示意圖”這種特殊的圖形。15第1層第2層第3層K層L層M層原子核原子核帶正電核電荷數(shù)285原子結(jié)構(gòu)示意圖＋原子核外電子排布規(guī)律③

最外層最多只能容納8個電子（K層為最外層是2個）；

次外層最多只能容納18個電子

倒數(shù)第三層最多只能容納32個電子；②每個電子層最多只能容納2n2電子。①能量最低原理：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；即由能量低高練習：畫出13、17、35號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖例、對于第n電子層，若它作為原子的最外層則容納的電子數(shù)最多與n-1層的相同；當它作為次外層，則其容納的電子數(shù)比n+1層上電子數(shù)最多能多10個，則第n層為（）

A、L層B、M層

C、N層D、任意層B4、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系（結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)）（1）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：即最外層為8電子的結(jié)構(gòu)（K層為2個）特點：原子既不容易失去電子又不容易得到電子（如He、Ne、Ar等）（2）不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：(如，失去：

Na、Mg、Al得到：F、O、Cl)原子最外層電子數(shù)﹤4時，容易失去電子最外層電子數(shù)≧4時，容易得到電子+12282失去電子+1228MgMg2++826+828得到電子OO2-原子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖5、元素化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：原子最外層電子數(shù)﹤4時，容易失去電子最外層電子數(shù)≧4時，容易得到電子（化合價＝＋失去的電子數(shù)目）化合價＝－（8－最外層電子數(shù)）關(guān)系：元素化合價在數(shù)值上等于原子失去或得到的電子數(shù)目（失為正，得為負）元素化合價原子最外層電子數(shù)目失去（或得到）電子的數(shù)目NaMg2O6Cl-1問題解決＋11失1＋2失2－2得27得16、化學用語①１－１８號元素的原子，離子示意圖例：畫出Ｎa，Ｎa+，Ｓ，Ｓ２-的示意圖②電子式－－用“．”或“×”表示原子的最外層電子

a．原子的電子式

b、陽離子的電子式：Na+例如：鈉離子：鋇離子：Ba2+C、陰離子的電子式：氟離子：例如：氧離子：

d、離子化合物的電子式MgO

：CaBr2:

Na2S：H︰C︰HH‥‥HH︰O︰H‥‥e、共價（單質(zhì)或化合物）的電子式H︰N︰HH‥‥H︰H

Na+[:Cl:]-

....離子鍵H-HH-O-H共價鍵

Na+[:O:H]-

....例、在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）

A、CO2B、PCl3

C、HClD、

PCl5

E、XeF4F、COG、SF6AB課堂練習二1.已知幾種元素的原子核外電子排布如下，其中能夠得到電子的原子是()A.B.C.D.2.核外電子分層排布的主要原因是()A.電子的能量不同B.電子的大小不同

C.電子的數(shù)量不同D.電子的質(zhì)量不同BA1.道爾頓→湯姆生→盧瑟福→玻爾→量子力學2.原子核外電子排布規(guī)律①能量最低原理②每個電子層最多只能容納2n2電子③

最外層最多只能容納8個電子（K層為最外層是2個）；次外層最多只能容納18個電子倒數(shù)第三層最多只能容納32個電子4.原子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖3.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系（結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)）小結(jié):本節(jié)課的重點知識⒈原子核外電子是

排布的⒉金屬元素的原子最外層一般

個電子，在化學反應(yīng)中易

電子形成與稀有氣體原子電子層排布相同的陽離子（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。⒊非金屬元素的