分析化學(xué)滴定分析法概述

3.6滴定分析法概述2005-101分析化學(xué)教程（2005-2006學(xué)年)3.6.1滴定分析的方法3.6.2滴定分析對化學(xué)反應(yīng)的要求及滴定的方式與分類（自學(xué)）3.6.3基準物質(zhì)與標準溶液（自學(xué)）3.6.4滴定分析中常用的幾個物理量及單位（自學(xué)）3.6.5滴定分析的計算知識點：基準物質(zhì)所具備的基本性質(zhì)；標定酸、堿、EDTA、氧化劑、還原劑、AgNO3

的常用基準物質(zhì)；標準溶液的配制：標定法，直接法物質(zhì)的量nA

或n(A)mol,mmol,摩爾質(zhì)量MA

或M(A)g.mol-1物質(zhì)的量濃度cA

或c(A)mol.L-1，mol/L滴定度2005-102分析化學(xué)教程（2005-2006學(xué)年)3.6.1滴定分析的方法Titrimetry

介紹幾個術(shù)語化學(xué)計量數(shù)比若A、B為基本單元，滴定的反應(yīng)比為a：b，那么，滴定反應(yīng)的化學(xué)計量關(guān)系為：nA：物質(zhì)A的物質(zhì)的量nB：物質(zhì)B的物質(zhì)的量化學(xué)計量點滴定終點指示劑變色點終點誤差終點與化學(xué)計量點不一致引起的誤差StoichiometricpointEndpoint為化學(xué)計量數(shù)比2005-103分析化學(xué)教程（2005-2006學(xué)年)3.6.2滴定分析對化學(xué)反應(yīng)的要求及滴定的方式與分類1、要求確定的化學(xué)計量關(guān)系反應(yīng)能定量完成（>99.9%）反應(yīng)迅速有合適的指示終點的方法劑2、方式直接滴定返滴定間接滴定置換滴定3、分類反應(yīng)類型酸堿滴定絡(luò)合滴定氧化還原滴定沉淀滴定終點確定方法目測滴定法電位滴定法光度滴定法2005-104分析化學(xué)教程（2005-2006學(xué)年)2、方式（1）直接滴定法NaOH

滴定HCl例Zn標定EDTA（2）返滴定法例Zn2+Zn—EDTA絡(luò)合滴定法測定Al（3）間接滴定法例：KMnO4法測定Ca2005-105分析化學(xué)教程（2005-2006學(xué)年)（4）置換滴定法例：無確定的計量關(guān)系K2Cr2O7

標定Na2S2O32005-106分析化學(xué)教程（2005-2006學(xué)年)3、分類目測終點酸堿滴定絡(luò)合滴定氧化還原滴定沉淀滴定電位滴定光度滴定2005-107分析化學(xué)教程（2005-2006學(xué)年)3.6.3基準物質(zhì)與標準溶液基準物質(zhì)組成與化學(xué)式相同純度高（>99.9%)穩(wěn)定摩爾質(zhì)量相對較大H2C2O4.2H2ONa2B4O7.10H2O酸堿滴定絡(luò)合滴定氧化還原滴定沉淀滴定標定堿：KHC8H4O4，H2C2O4.2H2O標定酸：Na2CO3，Na2B4O7.10H2O標定EDTA：Zn，Cu，CaCO3標定氧化劑：As2O3，Na2C2O4標定還原劑：K2Cr2O7，KIO3標定AgNO3：NaCl常用基準物質(zhì)2005-108分析化學(xué)教程（2005-2006學(xué)年)標準溶液直接配制法標定法稱取基準物質(zhì)溶解定容稱取物質(zhì)配制成適宜濃度準確濃度標定2005-109分析化學(xué)教程（2005-2006學(xué)年)3.6.4滴定分析中常用的幾個物理量及單位物質(zhì)的量nA

或n(A)mol,mmol,摩爾質(zhì)量MA

或M(A)g.mol-1物質(zhì)的量濃度cA

或c(A)mol.L-1，mol/L2005-1010分析化學(xué)教程（2005-2006學(xué)年)滴定度TiterB：titrantA：titrandTA/B

與cB

的關(guān)系例：例：T(Fe/K2Cr2O7)=1.00%/mL

指每mLK2Cr2O7相當(dāng)于Fe的百分含量為1.00%。T(Fe/K2Cr2O7)=1.00g/mL

指每mL

K2Cr2O7相當(dāng)于1.00g的Fe

。g/mL，%/mL2005-1011分析化學(xué)教程（2005-2006學(xué)年)3.6.5滴定分析的計算1、標準溶液的配制與標定2、分析結(jié)果的計算化學(xué)計量關(guān)系的確定例1：用Na2B4O7.10H2O標定HCl==標準溶液濃度的計算百分含量的計算2005-1012分析化學(xué)教程（2005-2006學(xué)年)標準溶液濃度的計算液—液標定：用基準物標定：直接配制：V(mL)2005-1013分析化學(xué)教程（2005-2006學(xué)年)百分含量的計算2005-1014分析化學(xué)教程（2005-2006學(xué)年)

K2Cr2O7

溶液0.01667mol.L-1,求：（1）對Fe,Fe2O3,Fe3O4

的滴定度，（2）鐵礦樣0.4500g,V(K2Cr2O7)=31.62mL,求Fe2O3%。解(1)FeFe2O3Fe3O4溶解Fe3+2Fe3+3Fe3+還原劑Fe2+2Fe2+3Fe2+滴定反應(yīng)例=6Fe1K2Cr2O73Fe2O3=1K2Cr2O72Fe3O4=1K2Cr2O7題解2005-1015分析化學(xué)教程（2005-2006學(xué)年)題解M(Fe)=55.847,M(Fe2O3)=159.69,M(Fe3O4)=231.542005-1016分析化學(xué)教程（2005-2006學(xué)年)例稱取

K2Cr2O7

基準物質(zhì)標定0.020mol.L-1的Na2S2O3