2022版高考化學(xué)課后練習(xí)部分8-2新人教版

【走向高考】2022版高考化學(xué)課后練習(xí)部分8-2新人教版一、選擇題1．以下表達(dá)正確的選項是A．某醋酸溶液的o/L鹽酸的o/L鹽酸的LLNaOH溶液混雜后，溶液的o/L的鹽酸其3Lo/L100×10－3L×10b－14mo/L，解得b＝11，D項正確。答案：D2．向10mLLLo/L＋－C．cH＝cOH＋cSO錯誤!D．該溫度高于25℃－＝1mo/L，等體積混雜，堿過分，溶液顯堿性，A解析：蒸餾水的o/L，而o/L得cOH－c－－10mo/L，所以水電離出來的＋不正確。NaHSO4溶液中OH全部由水電離供應(yīng)，OH＝10Hc＝1×10－10＋－mo/L，B正確。由質(zhì)子守恒可知：cH＝cOH＋cSO錯誤!，C正確，水的離子積隨溫度的高升而增大，該溫度高于25℃，D正確。答案：A4．兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液10co·L－1，乙溶液中水電離出的H＋濃度為10－2－1mo·L，以下說法中正確的選項是A．甲、乙兩溶液的25℃LL時，溶液中C－物質(zhì)的量恰好等于加入的Na＋的物質(zhì)的量，則a＋b的值為A．13B．14C．15D．不能夠確定解析：溶液中C－的物質(zhì)的量恰好等于加入Na＋的物質(zhì)的量，說明反應(yīng)HC＋NaOH===NaC＋H2O恰好完好進(jìn)行，溶液呈中性，故nHC＝nNaOH，即V×10－3×10－a＝10V×10－3×10b－14解得：a＋b＝13。答案：A8．以下列圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，以下表達(dá)正確的選項是A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mo/LB．o/L，A項錯誤；－1o·L①mLNaOH溶液V1mL②mLNaOH溶液＋100mL水2mLV③敝口隔夜放置的mLNaOH溶液VmL3該新制NaOH溶液的濃度c計算最合理的是－1A．c＝錯誤!mo·L－1B．c＝錯誤!mo·L－1C．c＝錯誤!mo·L－1D．c＝錯誤!mo·L解析：敝口隔夜放置的NaOH易與空氣中的2232CO發(fā)生反應(yīng)；CO＋CO＋HO，用2NaOH===Na標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴準(zhǔn)時會產(chǎn)生誤差；向待測液中加入少量水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不會產(chǎn)生誤差，能夠利用數(shù)據(jù)V1、V2進(jìn)行計算。答案：B10．2022·東北三校聯(lián)考常溫下，對以下四種溶液的表達(dá)正確的選項是①②③④－1醋酸溶液的－1鹽酸o·Lo·LD．提高溶液的溫度解析：醋酸是弱酸，稀釋10倍，o·L－1鹽酸，誠然控制了醋酸的電離，但增大了cH＋，溶液的o·L－1鹽酸滴入mL·mo·L－1氨水中，溶液－1o·LB．b點：cNH錯誤!＋cNH3·H2O＝cC－C．c點：cC－＝cNH錯誤!D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是

NH3·H2O電離吸熱解析：a點

o·L－1，A錯；b點時鹽酸和氨水反應(yīng)，氨水過分，此等式不成立，

B錯；c點溶液呈中性，依照電荷守恒知此等式成立，C正確；d點時鹽酸和氨水恰好完好反應(yīng)，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是由于加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度略下降的主要原因。答案：C13．

2022·

衡

陽

模

擬

分

別

在LL，稀釋后的溶液中錯誤!＝__________。2某溫度時，測得mo·L－1的NaOH溶液的25℃o/L，c2＝cH＋＝10－5mo/L。4若呈中性，則0.1－3b，a:b＝1:100，若o/L，a:b＝11:90。a＝105KW＝1×10－13，①若呈中性，則10－13＋a·Va＝10－b·Vb，將a＝12，b＝2代入，得Va:Vb1:10。－1－②若o·L，而cOH混＝錯誤!，將a＝12，b＝2代入，得Va:Vb＝1:9。答案：110821×10－13高于310－441:10011:905①1:10②1:917．現(xiàn)有常溫下的四種溶液：①mo/LCH3COOH溶液；②mo/LHC溶液；③1.5L0.95gL。解析：本題觀察電解質(zhì)溶液計算以及溶液酸堿性解析。1依照電荷守恒＋－－＋－，所以cNHcNH錯誤!＋cH＝cC＋cOH，由于溶液呈中性，cH＝cOH－，混雜溶液中離子濃度由大到小的排列序次是－＋－。錯誤!＝cCcNH錯誤!＝cC>cH＝cOH2設(shè)醋酸體積為V，加水體積為V水，加入氫氧化鈉體積為V堿，V＋V水＝，V水＝9V；V－V堿/＋堿＝，V堿＝9/11，V水/V堿＝11∶1。VVV3將必然量CHCOOH和NaOH混雜，溶液成分為CHCOOH和CHCOONa，由于cCHCOOH>cH3333＋，溶液可能為酸性、中性或堿性。4極值法判斷白色固體成分，NaOH全部生成NaHCO，為×84＝，全部生成NaCO，為323106＝，所以白色固體為NaHCO3和Na2CO3，設(shè)固體中NaHCO3為mo，Na2CO3為mo，＋2＝,84＋106＝，解得＝＝，通入COmo，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積224mL。2－＋－211∶13A、B、C4224答案：1cNH錯誤!＝cC>cH＝cOH18．2022·寧波高三質(zhì)檢常溫下，將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混雜，兩種溶液的濃度和混雜后所得溶液的NaOH物質(zhì)的量濃度o/L混雜溶液的mo/Lo/L。解析：1甲組，酸與堿為等物質(zhì)的量濃度，若為強(qiáng)酸，則生成的鹽為中性，所以o/L。答案：1＝＋－－＋－4>2C3弱cNa>cX>cOH>cH41019．2022·蘇州模擬某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛凝望

________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，?/p>

________為止。2以下操作中可能使所測

NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是

________。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰望讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)3若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面以下列圖，則初步讀數(shù)為

________mL，終點讀數(shù)為

________mL；所用鹽酸溶液的體積為

________mL。解析：1酸堿中和滴準(zhǔn)時的操作為左手控制酸式滴定管的活塞，右手振蕩錐形瓶，眼睛凝望錐形瓶內(nèi)的顏色變化；滴定終點的判斷方法是溶液的顏色發(fā)生突變，且半分鐘不褪色。2誤差解析應(yīng)依照cNaOH＝錯誤!作出判斷。酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，內(nèi)壁附著水，會將加入的鹽酸稀釋，耗資相同量的堿，所需鹽酸的體積偏大，結(jié)果