《化學(xué)電源》課件(魯科版選修4)

A

CuZn

稀H2SO4KOH溶液CH4O2H2Oa極b極學(xué)科網(wǎng)我們所學(xué)的原電池的缺點(diǎn)：實(shí)用電池的特點(diǎn)：反應(yīng)一段時(shí)間后，銅極上聚集了許多氫氣泡，把銅極與硫酸隔開就不再產(chǎn)生電流，且攜帶不方便。能產(chǎn)生穩(wěn)定且具有較高電壓的電流；安全且攜帶方便；能適用特殊用途；便于回收處理，不污染環(huán)境或?qū)Νh(huán)境產(chǎn)生影響小。（3）燃料電池又稱為連續(xù)電池，一般以天然燃料或其它可燃物質(zhì)如氫氣、甲醇、天然氣、煤氣等作為負(fù)極的反應(yīng)物質(zhì)，以氧氣作為正極反應(yīng)物質(zhì)組成燃料電池?；瘜W(xué)電源分類（2）二次化學(xué)電源二次電池在放電后經(jīng)充電可使電池中的活性物質(zhì)恢復(fù)工作能力。鉛蓄電池和可充電電池都是二次電池。（1）一次化學(xué)電源電池中的反應(yīng)物質(zhì)進(jìn)行一次氧化還原反應(yīng)并放電之后，就不能再次利用，如干電池。Z.x.x.K鋰電池干電池疊層電池紐扣電池（各類電池）電極反應(yīng)方程式：負(fù)極：正極：Zn–2e-=Zn2+2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3↑+H2O反應(yīng)總的方程式2MnO2+2NH4++Zn=Mn2O3+2NH3↑+H2O+Zn2+堿性鋅錳干電池以氫氧化鉀代替氯化銨做電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖1—3—8所示，其電極反應(yīng)為：鋅錳堿性電池：

鋅錳堿性電池是一種新型的干電池。負(fù)極材料由鋅片改為鋅粉，正極材料為MnO2,還原產(chǎn)物為Mn2O3,電解質(zhì)是KOH溶液，其放電曲線如圖所示：該電池有何優(yōu)點(diǎn)？優(yōu)點(diǎn):工作電動勢穩(wěn)定,電池的容量和放電時(shí)間增加了幾倍鉛蓄電池正極材料上涂有棕褐色的PbO2，負(fù)極材料是海綿狀的金屬鉛，兩極浸在H2SO4溶液中。寫出電極反應(yīng)式。鉛蓄電池是二次電池，能放電又能充電。放電是原電池原理；充電是電解原理原理相同：工作時(shí)發(fā)生的仍然是氧化還原反應(yīng)特點(diǎn)：工作時(shí)氧化劑和還原劑是從外界不斷輸入的，同時(shí)將電極產(chǎn)物不斷排出電池。燃料電池是名副其實(shí)的把能源中燃料燃燒反應(yīng)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的“能量轉(zhuǎn)換器”。能量轉(zhuǎn)換率很高。燃料電池3.氫氧燃料電池交流·研討圖1---3一10為一種氫氧燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為石墨，氫氣和氧氣(或空氣)源源不斷地通到電極上。請你寫出該電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。氫氧燃料電池的電極反應(yīng)為：電池反應(yīng)為：

燃料電池優(yōu)點(diǎn):能量利用效率高、可連續(xù)使用和污染輕