2023年高考電化學(xué)試題解析及相應(yīng)知識(shí)點(diǎn)歸納

1、〔全國(guó)II卷理綜化學(xué)10〕右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是 〔〕逸出氣體的體積a電極的小于b電極的一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體a電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍(lán)色a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近出現(xiàn)紅色【標(biāo)準(zhǔn)答案】10.D【試題解析】惰性電極電解硫酸鈉溶液實(shí)質(zhì)是電解水，根據(jù)電池符號(hào)判斷電解池的陰陽(yáng)極分別是a和b，a電極〔陰極〕的電極反響式為：4H++4e-=2H2↑,修正為：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-,即a電極附近的溶劑水分子得電子放出氫氣的同時(shí)產(chǎn)生大量的OH-，使得a電極附近呈藍(lán)色〔紫色石蕊遇到堿呈藍(lán)色〕；b電極〔陽(yáng)極〕的電極反響式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑,修正為：2H2O-4e-=O2↑+4H+,即b電極附近的溶劑水分子失電子放出氧氣的同時(shí)產(chǎn)生大量的H+，使得b電極附近呈紅色〔紫色石蕊遇到酸呈紅色〕；電解的總反響式為：2H2O2H2↑+O2↑,所以A、B、C都錯(cuò)?！鞠嚓P(guān)知識(shí)點(diǎn)歸納】了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反響原理也是考綱要求。惰性電極電解電解質(zhì)溶液要考慮的7個(gè)問(wèn)題是：①參與電極反響的物質(zhì)是誰(shuí)？溶質(zhì)或溶劑或者溶質(zhì)和溶劑。②電解產(chǎn)物有哪些物質(zhì)？③電解前后溶液的pH變化？④電解一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的復(fù)原方法？⑤溶質(zhì)完全參與電極反響后，根據(jù)陰極質(zhì)量的增重或陽(yáng)極析出的氣體的體積〔在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積〕求溶液的pH。⑥會(huì)書寫陰陽(yáng)極的電極反響式和總的電解反響式。⑦會(huì)判斷兩極滴入酸堿指示劑〔石蕊、酚酞〕或放一塊潤(rùn)濕的淀粉KI試紙的現(xiàn)象。2、〔四川延遲考試卷理綜9〕在堿性鋅錳干電池中,氫氧化鉀為電解質(zhì),發(fā)生的電池總反響為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2以下該電池的電極反響正確的是 〔〕A．負(fù)極反響為Zn-2e－=Zn2+B．負(fù)極反響為Zn+2H2O-2e－=Zn(OH)2+H+C．正極反響為2MnO2+2H++2e－=2MnOOHD．正極反響為2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－[答案]D．[相應(yīng)知識(shí)點(diǎn)歸納]檢查電極反響式的方法：⑴．負(fù)極發(fā)生氧化反響，正極發(fā)生復(fù)原反響。⑵．負(fù)極失電子總數(shù)等于正極得電子總數(shù)。⑶．強(qiáng)堿性條件下不會(huì)存在：H+或Zn2+以及其它弱堿的陽(yáng)離子，在堿性條件下修正為：H2O和Zn(OH)2以及其它弱堿。⑷．強(qiáng)酸性條件下不會(huì)存在：OH-，在強(qiáng)酸性條件下修正為：H2O。3、〔北京理綜化學(xué)5〕據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)發(fā)動(dòng)提供效勞。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。以下有關(guān)該電池的表達(dá)不正確的是 〔〕A.正極反響式為：O2+2H2O+4e-=4OH-B.工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C.該燃料電池的總反響方程式為：2H2+O2=2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移[答案]D。[相應(yīng)知識(shí)點(diǎn)歸納]應(yīng)該比照掌握15種原電池相關(guān)知識(shí)⑴．銅鋅非氧化性強(qiáng)酸溶液的原電池〔伏打電池〕〔電極材料：銅片和鋅片，電解質(zhì)溶液：稀硫酸〕①．氧化復(fù)原反響的離子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑②電極反響式及其意義：ⅰ、電極反響式：正極〔Cu〕：2H++2e-=H2↑〔復(fù)原反響〕；負(fù)極〔Zn〕：Zn-2e-=Zn2+〔氧化反響〕。ⅱ、意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出2.24升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小6.5克，電解質(zhì)溶液質(zhì)量增重6.3克。③微粒移動(dòng)方向：ⅰ、在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋅片，電子由鋅片經(jīng)用電器流向銅片。ⅱ、在內(nèi)電路：SO〔運(yùn)載電荷〕向鋅片移動(dòng)，H+〔參與電極反響〕向銅片移動(dòng)得電子放出氫氣。⑵．銅鋅強(qiáng)堿溶液的原電池〔電極材料：銅片和鋅片，電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶液〕①．氧化復(fù)原反響的離子方程式：Zn+2OH-=ZnO+H2↑②．電極反響式及其意義ⅰ、電極反響式：正極〔Cu〕：2H++2e-=H2↑〔復(fù)原反響〕；修正為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；負(fù)極〔Zn〕：Zn-2e-=Zn2+〔氧化反響〕；修正為：Zn+4OH--2e-=ZnO+2H2Oⅱ、意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出2.24升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小6.5克，電解質(zhì)溶液質(zhì)量增重6.3克。③、微粒移動(dòng)方向：ⅰ、在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋅片，電子由鋅片經(jīng)用電器流向銅片。ⅱ、在內(nèi)電路：OH-〔參與溶液反響〕向鋅片移動(dòng)遇到Zn2+發(fā)生反響產(chǎn)生ZnO，Na+〔運(yùn)載電荷〕向正極移動(dòng)。⑶．銅鋅硫酸銅溶液的原電池〔電極材料：銅片和鋅片，電解質(zhì)溶液：硫酸銅溶液〕①．氧化復(fù)原反響的離子方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu②．電極反響式及其意義ⅰ、電極反響式：正極〔Cu〕：Cu2++2e-=Cu〔復(fù)原反響〕；負(fù)極〔Zn〕：Zn-2e-=Zn2+〔氧化反響〕；ⅱ、意義：正極每增加質(zhì)量6.4克，負(fù)極質(zhì)量就減小6.5克，同時(shí)溶液質(zhì)量增加0.1克。③．微粒移動(dòng)方向：ⅰ、在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋅片，電子由鋅片經(jīng)用電器流向銅片。ⅱ、在內(nèi)電路：SO〔運(yùn)載電荷〕向鋅片移動(dòng)，Cu2+〔參與電極反響〕向銅片〔正極〕移動(dòng)得電子析出銅。⑷．鋁銅非氧化性強(qiáng)酸溶液的原電池〔電極材料：銅和鋁；電解質(zhì)溶液：稀硫酸〕①．氧化復(fù)原反響的離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑②．電極反響式及其意義ⅰ、電極反響式：正極〔Cu〕：6H++6e-=3H2↑〔復(fù)原反響〕；負(fù)極〔Al〕：2Al-6e-=2Al3+〔氧化反響〕。ⅱ、意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出6.72升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小5.4克。③．微粒移動(dòng)方向：ⅰ、在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋁片，電子由鋁片經(jīng)用電器流向銅片。ⅱ、在內(nèi)電路：SO〔運(yùn)載電荷〕向鋁片移動(dòng)，H+〔參與電極反響〕向銅片移動(dòng)得電子放出氫氣。⑸．銅鋁強(qiáng)堿溶液的原電池〔電極材料：銅片和鋁片，電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶液〕①．氧化復(fù)原反響的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑②．電極反響式及其意義ⅰ、電極反響式：正極〔Cu〕：6H++6e-=3H2↑〔復(fù)原反響〕；修正為：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-；負(fù)極〔Al〕：2Al-6e-=2Al3+〔氧化反響〕；修正為：2Al+8OH--6e-=2AlO+4H2Oⅱ、意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出6.72升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小5.4克。③微粒移動(dòng)方向：ⅰ、在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋁片，電子由鋁片經(jīng)用電器流向銅片。ⅱ、在內(nèi)電路：OH-〔參與溶液反響〕向鋁片移動(dòng)遇到Al3+發(fā)生反響產(chǎn)生AlO，Na+〔運(yùn)載電荷〕向正極移動(dòng)。(6).鋁銅電池濃硝酸原電池〔電極材料：銅片和鋁片，電解質(zhì)溶液：濃硝酸〕①．氧化復(fù)原反響的離子方程式：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O②．電極反響式及其意義ⅰ、電極反響式：正極〔Al〕：4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O〔復(fù)原反響〕；負(fù)極〔Cu〕：Cu-2e-=Cu2+〔氧化反響〕；ⅱ、意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出4.48升NO2，負(fù)極質(zhì)量就減小6.4克。③．微粒移動(dòng)方向：ⅰ、在外電路：電流由鋁片經(jīng)用電器流向銅片，電子由銅片經(jīng)用電器流向鋁片。ⅱ、在內(nèi)電路：H+〔參與電極反響〕向鋁片移動(dòng)與NO3-集合，NO3-〔參與電極反響〕得電子產(chǎn)生NO2。⑺．鋁銅硫酸銅溶液的原電池〔電極材料：銅片和鋁片，電解質(zhì)溶液：硫酸銅溶液〕①．氧化復(fù)原反響的離子方程式：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu②．電極反響式及其意義ⅰ、電極反響式：正極〔Cu〕：3Cu2++6e-=3Cu〔復(fù)原反響〕；負(fù)極〔Al〕：2Al-6e-=2Al3+〔氧化反響〕；ⅱ、意義：正極每增加質(zhì)量19.2克，負(fù)極質(zhì)量就減小5.4克，同時(shí)溶液質(zhì)量減少13.8克。③．微粒移動(dòng)方向：ⅰ、在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋁片，電子由鋁片經(jīng)用電器流向銅片。ⅱ、在內(nèi)電路：SO〔運(yùn)載電荷〕向鋁片移動(dòng)，Cu2+〔參與電極反響〕向銅片〔正極〕移動(dòng)得電子析出銅。⑻．鎂鋁非氧化性強(qiáng)酸溶液的原電池〔電極材料：鎂和鋁；電解質(zhì)溶液：稀硫酸〕①．氧化復(fù)原反響的離子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑②．電極反響式及其意義：ⅰ、電極反響式：正極〔Al〕：2H++2e-=H2↑〔復(fù)原反響〕；負(fù)極〔Mg〕：Mg-2e-=Mg2+〔氧化反響〕。ⅱ、意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出2.24升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小2.4克。③．微粒移動(dòng)方向：ⅰ、在外電路：電流由鋁片經(jīng)用電器流向鎂片，電子由鎂片經(jīng)用電器流向鋁片。ⅱ、在內(nèi)電路：SO〔運(yùn)載電荷〕向鋁片移動(dòng)，H+〔參與電極反響〕向鎂片移動(dòng)得電子放出氫氣。⑼．鎂鋁強(qiáng)堿溶液的原電池〔電極材料：鎂片和鋁片，電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶液〕①．氧化復(fù)原反響的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑②．電極反響式及其意義ⅰ、電極反響式：正極〔Mg〕：6H++6e-=3H2↑〔復(fù)原反響〕；修正為：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-負(fù)極〔Al〕：2Al-6e-=2Al3+〔氧化反響〕；修正為：2Al+8OH--6e-=2AlO+4H2Oⅱ、意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出6.72升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小5.4克。③微粒移動(dòng)方向：ⅰ、在外電路：電流由鎂片經(jīng)用電器流向鋁片，電子由鋁片經(jīng)用電器流向鎂片。ⅱ、在內(nèi)電路：OH-〔參與溶液反響〕向鋁片移動(dòng)遇到Al3+發(fā)生反響產(chǎn)生AlO，Na+〔運(yùn)載電荷〕向正極移動(dòng)。⑽．鎂鋁硝酸銀溶液的原電池〔電極材料：鎂片和鋁片，電解質(zhì)溶液：硝酸銀溶液〕①氧化復(fù)原反響的離子方程式：Mg+2Ag+=Mg2++2Ag②電極反響式及其意義ⅰ、電極反響式：正極〔Al〕：2Ag++2e-=2Ag〔復(fù)原反響〕；負(fù)極〔Mg〕：Mg-2e-=Mg2+〔氧化反響〕；ⅱ、意義：正極每析出21.6克銀，負(fù)極質(zhì)量就減小2.4克，電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少19.2克。③．微粒移動(dòng)方向：ⅰ、在外電路：電流由鋁片經(jīng)用電器流向鎂片，電子由鎂片經(jīng)用電器流向鋁片。ⅱ、在內(nèi)電路：NO〔運(yùn)載電荷〕向鋁片移動(dòng)，Ag+〔參與溶液反響〕向正極移動(dòng)得電子析出銀。⑾．氫氣和氧氣細(xì)菌燃料電池〔電解質(zhì)溶液是磷酸〕①．氧化復(fù)原反響的化學(xué)方程式：2H2+O2=2H2O②．電極反響式及其意義ⅰ、電極反響式：正極〔惰性材料〕：O2+4e-=2O2-〔復(fù)原反響〕；修正為：O2+4H++4e-=2H2O負(fù)極〔惰性材料〕：2H2-4e-=4H+〔氧化反響〕；ⅱ、意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每消耗2.24升氧氣，負(fù)極同時(shí)消耗4.48升氫氣，電解質(zhì)溶液增加3.6克水，電解質(zhì)溶液的pH變大。⑿．氫氣和氧氣燃料電池〔電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀溶液〕①．氧化復(fù)原反響的化學(xué)方程式：2H2+O2=2H2O②．電極反響式及其意義ⅰ、電極反響式：正極〔惰性材料〕：O2+4e-=2O2-〔復(fù)原反響〕；修正為：O2+2H2O+4e-=4OH-負(fù)極〔惰性材料〕：2H2-4e-=4H+〔氧化反響〕；修正為：2H2+4OH--4e-=4H2Oⅱ、意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每消耗2.24升氧氣，負(fù)極同時(shí)消耗4.48升氫氣，電解質(zhì)溶液增加3.6克水，電解質(zhì)溶液的pH變小。⒀．甲烷和氧氣燃料電池〔電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀溶液〕①．氧化復(fù)原反響的化學(xué)方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O。在強(qiáng)堿性條件下修正為：CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O；CH4+2O2+2OH-=CO+3H2O②．電極反響式及其意義ⅰ、電極反響式：正極〔惰性材料〕：2O2+8e-=4O2-〔復(fù)原反響〕；在強(qiáng)堿性條件下修正為：2O2+4H2O+8e-=8OH-；修正方法：先將2O2+8e-=4O2-中的4O2-替換成帶相同電荷的8OH-，然后再調(diào)整氫氧原子個(gè)數(shù)守恒。負(fù)極〔惰性材料〕：CH4-8e-→CO2〔氧化反響〕；修正為：CH4–8e-+10OH-=CO+7H2O；修正方法：先將CH4-8e-→CO2中的CO2替換成強(qiáng)堿性溶液中的存在形式CO，調(diào)整反響物呈負(fù)電性，并帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，需要參加10OH-，最后調(diào)解氫原子氧原子個(gè)數(shù)守恒。ⅱ、意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每消耗4.48升氧氣，負(fù)極同時(shí)消耗2.24升甲烷。⒁．丙烷和氧氣燃料電池〔電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀溶液〕①．氧化復(fù)原反響的化學(xué)方程式：C3H8+5O2=3CO2+4H2O。在強(qiáng)堿性條件下修正離子方程式為：C3H8+5O2+6OH-=3CO+7H2O②電極反響式及其意義ⅰ、電極反響式：正極〔惰性材料〕：5O2+20e-=10O2-〔復(fù)原反響〕；在強(qiáng)堿性條件下修正為：5O2+10H2O+20e-=20OH-；負(fù)極〔惰性材料〕：C3H8–20e-→3CO2〔氧化反響〕；修正為：C3H8–20e-+26OH-=3CO+17H2Oⅱ、意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每消耗11.2升氧氣，負(fù)極同時(shí)消耗2.24升丙烷。⒂．丁烷燃料電池〔以熔融鹽K2CO3為原料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬為電極〕①．氧化復(fù)原反響的化學(xué)方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O②．電極反響式及其意義ⅰ、電極反響式：正極〔惰性材料〕：13O2+52e-=26O2-〔復(fù)原反響〕；在熔融鹽條件下修正為：13O2+26CO2+52e-=26CO；修正方法：先將13O2+52e-=26O2-中的26O2-替換成帶有等同負(fù)電荷的26CO，然后再調(diào)解碳原子氧原子個(gè)數(shù)守恒。負(fù)極〔惰性材料〕：2C4H10+52e-=8CO2〔氧化反響〕；在熔融鹽條件下修正為：2C4H10+26CO+52e-=34CO2+10H2O；修正方法：在2C4H10+52e-=8CO2反響中，產(chǎn)物呈電中性；調(diào)節(jié)反響物呈電中性，參加帶等同負(fù)電性的26CO，然后再調(diào)節(jié)碳原子、氧原子個(gè)數(shù)守恒。ⅱ、意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每消耗14.56升氧氣，負(fù)極同時(shí)消耗2.24升丁烷。強(qiáng)調(diào)八點(diǎn)：①書寫電極反響式要注意酸堿性環(huán)境對(duì)產(chǎn)物存在形式的影響。②在酸性環(huán)境中，氫元素的存在形式有：H+

、H2O、H2三種形式，不會(huì)出現(xiàn)OH-形式。③在堿性環(huán)境中，氫元素的存在形式為：OH-、H2O、H2三種形式，不會(huì)出現(xiàn)H+形式。④在酸性環(huán)境中，氧元素的存在形式有：H2O一種形式，不會(huì)出現(xiàn)OH-、O2-兩種形式。⑤在堿性環(huán)境中，氧元素的存在形式為：OH-、H2O兩種形式，不會(huì)出現(xiàn)O2-形式。⑥檢驗(yàn)電極反響式的三個(gè)標(biāo)準(zhǔn)：正負(fù)極得失電子數(shù)相等，原子個(gè)數(shù)守恒，微粒存在形式符合酸堿環(huán)境。⑦在正負(fù)極得失電子數(shù)相同的情況下，兩個(gè)電極反響式疊加，會(huì)得到總反響式。⑧用總反響式減去任何一個(gè)電極反響式會(huì)得到另一個(gè)電極反響式。4、〔廣東卷化學(xué)試題5〕用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋〔裝有瓊脂-KNO3的U型管〕構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的表達(dá)正確的是 〔〕①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極；②正極反響為：Ag++e-=Ag；③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作；④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反響與該原電池反響相同A.①② B.②③ C.②④ D.③④[答案]C.[解析]Cu作負(fù)極，Ag作正極。負(fù)極：Cu-2e-==Cu2+；正極：Ag++e-==Ag。在外電路中，電子由Cu電極流向Ag電極，而電流方向與電子流向相反，所以①錯(cuò)。沒(méi)有鹽橋，原電池不能繼續(xù)工作，③錯(cuò)。無(wú)論是否為原電池，反響實(shí)質(zhì)相同，均為氧化復(fù)原反響，④對(duì)。[相應(yīng)知識(shí)點(diǎn)歸納]原電池的知識(shí)梳理⑴.原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。⑵.原電池的構(gòu)成條件：活動(dòng)性不同的兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液、形成閉合回路。韻語(yǔ)記憶：一強(qiáng)一弱兩塊板，兩極必用導(dǎo)線連，同時(shí)插入電解液，活動(dòng)導(dǎo)體溶里邊。⑶只有氧化復(fù)原反響才有電子的得失，只有氧化復(fù)原反響才可能被設(shè)計(jì)成原電池〔復(fù)分解反響永遠(yuǎn)不可能被設(shè)計(jì)成原電池〕。⑷.氧化復(fù)原反響中復(fù)原劑的氧化反響和氧化劑的復(fù)原反響同時(shí)發(fā)生，一個(gè)氧化復(fù)原反響被設(shè)計(jì)成原電池后，氧化反響和復(fù)原反響被分別設(shè)計(jì)在負(fù)極和正極發(fā)生，兩極反響式疊加后應(yīng)該與氧化復(fù)原反響式吻合，要求書寫電極反響式時(shí)，負(fù)極失去的電子數(shù)與正極得到的電子數(shù)相等。⑸.無(wú)論什么樣電極材料、電解質(zhì)溶液〔或熔融態(tài)的電解質(zhì)〕構(gòu)成原電池，只要是原電池永遠(yuǎn)遵守電極的規(guī)定：電子流出的電極是負(fù)極，電子流入的電極是正極。⑹.在化學(xué)反響中，失去電子的反響〔電子流出的反響〕是氧化反響，得到電子的反響〔電子流入的反響〕是復(fù)原反響，所以在原電池中：負(fù)極永遠(yuǎn)發(fā)生氧化反響，正極永遠(yuǎn)發(fā)生復(fù)原反響。⑺.原電池作為一種化學(xué)電源，當(dāng)它用導(dǎo)線連接上用電器形成閉合回路時(shí)就會(huì)有電流通過(guò)。Ⅰ.在外電路：ⅰ.電流的流向是從電源的正極出發(fā)經(jīng)用電器流向電源的負(fù)極。ⅱ.電子的流向是從電源的負(fù)極出發(fā)經(jīng)用電器流向電源的正極。Ⅱ.在內(nèi)電路：ⅰ.電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，因?yàn)椋赫龢O是電子流入的電極，正極聚集了大量的電子，而電子帶負(fù)電，吸引陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。ⅱ.電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，因?yàn)椋贺?fù)極溶解失去電子變成陽(yáng)離子，陽(yáng)離子大量聚集在負(fù)極，吸引陰離子向負(fù)極移動(dòng)?！蚕跛嶙鲭娊赓|(zhì)溶液時(shí)，在H+幫助下，NO3-向正極移動(dòng)得電子放出NO2或NO〕⑻.原電池的根本類型：ⅰ..只有一個(gè)電極參與反響的類型：負(fù)極溶解，質(zhì)量減?。徽龢O本身不參與反響，但是在正極可能有氣體產(chǎn)生或正極質(zhì)量增大。ⅱ兩個(gè)電極都參與反響的類型：例如：充電電池類的：蓄電池、鋰電池、銀鋅電池等。ⅲ.兩個(gè)電極都不參與反響的類型：兩極材料都是惰性電極，電極本身不參與反響，而是由引入到兩極的物質(zhì)發(fā)生反響，如：燃料電池，燃料電池的電解質(zhì)溶液通常是強(qiáng)堿溶液。⑼.電解質(zhì)溶液的作用：運(yùn)載電荷或參與電極反響〔產(chǎn)生沉淀、放出氣體、改變微粒的存在形式〕。⑽.如果負(fù)極產(chǎn)生的陽(yáng)離子和電解質(zhì)溶液中的陰離子不能共存，二者將發(fā)生反響使得各自的離子濃度減少，并可能伴有沉淀或氣體的產(chǎn)生。⑾.在特定的電解質(zhì)溶液的條件下：能單獨(dú)反響的金屬做負(fù)極，不能單獨(dú)反響的金屬做正極。例1：兩極材料分別是銅片和鋁片，電解質(zhì)溶液是濃硝酸，雖然金屬活動(dòng)性鋁比銅活潑，但是由于鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，不再繼續(xù)反響，而銅與濃硝酸發(fā)生氧化反響，在電池中，銅作原電池的負(fù)極，鋁作原電池的正極。例2：兩極材料分別是鎂片和鋁片，電解質(zhì)溶液是氫氧化鈉溶液，雖然金屬活動(dòng)性鎂比鋁活潑，但是由于鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化反響產(chǎn)生氫氣，而鎂與氫氧化鈉溶液不反響，在電池中，鋁作原電池的負(fù)極，鎂作原電池的正極。5、〔廣東化學(xué)試題12〕以下有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是 〔〕A.純銀器外表在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕[答案]AC。[解析]銀器在空氣中久置會(huì)被O2所氧化變黑，為化學(xué)腐蝕，A正確。當(dāng)鍍層破損時(shí)，Sn-Fe可形成原電池，不再起到保護(hù)作用，鐵比錫活潑，鐵先被腐蝕，B錯(cuò)。與Zn塊形成原電池，Zn作負(fù)極〔陽(yáng)極〕，從而保護(hù)Fe正極〔陰極〕，所以C正確；外加電流保護(hù)法應(yīng)該與直流電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)。[相應(yīng)知識(shí)點(diǎn)歸納]〔1〕金屬腐蝕是金屬與周圍的氣體或液體物質(zhì)發(fā)生氧化復(fù)原反響而引起的損耗現(xiàn)象。〔2〕金屬與接觸到的枯燥氣體〔如O2、Cl2、SO2等〕或非電解質(zhì)液體〔如石油〕等直接發(fā)生化學(xué)反響而引起的腐蝕，叫化學(xué)腐蝕。例如：鐵與氯氣直接反響而腐蝕，鋼管被原油中的含硫化合物腐蝕，氨氣充滿的場(chǎng)所中氨氣對(duì)管道的腐蝕，銀器在空氣中久置會(huì)被O2所氧化變黑，均為化學(xué)腐蝕，化學(xué)腐蝕的速度隨著溫度的升高而加快?！?〕電化學(xué)腐蝕：不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反響，比擬活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫電化學(xué)腐蝕。例如：鋼鐵在潮濕的空氣中生銹?！?〕金屬的電化學(xué)防護(hù)：①犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法：這種方法通常在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上〔如鍋爐的內(nèi)壁、船舶的外殼等〕裝上假設(shè)干塊鎂合金或鋅塊。鎂、鋅比鐵活潑，它們就成為原電池的負(fù)極〔陽(yáng)極〕，不斷被腐蝕，定期予以拆換；而作為正極〔陰極〕的鋼鐵設(shè)備就被保護(hù)了下來(lái)。②外加電流的陰極保護(hù)法：這種方法是把被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備〔如鋼閘門〕作為陰極，用惰性電極作為輔助陽(yáng)極，兩者均處于電解質(zhì)溶液〔海水〕里，接外加直流電源。通電后，電子被強(qiáng)制流向被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備，使鋼鐵外表腐蝕電流降至零或接近零，從而起到保護(hù)作用。在這個(gè)系統(tǒng)中，原來(lái)的陽(yáng)極〔如此處的鋼鐵〕被迫成為陰極而受到保護(hù)，所以也稱為陰極保護(hù)法?！?〕金屬的其他防護(hù)方法：①改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)：把金屬制成防腐的合金，如不銹鋼。②處理外表：噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或外表鈍化等其他方法使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，以防止金屬腐蝕。6、〔廣東化學(xué)試題16〕LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、平安、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反響為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。以下有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是A.可參加硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B放電時(shí)電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動(dòng).C.充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D.放電時(shí)電池正極反響為：FePO4+Li++e-=LiFePO4[答案]CD。[解析]放電時(shí)，負(fù)極：Li-e-==Li+，正極：FePO4+Li++e-==LiFePO4；充電時(shí)，陽(yáng)極：LiFePO4-e-==FePO4+Li+陰極：Li++e-==Li，所以易知C.D正確。假設(shè)參加硫酸，與Li單質(zhì)〔固體〕發(fā)生反響，所以A錯(cuò)；放電時(shí)，鋰失電子變成Li+，F(xiàn)ePO4和Li+向正極移動(dòng)在正極得電子生成LiFePO4，故B錯(cuò)。7、〔海南省化學(xué)試題7〕關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是 〔〕A．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反響是Pb(s)+SO〔aq〕=PbSO4(s)+2eB．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反響是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO〔aq〕[答案]B．[相應(yīng)知識(shí)點(diǎn)歸納]常見(jiàn)的三種充電電池①．鉛蓄電池ⅰ、電極：Pb、PbO2；ⅱ、電解質(zhì)溶液：稀H2SO4ρ=1.28g/cm3ⅲ、總反響式：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2Oⅳ、放電過(guò)程：負(fù)極：Pb+SO42--2e=PbSO4；正極：PbO2+4H++SO42-+2e=PbSO4+2H2O總反響：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2Oⅴ、充電過(guò)程：陽(yáng)極：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H++SO42-；陰極：PbSO4+2e=Pb+SO42-總反響：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4②．銀鋅高能電池ⅰ、電極：ZnAg2O；ⅱ、電解質(zhì)溶液KOH(aq)ⅲ、總反響式Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Agⅳ、放電過(guò)程：負(fù)極：Zn+2OH--2e=Zn(OH)2，正極：Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-總反響：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Agⅴ、充電過(guò)程：陽(yáng)極：2Ag+2OH--2e=Ag2O+H2O，陰極：Zn(OH)2+2e=Zn+2OH-總反響：Zn(OH)2+2Ag=Zn+Ag2O+H2O③．愛(ài)迪生電池ⅰ、電極：Fe、NiO2；ⅱ、電解質(zhì)溶液KOH(aq)ⅲ、總反響式：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2ⅳ|放電過(guò)程：負(fù)極：Fe+2OH--2e=Fe(OH)2，正極：NiO2+2H2O+2e=Ni(OH)2+2OH-總反響：Fe+NiO2+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2ⅴ、充電過(guò)程：陽(yáng)極：Ni(OH)2+2OH--2e=NiO2+2H2O，陰極：Fe(OH)2+2e=Fe+2OH-總反響：Fe(OH)2+Ni(OH)2=Fe+NiO2+2H2O8、〔寧夏理綜化學(xué)10〕一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反響為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反響是 〔〕A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e-D.O2(g)+2H2O(1)+4e-=4OH-[答案]C。[解析]燃燒的總反響式：2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O，負(fù)極發(fā)生氧化反響，CH3OH(g)CO2(g)，反響式為：CH3OH(g)+H2O(l)-6e-=CO2(g)+6H+(aq)；正極反響式：O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)。A選項(xiàng)雖然符合原子個(gè)數(shù)守恒和電子守恒，但是不符合甲醇氧化成二氧化碳的失電子數(shù)關(guān)系：CH3OH(g)CO2(g)，B選項(xiàng)雖然本身正確，但是它表達(dá)的是正極反響式，C選項(xiàng)正確，D選項(xiàng)錯(cuò)誤，在酸性溶液中不可能有大量的OH-生成，在D選項(xiàng)的反響式前后各加上4個(gè)H+進(jìn)行修正，得到B選項(xiàng)。9、〔全國(guó)卷I理綜化學(xué)13〕電解100mL含c(H+)=0.30mol/L的以下溶液。當(dāng)電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是mol/LAg+B.0.20mol/LZn2+C.0.20mol/LCu2+D.0.20mol/LPb2+[答案]C。[考點(diǎn)]①理解電解原理，②離子放電順序，③電極反響計(jì)算。[解析]電解時(shí)陰極上溶液中離子的反響順序?yàn)锳g+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Zn2+。A項(xiàng)中Ag+先反響，H+后反響，可得到Ag：0.10mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g、H2：0.03g。B項(xiàng)中H+先反響，Zn2+后反響，可得H2：0.03g；Zn：(0.04mol-0.03mol)÷2×65g/mol=0.325g。C項(xiàng)中Cu2+先反響，H+后反響，可得到Cu：0.02mol/L×0.1L×64g/mol=1.28g。D項(xiàng)中H+先反響，Pb2+后反響，可得到H2：0.03g；Pb：(0.04mol-0.03mol)÷2×207g/mol=1.05g因此理論上析出金屬質(zhì)量最大的是C。[相關(guān)知識(shí)點(diǎn)歸納]惰性電極電解電解質(zhì)溶液的7種類型〔1〕電解硝酸銀溶液①參與電極反響的物質(zhì)：溶質(zhì)硝酸銀和溶劑水②電解產(chǎn)物：Ag、O2、HNO3。③電解前后溶液的pH變化：電解前溶液因溶質(zhì)的水解〔Ag++H2OAgOH+H+〕呈酸性，溶質(zhì)完全參與電解后溶液變成強(qiáng)酸HNO3，pH變小。④溶質(zhì)完全參與電解后溶液中的溶質(zhì)發(fā)生徹底改變由AgNO3變HNO3。⑤電解質(zhì)溶液的復(fù)原方法：在電解后的溶液中參加等質(zhì)量〔析出金屬Ag和析O2的質(zhì)量和〕的Ag2O。⑥溶質(zhì)完全參與電解后根據(jù)陰極質(zhì)量增重或陽(yáng)極析出的氣體體積〔在標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕求溶液的pH。⑦有關(guān)的化學(xué)方程式：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3類似的有：2Cu(NO3)2+2H2O2Cu+O2↑+4HNO3；2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4〔2〕電解氯化鈉溶液①參與電極反響的物質(zhì)：溶質(zhì)NaCl和溶劑水②電解產(chǎn)物：2NaOH、H2、、Cl2③電解前后溶液的pH變化：電解前溶液呈中性，溶質(zhì)完全參與電解后溶液變成強(qiáng)堿，pH變大。④溶質(zhì)完全參與電解后溶液中的溶質(zhì)發(fā)生徹底改變。⑤電解質(zhì)溶液的復(fù)原方法：在電解后的溶液中參加等質(zhì)量〔析出氯氣和析出氫氣的質(zhì)量和〕的氯化氫。⑥溶質(zhì)完全參與電解后根據(jù)陰極析出的氫氣的氣體體積〔在標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕或陽(yáng)極析出的氧氣的氣體體積〔在標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕求溶液的pH。⑦有關(guān)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑〔3〕電解氯化銅溶液①參與電極反響的物質(zhì)：只有溶質(zhì)CuCl2②電解產(chǎn)物：Cu和Cl2。③電解前后溶液的pH變化：電解前溶液因溶質(zhì)的水解呈酸性，溶質(zhì)完全參與電解后〔假設(shè)氯氣完全析出〕溶液變成水，pH變大。④溶質(zhì)完全參與電解后溶液中的溶質(zhì)發(fā)生徹底消失。⑤電解質(zhì)溶液的復(fù)原方法：在電解后的溶液中參加等質(zhì)量〔析出銅和氯氣的質(zhì)量和〕的氯化銅。⑥溶質(zhì)完全參與電解后溶液的pH=7。⑦有關(guān)的化學(xué)方程式：CuCl2Cu+Cl2↑〔4〕電解強(qiáng)含氧酸〔硝酸、硫酸、高氯酸〕溶液〔析氫析氧型〕①參與電極反響的物質(zhì)：只有溶劑水②電解產(chǎn)物：H2和O2。③電解前后溶液的pH變化：電解前溶液呈酸性，電解一段時(shí)間后，因?yàn)槿軇┧娊馕龀?，酸的濃度增大，溶液的pH變小。④電解一段時(shí)間后，溶液的濃度變大。⑤電解質(zhì)溶液的復(fù)原方法：在電解后的溶液中參加等質(zhì)量〔析出氫氣和氧氣的質(zhì)量和〕的水。⑥有關(guān)的化學(xué)方程式：2H2O〔H2SO4〕2H2↑+O2↑〔5〕電解強(qiáng)堿[NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]溶液〔析氫析氧型〕①參與電極反響的物質(zhì)：只有溶劑水②電解產(chǎn)物：H2和O2。③電解前后溶液的pH變化：電解前溶液呈堿性，電解一段時(shí)間后，因?yàn)槿軇┧娊馕龀?，堿的濃度增大，溶液的pH變大。④電解一段時(shí)間后，溶液的濃度變大。⑤電解質(zhì)溶液的復(fù)原方法：在電解后的溶液中參加等質(zhì)量〔析出氫氣和氧氣的質(zhì)量和〕的水。⑥有關(guān)的化學(xué)方程式：2H2O〔NaOH〕2H2↑+O2↑〔6〕電解強(qiáng)含氧酸的強(qiáng)堿鹽溶液〔析氫析氧型〕①參與電極反響的物質(zhì)：只有溶劑水②電解產(chǎn)物：H2和O2。③電解前后溶液的pH變化：電解前溶液呈中性，電解一段時(shí)間后，因?yàn)槿軇┧娊馕龀?，鹽的濃度增大，溶液的pH不變。④電解一段時(shí)間后，溶液的濃度變大。⑤電解質(zhì)溶液的復(fù)原方法：在電解后的溶液中參加等質(zhì)量〔析出氫氣和氧氣的質(zhì)量和〕的水。⑥有關(guān)的化學(xué)方程式：2H2O〔NaNO3〕2H2↑+O2↑10、〔山東卷理綜化學(xué)29〕〔12分〕北京奧運(yùn)會(huì)“祥云〞火炬燃料是丙烷〔C3H8〕，亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯〔C3H6〕。⑴丙烷脫氫可得丙烯。：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)；△H1＝+156.6kJ·mol-1。CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)；△H2＝+32.4kJ·mol-1。那么相同條件下，反響C3H8(g)→CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)；△H＝kJ·mol-1。⑵以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反響方程式為；放電時(shí)，CO移向電池的〔填“正〞或“負(fù)〞〕極。⑶碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，到達(dá)平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。假設(shè)忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，那么H2CO3HCO＋H+的平衡常數(shù)K1=?！玻?0-5.60=2.5×10-6〕⑷常溫下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，那么溶液中c(H2CO3)c(CO)(填“＞〞、“＝〞或“＜〞)，原因是〔用離子方程式和必要的文字說(shuō)明〕。[答案]⑴+124.2；⑵C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O；負(fù)；⑶4.2×10-7mol·L-1；⑷＞；HCO3-CO＋H+HCO＋H2OH2CO3＋OH-、HCO的水解程度大于電離程度。[解析]〔1〕：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)；△H1＝+156.6kJ·mol-1-------------------〔1〕式。CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)；△H2＝+32.4kJ·mol-1-------------------------------------〔2〕式。將〔2〕式變形后得到：CH4(g)＋HC≡CH(g)→CH3CH＝CH2(g)△H3＝-32.4kJ·mol-1---------〔3〕式。將〔1〕式與〔3〕式疊加得到：反響C3H8(g)→CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)；△H＝△H1+△H3=+124.2kJ·mol-1?！?〕電池反響方程式為：C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O；根據(jù)電源的正負(fù)極規(guī)定，電子流出的一極的負(fù)極，負(fù)極聚集著大量的陽(yáng)離子，吸引電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以CO移向電池的負(fù)極。K1===4.2×10[相應(yīng)知識(shí)點(diǎn)歸納]〔1〕多元弱酸的酸式酸根離子電離趨勢(shì)大于水解趨勢(shì)的有：HC2O、H2PO、HSO?！?〕多元弱酸的酸式酸根離子電離趨勢(shì)小于水解趨勢(shì)的有：HCO、HPO。11、〔山東理綜化學(xué)試題30〕〔16分〕食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。⑴粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為〔只填化學(xué)式〕。②洗滌除去NaCl晶體外表附帶的少量KCl，選用的試劑為。⑵用提純的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有〔填儀器名稱〕。⑶電解飽和食鹽水的裝置如下圖，假設(shè)收集的H2為2L，那么同樣條件下收集的Cl2(填“＞〞、“＝〞或“＜〞)2L，原因是。裝置改良后，可用于制備NaOH溶液，假設(shè)測(cè)定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為。⑷實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用以下反響：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑；MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；據(jù)此從以下所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置〔填代號(hào)〕和制備并收集枯燥、純潔Cl2的裝置〔填代號(hào)〕。可選用制備氣體的裝置：[答案]⑴①BaCl2、NaOH、Na2CO3〔錯(cuò)選或多項(xiàng)選擇本小題不得分。NaOH溶液的參加順序及是否答NaOH不影響得分〕；②75%乙醇；⑵天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；⑶＜，電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反響；酸堿中和滴定；⑷e、d。[相應(yīng)知識(shí)點(diǎn)歸納]1、粗鹽的提純：〔1〕物理方法：目的是除去泥沙，涉及操作：溶解→過(guò)濾→得到濾液?！?〕化學(xué)方法：除去其中的Ca2+、Mg2+

、SO、Fe3+，涉及操作：參加試劑、產(chǎn)生沉淀→過(guò)濾、得到濾液→濾液加試劑〔調(diào)整酸堿性〕→蒸發(fā)得到食鹽①．選擇最正確沉淀劑：Ca2+→Fe3+→OH-，Mg2+

→OH-，F(xiàn)e3+→OH-SO→Ba2+，②．選擇沉淀劑的參加順序：NaOH→BaCl2→Na2CO3或BaCl2→NaOH→Na2CO3③．除去新引入的雜質(zhì)離子〔OH-、CO〕的方法：參加鹽酸使溶液呈中性〔用pH試紙檢驗(yàn)〕④．有關(guān)的離子方程式有：Mg2+

+2OH-=Mg(OH)2↓，F(xiàn)e3++3OH-=Fe(OH)3↓；SO+Ba2+=BaSO4↓，Ba2++CO=BaCO3↓，Ca2++CO=CaCO3↓，CO+2H+=H2O+CO2↑，OH-+H+=H2O2、一定體積一定物質(zhì)的量的濃度的溶液的配制步驟、對(duì)應(yīng)儀器及其誤差分析第一步：計(jì)算。①．如果是由固體配制溶液，固體的質(zhì)量計(jì)算公式為：m=CV(aq)*M②．如果是由液體配制溶液，根據(jù)稀釋定律：C1*V1=C2*V2；V2=C1*V1/C2。本步驟不需要儀器，如果出現(xiàn)計(jì)算失誤，質(zhì)量偏小、體積偏少那么會(huì)使所配溶液濃度偏低，否那么濃度偏高。第二步：量取。①．如果是由固體配制溶液，用托盤天平稱量固體質(zhì)量，托盤天平的感量是0.1克，小于0.1克的忽略。②．誤差分析：如果左物右碼弄錯(cuò)的話，導(dǎo)致所稱量的質(zhì)量減少，導(dǎo)致濃度偏低。③．涉及儀器：托盤天平〔鑷子〕、藥匙。①．如果是由液體配制溶液，用量筒量取溶液，涉及讀數(shù)時(shí)視角。②．誤差分析：ⅰ、平視：凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切，此時(shí)量取的溶液體積對(duì)濃度無(wú)影響。ⅱ、俯視：相當(dāng)于讀取的刻度線上移，將液體的體積讀大了，此時(shí)量取的溶液體積使?jié)舛绕?。ⅲ、仰視：相?dāng)于讀取的刻度線下移，將液體的體積讀小了，此時(shí)量取的溶液體積使?jié)舛绕?。③．涉及儀器：量筒。量筒是沒(méi)有0刻度的量器，從下向上刻度值逐漸增大。第三步：溶解①．涉及儀器：燒杯、玻璃棒②．誤差分析：如果攪拌、稀釋過(guò)程中產(chǎn)生迸濺，將會(huì)導(dǎo)致濃度偏低。③．考前須知：配制氫氧化鈉溶液、稀硫酸等溶液時(shí)，由于溶解會(huì)產(chǎn)生大量的熱，而容量瓶所配溶液只能在20℃左右，所以一定要等到溶液溫度冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。第四步：轉(zhuǎn)移①．涉及儀器：一定容積的容量瓶、燒杯、玻璃棒〔引流作用〕②．誤差分析：在轉(zhuǎn)移過(guò)程中，如果因?yàn)椴僮魇д`，有局部溶液流淌在容量瓶外，將導(dǎo)致濃度偏低。③．考前須知：容量瓶必須事先檢查是否漏液。第五步：洗滌①．涉及儀器用品：燒杯、玻璃棒、洗瓶②．誤差分析：每次用20~30毫升蒸餾水，沖洗燒杯和玻璃棒接觸溶液的部位，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，重復(fù)操作2~3次。取消本次操作的結(jié)果會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低，原因是溶質(zhì)沒(méi)有完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中。第六步：定容①．涉及儀器：膠頭滴管②．誤差分析：向容量瓶中注入蒸餾水，待接近刻度線1~2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴入蒸餾水，這是存在視角誤差。ⅰ、平視：凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切，此時(shí)操作對(duì)濃度無(wú)影響。ⅱ、俯視：相當(dāng)于刻度線上移，而刻度線是沒(méi)動(dòng)的，是凹液面的最低點(diǎn)下移了，就是說(shuō)蒸餾水沒(méi)有加到刻度線的位置，使?jié)舛绕?。ⅲ、仰視：相?dāng)于刻度線下移，而刻度線是沒(méi)動(dòng)的，是凹液面的最低點(diǎn)上移了，就是說(shuō)蒸餾水超過(guò)刻度線的位置，使?jié)舛绕?。③．注意：只要發(fā)現(xiàn)蒸餾水加多了，溶液倒掉，重新配置，不能將高出刻度線的溶液取出，即便取出該溶液的濃度仍然是偏低的。第七步：振蕩、搖勻、貼標(biāo)簽考前須知：振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，無(wú)須補(bǔ)滴蒸餾水，屬于正常分子間滲透，屬于系統(tǒng)誤差范圍；如果補(bǔ)充滴加蒸餾水，會(huì)使?jié)舛绕汀?2、〔上?；瘜W(xué)試題12〕取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色。那么以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．b電極是陰極 B．a(chǎn)電極與電源的正極相連C．電解過(guò)程中水是氧化劑 D．b電極附近溶液的pH變小[答案]：D[考點(diǎn)]：理解電解原理。[解析]：a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色，說(shuō)明