分析化學(xué)練習(xí)題1.從手冊中查出下列各酸酸度常數(shù)pKa計算與相應(yīng)共軛

1（酸堿平衡 22 (1)HPO；(2)HCO；(3)苯甲酸；(4)NH+ 22 的分布系數(shù)（或摩爾分數(shù)）δ3，δ2，δ1，δ0，， ，，（參考答案查表得：pKa1=2.16pKa2=7.21當(dāng)pH=5.0 ,計算 的平衡濃度。（參考答案）100mL0.30mol/LHAc4.50，5.005.50，問應(yīng)2.0mol/LNaOHmL？（參考答案） 在pH=4.50時達到終態(tài)平衡狀態(tài)時，NaAcNaOH同理，pH=5.50同理，pH=5.00 的pKa=9.25，計算I=0.10時 的pKaM和pKac。（參考答案）I=0.10pKac=pKaM= :：：：（1）0.10mol·L- (氯乙酸) 0.10mol·L-1六次甲基四 0.010mol·L-1 0.10mol·L- 0.010mol·L- pH50mL0.10mol·L-1（參考答案50mL0.10mol·L-1 和25mL0.10mol·L-1的NaOH;（參考答案50mL0.10mol·L-1 和50mL0.10mol·L-1的NaOH;（參考答案50mL0.10mol·L-1 和75mL0.10mol·L-1的NaOH;（參考答案配制pH為2.00和10.00的氨基乙酸緩沖溶液各100mL0.10mol·L-1， 0.1mol·L-1HCl1.0mol·L-1NaOHmL（參考pH=1（酸堿滴定一0.1000mol·L-1NaOH0.1000mol·L-1pH是多少？計算用酚酞做指示劑(pH＝9.0）時的終點誤差。（參考答案） mol·L-1的HCl溶液滴定20.00 mol·L-1的化學(xué)計量點前后pH是多少？若用酚酞做指示劑（PT9.0）（參考答案0.1000mol·L-1HCl20.00mL0.1000mol·L-1NaOHNaOH溶液中同時含0.1000mol·L-1NaAc0.1%pH。若滴定到pH7.0，終點誤差有多大？（參考答案）0.0500mol·L-1NaAc0.2000mol·L-1HCl溶液滴定0.2000mol·L-1一元弱堿B(pKb=6.0),計算化學(xué)計量點的pH和化學(xué)計量點前后0.1%的pH。若所用溶液的濃度都是0.0200mol·L-1，結(jié)果又如何？（參0.0200mol·L-1計算0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000mol·L- 至pH=5.0和pH=10.0時的終點誤差100mL0.3mol·L-1HCl0.2pH4.07.0時的終點誤差。（參考答案）方法使之適用于酸堿滴定法進定？

;

HF (4)NaAc;

（參考答案 (2)

(6)0.5M（參考答案

物；（參考答案）2（絡(luò)合平衡 ,計算各級穩(wěn)定常 和各積累常 的10倍，問溶液中若銅氨絡(luò)合物 答：主要型體 （1）計算pH=5.5時EDTA溶液 值12……10 -曲線。由圖查出pH=5.5時的 (2)計 值。 絡(luò)合物 分別是7.7,10.3, =0.1（2）NaOH于（1）pH10.0。（參考答案[NH3NH40.1，pHpKa=9.25,pOH （1）pH=9.0 （2）pH=9.0 =0.01mol·L-1。（參考答案， EDTA滴定同濃度的 溶液，若滴定開始時溶液的pH=10，酒石酸 和酒石酸鉛絡(luò)合物的濃度，（lgK3.8）（參考答案） [L]=0.1mol/LαY(H)=15mL0.020mol·L-1EDTA與10mL0.020mol·L-1 溶液相混合，若pH為4.0，計 mol·L-1，問溶液的pH應(yīng)控制在多大？（參考答案）pH乙酰（L） 絡(luò)合物的lgβ1～lgβ3分別為11.4，22.1，26.7。請在下面不pLFe(Ⅲ)的主要存在形體。pL=22.1pL=11.4pL=7.7pL=3.0（參考答案）pL pL=22.1: pL=11.4: Fe3+,FeLpL=7.7: pL=3.0 lgK1=lgβ1=11.4,lgK2=lgβ2-lgβ1=22.1-11.4=lgK3=lgβ3-lgβ=26.1-22.1=8.已 ，請計算 ), ), )及pH=9.0時。（參考答案9.今欲配制pH=5.0,pCa=3.8的溶液所需EDTA與 3（絡(luò)合滴定一 EDTA滴定同濃度的 溶液，若pH=5.5,計算滴定突躍，Et=lgαY(H)=5.5lgKCdY=lgKCdY-=16.5-5.5=lgcK=-2+11.0=ΔpMpMsp=(pc+lgK==滴定突躍 pCd=6.5±1.5(5.0-pCdt鉻藍黑R的酸離解常 EDTA EDTA滴定濃度均 混合液中 pH5.0PANCaY的平衡濃 若EDTA濃度也滴 的合適酸度范圍 最大 不沉淀以二甲酚橙為指示劑滴 的最佳pH值以二甲酚橙為指示劑在pH=5.5繼續(xù)滴 查表：pH即最高酸度 pH=pH=pH pH2.1—3.2 的EDTA滴定濃度均 混合液中 ，終點時未與鋁絡(luò)合的乙?？倽舛葹?.1mol·L-1,pH=5.0以二甲酚橙為指示劑，計算終點誤差。（乙酰的pKa=8.8,忽略乙酰與Pb2+絡(luò)合6和0.2015gpH2以磺基水楊酸為指示劑，加熱至50℃左右，以0.02008mol·L-1的EDTA滴定至紅色，消耗EDTA15.20mL。然 8.16mL。求試樣中與的百分含量。（參考 的試液25.00mL,以二甲酚橙為指示劑在pH=1用0.02015mol·L-1EDTA滴定,用去20.28mL。調(diào)pH=5.5用EDTA滴定又用去30.16mL,再加入鄰二氮菲，用0.02002mol·L- 標(biāo)準溶液滴定,計用去10.15mL。計算溶液 的濃度。（參考答案==0.01634==0.008128=(0.02015×30.16-=0.01618pH1pH5.5Pb2+Cd2+EDTA滴定析出的 含 的試液中測 混合液中兩者的測定；（舉出三種方案）（參考答案pH＝1Fe3+還原為Fe2+0.01mol·L-1 ΔlgK=7.8 Zn2+pH5～6的六次二甲基四胺緩沖體系中，以二甲酚橙為指示0.01MEDTA滴定至溶液從紅色變?yōu)榱咙S。Mg2+pH10T0.01MEDTA滴定至溶液從紅色變?yōu)樗{色。若配制EDTA溶液的水中含 ，判斷下列情況下對測定結(jié)果的影響 為基準物質(zhì)標(biāo)定EDTA，用以滴定試液中 ，二甲酚橙為以金屬鋅為基準物質(zhì)，鉻黑T為指示劑標(biāo)定EDTA，用以測定試液中 設(shè)EDTA溶液中含EDTA濃度 ，Ca2+的濃度標(biāo)定（pH=10)：Ca2+Y＝CaY測定（pH=5～6）：Zn2+＋Y＝CaY→Ca2+Y即：CaY＋Zn2+＝ZnYc實EDTA標(biāo)定（pH=5～6)：Zn2+Y＝Ca2+測定（pH=10）：EDTACa2+與EDTAEDTA實際濃 Zn2+＋Y＝CaY＋＝ZnY＋Ca2+＋Y＝測定（pH=10）：Ca2+Y＝c測c1.1.（1）（2）；（3）（參考答案2.20.48％，20.55％，20.58％，20.6020.53％，20.5020.45%（參考答案CaO含量，得到如下結(jié)果：35.65％，35.69％，35.72％，35.6095%90%（參考答案95%，t=3.18（35.58，35.74）；90%，t=2.35：（35.60，35.72） 結(jié)果分別是根據(jù)一次、四次、九次測定得到的，計算各次結(jié)果平均值的置信區(qū)間（95%置信度）。（參考答案）一次 四次 準偏差為0.08%。問此結(jié)果與標(biāo)準值相比有無顯著差異（置信度為95%）。（參考答案）10℃:96.5,95.8,97.1,37℃:94.2,93.0,95.0,93.0, 表 沒有顯著差異0.2041，這時第三個結(jié)果可以棄去嗎？（參考答案）標(biāo)定0.1mol·L-1;HCl，欲消耗HCl溶液25mL左右，應(yīng)稱取 為基準物，結(jié)果有如何？（參考答案）0.1gNa2CO30.1%的準確度。位 兩位有效數(shù) 三位有效數(shù)6.023×1023四位有效數(shù) 不明 五位有效數(shù) 二位有效