化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化

化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化必修2專題2內(nèi)容提練：指導(dǎo)意見

知識(shí)落點(diǎn)題目詮釋第一單元

化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見——5條基本要求2條發(fā)展要求知識(shí)落點(diǎn)：1、速率表示式數(shù)值大小單位換算2、物質(zhì)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率起始、變化和終了濃度的換算轉(zhuǎn)化率3、平均反應(yīng)速率與某一時(shí)刻物質(zhì)濃度4、改變一個(gè)外因條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響5、可逆反應(yīng)限度的理解6、化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷演繹：了解化學(xué)反應(yīng)速率及其簡(jiǎn)單計(jì)算①能應(yīng)用同一化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比來(lái)?yè)Q算同一化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率的數(shù)值②起始、變化和終了濃度間的換算③轉(zhuǎn)化率的求算例1：將4molA氣體和2molB氣體在2L容器中混合，在一定條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(g)若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol?L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3mol?(L?s)-1；②用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.6mol?(L?s)-1；③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%；④2S時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L-1其中正確的是（）A.①③B.①④C.②③D.③④演繹：能比較不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的大小①掌握化學(xué)反應(yīng)速率表示式②單位的正確使用③數(shù)值大小的比較例2：反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=9mol·L-1·h-1

②v(B)=0.60mol·L-1·min-1

③v(C)=0.40mol·L-1·min-1

④v(D)=0.0075mol·L-1·s-1，該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)開__________________。理解可逆反應(yīng)是有限度的教學(xué)建議：研究教材注重邏輯感悟思想培養(yǎng)方法例3：為了證明“化學(xué)反應(yīng)是具有一定的限度”這一結(jié)論，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取5mL0.1mol.L-1KI溶液,滴加0.1mol.L-1FeCl3溶液5-6滴，再加2mLCCl4，充分振蕩。靜置后取上層溶液，并滴入KSCN溶液。（1）通過(guò)

現(xiàn)象，能說(shuō)明該實(shí)驗(yàn)結(jié)論。（2）有人認(rèn)為取上層溶液滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，也能說(shuō)明該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論。請(qǐng)分析該觀點(diǎn)：

________________________。解題分析：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，不可能出現(xiàn)某一項(xiàng)為0。即便是I-過(guò)量，也不可能使Fe3+為0，這就是說(shuō)可逆反應(yīng)是有限度的。因?yàn)镵I溶液是過(guò)量的，所以不能說(shuō)明該反應(yīng)是有一定限度。第二單元

化學(xué)反應(yīng)中的熱量學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見——5條基本要求3條發(fā)展要求知識(shí)落點(diǎn)：1、常見化學(xué)反應(yīng)類型的能量變化形式2、反應(yīng)物總能量生成物總能量

化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)3、鍵能數(shù)據(jù)簡(jiǎn)單計(jì)算吸熱放熱4、書寫熱化學(xué)方程式能量變化計(jì)算意義5、利用物質(zhì)的熱值研究物質(zhì)的熱效應(yīng)提高化石燃料使用效率

演繹：知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因?qū)Ψ磻?yīng)的吸熱或放熱從鍵能數(shù)據(jù)角度，進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算并判斷目標(biāo)疑點(diǎn)解析：如何從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)提示：打斷化學(xué)鍵需要吸收能量，原子重新結(jié)合成新的化學(xué)鍵是釋放能量，由兩者的相對(duì)大小決定反應(yīng)的總熱效應(yīng)。研究成鍵或斷鍵必然會(huì)用到鍵能的概念。當(dāng)所斷鍵的鍵能總和–所成鍵的鍵能總和＞0時(shí)，為吸熱反應(yīng)；當(dāng)所斷鍵的鍵能總和–所成鍵的鍵能總和＜0時(shí)，為放熱反應(yīng)。

說(shuō)明：在應(yīng)用鍵能數(shù)據(jù)進(jìn)行熱效應(yīng)計(jì)算時(shí)，對(duì)“斷鍵”或“成鍵”的鍵能數(shù)值，不必引入“+”或“-”的運(yùn)算關(guān)系。教學(xué)方法：復(fù)雜問(wèn)題簡(jiǎn)潔教演繹：學(xué)習(xí)熱化學(xué)方程式的書寫，并能進(jìn)行一些簡(jiǎn)單的能量變化計(jì)算①正確書寫熱化學(xué)方程式②簡(jiǎn)單的能量變化計(jì)算③說(shuō)明意義例：10g硫磺固體在O2中完全燃燒生成SO2氣體時(shí)放出的熱量能使500gH2O的溫度由18℃上升至62.4℃[比熱容系數(shù)4.18×10-3kJ?(g?℃)-1],寫出該化學(xué)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,并說(shuō)明其意義。解題分析：10g硫磺燃燒共放出熱量為：

Q=m?c(t2–t1)=500g×4.18×10-3kJ?(g?℃)-1×(62.4-18)℃=92.8kJ則1mol(32g)硫磺燃燒放出的熱量為：92.8kJ×32g?mol-1/10g=297kJ?mol-1參考答案：該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-297kJ?mol-1第三單元

化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見——4條基本要求3條發(fā)展要求知識(shí)落點(diǎn)：1、構(gòu)成條件原電池裝置2、原電池的工作原理

（電子流向、離子遷移、濃度變化)

書寫電極反應(yīng)式3、電池反應(yīng)式電極極性4、設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單化學(xué)電池5、鋼鐵電化學(xué)腐蝕

析氫腐蝕吸氧腐蝕電極反應(yīng)式

6、氯化銅溶液飽和食鹽水熔融氯化鈉銅的電解精煉電極產(chǎn)物電極反應(yīng)式7、區(qū)別原電池電解池電極產(chǎn)物推斷量的簡(jiǎn)單換算演繹：了解常見的化學(xué)電源以及它們?cè)谏a(chǎn)生活等方面的應(yīng)用從常見化學(xué)電源的電池反應(yīng)式初步學(xué)會(huì)判斷電極極性的方法例1：銀鋅紐扣電池Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag，電池放電時(shí)正極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)與充電時(shí)陰極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)分別是（）

A.ZnAgB.Ag2OZn(OH)2

C.ZnZn(OH)2D.Ag2OAg解題分析:

放電方向?yàn)樵姵兀姵刎?fù)極發(fā)生失電子氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)升高；原電池正極發(fā)生得電子還原反應(yīng)，元素化合價(jià)降低。充電方向?yàn)殡娊獬?，電解池?yáng)極發(fā)生失電子氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)升高；電解池陰極發(fā)生得電子還原反應(yīng)，元素化合價(jià)降低。檢查目標(biāo)：從電池反應(yīng)式初步學(xué)會(huì)判斷電極極性的方法放電充電教學(xué)建議：知識(shí)深度逐步推進(jìn)演繹：通過(guò)對(duì)銅-鋅原電池的實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，初步認(rèn)識(shí)原電池反應(yīng)的原理，并能正確書寫電極反應(yīng)式。常見原電池的工作原理（電子流向、離子遷移、

濃度變化）能正確書寫其電極反應(yīng)式例2：原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是（）A.在Zn、Cu、H2SO4（稀）組成的原電池中，H+向銅片移動(dòng)，在銅片表面被氧化，溶液中C（H+）逐漸減小B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成的原電池中，鐵片的質(zhì)量逐漸減小，電子流動(dòng)方向從銅片流向鐵片

D.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3e－＝Al3+B第四單元

太陽(yáng)能、生物質(zhì)能和氫能的利用學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見——3條基本要求2條發(fā)展要求知識(shí)落點(diǎn)：1、化石燃料作為能源主要問(wèn)題2、太陽(yáng)能利用的現(xiàn)狀及開發(fā)重要性3、生物質(zhì)能的優(yōu)點(diǎn)及開發(fā)重要性4、氫能的優(yōu)點(diǎn)及開發(fā)重要性檢查目標(biāo)：了解化石燃料作為能源利用存在的主要問(wèn)題例一：能源是人類生存和發(fā)展的重要支撐因素。常規(guī)能源（煤、石油、天然氣等）日益減少，促使人們?nèi)パ芯磕茉吹睦寐屎托履茉矗ㄈ缣?yáng)能、氫能、核能等）的開發(fā)。⑴我國(guó)目前最主要的能源品種是_____，能源利用中存在的主要問(wèn)題是_____________。⑵為減少污染，提高原料利用率，下列措施可以達(dá)到目的的是_。A.將城市居民燃煤改為使用氣體燃料B.若將原來(lái)燒天然氣灶具改燒液化石油氣（主要成分為C3H8），應(yīng)增大空氣進(jìn)入量和減少液化氣進(jìn)入量C.研制燃料電池D.在農(nóng)村大力發(fā)展沼氣⑶某些科學(xué)家對(duì)以下三個(gè)化學(xué)反應(yīng)很感興趣：3FeCl2+4H2O=Fe3O4+6HCl+H2

（條件：500℃）2Fe3O4+12HCl+3Cl2=6FeCl3+6H2O+O2③6FeCl3=6FeCl2+3Cl2(條件：300℃)科學(xué)家想利用上述反應(yīng)來(lái)制取一種很有意義的物質(zhì)是_______，該物質(zhì)作為燃料的主要優(yōu)點(diǎn)有（至少填三點(diǎn)）_____________。目標(biāo)疑點(diǎn)解析關(guān)于新能源開發(fā)中催化劑的功效問(wèn)題[內(nèi)涵解析]

催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，而本身在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變。由于反應(yīng)的起點(diǎn)和終點(diǎn)不變，因此催化劑不能改變