高考化學(xué)新課標(biāo)一輪復(fù)習(xí)配套課件 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

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課堂反饋課堂探究考點(diǎn)突破

課時(shí)作業(yè)單元綜合測(cè)試4堂課探究5解讀考綱

考點(diǎn)考綱解讀1電解池原理及其應(yīng)用1.了解電解池的工作原理，能寫(xiě)出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。2.了解電鍍池與精煉池的原理，能分析常見(jiàn)的電鍍池和精煉池。3.能夠進(jìn)行有關(guān)電解產(chǎn)物的判斷和計(jì)算。2金屬的腐蝕與防護(hù)認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的危害，理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，能選用恰當(dāng)?shù)拇胧┓乐硅F、鋁等金屬腐蝕。6一、電解原理1．電解(1)定義使________通過(guò)電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))而在________引起________反應(yīng)的過(guò)程。(2)特點(diǎn)①電解過(guò)程是非自發(fā)的。②電解質(zhì)導(dǎo)電一定發(fā)生________變化。72．電解池(1)概念把________轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______的裝置。(2)形成條件①與________相連的兩個(gè)電極。②電解質(zhì)溶液(或________電解質(zhì))。③形成________。8(3)工作原理(以電解CuCl2溶液為例)如圖所示：93．電解原理的應(yīng)用(1)氯堿工業(yè)電極反應(yīng)式陰極：_______________________________；陽(yáng)極：______________________________；總反應(yīng)式：______________________________。10(2)電鍍①概念應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過(guò)程。②形成條件a．待鍍金屬作________極；b．鍍層金屬作________極；c．含有________離子的溶液作電鍍液；d．外加直流電源。11③特點(diǎn)電鍍前后電鍍液濃度不變。(3)銅的電解精煉①陽(yáng)極材料：含雜質(zhì)Fe、Zn、Ni的粗銅；②陰極材料：________；③電解質(zhì)溶液：________。(4)電冶金①金屬冶煉的實(shí)質(zhì)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是使礦石中的________得到電子，從它們的化合物中________出來(lái)。1213二、金屬的腐蝕及其防護(hù)1．金屬腐蝕的本質(zhì)金屬原子在反應(yīng)中________電子被________：____________________。142．金屬腐蝕的類(lèi)型(1)化學(xué)腐蝕金屬跟接觸到的________或________等直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起的腐蝕。(2)電化學(xué)腐蝕________的金屬跟________接觸，因發(fā)生________反應(yīng)而引起的腐蝕。電化學(xué)腐蝕包括________和________兩類(lèi)。153．電化學(xué)腐蝕的分類(lèi)(鋼鐵腐蝕)類(lèi)型析氫腐蝕吸氧腐蝕水膜性質(zhì)水膜呈________水膜呈弱酸性或中性負(fù)極反應(yīng)Fe－2e－===Fe2＋2Fe－4e－===2Fe2＋正極反應(yīng)_______________________________________________其他反應(yīng)及產(chǎn)物Fe＋2H2O===Fe(OH)2＋H2↑______________________________________4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)32Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O＋(3－x)H2O聯(lián)系普遍性：吸氧腐蝕更普遍164.金屬防護(hù)(1)改變金屬內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)：如制成________、________等。(2)金屬表面加保護(hù)層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍或表面鈍化等方法。17(3)電化學(xué)保護(hù)①犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法——________原理被保護(hù)的金屬上連接一種更________的金屬，被保護(hù)的金屬作原電池的________極。②外加電流的陰極保護(hù)法——________原理被保護(hù)的金屬與電源的________極相連，作電解池的________極。181920自主檢查

1．下列敘述中不正確的是(

)A．電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)B．原電池跟電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陽(yáng)極C．電鍍時(shí)，電鍍池里的陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)D．電解飽和食鹽水時(shí)，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣[答案]B21[解析]原電池與電解池相連時(shí)，原電池的正極與電解池的陽(yáng)極相連，負(fù)極與電解池的陰極相連，因此電子從原電池的負(fù)極流向電解池的陰極，B錯(cuò)。222．下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是(

)A．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)B．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕C．鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí)，鋼管不易被腐蝕D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe－3e－===Fe3＋[答案]B23[解析]鋼管與電源正極相連，則鋼管作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，在表面生成一層致密的氧化膜保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕，B項(xiàng)正確；鋼管與銅管露天堆放在一起，形成原電池時(shí)鋼管作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Fe－2e－===Fe2＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。243．用惰性電極電解下列物質(zhì)的稀溶液，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，溶液的pH減小的是(

)A．Na2SO4

B．NaOH

C．NaCl

D．AgNO3[答案]D[解析]根據(jù)電解規(guī)律，電解Na2SO4和NaOH的稀溶液實(shí)質(zhì)是電解水，Na2SO4溶液pH不變，NaOH溶液pH變大；電解NaCl溶液生成NaOH，pH變大，電解AgNO3溶液生成HNO3，pH變小。254．下列四種裝置中，①盛200mL硫酸銅溶液②盛200mL0.01mol·L－1硫酸③盛200mL氯化鋅溶液④盛200mL氯化鉀溶液26(1)上述四種裝置中，為電解池的是________(用編號(hào)回答)。裝置①中兩電極的電極反應(yīng)式分別是____________(注明電極名稱(chēng))。(2)用離子方程式回答：通電時(shí)裝置④中的總反應(yīng)是____________________________溶液中可能發(fā)生的副反應(yīng)是_____________________。(3)若將裝置④中的外加電源拆去，用導(dǎo)線(xiàn)將兩個(gè)電極連接，則Fe極上發(fā)生的反應(yīng)是_____________________，C極上發(fā)生的反應(yīng)是__________________________。2728[解析](1)電解池的標(biāo)志是有外加電源，①③④中都有直流電源，但是③中陽(yáng)極為活性電極Zn，溶液為氯化鋅溶液，看出③是電鍍池。①④是電解池。(2)裝置④中就是用惰性電極電解氯化鉀溶液，生成氫氣、氯氣、KOH，其中Cl2與KOH會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)若將裝置④中的外加電源拆去，用導(dǎo)線(xiàn)將兩個(gè)電極連接，因?yàn)槁然浫芤菏侵行匀芤海匝b置④就成了電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕。29點(diǎn)考突破30312．電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷(1)陽(yáng)極產(chǎn)物的判斷首先看電極，如果是活性電極(金屬活動(dòng)性順序表Ag以前)，則電極材料失電子，電極被溶解，溶液中的陰離子不能失電子；如是惰性電極(Pt、Au、石墨)，則要看溶液中離子的失電子能力，此時(shí)根據(jù)陰離子放電順序加以判斷，陰離子放電順序S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－。32(2)陰極產(chǎn)物的判斷直接根據(jù)陽(yáng)離子放電順序進(jìn)行判斷，陽(yáng)離子放電順序與金屬活動(dòng)性順序相反，其中Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Zn2＋>Al3＋>Mg2＋>Na＋。33特別提醒(1)陽(yáng)極放電順序一定要先看電極。(2)陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，與電極材料無(wú)關(guān)，是溶液中的陽(yáng)離子得電子，其順序基本上與金屬活動(dòng)性順序一致，即越活潑的金屬，其陽(yáng)離子越不易得電子；若溶液中H＋濃度比較小時(shí)，則H＋放電順序處于Zn2＋和Al3＋之間。34二、用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律35類(lèi)型電極反應(yīng)特點(diǎn)物質(zhì)類(lèi)型及實(shí)例電解的對(duì)象電解質(zhì)濃度的變化溶液pH變化恢復(fù)原濃度的方法電解電解質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰離子在陽(yáng)極上失電子，陽(yáng)離子在陰極上得電子無(wú)氧酸(HCl)電解質(zhì)減小升高加電解質(zhì)本身不活潑金屬無(wú)氧酸鹽(CuCl2)－36類(lèi)型電極反應(yīng)特點(diǎn)物質(zhì)類(lèi)型及實(shí)例電解的對(duì)象電解質(zhì)濃度的變化溶液pH變化恢復(fù)原濃度的方法放H2生堿型陰極：水電離出的H＋放電2H＋＋2e－===H2↑陽(yáng)極：電解質(zhì)電離出的陰離子在陽(yáng)極上失電子活潑金屬的無(wú)氧酸鹽(NaCl、MgCl2)電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)，原電解質(zhì)濃度減小升高加對(duì)應(yīng)的無(wú)氧酸37類(lèi)型電極反應(yīng)特點(diǎn)物質(zhì)類(lèi)型及實(shí)例電解的對(duì)象電解質(zhì)濃度的變化溶液pH變化恢復(fù)原濃度的方法放O2生酸型陰極：電解質(zhì)電離出的陽(yáng)離子在陰極上得電子陽(yáng)極：水電離出的OH－放電4OH－－4e－===2H2O＋O2↑不活潑金屬含氧酸鹽(CuSO4、AgNO3)電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)，原電解質(zhì)濃度減小降低加對(duì)應(yīng)的氧化物38[規(guī)律方法]①若陰極為H＋放電，則陽(yáng)極區(qū)c(OH－)增大；若陽(yáng)極為OH－放電，則陰極區(qū)c(H＋)增大；若陰極、陽(yáng)極同時(shí)有H＋、OH－放電，相當(dāng)于電解水，電解質(zhì)溶液濃度增大。②當(dāng)電解過(guò)程中電解的是水和電解質(zhì)時(shí)，電極反應(yīng)式中出現(xiàn)的是H＋或OH－放電，但在書(shū)寫(xiě)總反應(yīng)式時(shí)要將反應(yīng)物中的H＋或OH－均換成水，在生成物中出現(xiàn)的是堿或酸，同時(shí)使陰極、陽(yáng)極反應(yīng)式得失電子數(shù)目相同，將兩個(gè)電極反應(yīng)式相加，即得到總反應(yīng)的化學(xué)方程式。39③用惰性電極電解時(shí)，若要使電解后的溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，應(yīng)遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”的原則，一般加入析出陰極產(chǎn)物與陽(yáng)極產(chǎn)物的化合物。4041[解析]由電解總反應(yīng)可知，Cu參加了反應(yīng)，所以Cu作電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨作陰極，陰極上是溶液中的H＋反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H＋＋2e－===H2↑，A選項(xiàng)正確；陽(yáng)極與電源的正極相連，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；陽(yáng)極反應(yīng)為2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O，當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.05molCu2O生成，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。[答案]A42[規(guī)律方法]分析電解原理時(shí)應(yīng)注意以下幾個(gè)問(wèn)題：(1)首先要判定是否為電解池，若有外接電源，則為電解池。(2)電解池的陽(yáng)極反應(yīng)首先要考慮陽(yáng)極材料，若為惰性電極，溶液中的陰離子被氧化；若為金屬活潑電極，則被氧化的是電極本身，陰極是溶液中的陽(yáng)離子放電，不必考慮電極材料。(3)若溶液中的陰陽(yáng)離子有多種，一定要根據(jù)離子放電順序判定哪種離子先放電，如果給出離子的物質(zhì)的量限制數(shù)據(jù)，還要依據(jù)電子守恒判斷電極反應(yīng)的始終。43變式訓(xùn)練1．如右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是(

)A．逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B．一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色D．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色44[答案]D[解析]a與電源負(fù)極相連，是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，Na2SO4溶液中的H＋放電：4H＋＋4e－===2H2↑，b為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，所以A、B不正確；a極周?chē)捎贖＋放電呈堿性，石蕊顯藍(lán)色，b極周?chē)捎贠H－放電呈酸性，石蕊顯紅色。452．用惰性電極電解CuSO4溶液，下列說(shuō)法正確的是(

)A．陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－===CuB．陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．若有6.4g金屬銅析出，則放出的氧氣為0.05molD．電解過(guò)程中，陽(yáng)極附近溶液的pH增大[答案]C46[解析]用惰性電極電解CuSO4溶液時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，OH－的濃度逐漸降低，所以陽(yáng)極附近溶液的pH應(yīng)該減小，故選項(xiàng)A、D錯(cuò)誤；陰極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；1mol銅離子變成銅單質(zhì)，需要得到2mol電子，而反應(yīng)生成1mol氧氣，則OH－需要失去4mol電子，故選項(xiàng)C正確。473．(2011·全國(guó)，10)用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的(

)A．CuSO4

B．H2OC．CuO D．CuSO4·5H2O[答案]C48[解析]本題考查了電解規(guī)律以及電解質(zhì)溶液的復(fù)原。用石墨作電極電解硫酸銅溶液，陽(yáng)極反應(yīng)式為：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，陰極反應(yīng)式為：Cu2＋＋2e－===Cu，即陽(yáng)極冒出氧氣，陰極析出銅，通電一段時(shí)間后要想使電解液恢復(fù)原狀，應(yīng)加入氧化銅固體。49電化學(xué)計(jì)算包括兩極產(chǎn)物的定量計(jì)算、溶液pH計(jì)算、相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)測(cè)定的計(jì)算、電量與產(chǎn)物量的互算等。不論哪類(lèi)計(jì)算，均可概括為下列三種方法：1．根據(jù)電子守恒法計(jì)算：用于串聯(lián)電路、陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類(lèi)型的計(jì)算，其依據(jù)是電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等。2．根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算：凡是總反應(yīng)式中反映出的物質(zhì)的量的關(guān)系都可以列比例式計(jì)算。503．根據(jù)關(guān)系式計(jì)算，由得失電子守恒關(guān)系建立各量間的關(guān)系，如串聯(lián)電池各電極產(chǎn)物的關(guān)系：51[例2]用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的氣體，則原混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為(

)A．0.5mol/L B．0.8mol/LC．1.0mol/L D．1.5mol/L5253[答案]C溫馨提示①要注意電解的階段性。如含Cl－的溶液中Cl－電解完后繼續(xù)通電會(huì)使OH－放電，Cu2＋在陰極上被電解完后H＋又會(huì)放電等。②串聯(lián)電解池中陰極、陽(yáng)極交叉排列，相同時(shí)間內(nèi)各電極轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等。54變式訓(xùn)練4．在水中加入等物質(zhì)的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO、NO、Cl－，該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽中，通電片刻后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為(

)A．35.5∶108 B．16∶207C．8∶1 D．108∶35.5[答案]C55565．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為(

)A．0.1mol B．0.2molC．0.3mol D．0.4mol[答案]D575859[答案](1)負(fù)極(2)增大減小不變(3)0.025mol/L

(4)136061621．金屬腐蝕的比較金屬腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬與接觸到的物質(zhì)直接反應(yīng)不純金屬接觸到電解質(zhì)溶液發(fā)生原電池的反應(yīng)本質(zhì)M－ne－===Mn＋M－ne－===Mn＋現(xiàn)象金屬被腐蝕較活潑金屬被腐蝕區(qū)別無(wú)電流有電流632.金屬腐蝕的快慢規(guī)律(1)不同類(lèi)型的腐蝕規(guī)律電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防護(hù)措施的腐蝕。64(2)電化學(xué)腐蝕規(guī)律①對(duì)同一種金屬來(lái)說(shuō)，腐蝕的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液>弱電解質(zhì)溶液>非電解質(zhì)溶液。②活動(dòng)性不同的兩金屬：活潑性差別越大，活潑金屬腐蝕越快。③對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō)，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快，且氧化劑的濃度越高，腐蝕越快。④對(duì)于不同氧化劑來(lái)說(shuō)，氧化性越強(qiáng)，金屬腐蝕越快。65[例3]鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下說(shuō)法正確的是(

)A．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋B．正極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O＋O2＋2e－===4OH－C．原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕66[解析]由給出的原電池反應(yīng)可知，此腐蝕為吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋(或表示為Fe―→Fe2＋＋2e－)，正極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O＋O2＋4e－===4OH－，故A正確、B錯(cuò)；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，C錯(cuò)；由于吸氧腐蝕與氧氣、水有關(guān)，所以鋼柱在空氣與水交界處比水下部分更容易腐蝕，故D錯(cuò)。[答案]A67變式訓(xùn)練7．(雙選)下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是(

)A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕[答案]AC68[解析]本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)。純銀器表面在空氣中易形成氧化銀而使銀器表面變黑，所以是化學(xué)腐蝕，A正確；鐵與錫構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，加快了鐵的腐蝕，B錯(cuò)；海輪外殼中的金屬與連接的鋅塊構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，可以保護(hù)海輪，C正確；外加直流電源保護(hù)器件時(shí)，必須連接電源負(fù)極，D錯(cuò)。698．如下圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?

)A．②①③④⑤⑥ B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥70[答案]C[解析]①中Fe為負(fù)極，雜質(zhì)C為正極的原電池腐蝕，是鋼鐵的吸氧腐蝕，腐蝕較慢。②、③、④實(shí)質(zhì)均為原電池裝置。③中Fe為正極，被保護(hù)；②、④中Fe為負(fù)極，均被腐蝕。但相對(duì)來(lái)說(shuō)Fe和Cu的金屬活潑性差別較Fe和Sn的大，故Fe—Cu原電池中Fe被腐蝕更快。⑤是Fe作陽(yáng)極，Cu作陰極的電解腐蝕，加快了Fe的腐蝕。⑥是Fe作陰極，Cu作陽(yáng)極的電解腐蝕，防止了Fe的腐蝕。根據(jù)以上分析可知：鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)棰?gt;④>②>①>③>⑥。719．下圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是(

)72A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe－2e―→Fe2＋D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕[答案]B[解析]a為中性環(huán)境，發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣被消耗，氣體壓強(qiáng)減小；b中酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕，有氫氣放出，氣體壓強(qiáng)增大，所以紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业停蔅項(xiàng)錯(cuò)。73堂課反饋741．下圖是電解飽和NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)判斷中正確的是(

)A．a(chǎn)為正極、b為負(fù)極B．c為陰極、d為陽(yáng)極C．電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加D．電解過(guò)程中，氯離子濃度不變75[答案]A[解析]從電流方向可以判斷電源中a為正極，b為負(fù)極；因此電解池中c為陽(yáng)極，d為陰極。電解過(guò)程中，陰極上H＋放電，電極質(zhì)量不變，陽(yáng)極上Cl－放電，氯離子濃度減小。7677a電極b電極X溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A石墨石墨CuCl2a電極質(zhì)量增加，b電極放出無(wú)色氣體BFe石墨KNO3a電極質(zhì)量增加，b電極放出無(wú)色氣體CFeCuCuSO4a電極質(zhì)量增加，b電極質(zhì)量減少D石墨石墨HCla電極放出無(wú)色氣體，b電極放出無(wú)色氣體78[答案]C[解析]這是一個(gè)電解裝置，其中A、D選項(xiàng)中是惰性電極，且電解液都含有氯離子，所以b電極應(yīng)該放出黃綠色的氣體(氯氣)；B選項(xiàng)中的a電極質(zhì)量不變；C選項(xiàng)中所組成的電解池相當(dāng)于電鍍池，其中b電極的銅溶解，質(zhì)量減少，而a電極上析出銅，質(zhì)量增加。793．氯堿工業(yè)的基本原理就是電解飽和食鹽水。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水的說(shuō)法中正確的是(

)A．可以選用石墨棒作為陰、陽(yáng)極材料，但陽(yáng)極材料也可以用鐵棒B．用濕潤(rùn)的淀粉－KI試紙靠近陰極區(qū)域，試紙變藍(lán)C．電解過(guò)程中，在陽(yáng)極區(qū)域溶液中滴加品紅，品紅褪色D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將溶液攪拌，然后用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈中性[答案]C80[解析]電解時(shí)陽(yáng)極不能選用活潑的金屬材料，故A錯(cuò)；電解時(shí)陰極產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)；電解時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，電解飽和食鹽水的陽(yáng)極產(chǎn)物為氯氣，故C正確；電解飽和食鹽水除生成氫氣和氯氣外，在陰極還有NaOH產(chǎn)生，所以電解實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，攪拌溶液，溶液中有NaOH，顯堿性，故D錯(cuò)。814．下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是(

)A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作為陽(yáng)極B．電解法精煉粗銅，用純銅作為陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作為陰極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作為陽(yáng)極[答案]A82[解析]鐵作為陽(yáng)極會(huì)失電子，導(dǎo)致熔融的氧化鋁中陽(yáng)離子除鋁離子外，還多了亞鐵離子，所以選項(xiàng)A不符合實(shí)際；電解精煉銅時(shí)，粗銅為陽(yáng)極，銅失電子進(jìn)入溶液，然后在陰極析出銅，故選項(xiàng)B正確；電解飽和食鹽水的目的是制備氫氣、氯氣和氫氧化鈉，所以不需要電極發(fā)生反應(yīng)，故用涂鎳碳鋼網(wǎng)作為陰極；電鍍鋅是讓溶液中的鋅在鍍件上析出，為了保證電鍍液中鋅離子的相對(duì)穩(wěn)定，所以用鋅作為陽(yáng)極。835．下圖水槽中盛裝的是海水，其中鐵被腐蝕最慢的是(

)[答案]B[解析]選項(xiàng)B中Zn失電子，所以保護(hù)了鐵電極；選項(xiàng)C中鐵失電子，所以腐蝕較快；選項(xiàng)D為鐵連接外接電源正極的電解池，鐵直接發(fā)生氧化反應(yīng)。腐蝕快慢順序是D>C>A>B。846．將含有0.400molCu(NO3)2和0.400molKCl的水溶液1L，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出0.300molCu，此時(shí)在另一電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(

)A．3.36L

B．6.72LC．小于5.60L D．大于5.60L[答案]C85[解析]根據(jù)電子守恒規(guī)律，當(dāng)在陰極析出0.3molCu時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為0.6mol。此時(shí)在陰極上0.4molCl－已全部反應(yīng)，除生成

0.2molCl2外，還有0.2molOH－失電子生成O2：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。0.2molOH－失e－生成0.05molO2，放出氣體最多為：0.25mol×22.4L/mol＝5.6L，考慮Cl2的溶解應(yīng)小于5.60L。867．用石墨作為電極電解下列溶液，電解完成之后，向剩余的溶液中加入適量蒸餾水，能使溶液和電解前相同的是(

)A．NaCl B．H2SO4C．HCl(鹽酸) D．AgNO3[答案]B[解析]電解硫酸溶液相當(dāng)于電解水。878．(雙選)三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池，其電解法制備過(guò)程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2

在弱堿性條件下生成ClO－，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說(shuō)法正確的是(

)A．可用鐵作為陽(yáng)極材料B．電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH升高C．陽(yáng)極反應(yīng)方程式為：2Cl－－2e－===Cl2↑D．1mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)了1mol電子[答案]CD88[解析]本題考查電解的知識(shí)。由