漂白粉和制備和檢驗

（4）與堿溶液的反應(yīng)氯氣與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，如果把氯氣通如NaOH溶液中，能否發(fā)生反應(yīng)？為什么？

思考

Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O實(shí)驗室制氯氣時，用NaOH溶液吸收多余的氯氣次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存漂白粉的制取、成分、漂白原理：2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O成分有效成分CaCl2

和Ca(ClO)2的混合物Ca(ClO)2漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO次氯酸鈉、次氯酸鈣、氯氣這些物質(zhì)是否具有漂白性？真正起漂白作用的物質(zhì)是什么？次氯酸鈉、次氯酸鈣要起漂白作用，必須怎樣處理？

次氯酸鈉的固體、次氯酸鈣的固體、氯氣都不具有漂白性，真正起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸。

次氯酸鈉和次氯酸鈣要起漂白作用，必須要想辦法將它們轉(zhuǎn)化為次氯酸。轉(zhuǎn)化成次氯酸的方法，可以直接放到水中溶解，配制成水溶液，它們都可以與水及CO2發(fā)生反應(yīng)，生成次氯酸?；蛘呒訌?qiáng)酸稀鹽酸，將其轉(zhuǎn)化成次氯酸。漂白液、漂白粉、漂粉精有什么不同？漂白液----次氯酸鈉的水溶液，漂白粉----氯化鈣與次氯酸鈣的混合物漂粉精與漂白粉成份一樣，次氯酸鈣含量更高。漂白性的比較名稱活性炭過氧化鈉氯水原理實(shí)質(zhì)程度范圍將有色的色素氧化為穩(wěn)定的無色物質(zhì)氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)氧化作用永久性永久性漂白大多數(shù)有色物質(zhì)漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色吸附有色色素物理吸附氧化作用（5）與鹽溶液的反應(yīng)與FeCl2

、NaBr、KI等鹽溶液反應(yīng)（表現(xiàn)氯氣的強(qiáng)氧化性）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-===2Cl-+Br2Cl2+2I-===2Cl-+I2儀器組裝順序：自下而上、從左到右收集裝置：尾氣處理裝置：發(fā)生裝置：固、液加熱向上排氣法（或排飽和食鹽水法）堿液（NaOH)吸收四、氯氣的實(shí)驗室制法MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑△★

根據(jù)反應(yīng)原理選擇反應(yīng)裝置凈化裝置：分液漏斗、圓底燒瓶洗氣瓶：HCl(飽和食鹽水)、H2O（濃硫酸）查、連、取、集能否用澄清石灰水代替NaOH？為什么？如何檢驗氯氣已收集滿？多余氯氣能否直接排放到空氣中？應(yīng)如何處理？MnO2濃HCl飽和食鹽水(除HCl)濃硫酸(除H2O)注意導(dǎo)氣管的進(jìn)出方式（長進(jìn)短出）為什么？思考與討論:向某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可確定該溶液中含有氯離子，這種說法對嗎？五、Cl-的檢驗實(shí)驗現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNO3加入稀硝酸稀HClNaClNa2CO3自來水蒸餾水白色沉淀沉淀不溶白色沉淀沉淀不溶白色沉淀沉淀溶解產(chǎn)生氣泡白色渾濁不溶無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl

↓Ag++Cl-=AgCl

↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓Ag2CO3+

2H+=2Ag++

CO2↑+H2O——————