化學(xué)實驗復(fù)習(xí)

化學(xué)實驗復(fù)習(xí)——簡單實驗設(shè)計基礎(chǔ)·變通·創(chuàng)新——實驗設(shè)計題的基本思想

一.實驗設(shè)計的基本思路⒈明確目的和原理⒉選擇儀器和藥品例⒈為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，用工業(yè)電石和水反應(yīng)制取乙炔氣體，請選擇制取乙炔的實驗裝置（）原理：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑裝置：固+液→氣目的：制取乙炔氣體；(a)(d)(c)(b)能否用啟普發(fā)生器？為什么？①CaC2固體的吸水性強，礦石易粉化，不易控制反應(yīng)速度。②CaC2固體與水反應(yīng)劇烈，放出大量的熱，而啟普發(fā)生器是一個厚壁容器，由于熱量傳遞不均而易炸裂。不能。思考例⒈為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，用工業(yè)電石和水反應(yīng)制取乙炔氣體，請選擇制取乙炔的實驗裝置（）C(a)(d)(c)(b)一.實驗設(shè)計的基本思路⒈明確目的和原理⒉選擇儀器和藥品⒊設(shè)計實驗裝置和步驟例⒉設(shè)計一個簡單實驗，用來制取純凈、無水的CuCl2

。藥品：NaCl固體、MnO2固體、濃H2SO4、飽和食鹽水、NaOH溶液、Cu粉。儀器：圓底燒瓶、分液漏斗、洗氣瓶、燒杯、酒精燈、鐵架臺、雙通管、導(dǎo)管等。

⑵畫出實驗裝置圖，并注明藥品所在的位置⑴寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式【思路分析】目的：制備純凈、無水的CuCl2;原理：Cl2+CuCuCl2△①制取Cl2：NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl↑微熱MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O△②儀器裝置：固+液→氣△③

Cl2的凈化和干燥：順序是先凈化后干燥④凈化干燥的

Cl2與Cu加熱生成CuCl2

;⑤過量的Cl2用NaOH溶液吸收。⑴寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式⑵畫出實驗裝置圖，并注明藥品所在的位置NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑微熱MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O△Cl2+CuCuCl2△【答案】：【氣體綜合實驗的知識框架】氣體的制備凈化干燥收集氣體或化學(xué)反應(yīng)等尾氣的吸收一.實驗設(shè)計的基本思路⒈明確目的和原理⒉選擇儀器和藥品⒊設(shè)計實驗裝置和步驟⒋記錄現(xiàn)象和數(shù)據(jù)⒌分析得出結(jié)論

例⒊為測定由CO、NH3、CO2、H2組成的混合氣體中各成分的體積分數(shù)，請用下列裝置設(shè)計一個簡單實驗(裝置不能重復(fù)使用，所用試劑均過量)。已知存在下列反應(yīng)2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O△⑴混合氣體通過各裝置的順序依次是：

（）→（①）→（）→（）⑵寫出裝置③中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式；⑶裝置③和④的位置不可互換，其原因是①②③④濃硫酸氧化銅Ba(OH)2溶液堿石灰【思路分析】目的：測定混合氣體中各成分的體積分數(shù)原理：CO+CuO=Cu+CO2

△△H2+CuO=Cu+H2O2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O【知識框架】堿性物質(zhì)吸收原CO2

濃H2SO4吸收NH3

干燥的CO、H2與灼熱的CuO反應(yīng)Ba(OH)2溶液堿石灰④③堿性物質(zhì)吸收新CO2

濃硫酸①氧化銅②Ba(OH)2溶液堿石灰④③思考？答案：用裝置③不可以。⑴從裝置③帶出的水蒸氣會進入裝置①，使NH3的體積分數(shù)測量不準，⑵CO、H2與CuO反應(yīng)后生成的CO2、水蒸氣全被裝置④中堿石灰吸收，無法測量CO和H2的體積分數(shù)。原因：原CO2用哪個裝置吸收？用裝置③可以嗎？

Ba(OH)2溶液③（）→（①）→（）→（）⑴混合氣體通過各裝置的順序依次是：

④②③⑵寫出裝置③中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式；Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O從裝置③帶出的水蒸氣進入裝置①，使NH3的體積分數(shù)測量不準。⑶裝置③和④的位置不可互換，其原因是：①②③④濃硫酸氧化銅Ba(OH)2溶液堿石灰二.實驗設(shè)計的基本要求⒈科學(xué)性答案：用塊狀大理石、濃HNO3和水。

例⒋實驗室要用簡易裝置制取CO2氣體，原料只有稀H2SO4，濃HNO3、水、塊狀純堿，塊狀大理石，比較合理的方案，應(yīng)選用的藥品是。二.實驗設(shè)計的基本要求⒈科學(xué)性⒉可行性⒊簡約性⒋安全性

例⒌碘是人體必需的元素，防止碘缺乏病的主要措施是食鹽加碘，其中碘以KIO3形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-發(fā)生反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,據(jù)此，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進行檢驗，證明食鹽中含IO3-。可供選用的物質(zhì)：①自來水②藍色石蕊試紙③KI淀粉試紙④淀粉⑤食鹽⑥食醋⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是（）A.①③B.③⑥C.②④⑥D(zhuǎn).①②④⑤⑦【思路分析】目的：檢驗食鹽中的碘元素（利用I2遇淀粉變藍的特性）。原理：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O藥品：根據(jù)實驗?zāi)康脑恚瑢嶒炘O(shè)計的可行性、簡約性、安全性要求，選擇藥品。答案：KI淀粉試紙、食醋三.實驗設(shè)計的誤區(qū)⒈基礎(chǔ)不牢，無法聯(lián)想⒉思維定勢，思維不嚴謹“雙基”是素質(zhì)的核心；“雙基”是應(yīng)用的基礎(chǔ)；“雙基”是能力的“源泉”；“雙基”是創(chuàng)新的“腳踏板”。

例⒍在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。①取一支預(yù)先盛有少量水的小試管；②從分液漏斗口的下口，慢慢放出少量下層液體；③靜置后觀察，若試管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是“水層”；反之，上層是水層。【答案】：【小結(jié)】一.實驗設(shè)計的基本思路二.實驗設(shè)計的基本要求三.實驗設(shè)計的誤區(qū)狠抓基礎(chǔ)重視應(yīng)用注意開放!實驗復(fù)習(xí)必須：練習(xí)⒈為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)甲同學(xué)實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色混濁，推測在制得乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)。請你回答問題：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑CH≡CH+Br2→CHBr=CHBr…(1)寫出甲同學(xué)實驗中兩個主要的化學(xué)方程式：(2)甲同學(xué)設(shè)計的實驗________（填能或不能）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是a.使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)b.使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)c.使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔d.使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔不能ac(3)乙同學(xué)推測乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是________，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________，驗證過程中必須全部除去。H2SH2S+Br2=2HBr+S↓(4)請你選用上列四個裝置（可重復(fù)使用）來實現(xiàn)乙同學(xué)的實驗方案，將它們的標號填入方框，并寫出裝置內(nèi)放置的化學(xué)藥品。（5）為驗證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用PH試紙來檢測反應(yīng)后溶液的酸性，理由是(電石、水)(溴水)()()bbcbCuSO4溶液CuSO4溶液如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用PH試紙來驗證。(a)(d)(c)(b)圓底燒瓶和分液漏斗

練習(xí)⒉已知FeS是塊狀不溶于水的固體，實驗室制取H2S的原理是FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑根據(jù)下列A—D的實驗裝置和試劑進行實驗：試劑：①鹽酸②溴水③亞硫酸鈉④硫化亞鐵⑤硫酸銅⑥品紅溶液H2CO2、SO2、H2SaAbBcdCefNaOH溶液

D⑴裝置A主要是由

儀器組裝起來的，該裝置作為反應(yīng)器適用于制備氣體（填三種氣體的化學(xué)式）。a接c、d接e、f接bCD吸收多余的H2S、SO2，防止污染大氣。亞硫酸鈉鹽酸硫化亞鐵、鹽酸溴水⑵要制取SO2氣體，并證明它既有氧化性又有還原性，請組裝一套裝置。Ⅰ.按實驗連接的順序，請把a～f各導(dǎo)管口連接起來

。Ⅱ.上述A—C裝置中，應(yīng)加入的試劑是A

B

C

Ⅲ.表現(xiàn)SO2還原性的實驗是

裝置。Ⅳ.表現(xiàn)SO2氧化性的實驗是

裝置。Ⅴ.D裝置中NaOH溶液的作用是

cdCefNaOH溶液

D練習(xí)⒊Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu?，F(xiàn)有濃H2SO4、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氯化鐵稀溶液以及PH試紙，而沒有其他試劑，簡述如何用最簡單的實驗方法來檢驗CuO經(jīng)H2還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否有堿性氧化物Cu2O。【思路分析】①由試題所給的信息可知，Cu2O是堿性氧化物，可溶于酸性溶液Cu2O+2H+=2Cu++H2O，而Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，自身歧化成Cu2+和Cu，2Cu+=Cu2++Cu，由學(xué)過的知識可知，Cu2+在水溶液中呈藍色，Cu不與稀酸反應(yīng)，即可檢驗。②題目所給的試劑中，濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸都顯酸性，都使Cu2O歧化生成Cu2+