硫酸亞鐵銨的制備

關于硫酸亞鐵銨的制備第一頁，共十五頁，2022年，8月28日專題7物質(zhì)的制備與合成課題1硫酸亞鐵銨的制備第二頁，共十五頁，2022年，8月28日原料:硫酸溶液、硫酸銨晶體、鐵屑、蒸餾水等硫酸亞鐵銨？第三頁，共十五頁，2022年，8月28日知識預備物理性質(zhì)：淺綠色晶體，易溶于水，不溶于乙醇，溶解度比FeSO4、

(NH4)2SO4均小。商品名為：摩爾鹽主原料:硫酸溶液、硫酸銨晶體、鐵屑、蒸餾水第四頁，共十五頁，2022年，8月28日知識預備1、實驗原理Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O

=FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O（穩(wěn)定）思考：1、如何從FeSO4

、(NH4)2SO4的混和液中得到硫酸亞鐵銨晶體？為什么？將含有FeSO4和(NH4)2SO4的混合溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻后可得硫酸亞鐵銨晶體。第五頁，共十五頁，2022年，8月28日2、實驗步驟

:硫酸亞鐵的制備、硫酸亞鐵銨的制備鐵屑的凈化、請閱讀P89的具體實驗步驟，思考下列問題？ⅰ鐵屑的凈化：（1）實驗操作？（2）對鐵屑的選擇你認為要注意什么？（3）Na2CO3溶液的作用是什么？（4）有何實驗現(xiàn)象？鐵屑開始呈現(xiàn)銀白色光澤。

浸泡→傾析法分離→洗滌→晾干（煮沸）（烘干）第六頁，共十五頁，2022年，8月28日ⅱ制取硫酸亞鐵溶液（1）實驗操作？（2）在鐵和硫酸反應加熱時要適當補充水的目的是什么？加入硫酸的目的是什么？（3）在制備過程中，還要注意什么？（4）有何實驗現(xiàn)象？產(chǎn)生大量氣泡，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色。放出有刺激性氣味的氣體

加熱→振蕩→補充水→加H2SO4

→趁熱過濾（水?。ǔ闉V）→洗滌瓶、渣→轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿（熱水）第七頁，共十五頁，2022年，8月28日ⅲ硫酸亞鐵銨的制備（1）實驗操作？（2）FeSO4溶液、與(NH4)2SO4溶液混和有什么要求?（3）在制備過程中，還要注意什么？（4）有何實驗現(xiàn)象？液面開始出現(xiàn)一層膜。放置冷卻。有大量晶體析出。過濾得到淺綠色晶體。加硫酸銨飽和溶液→蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→抽濾（出現(xiàn)晶膜）→酒精洗滌晶體加入硫酸銨后，應使其充分溶解后再往下進行。這樣有利于保證產(chǎn)品的純度。第八頁，共十五頁，2022年，8月28日流程圖廢鐵屑①10%碳酸鈉處理②過濾廢鐵屑25mL3mol/L硫酸硫酸亞鐵④過濾③水浴加熱硫酸亞鐵硫酸銨⑤蒸發(fā)結(jié)晶硫酸亞鐵銨第九頁，共十五頁，2022年，8月28日3、計算產(chǎn)率4.2g25.0g28.2g88.6思考：分離固體和互不相容的液體的有哪些方法?請完成P90的交流與討論第十頁，共十五頁，2022年，8月28日硫酸亞鐵銨的制備實驗注意事項1．鐵屑的選擇。（1）為縮短反應時間，應設法增大鐵的表面積，，最好選用刨花車間加工的生鐵碎鐵屑（絲），或選用細彈簧彎曲狀廢鐵；廢舊鐵絲紗窗也可，但凈化處理、烘干后要剪成小段。（2）避免使用銹蝕程度過大的鐵屑，因其表面Fe2O3過多無法被鐵完全還原，會導致Fe3+留在溶液中而影響產(chǎn)品的質(zhì)量。（3）市售的清潔用鋼絲球不適合作為原料，因為鋼絲球中金屬鉻、鎳含量較高，最終會導致鉻、鎳化合物進入產(chǎn)品而顯墨綠色。（4）鐵屑顆粒不宜太細，與酸反應時容易被反應產(chǎn)生的泡沫沖上浮在液面或粘在錐形瓶壁而脫離溶液；小段細鐵絲也有類似情況。第十一頁，共十五頁，2022年，8月28日硫酸亞鐵銨的制備實驗注意事項2．硫酸的濃度不宜太大或太小。濃度小，反應慢；濃度太大，易產(chǎn)生Fe3+、SO2，使溶液出現(xiàn)黃色，或形成塊狀黑色物。3．Fe稍過量時，產(chǎn)品質(zhì)量較好。4．反應基本結(jié)束后，為防止水解，加lmLH2SO4溶液；為防止因冷卻使FeSO4晶體析出而造成損失，采用趁熱過濾。第十二頁，共十五頁，2022年，8月28日5．酸溶過程中有必要進行尾氣處理。6．酸溶時要振蕩，及時使鐵屑回落進入酸液反應。7．注意分次補充少量水，可防止FeSO4析出，也可控制硫酸濃度不過大。8．實驗耗時太長，而且后階段反應越來越慢，實驗時可稍微多加鐵屑，溶解大部分鐵屑即可，不必將所有鐵屑溶解完。

硫酸亞鐵銨的制備實驗注意事項第十三頁，共十五頁，2022年，8月28日9．注意計算(NH4)2SO4的用量，略小于鐵屑的物質(zhì)的量，基本保持濾液(NH4)2SO4和FeSO4的物質(zhì)的量1︰1，溶解之前按溶解度計算蒸餾水的用量并煮沸。在室溫20℃下，(NH4)2SO4的溶解度為75.4g，9.5g(NH4