遼寧省沈陽市郊聯(lián)體2019-2020學年高二化學下學期期末考試試題

遼寧省沈陽市郊聯(lián)體2019_2020學年高二化學下學期期末考試試題遼寧省沈陽市郊聯(lián)體2019_2020學年高二化學下學期期末考試試題PAGEPAGE12遼寧省沈陽市郊聯(lián)體2019_2020學年高二化學下學期期末考試試題遼寧省沈陽市郊聯(lián)體2019—2020學年高二化學下學期期末考試試題時間：70分鐘 滿分100分可能用到的原子量：H：1 C: 12 N： 14 O:16 Na: 23 Si： 28 S:32 Cl：35.5一、單項選擇題（共16題，滿分48分)1.下列推論正確的是（ ）A。 SiH4的沸點廟干CH4， 可推測PH3的沸點高于NH3B。NH4+為正四面體結構,可推測PH4+也為正四面體結構C. CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體D. C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子2.高溫下，超氧化鉀晶體(KO2）呈立方體結構.如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元）.則有關下列說法正確的是（ ）A. KO2中只存在離子鍵B。晶體中，所有原子之間都是以離子鍵結合C. 晶體中與每個K+距離最近的O2—有6個D. 超氧化鉀化學式為KO2, 每個晶胞含有1個K+和 1個O2-3.化合物A的相對分子質量為136，分子式為C8H8O2。A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖。下列關于A的說法中不正確的是（ )A。 A分子屬于酯類化合物 ，在一定條件下能發(fā)生水解反應B。 A在一定條件下可與3molH2發(fā)生加成反應C 。與A屬于同類化合物的同分異構體只有4種D.符合題干特征的A分子結構只有1種4。下列說法正確的是（ ）A。 驗證溴乙烷水解產(chǎn)物時,將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液，再滴加硝酸銀溶液B. 苯的硝化反應，在配制混合酸時，應先在試管中加入濃硫酸，再慢慢加入濃硝酸C。 實驗室制取乙炔時，氣體常有臭雞蛋氣味,應用硫酸銅溶液洗氣D. 向苯和溴水的混合物中加入鐵屑即可反應5.芳樟醇常用于合成香精,香葉醇存在于香茅油、香葉油、香草油和玫瑰油等物質中,有玫瑰花和橙花香氣，它們的鍵線式如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A. 兩種醇都能與溴水反應B。 兩種醇互為同分異構體C.兩種醇與氧氣在銅的催化作用下，均可以被氧化為相應的醛D。 兩種醇中只有香葉醇與氧氣在銅的催化作用下，可被氧化為相應的醛6.已烯雌酚是一種激素類藥物,其結構簡式如下圖，下列有關敘述中正確的是（ ）A。lmol該有機物可以與5molBr2發(fā)生反應B. 可與NaOH和NaHCO3溶液發(fā)生反應C. 遇FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應D. 該有機物分子中一定有16個碳原子共平面7.下列敘述正確的是（ ）A. HCHO+屬于取代反應B。 能發(fā)生銀鏡反應的有機物一定屬于醛C。 分子式為C9H10O2能與NaOH 溶液反應且苯環(huán)上有一個側鏈的有機物共有4種D. 除去乙酸乙酯中的乙酸，可以加入飽和碳酸鈉溶液后，分液8。有下列幾種反應類型： ①消去；②加聚；③水解；④加成;⑤ 還原；⑥氧化.用丙醛制取1,2一丙二醇，按正確的合成路線依次發(fā)生的反應所屬類型應是( )A。 ⑤①④③ B.⑥④③① C。 ①②③⑤ D. ⑤③④①9。下列關于有機化合物的說法正確的是（ )A。 乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同B。 葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6,二者互為同分異構體C。 不含其他雜質的油脂屬于純凈物D. 石油裂化和油脂皂化都是化學變化，而石油的分餾和煤的干餾都是物理變化10。下列關于有機物的敘述正確的是（ ）A。 1,2—二氯乙烷在NaOH水溶液中發(fā)生消去反應得到乙炔B。 石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物C。 由CH2= CH-COOCH3合成的聚合物為D. 能與NaOH溶液反應且分子式為C2H4O2的有機物一定是乙酸11。丁腈橡膠的結構簡式為，具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性能,合成丁腈橡膠的原料是()①CH2=CH—CH=CH2②CH3—CC—CH3③CH2=CH-CN④CH3—CH=CH-CN⑤CH3—CH=CH2⑥CH3—CH=CH—CH3A.③⑥ B。②③ C。①③ D.④⑤12。以下說法正確的是( ）A. 標準狀況下,將22.4L二氧化硫和ll。2L氧氣混合在密閉容器中，在催化劑作用下加熱充分反應后，生成三氧化硫分子數(shù)為NAB. lmol二氧化硅中，含有的氧原子數(shù)為2NA, 含有的Si—O鍵為4NAC。 lL0.lmol/L的FeCl3溶液，若完全水解，則生成的Fe(OH)3膠體粒子的數(shù)目為0.lNAD。 常溫常壓下,17g甲基(-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA 13.下列選項中的物質所含指定原子數(shù)目一定相等的是( )A. 溫度和壓強不同，相同質量的N2O和CO2兩種氣體的總原子數(shù)B. 等溫等壓下,相同體積的C2H4和C2H2、C2H6的混合氣體的總原子數(shù)C. 等溫等壓下，相同體積的O2和O3兩種氣體中的氧原子數(shù)D.相同物質的量、不同體積的NH3和CH4兩種氣體中的氫原子數(shù)14。 在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是( ）A.酸性溶液中：K+、Fe3+ 、Cl— 、SO42-B. 在無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3—、SO42— C. 含有0.lmol/LAl3+的溶液中:Na+、K+、HCO3-、Cl-D. 室溫下，pH=l的溶液中：Na+、Fe2+ 、NO3—、SO42—15.下列指定反應的離子方程式正確的是（ )A。 向氫氧化鈉溶液中通入足量的SO2氣體:2OH—+SO2=SO32—+H2OB。 NaClO將污水中的NH3氧化成N2:3ClO—+2NH3=N2↑+3Cl-+3H2OC. 酸性條件下，用H2O2將Fe2+轉化為Fe3+：H2O2+Fe2++2H+=Fe3++2H2OD. Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應:Ca2++2HCO3-+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—16.現(xiàn)有三個氧化還原反應：(1)2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2(2）2FeCl2+Cl2= 2FeCl3（3）2KMnO4+16HC1（濃）=2KC1+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I-共存，要除去I-而又不影響Fe2+和Cl—，可加入的試劑是（ )A。 Cl2 B. FeCl3 C。 KMnO4 D。 HCl二、填空題（共四題，滿分52分）17. (14分)(1） H2S中心原子的雜化類型為 雜化，比較H2O與H2S分子的沸點，其中沸點較高的是(2） 某種單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，信息如下：序號堆積方式晶胞棱長(cm)I面心立方aII體心立方b則方式I 與方式II中原子配位數(shù)之比為 ,晶體密度之比為（3） 實驗室配制250mL1.0mol?L-1H2SO4溶液，回答下列問題。①所需的儀器除了需要玻璃棒、燒杯，量筒之外，還需要 ②通過計算，需要用量筒量取密度為1.84g/mL， 質量分數(shù)為98%的濃H2SO4的體積是 mL, 若量取濃硫酸時仰視，則最后所配成的稀硫酸的濃度 （填偏高、偏低或無影響）18。 （12分)（一) KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表示為：2KC1O3+4HC1（濃）==2KC1+2ClO2↑+Cl↑2+2H2O.（1） 該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為 (2） 濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是 (填序號）.A. 只有還原性 B。 還原性和酸性 C。 只有氧化性 D。 氧化性和酸性（3） 若產(chǎn)生0.1molCl2, 則轉移的電子的物質的量為 mol.（二）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件.某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧.實驗步驟及測定原理如下：I。 取樣、氧的固定將水樣與Mn（OH）2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。II。 酸化將固氧后的水樣酸化,MnO（OH）2被I-還原為Mn2+III. 用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32—+I2=2I—+S4O62—).回答下列問題：(1) 寫出步驟II的離子反應方程式 (2） 取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol?L-1 Na2S2O3 溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是 ，且半分鐘內(nèi)不變色。若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為mg?L—119。 （14分）粘合劑M的合成路線如下圖所示:完成下列填空：（1) 寫出A和D的結構簡式. AD(2） 寫出⑦的反應類型：(3)寫出②的反應條件：（4) 反應③和⑤的目的是（5） C的具有相同官能團的同分異構體共有 種（不包括C本身）（6） 寫出D在堿性條件下水解的化學反應方程式：20。 （12分）亞氯酸鈉（NaC1O2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO3?3H2O；②純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下較安全；③HClO2可看成是強酸；④ClO2常溫下為氣態(tài)。(1） 160g?L-1NaOH溶液的物質的量濃度為mol?L—1，若要計算該溶液溶質的質量分數(shù),還需要的一個條件是 。(2） 在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 （填序號）。A。 將SO2氧化成SO3，增強酸性B。 稀釋ClO2以防止爆炸C. 將NaClO3氧化成ClO2(3) ClO2發(fā)生器中發(fā)生的化學反應方程式為吸收塔內(nèi)的反應的離子反應方程式為，(4) 吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl 所用還原劑的還原性應適中.除H2O2外，還可以選擇的還原劑是（填序號）。A. Na2O2 B. Na2S C。 FeCl2 D。 O32019—2020學年度下學期沈陽市郊聯(lián)體期末考試高二試題化學參考答案單項選擇題BCCCCADABBCBAABB填空題（共14分）sp3H2O3：22b3：a3①250mL容量瓶和膠頭滴管②13。6偏高（共12分）（一）（1）1:1B0.2（二)MnO（OH）2+4H++2I—=Mn2