化學(xué)選修四化學(xué)平衡圖像匯總

第四課時(shí)化學(xué)平衡圖像分析整理課件考綱要求1、了解平衡圖像類型2、掌握平衡圖像解題思路、方法與技巧整理課件（1）、

看懂圖像

面：圖像形狀，橫、縱坐標(biāo)的含義線：走向，變化趨勢(shì)點(diǎn)：起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)是否需作輔助線（等溫線、等壓線）定量圖像中有關(guān)量的多少

解題思路A%T0AABCtc0.40.30.20.1整理課件（2）聯(lián)想規(guī)律，作出判斷

_______濃度

_______壓強(qiáng)速率增大

_______溫度加________解題思路增大增大升高催化劑氣體體積減小吸熱正增加反應(yīng)物濃度，減少生成物濃度，向_____反應(yīng)方向移動(dòng)增大壓強(qiáng)，向__________的方向移動(dòng)升高溫度，向________方向移動(dòng)平衡移動(dòng)整理課件tcCAB①反應(yīng)物濃度減小，②生成物濃度增大；③變量比等于計(jì)量數(shù)之比，④會(huì)書寫化學(xué)方程式，⑤計(jì)算反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率。各類圖象的歸納小結(jié)：1、濃度-時(shí)間圖：①加入催化劑；②對(duì)△n=0的氣體體系，增大壓強(qiáng)；v逆t1

tvv正2、速率-時(shí)間圖：整理課件DV正V逆VtAV正V逆VtBV逆V正VtCV正V逆Vt2、速率-時(shí)間圖：V正V逆AtVV逆V正BVtV正V逆CVtV逆V正DVt升高T或增大P降低T或減小P一點(diǎn)連續(xù)、一點(diǎn)突躍是濃度變化對(duì)平衡影響的特征。整理課件tA的轉(zhuǎn)化率T1T2解題思路：先從拐點(diǎn)向橫軸作垂線：先拐先平，數(shù)值大。tT1T2A%再從拐點(diǎn)向縱軸作垂線：

①分析溫度、壓強(qiáng)升高時(shí)，轉(zhuǎn)化率或含量的變化，

②判斷平衡移動(dòng)的方向，從而確定反應(yīng)的熱效應(yīng)或物質(zhì)計(jì)量數(shù)。3、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度/壓強(qiáng))圖整理課件TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa兩個(gè)變量影響平衡：①直接看橫軸：溫度升高，看任意一條線圖象的變化趨勢(shì)，得知溫度對(duì)平衡的影響。②再向橫軸作垂線：（即在等溫時(shí)），得知壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響。4、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：定一議二整理課件例題:下圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)+Z(g)，△H<0，在某溫度時(shí)的濃度隨時(shí)間變化的曲線,下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是A.第6min后，反應(yīng)就終止了B.X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C.若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D.若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減少以物質(zhì)的量(濃度)—時(shí)間圖像描述可逆反應(yīng)達(dá)平衡的過程

0.20.40.60.81.002468t/minc/(mol/L)整理課件在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是（）A.t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍D.t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡B.t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡C.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率AD整理課件例題：對(duì)于可逆反應(yīng)ｍA(g)＋ｎB(s)C(g)＋ｑD(g)反應(yīng)過程中，其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物Ｄ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ｄ％與溫度Ｔ或壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)判斷下列說法正確的是Ａ．降溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

Ｂ．使用催化劑可使D%有所增加

Ｃ．化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)ｍ＜ｐ＋ｑ

Ｄ．B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)以物質(zhì)的量(轉(zhuǎn)化率)—時(shí)間圖像描述溫度或壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響

D%tT1T2D%tP1P2整理課件練習(xí)、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（）A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體B、正反應(yīng)吸熱，L是固體C、正反應(yīng)放熱，L是氣體D、正反應(yīng)放熱，L是固體或液體C整理課件mM(s)+nN(g)pQ(g)；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。在一定溫度下平衡時(shí)N%與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，下列有關(guān)敘述正確的是A．A點(diǎn)時(shí)混合物的V正>V逆B．A點(diǎn)比B點(diǎn)反應(yīng)速率快C．n>pD．m+n>pN%壓強(qiáng).BA.變式P1P2整理課件X(g)+Y(g)2Z(g)；△H<0，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線為Z%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaABCD變式整理課件例下列反應(yīng)符合下圖p-v變化曲線的是A.H2(g)+I2(g)2HI(g)B.3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)D.CO(g)+C(s)2CO(g)由速率-壓強(qiáng)(溫度)圖像描述平衡移動(dòng)時(shí)正逆反應(yīng)速率的變化

V(正)V(逆)VP平衡點(diǎn)整理課件下列反應(yīng)符合下圖T-v變化曲線的是A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0B．N2O3(g)NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞0C．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(aq)＋NO(g)；ΔH＜0D．2CO(g)CO2(g)＋C(s)；ΔH＜0V(正)V(逆)VT平衡點(diǎn)變式整理課件

混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量—溫度(壓強(qiáng))圖像

例:可逆反應(yīng)2A+B2C(g)(正反應(yīng)放熱)，隨溫度變化氣體平均摩爾質(zhì)量如圖所示，則下列敘述正確的是（）A．A和B可能都是固體B．A和B一定都是氣體C．若B為固體，則A一定是氣體D．A和B不可能都是氣體E．A和B可能都是氣體平均摩爾質(zhì)量溫度整理課件

練習(xí)1、如圖所示，圖中a曲線表示X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)+Q的反應(yīng)過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（）0Z%tabA.加入催化劑B.增大Y的濃度C.降低溫度D.增大體系壓強(qiáng)A.D整理課件如圖，條件一定時(shí)