化學(xué)三大守恒

第三章水溶液中的離子平衡

第三節(jié)鹽類的水解

第五課時(shí)13一月2023整理課件如：HCl＝H＋+Cl－電解質(zhì)的電離強(qiáng)電解質(zhì)____電離，只有電解質(zhì)____、沒有電解質(zhì)____。完全離子分子弱電解質(zhì)通常只有________電離，既有電解質(zhì)____、也有電解質(zhì)____。很少部分分子離子二元弱酸分____電離，以第___步電離為主，第___步遠(yuǎn)遠(yuǎn)弱于第___步電離。兩步一二一【知識(shí)大梳理】水的電離水也是一種____的電解質(zhì)。水的離子積常數(shù)適用于_____________。極弱純水和稀溶液如：NH3?H2O

NH4＋+OH－如：H2CO3

H＋+HCO3－(弱)

HCO3－

H＋＋CO32－(極弱)酸和堿會(huì)抑制水的電離整理課件鹽類的水解弱堿陽離子水解生成____分子和____離子，溶液呈___性：c(H＋)___c(OH－)。弱堿H＋酸＞二元弱酸根分____水解，以第___步水解為主，第___步遠(yuǎn)遠(yuǎn)弱于第___步水解。兩步一二一既能____、又能____，溶液的酸堿性取決于____________________。電離酸式弱酸根電離和水解的相對(duì)強(qiáng)弱一元弱酸根水解生成____分子和_____離子，溶液呈___性：c(H＋)___c(OH－)

。弱酸OH－堿＜水解如：NH4＋+H2O

NH3·H2O+H＋如：CH3COO－+H2O

CH3COOH+OH－如：CO32－+H2O

HCO3－+OH－(弱)

HCO3－+H2O

H2CO3+OH－(極弱)水解促進(jìn)水的電離如：HCO32－

H＋+CO32－

(更弱)呈__性

HCO3－+H2O

H2CO3+OH－(弱)堿整理課件復(fù)習(xí)：電荷守恒NH4Cl:Na2CO3:NH4+、Cl-、H+、OH-、H2O、NH3.H2ONa+、HCO3-、CO32-、H+、OH-、H2O、H2CO3c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)CH3COONa:CH3COO-、Na+、H+、OH-、H2O、CH3COOHc(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)NaHCO3:Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-、H2O、H2CO3c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)整理課件【小結(jié)1】電荷守恒電荷守恒式中只有離子，沒有分子。易失分點(diǎn)：多元弱酸根或多元弱堿陽離子的離子濃度前忘記加系數(shù)。整理課件2．物料守恒：原理：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，電解質(zhì)在水溶液中電離或水解的前后，雖然離子、分子的種類和數(shù)目會(huì)發(fā)生變化，但原子的____和____守恒。種類數(shù)目整理課件請(qǐng)找出下列溶液中非氫非氧原子的個(gè)數(shù)比NH4Cl:NH4+、Cl-、H+、OH-、H2O、NH3.H2Oc(Cl-)=c(NH4+)總=c(NH4+)+c(NH3.H2O)CH3COONa:n(CH3COO)：n(Na)=1:1CH3COO-、Na+、H+、OH-、H2O、CH3COOHc(Na+)=c(CH3COO)總=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)n(N)：n(Cl)=1:1整理課件Na2CO3:Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-、H2O、H2CO3c(Na+)=2c(CO32-)總=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]n(Na)：n(C)=2:1NaHCO3:Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-、H2O、H2CO3n(Na)：n(C)=1:1c(Na+)=c(CO32-)總=[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]整理課件【小結(jié)2】物料守恒選擇題中：物料守恒式中一定沒有H+和OH-,填空題中：找準(zhǔn)非氫非氧元素的原子守恒（注意：CH3COO看成整體1）練習(xí)：練習(xí)冊(cè)P691D；活頁P(yáng)1216B整理課件3．質(zhì)子守恒：【質(zhì)子：指__________】原理：是物料守恒(質(zhì)量守恒)的特例。即H2O分子自身電離出的

與

相等。或者電解質(zhì)電離或水解時(shí)，電解質(zhì)的分子、離子結(jié)合H＋的總數(shù)等于失去H＋的總數(shù)。H＋或H3O＋H＋OH－解題方法：2種。1.得失質(zhì)子法（對(duì)基礎(chǔ)要求較高，要能熟悉寫出各種電離或水解方程式。2.質(zhì)子守恒=電荷守恒-物料守恒(消元法：消去強(qiáng)酸根離子或強(qiáng)堿陽離子）整理課件CH3COONa溶液Na+是強(qiáng)堿陽離子，既不能得質(zhì)子，又不能失質(zhì)子+H+CH3COOH+H+H3O+一律簡(jiǎn)寫為H+-H+OH-質(zhì)子守恒：[H+]+[CH3COOH]=[OH-]整理課件NH4Cl溶液Cl-是強(qiáng)酸陰離子，既不能得質(zhì)子，又不能失質(zhì)子+H+H3O+一律簡(jiǎn)寫為H+-H+OH-質(zhì)子守恒：[H+]=[OH-]+[NH3.H2O]-H+NH3.H2O整理課件HCO3-Na2CO3溶液Na+是強(qiáng)堿陽離子，既不能得質(zhì)子，又不能失質(zhì)子+H++H+H3O+一律簡(jiǎn)寫為H+-H+OH-質(zhì)子守恒：[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[OH-]+2H+H2CO3整理課件NaHCO3溶液Na+是強(qiáng)堿陽離子，既不能得質(zhì)子，又不能失質(zhì)子+H+H2CO3+H+H3O+一律簡(jiǎn)寫為H+-H+OH-質(zhì)子守恒：[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-]-H+CO32-整理課件【小結(jié)3】質(zhì)子守恒選擇題中：既有離子，又有分子。（一定沒有強(qiáng)離子）填空題中：1.明確溶液中哪些微粒結(jié)合H+(或OH-）及結(jié)合的數(shù)目；2.哪些微粒電離出H+(或OH-)及電離的數(shù)目；3.電荷守恒-物料守恒練習(xí)：活頁P(yáng)1216C整理課件【例2】請(qǐng)寫出NaHCO3溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系【分析】在NaHCO3溶液中：H2O、HCO3－結(jié)合質(zhì)子后變成H2CO3、H3O+（H+）H2O、HCO3－為失去質(zhì)子后分別變成OH－、CO32－；故：n(H+)+n(H2CO3)＝n(OH－)+n(CO32-)即：c(H+)+c(H2CO3)＝c(OH－)+c(CO32-)【注意】也可以通過電荷守恒式和物料守恒式推出質(zhì)子守恒式。整理課件【例2】請(qǐng)寫出NaHCO3溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系【分析】可以通過物料守恒式和電荷守恒式推出質(zhì)子守恒表達(dá)式。在NaHCO3溶液中：物料守恒：c(Na＋)=c(HCO3－)+c(H2C