高一化學(xué)混合物的分離和提純

P5思考與交流:

1、沙里淘金?分離鐵屑和沙？沙子和金子的物理性質(zhì)(比重)的不同；鐵屑可被磁鐵吸引2、如何運(yùn)用我們學(xué)過的分離和提純的方法來提純粗鹽(含有NaCl,不可溶性的泥沙,可溶性的CaCl2、MgCl2以及硫酸鹽)?思考:1、如何自制豆腐？二、混合物的分離和提純回顧:

1、過濾與蒸發(fā)：蒸發(fā)操作過濾實(shí)驗(yàn)1－1粗鹽提純1、溶解

①原理：(目的)2、過濾：將不溶性固體物質(zhì)從液體中分離出來3、蒸發(fā)：原理：(目的)減少溶劑，濃縮溶液，由不飽和到飽和以至溶質(zhì)析出的過程。(分離溶質(zhì)和溶劑)②過濾操作需要哪些儀器？③進(jìn)行過濾操作時(shí)要注意哪些問題？一貼二低三靠蒸發(fā)操作①蒸發(fā)的目的是什么？②蒸發(fā)操作需要哪些儀器？③蒸發(fā)操作時(shí)的注意事項(xiàng)？

*加入的液體不超過蒸發(fā)皿容積的2/3。*蒸發(fā)過程中要用玻棒不斷攪拌（以防溶液因局部過熱而造成液滴飛濺）。*加熱至剩余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干。*熱的蒸發(fā)皿不可直接放在實(shí)驗(yàn)桌上，要墊上石棉網(wǎng)。分離溶質(zhì)和溶劑，得到溶質(zhì)思考：3、通過溶解、過濾、蒸發(fā)操作之后，得到的固體就是純凈的食鹽了嗎？

粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）過濾不溶性雜質(zhì)(泥沙)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液(含SO42-)如何檢驗(yàn)SO42-?實(shí)驗(yàn)1－2討論：1、反應(yīng)方程式？2、稀鹽酸酸化的作用是？排除CO32－，SO32-離子的干擾Ba2++SO42-==BaSO4↓SO42-的檢驗(yàn)：

操作：先加入稀HCl

酸化，再加入可溶性鋇鹽（BaCl2）溶液?，F(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀（BaSO4）。結(jié)論：存在SO42-離子。總結(jié)：排除CO32－，SO32-,Ag＋離子的干擾(對(duì)于未知溶液)29/30離子的檢驗(yàn)：1、原理：根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、氣味、密度等）或化學(xué)性質(zhì)（生成氣體↑、沉淀↓等特殊現(xiàn)象）2、步驟：（1）先對(duì)試樣的外觀進(jìn)行觀察（顏色、狀態(tài)）（2）將試樣（固體）配成溶液，取出少許進(jìn)行檢驗(yàn)（3

）選擇合理的試劑（反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯）（4）注意排除某些共有現(xiàn)象的干擾。如何除去ＮaＣl的雜質(zhì)對(duì)于NaCl要除去可溶性雜質(zhì)離子是:Ca2+Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:變成不溶性雜質(zhì)、氣體或水；盡量不引入新雜質(zhì)Na2CO3NaOHBaCl2為了能完全除去雜質(zhì)離子，加入的除雜試劑必須過量引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+如何除去新引入的雜質(zhì)？P7思考與交流（1）P7思考與交流（2）加入除雜試劑的順序可以是：BaCl2→NaOH→Na2CO3

→HCl也可以是:

BaCl2→Na2CO3

→NaOH→HClNaOH→BaCl2→Na2CO3

→HCl

1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理2、最后加入的鹽酸只能適量除雜和檢驗(yàn)的區(qū)別：檢驗(yàn)：設(shè)法排除其它離子的干擾以確定某種離子的存在。除雜：為取得較純凈的目標(biāo)物質(zhì)，加入試劑將其他物質(zhì)除去。試劑加入要過量，且過量試劑的新雜質(zhì)離子要在后續(xù)操作中除去。除雜需要考慮：試劑的選擇；試劑加入的先后順序；試劑用量；試劑過量后的處理。注意：1、除雜原則：不增、不減、易分、易復(fù)原。2、除雜方法：雜轉(zhuǎn)純，雜變沉，化為氣P5學(xué)與問習(xí)題:1.實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒,分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的:溶解時(shí):;過濾時(shí):;蒸發(fā)時(shí):.練習(xí):1.實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒,分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的:溶解時(shí):;過濾時(shí):;蒸發(fā)時(shí):攪拌,加速固體的溶解引流，將待濾液體引入漏斗中攪拌,防止局部受熱不均而造成液滴或晶體飛濺出來.2.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液,下列可以使用的方法為().A.加入過量的Na2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸.B.加入過量的K2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸.C.加入過量的Na2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸.D.加入過量的K2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸.D3、某KNO3溶液中含雜質(zhì)KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，現(xiàn)欲除去雜質(zhì)，得到純凈的KNO3溶液，則加入試劑的正確順序是：A、Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B、K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C、Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3D、AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3CD思考：

1）自來水中可能含有什么樣的雜質(zhì)？2）聯(lián)系SO42－檢驗(yàn)的方法，參考課本P110溶解性表，想想如何檢驗(yàn)自來水中的Cl－？Cl-的檢驗(yàn)：

操作：取樣，先加入幾滴稀HNO3

酸化，再加入幾滴AgNO3溶液?，F(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。結(jié)論：存在氯離子。排除CO32-離子的干擾思考：3）如何自制蒸餾水？1.原理——利用液態(tài)混合物（互溶）中各組分沸點(diǎn)的不同，加熱使其某一組分變成蒸氣，經(jīng)過冷凝后再變成液體，從而跟其他組分分開，目的是將易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)除去.蒸餾2.裝置冷凝管圓底燒瓶牛角管錐形瓶溫度計(jì)思考與交流：1、列舉實(shí)驗(yàn)中即課本圖1－4所用的儀器名稱，想一想它們都有哪些主要用途？2、在蒸餾燒瓶中要加入少量碎瓷片，它的作用是什么？3、冷凝管中水的流向如何？3.注意事項(xiàng):4.燒瓶底加墊石棉網(wǎng)1.溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處2.冷凝水，下口進(jìn)，上口出3.投放沸石或碎瓷片防暴沸蒸餾燒瓶:盛液體積1/3<V<2/330酒精和水的混合物能否用蒸餾法分離？先蒸餾出來的是什么組分？確定是否符合蒸餾條件?互溶液體混合物——酒精與水以任意比互溶各組分沸點(diǎn)不同——酒精78℃，水100℃沸點(diǎn)（）的組分先蒸出低31/324.蒸餾法的應(yīng)用海水淡化蒸餾法除此之外,還有反滲透法、電滲析法、離子交換法、冰凍法。反滲透法電滲析法29練習(xí)：4、選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上：A、加熱分解法B、結(jié)晶法C、分液法D、蒸餾法E、過濾法分離飽和食鹽水與沙子的混合物從硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提取KNO3

分離水和植物油的混合物分離四氯化碳和甲苯的混合物（兩者互溶，沸點(diǎn)分別為76.75℃和110.6℃）EBCD5、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是：A．加熱完畢時(shí)，立即用冷水沖洗試管B．過濾時(shí)可用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度C．蒸發(fā)時(shí)，加入的液體不超過蒸發(fā)皿容積的2/3D．在做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球浸沒在液體里C

西紅柿湯西紅柿加食用油翻炒,然后加水煮沸，再加鹽。討論油層更紅液體分層且油層在上方色素在油中的溶解度明顯大于在水中的溶解度食用油將番茄中的番茄紅素富集，使油層的色澤更紅。原理：油、水互不相溶且ρ油＜ρ水油層色素濃度更大萃取可用于化學(xué)上的分離操作欲獲取上層的紅油，可如何操作？舀出小心傾倒滴管吸出……分液?jiǎn)栴}儀器介紹分液漏斗分液漏斗——用于分離互不相溶的液體。普通漏斗長(zhǎng)頸漏斗(梨形)分液漏斗(球形)思考1.分液漏斗使用之前要檢驗(yàn)是否漏水，如何檢驗(yàn)？2.為何要振蕩？振蕩過程中還有一步什么操作？3.靜置分層之后，為什么要打開上口的玻璃塞？液體分別是如何倒出的？實(shí)驗(yàn)1-4:如何從碘水中提取碘？1.2.使液體充分接觸；打開活塞，放出產(chǎn)生的氣體。3.使漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等，便于液體流出。下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出。實(shí)驗(yàn)1-4:如何從碘水中提取碘？水（H2O）苯（C6H6）四氯化碳（CCl4）碘（I2）棕黃→褐色

紫紅色

紫紅色

表一：碘溶解于不同溶劑中的顏色水（H2O）苯（C6H6）四氯化碳（CCl4）碘（I2）

0.029g

14.1g

2.9g

表二：碘在不同溶劑中的溶解度(25℃)密度：水1.0g/ml；苯0.88g/m；四氯化碳1.59g/ml

碘水與CCl4剛剛混合靜置以后用力振蕩為什么會(huì)出現(xiàn)顏色的轉(zhuǎn)變？∵I2從原先的水層中轉(zhuǎn)移到了CCl4中。萃取利用某種物質(zhì)（溶質(zhì)）在①互不相溶的溶劑里②溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中萃取出來。碘（I2）水和四氯化碳水四氯化碳萃取劑的選擇條件：1.萃取劑與原溶劑互不相溶、不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2.溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度3.溶質(zhì)與萃取劑不發(fā)生任何反應(yīng)分液：把兩種互不相溶的液體分開如：分離水與植物油分離氯化鈉溶液與苯2.分液漏斗中盛有已分層的有機(jī)溶劑和水的混合液，但不知道哪一層液體是水層。試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。例題1.碘易溶于酒精，能否用酒精將碘水中的碘萃取出來？練習(xí)：1、下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯(cuò)誤的是：A、分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒