2021-2022學(xué)年湖南省湘潭市湘鄉(xiāng)潭橋中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

2021-2022學(xué)年湖南省湘潭市湘鄉(xiāng)潭橋中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分子式為C8H14N2O5的二肽,經(jīng)水解后得到丙氨酸和另一種氨基酸A,則A的分子式為（

）A.C5H7NO3

B.C5H9N2O5

C.C5H9NO2

D.C5H9NO4參考答案：D2.對于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是參考答案：D略3.下列關(guān)于價電子構(gòu)型為3s23p4的粒子描述正確的是（）A．它的元素符號為OB．它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C．它可與H2生成液態(tài)化合物D．其電子排布圖為：參考答案：B解：A．價電子構(gòu)型為3s23p4的元素是16號元素S，氧元素的價電子構(gòu)型為：2s22p4，故A錯誤；B．S是16號元素，原子核外有16個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，S原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，故B正確；C．硫和氫氣化合生成的硫化氫是氣體而不是液體，故C錯誤；D．當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同，所以3p能級上電子排布圖違反洪特規(guī)則，故D錯誤；故選：B．4.煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界上最重要的化石燃料，下列關(guān)于它們的描述不正確的是A．燃燒時都會放出熱量

B．都是混合物

C．都是重要的化工原料

D．都是可再生能源參考答案：D略5.下列四種元素中，其單質(zhì)的氧化性最強的是

（

）A．基態(tài)原子含有未成對電子最多的第三周期元素B．位于元素周期表中第三周期第ⅢA族的元素C．基態(tài)原子最外層電子排布為2s22p6的元素D．基態(tài)原子最外層電子排布為3s23p5的元素參考答案：D略6.要確定溶液的酸堿度，可以使用

A.石蕊試液

B.酚酞試液

C.pH試紙

D.藍(lán)色石蕊試紙參考答案：C7.圖所示為8000C時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化只從圖上分析不能得出的結(jié)論是

A．A是反應(yīng)物

B．前2minA的分解速率為0.1mol?L-1?min-1 C．達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．達(dá)平衡后，若增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動

參考答案：C8.下列關(guān)于Na和Na+的敘述中,錯誤的是(

) A．它們相差一個電子層 B．它們的化學(xué)性質(zhì)相似 C．鈉原子、鈉離子均為同一元素 D．灼燒時，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色參考答案：B9.下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是

（

）A、Al（OH）3→Al2O3

B、Al2O3→Al（OH）3C、Al→AlO2－

D、Al3+→Al（OH）3參考答案：B10.如圖是氯化銫晶體的晶胞示意圖(晶體中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元)，已知晶體中2個最近的Cs＋核間距為acm，氯化銫(CsCl)的相對分子質(zhì)量M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為()A.g·cm－3

B.g·cm－3

C.g·cm－3

D.g·cm－3參考答案：C氯離子位于頂點，晶胞中數(shù)目為8×=1，銫離子位于體心，數(shù)目為1，即一個晶胞中含有一個氯離子和一個銫離子，則一個晶胞質(zhì)量為g，2個最近的Cs-離子核間距為acm，即晶胞邊長為acm，則晶胞體積為：a3cm3，則密度為g?cm-3，故選C。

11.在一恒定容積的容器中充入4molA和2molB發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?ξΧ（γ），達(dá)到平衡后，Χ的體積分?jǐn)?shù)為Ω%，若維持容積和溫度不變，按1.2μολΑ、0.6μολΒ和2.8μολΧ為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，Χ的體積分?jǐn)?shù)仍為Ω%，則ξ的＜為（）A．只能為2 B．只能為3C．可能為2，也可能為3 D．無法確定參考答案：C考點：化學(xué)平衡的影響因素；等效平衡．分析：恒溫恒容下，開始充入4molA和2molB與開始充入1.2molA、0.6molB和2.8molX達(dá)到平衡后，X的體積分?jǐn)?shù)為Ω%，說明為完全等效平衡，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=4mol、n（B）=2mol，據(jù)此解答．解答：解：恒溫恒容下，開始充入4molA和2molB與開始充入1.2molA、0.6molB和2.8molX達(dá)到平衡后，X的體積分?jǐn)?shù)為Ω%，說明為完全等效平衡，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=4mol、n（B）=2mol，故1.2mol+×2=4mol，解得x=2，但是對于反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等的反應(yīng)，物質(zhì)的投料比等于化學(xué)計量數(shù)之比，也是等效平衡，所以x=3也是正確的．故選C．點評：本題考查化學(xué)平衡計算、等效平衡等，難度中等，恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體體積不等，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應(yīng)物質(zhì)滿足等量；反應(yīng)前后氣體體積相等，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應(yīng)物質(zhì)滿足等比12.下列屬于酚類化合物的是參考答案：A略13.有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的①Na2CO3溶液

②CH3COONa溶液

③NaOH溶液各25mL，，下列說法正確的是(

)

A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①

D．若升高溫度，則②的pH減小參考答案：CA．等濃度時強堿的pH最大，強堿弱酸鹽中對應(yīng)的酸性越強，水解程度越小，碳酸氫根離子的酸性小于醋酸，所以3種溶液pH的大小順序是③＞①＞②，錯誤；B．稀釋時強堿的變化程度大，所以三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③，錯誤；C．分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，①中溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl，②中溶質(zhì)為NaCl、CH3COOH，③中溶質(zhì)為NaCl，而HCO3－

離子水解顯堿性，所以pH最大的是①，正確；D．水解是吸熱過程，升高溫度，水解平衡正向移動，氫氧根離子濃度增大，堿性增強，②的pH增大，錯誤；選C。14.．國家核事故應(yīng)急協(xié)調(diào)委員會2011年4月4日權(quán)威發(fā)布：我國內(nèi)地31個省、自治區(qū)、直轄市部分地區(qū)空氣中監(jiān)測到來自日本核事故釋放出的極微量人工放射性核素131I。下列有關(guān)說法正確的是A．131I與127I互為同素異形體。B．131I比127I多4個質(zhì)子C．131I與127I是同一核素

D．131I與127I互為同位素

參考答案：D略15.在乙酸、乙醇、乙酸乙酯、水構(gòu)成的平衡體系中，加入少量含18O的水：H218O，一段時間后，可以檢測到18O在哪些物質(zhì)中A．乙酸、乙酸乙酯、水

B．乙醇、乙酸乙酯、水

C．乙醇、水

D．乙酸、水參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.環(huán)己酮是重要化工原料，是制造尼龍、己內(nèi)酰胺和己二酸的主要中間體。實驗

室常用鉻酸氧化環(huán)己醇制備，但鉻酸較貴且污染環(huán)境。某化學(xué)興趣嘗試用中學(xué)化學(xué)更常見的次氯酸鈉代替鉻酸制備環(huán)己酮。有關(guān)物質(zhì)信息、實驗流程及實驗裝置如下：環(huán)己酮：無色或淺黃色透明液體，有強烈的刺激性臭味，密度（相對水=1）：0.95，熔點：-45℃，沸點：155℃，溶解度（100mLH2O）：2.4g（31℃）。

主反應(yīng)：(1)回答下列問題：儀器A的名稱是

。(2)在反應(yīng)開始的5min，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有

、

。(3)加入足量的飽和NaHSO3溶液時發(fā)生主要反應(yīng)是

（用離子方程式表示）。(4)①在實驗流程兩次蒸餾中都用到沸石防暴沸，下列關(guān)于沸石的說法正確的是

。A．實驗室沸石也可用碎瓷片等代替B．如果忘加沸石，可速將沸石加至將近沸騰的液體中C．當(dāng)重新進(jìn)行蒸餾時，用過的沸石可繼續(xù)使用D．沸石為多孔性物質(zhì)，可使液體平穩(wěn)地沸騰②為將餾出液的pH調(diào)至中性，可以加入的試劑是

。A.稀鹽酸

B.無水碳酸鈉

C.濃硫酸

D.氫氧化鈉固體(5)調(diào)節(jié)pH后還需加入精制食鹽，其目的是

，“取有機層”時使用的主要儀器是

。參考答案：⑴三頸燒瓶(1分)

⑵攪拌器攪拌(2分)；緩慢滴加NaClO溶液。(2分)⑶ClO－+HSO3－=Cl－+H++SO42－（2分）

⑷①AD

②BD

（每空2分，多選不得分）⑸降低環(huán)己酮的溶解度，有利于環(huán)己酮分層。（2分）；分液漏斗（2分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；根據(jù)圖回答：（1）壓強P1比P2

（填大或小）；

（2）（a+b）比（c+d）

（填大或?。?；（3）溫度t1℃比t2℃

（填高或低）；（4）正反應(yīng)為

反應(yīng)。參考答案：（1）??；（2）小；（3）高；（4）吸熱。18.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·cm－3的濃硫酸，用蒸餾水稀釋到9.2mol/L的硫酸，則其質(zhì)量分?jǐn)?shù)

49%（填＞、＜、＝）。參考答案：＞略19.硅是一種重要的非金屬單質(zhì)，硅及其化合物的用途非常廣泛。根據(jù)所學(xué)知識回答硅及其化合物的相關(guān)問題。（1）.基態(tài)硅原子的核外電子排布式為*ks5*u

。（2）.晶體硅的微觀結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶體硅中Si-Si鍵之間的夾角大小約為______。（3）.下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（

）

A..最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子

B.最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子

C.存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個頂角（4）下表列有三種含硅物質(zhì)（晶體）的熔點：物質(zhì)SiO2SiCl4SiF4熔點/℃1610－69－90簡要解釋熔點差異的原因：①SiO2和SiCl4：__________________________________________________________；②SiCl4和SiF4：__________________________________________________________________________________________________________________________。（5）“神七”字航員所穿出倉航天服是由我國自行研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要成分是由一種由硅及其同主族相鄰短周期