福建省龍巖市龍中學(xué)學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

福建省龍巖市龍中學(xué)學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列試紙使用時,不宜先用水潤濕的是A、pH試紙

B、紅色石蕊試紙

C、淀粉碘化鉀試紙

D、藍(lán)色石蕊試紙參考答案：A2.制取一氯乙烷最好采用的方法是(

)A．乙烷和氯氣反應(yīng)

B．乙烯和氯氣反應(yīng)C．乙烯和氯化氫反應(yīng)

D．乙烷和氯化氫反應(yīng)參考答案：C 3.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)，所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實驗?zāi)康氖?/p>

混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))試劑（足量）分離方法A苯（苯酚）濃溴水過濾B乙烷（乙烯）H2催化劑、加熱C乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液D乙酸（乙醛）新制Cu(OH)2過濾參考答案：C略4.10mL某氣態(tài)烴在80mL中充分燃燒，得到液態(tài)水和體積為65mL的混合氣體（氣體體積均在相同條件下測定），該氣態(tài)烴不可能是A．丙烷

B．乙烷

C．丙烯

D．丁炔參考答案：A5.20世紀(jì)26年代，就有人預(yù)言可能存在由4個氧原子組成的氧分子(O4)，但一直沒有得到證實。最近，意大利一所大學(xué)的科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制造出了這種新型氧分子，并用質(zhì)譜儀探測到了它的存在。下列敘述中正確的是

A．O4是一種新型的化合物

B．一個O4分子中含有2個O2分子

C．O4和O2的性質(zhì)完全相同

D．O4和O2混合形成的是混合物參考答案：D6.第一次沖擊“有機(jī)物就是有生命力的物質(zhì)”的科學(xué)家及其制成的物質(zhì)是（）

A．杜康，酒精

B．維勒，尿素

C．諾貝爾，雷管

D．凱庫勒，苯參考答案：B略7.關(guān)于CO2說法正確的是A.

碳原子采取sp雜化。

B.

CO2是正四面體型結(jié)構(gòu)。C.

干冰是原子晶體。

D.

CO2為極性分子。參考答案：A8.下列有關(guān)離子方程式與所述事實相符且正確的是（

）A.用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O4H＋＋O2↑＋2CuB．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2OC．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OD．氯氣和水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－參考答案：C9.在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是：

A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．Cl2＋H2O＝HClO＋HClD．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O參考答案：A略10.下列各反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是A．過量CO2通入Ca(C1O)2溶液中：ClO一+CO2+H2O=HCO3—+HClOB．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液：CO32—+2H+=CO2↑+H2OD．金屬鈉投入水中：Na+2H2O=Na++OH一+H2↑參考答案：A略11.一定條件下，對于可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是（）A．c1：c2=3：1B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等D．c1的取值范圍為0.04mol/L＜c1＜0.14mol/L參考答案：C【考點】化學(xué)平衡建立的過程．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），到達(dá)平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol?L﹣1、0.3mol?L﹣1、0.08mol?L﹣1，利用極值轉(zhuǎn)化；A．可根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系和平衡濃度計算初始濃度關(guān)系；B．達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等；C．起始量相同，平衡量相同，轉(zhuǎn)化率相同；D．根據(jù)可逆不能完全轉(zhuǎn)化的角度分析．【解答】解：A．設(shè)X轉(zhuǎn)化的濃度為x，

X（g）+3Y（g）2Z（g）初始：c1c2c3轉(zhuǎn)化：x

3x

2x平衡：0.1moL/L0.3mol/L

0.08mol/L

則：c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A錯誤；B．平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，故B錯誤；C．反應(yīng)前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應(yīng)系數(shù)之比，所以達(dá)到平衡狀態(tài)時，轉(zhuǎn)化率相同，故C正確；D．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，如反應(yīng)向正反應(yīng)分析進(jìn)行，則0＜c1，如反應(yīng)向逆反應(yīng)分析進(jìn)行，則c1＜0.14mol?L﹣1，故有0＜c1＜0.14mol?L﹣1，故D錯誤．故選：C．【點評】本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度不大，本題注意化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法以及可逆反應(yīng)的特點，要掌握極值法在可逆反應(yīng)中的應(yīng)用．12.下列說法不正確的是（

）A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量B．所有的燃燒都是放熱反應(yīng)C．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子的個數(shù)D．熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)參考答案：A略13.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（）A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小C．圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D．圖d中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的參考答案：B考點：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．.專題：壓軸題；電化學(xué)專題．分析：A．當(dāng)溶液中氧氣濃度越大時電化學(xué)腐蝕越嚴(yán)重；B．開關(guān)由M改置于N時，Zn為負(fù)極，合金被保護(hù)；C．氣體在Pt上放出；D．MnO2發(fā)生還原反應(yīng)．解答：解：A．圖a中，鐵棒發(fā)生化學(xué)腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕，故A錯誤；B、圖b中開關(guān)由M置于N，Cu﹣Zn作正極，腐蝕速率減小，故B正確；C．圖c中接通開關(guān)時Zn作負(fù)極，腐蝕速率增大，但氫氣在Pt上放出，故C錯誤；D．圖d中干電池放電時MnO2發(fā)生還原反應(yīng)，體現(xiàn)鋅的還原性，故D錯誤．故選B．點評：本題考查金屬的腐蝕及防護(hù)，題目難度不大，注意把握原電池的工作原理．14.某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)時，生成21.6g銀，將等質(zhì)量的醛完全燃燒，生成CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為13.44L，則該醛是

A．丙醛

B．丁醛

C．己醛

D．3－甲基丁醛參考答案：C15.下列事實中，能證明氯化氫是強電解質(zhì)的是（）A．氯化氫易溶于水

B．氯化氫水溶液能導(dǎo)電C．氯化氫在水溶液中完全電離

D．氯化氫易揮發(fā)參考答案：C考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．.分析：完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)，強酸、強堿和大部分的鹽、金屬氧化物等都是強電解質(zhì)．解答：解：A、易溶于水的物質(zhì)不一定是強電解質(zhì)，如醋酸，故A錯誤；B、水溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是強電解質(zhì)，如二氧化硫為非電解質(zhì)，故B錯誤；C、氯化氫在水溶液里完全電離，說明氯化氫是強電解質(zhì)，故C正確；D、易揮發(fā)的物質(zhì)不一定是強電解質(zhì)，如酒精，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了強電解質(zhì)的判斷，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度劃分強弱電解質(zhì)，與溶液的導(dǎo)電性、是否揮發(fā)、物質(zhì)的溶解性等都無關(guān)，為易錯點．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組對鐵生銹進(jìn)行研究。

(1)甲同學(xué)設(shè)計了A、B、C一組實驗(如圖)，探究鐵生銹的條件。經(jīng)過較長時間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是A中鐵釘生銹；B中鐵釘不生銹；C中鐵釘不生銹。①通過上述實驗現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是________________________________________________________________________；②鐵釘發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極電極反應(yīng)式為___________________________________________________；③實驗B所用的水要經(jīng)過__________處理；植物油的作用是________________________________________________________________________；④實驗C中堿石灰的作用是________________________________________________________________________。(2)乙同學(xué)為了達(dá)到同樣目的，設(shè)計了實驗D(如圖)，發(fā)現(xiàn)一段時間后，試管中的液面升高，其原因是________________________________________________________________________，該實驗________(填“能”或“不能”)說明水對鐵釘生銹產(chǎn)生影響。參考答案：(1)①有水(或電解質(zhì)溶液)和氧氣(或空氣)②O2＋4e－＋2H2O===4OH－③煮沸(或除去氧氣)隔絕空氣(或防止氧氣與鐵接觸)④吸收水蒸氣(或干燥、保持試管內(nèi)干燥環(huán)境)(2)鐵的腐蝕要吸收氧氣(或氧氣參與反應(yīng)、消耗了氧氣)使氣體體積減少，試管內(nèi)壓強減小不能三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.t℃時，將6molA和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(氣)+B(氣)xC(氣)，2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余1.6molB，并測得C的濃度為0.8mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩舩=

；⑵若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，下列說法中正確的是

（選填字母）A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動C．化學(xué)平衡不會發(fā)生移動

D．正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變⑶若向原平衡混合物的容器中再充入2amolC，在t℃時達(dá)到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n(B)=

mol（用含a的式子表示）⑷如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為

。參考答案：略18.在2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=—196.6KJ/mol，此反應(yīng)的逆反應(yīng)為

反應(yīng)（吸熱或放熱），反應(yīng)熱為

。參考答案：吸熱

+196.6KJ/mol19.(1)用油脂水解制取高級脂肪酸和甘油,通常選擇的條件是;若制取肥皂和甘油,則選擇的條件是;液態(tài)油轉(zhuǎn)化為固態(tài)脂肪通常在條件下,用油跟反應(yīng)。(2)A、B兩種溶液,一種是植物油,