2021-2022學年河南省開封市板木第一中學高二化學聯(lián)考試題含解析

2021-2022學年河南省開封市板木第一中學高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作中錯誤的是

A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．可用酒精萃取碘水中的碘D．稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤參考答案：C2.有人分析一些小而可溶的有機分子的樣品，發(fā)現(xiàn)它們含有碳、氫、氧、氮等元素，這些樣品很可能是（

）

A脂肪酸

B氨基酸

C葡萄糖

D蔗糖參考答案：B略3.一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1molN2和3molH2，發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反應達到平衡后，改變下述條件，NH3氣體平衡濃度不改變的是

A．保持溫度和容器壓強不變，充入1molNH3（g）

B．保持溫度和容器體積不變，充入1molNH3（g）

C．保持溫度和容器壓強不變，充入1molN2（g）D．保持溫度和容器體積不變，充入1molAr（g）

E．保持溫度和容器體積不變，充入1molH2（g）參考答案：AD4.將NaOH溶液和CuSO4溶液按適當比例加入某人的尿液中，加熱后，如果觀察到磚紅色沉淀出現(xiàn)，則此人尿液中含有（

）

A．食醋

B．食鹽

C．葡萄糖

D．蛋白質參考答案：C略5.下列有關敘述中正確的是

A．膠體產生丁達爾效應是由膠粒的大小決定的

B．同一主族元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高

C．分子晶體溶于水時，一定不破壞共價鍵

D．具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的粒子中，可能是一種原子和一種離子參考答案：A6.元素R的陰離子Rn－核外有x個電子，其核內的中子數(shù)為m，則R的質量數(shù)是A．x-n

B．m-x+n

C．m+x-n

D．x+n參考答案：C7.常溫下有①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同條件下，有關上述溶液的比較中，不正確的是（）A．水電離的c（H+）：①=②=③=④B．若將②、③溶液混合后，pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③C．等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②比較多D．向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①參考答案：C解：A．①、②的氫離子濃度相同，③、④的氫氧根離子的濃度相同，四種溶液的離子濃度相同，相同條件下，水的離子積常數(shù)是定值，無論酸還是堿都抑制水的電離，所以這四種溶液中由水電離的c（H+）：①=②=③=④，故A正確；B．氨水是弱堿只有部分電離，所以c（NH3·H2O）＞c（OH﹣），氯化氫是強電解質，所以其溶液中c（HCl）=c（H+），c（NH3·H2O）＞c（HCl），若將氨水和鹽酸混合后溶液呈中性，則消耗溶液的體積：②＞③，故B正確；C．醋酸是弱酸，氯化氫是酸，①、②兩種溶液的物質的量濃度關系為：①＞②，所以等體積的①、②溶液分別與鋁粉反應，生成H2的量：①最多，故C錯誤；D．醋酸是弱酸，加水稀釋后能促進醋酸的電離，所以①、②稀釋后溶液的pH值7＞②＞①；氨水是弱堿，加水稀釋后能促進氨水的電離，所以③、④、稀釋后溶液的pH值③＞④＞7，所以向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D正確．故選C．8.對于反應：4Na+3CO2==2Na2CO3+C，下列說法正確的是A.Na是氧化劑

B.Na在反應中被氧化C.CO2全部被還原

D.CO2既是氧化劑又是還原劑參考答案：BA.Na元素化合價升高，失去電子，是還原劑，A錯誤；B.Na在反應中被氧化，B正確；C.3mol二氧化碳參加反應，只有1molCO2被還原，C錯誤；D.碳元素化合價降低，CO2是氧化劑，D錯誤，答案選B。9.下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是A．生成物能量一定低于反應物總能量B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2（g）＝HCl（g）在光照和點燃條件的?H不同參考答案：C略10.下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是A．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒B．二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器C．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸D．工業(yè)上用Cl2與澄清石灰水反應制漂白粉參考答案：C略11.已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：

(1)CuSO4+Na2CO3

主要：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑

次要：Cu2++CO32－

=CuCO3↓(2)CuSO4+Na2S

主要：Cu2++S2－

=CuS↓次要：Cu2++S2－+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑則下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3

B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS

D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS參考答案：A12.X、Y兩元素的質子數(shù)之和為22，X原子的核外電子總數(shù)比Y少6個，下列說法中不正確的是（

）

A.

Y的單質是原子晶體

B.

固態(tài)X2為分子晶體

C.固態(tài)Na2X為離子晶體

D．1molY的晶體中含4molY—Y鍵參考答案：D略13.在一定體積的密閉容器中進行如下反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝

。（2）該反應為

反應（選填“吸熱”或“放熱”）。（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是

（多選扣分）。a．容器中壓強不變

b．混合氣體中c(CO)不變c．υ正(H2)＝υ逆(H2O)

d．c(CO2)＝c(CO)（4）若向容器中投入各物質2mol，加熱到800℃使進行反應，到達平衡時物質的量增加的物質是

。參考答案：（8分）（1）

（2）吸熱；（3）b、c；（4）CO2和H2(各2分)略14.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從①流向②；①③相連時，③為正極；②④相連時，④上有氣泡逸出；③④相連時，③的質量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是（）A、①③②④B、①③④②C、②①③④D、③①②④參考答案：C略15.通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志是()A.石油的產量 B.乙烯的產量C.汽油的產量 D.硫酸的產量參考答案：B解析：乙烯作為石油裂解氣的主要成分,常作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。(1)合成該物質的步驟如下：步驟1：配制0.5mol·L－1MgSO4溶液和0.5mol·L－1NH4HCO3溶液。步驟2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL三口燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。高考資源網(wǎng)步驟3：將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內滴加完后，用氨水調節(jié)溶液pH到9.5。步驟4：放置1h后，過濾、洗滌。步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產品(MgCO3·nH2On＝1～5)?；卮鹣铝袉栴}：步驟3中加氨水后的離子方程式

▲

。(2)測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應4～5h，反應后期將溫度升到30℃，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復上述操作2次。①圖中氣球的作用是

▲

。②上述反應后期要升溫到30℃，主要目的是

▲

。③用已知濃度的鹽酸滴定燒杯中的溶液時應選用

▲

為指示劑，若盛放鹽酸的滴定管在滴定前有氣泡未排盡，滴定后無氣泡（其他操作均正確），則所測CO2的量會

▲

（填“偏大”“偏小”“無影響”）④設3次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須與稀硫酸反應產生的CO2平均值為amol，則n值為

▲

(用含a的表達式表示)。(3)稱取100g上述晶須產品進行熱重分析，熱重曲線如圖。則該條件下合成的晶須中，n＝

▲(選填1、2、3、4、5)。參考答案：(1)NH3·H2O＋Mg2＋＋HCO===MgCO3↓＋NH＋H2O(2)①暫時儲存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強相對穩(wěn)定②使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收

③甲基橙，偏大

④(1－84a)/18a

(3)1

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.參考答案：略18.一密封體系中發(fā)生下列反應：N2+3H22NH3+Q，下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖：回答下列問題：（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是______．（2）t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？

、

、

（3）下列各時間段時，氨的百分含量最高的是______．A．t0～t1

B．t2～t3

C．t3～t4

D．t5～t6參考答案：（1）t0～t1、t2～t4、t5～t6（2）升高溫度，加了催化劑，降低壓強（3）t0～t1試題分析：本題是考查反應速率與化學平衡內在聯(lián)系的一道好題．處于平衡狀態(tài)時，正逆反應速率必定相等，從圖（1）可看出t0～t1、t2～t4、t5～t6時間段時反應處于平衡狀態(tài)．t1時刻，條件變化使V正、V逆都加快，且V逆＞V正，平衡向逆反應方向移動，對照反應式可看出條件變化應是“升高溫度”．t3時刻，V正、V逆都同幅度加快，應是“加了催化劑”．t4時刻時，V正、V逆都減慢，且V正＜V逆，平衡逆移，所以是由“降低壓強”引起的．由于t1～t2時間段和t4～t5時中，平衡都向逆反應方向移動，氨百分含量都減小，所以應是t0～t1時間段中氨百分含量最高。考點：化學平衡19.在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）x值等于

（2）A的轉化率為

（3）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質量分數(shù)

（填增大、減小或不變）（4）在此溫度下，該化學反應的平衡常數(shù)k=

．參考答案：（1）2；（2）60%；（3）不變；（4）．考點：化學平衡的計算．專題：化學平衡專題．分析：（1）平衡時C的濃度為0.4mol/L，則n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，結合n（D）利用物質的量之比等于化學計量數(shù)之比計算x；（2）根據(jù)平衡時n（D），由方程式可知參加反應的n（A）=n（D），再根據(jù)轉化率定義計算A的轉化率；（3）若反應前后氣體的物質的量不變，增大壓強，平衡不移動，平衡體系中C的質量分數(shù)不變；若反應前后氣體的物質的量變化，增大壓強平衡向氣體物質的量減小的分析移動，氣體的總質量不變，據(jù)此判斷；（4）平衡常數(shù)指指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，根據(jù)三段式計算出平衡時各組分的濃度，代入平衡常數(shù)表達式計算．解答：解：（1）平衡時C的濃度為0.4mol/L，則n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，所以0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2，故答案為：2；（2）平衡時n（D）=0.8mol，由方程式可知參加反應的n（A）=n（D）=×0.8mol=1.2mol，故A的轉化率為×100%=60%，故答案為：