貴州省貴陽市息烽縣永生私立學(xué)校2022年度高一化學(xué)期末試卷含解析

貴州省貴陽市息烽縣永生私立學(xué)校2022年度高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是：

A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：1880

D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：參考答案：C2.華中科技大學(xué)一項(xiàng)科學(xué)研究表明：一種被稱為Li－空氣微型石墨烯超級電容器的電池，它充電和放電的速率是標(biāo)準(zhǔn)電池的100至1000倍。該電池由單原子層的碳構(gòu)成，放電時(shí)將鋰氧化產(chǎn)生鋰離子和電子，空氣中的氧分子得到電子進(jìn)行還原反應(yīng)，從而產(chǎn)生電能。則下列說法正確的是A.Li電極是該電池的正極B.O2在電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－＝4OH－C.12g單層石墨中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA（結(jié)構(gòu)示意圖如圖，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）D.放電時(shí)，電池中有OH－向負(fù)極移動(dòng)參考答案：C【詳解】A.由題干信息知，鋰失電子，作電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B.鋰是活潑金屬，能與水劇烈反應(yīng)，因此該電池中沒有H2O，更沒有OH－，故B錯(cuò)誤；C.由題圖知，每個(gè)六元環(huán)含碳原子數(shù)為6×＝2(個(gè))，所以12g單層石墨中含六元環(huán)的個(gè)數(shù)為＝0.5NA，故C正確；D.根據(jù)B中分析可知D錯(cuò)誤。答案選C。

3.已知碳有兩種常見的同位素12C、13C；氧也有常見的三種同位素16O、17O、18O。由這5種粒子構(gòu)成的二氧化碳分子中，其相對分子質(zhì)量最多可能有（

）A.6種

B.10種

C.11種

D.12種參考答案：A略4.下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是(

)。A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、HNO3C．Ba(OH)2、Na2CO3、Na3PO4D．HCl、Al2O3、MgCl2參考答案：C【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系。一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族（H元素除外）、第ⅡA族和第VIA族、第ⅦA族元素之間易形成離子鍵。注意氯化鎂中兩個(gè)氯離子之間不存在共價(jià)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)。5.A.B.C三種醇同足量的金屬鈉反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3:6:2，則A.B.C三種醇分子中羥基數(shù)之比是（）A.

3:2:1

B.2:6:3

C.3:6:2

D.2:1:3參考答案：D略6.2012年3月中國氣象報(bào)發(fā)布信息，近三年來，我國重酸雨區(qū)范圍縮小約70%，但仍處于較高水平。你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是①工廠煙囪造高一些；②將礦石燃料脫硫；③在已酸化的土壤中加石灰；④開發(fā)新能源A．②③④

B．①②④

C．②④

D．①③參考答案：C7.A、B、C三種短周期元素，最高正價(jià)依次為+1、+2、+7，它們形成的雙原子共價(jià)化合物的種類最多有A、1種

B、2種

C、3種

D、多于3種

參考答案：C8.下列說法中正確的是：

A．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子

B．3p2表示3p能級有兩個(gè)電子C．同一原子中，1s.2s.3s電子的能量逐漸減小D．不同原子中，某一原子中的2p能量一定大于另一原子的1S的能量參考答案：AB9.如圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開關(guān)．如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去．則D瓶中盛有的溶液是（） A．濃H2SO4 B．飽和NaCl溶液 C．濃NaOH溶液 D．飽和Na2CO3參考答案：B【考點(diǎn)】探究氯水、氯氣的漂白作用． 【分析】干燥的氯氣不能漂白有色布條，含水蒸氣的氯氣能使有色布條褪色，A處通入氯氣，打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去說明從D中出來的氣體為氯氣和水蒸氣． 【解答】解：A．濃硫酸為干燥劑，能夠吸收水蒸氣，當(dāng)氯氣通過盛有濃硫酸的D瓶是，出來的仍然是干燥的氯氣，不能使有色布條褪色，故A錯(cuò)誤； B．干燥的氯氣通過盛有飽和食鹽水的D裝置，出來的氣體中含有氯氣和水蒸氣，能夠使有色布條褪色，故B正確； C．D中裝有氫氧化鈉，氯氣通過D時(shí)與氫氧化鈉反應(yīng)，被吸收，從D中出來的氣體中不含氯氣，不能是有色布條褪色，故C錯(cuò)誤； D．D中裝有飽和碳酸鈉溶液，氯氣通過D時(shí)與飽和碳酸鈉反應(yīng)，可吸收氯氣，不能使有色布條褪色，故D錯(cuò)誤； 故選：B． 【點(diǎn)評】本題考查氯氣的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握裝置中開關(guān)和D的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氯氣、HClO性質(zhì)的考查，注重分析與應(yīng)用能力的考查，注意HClO具有漂白性，題目難度不大． 10.下列物質(zhì)的電子式正確的是（）A．NaCl

B．HCl

C．MgBr2

D．NaOH

參考答案：D【考點(diǎn)】電子式．【分析】A．氯離子核外有8個(gè)電子；B．氯化氫為共價(jià)化合物，存在H﹣Cl共價(jià)鍵；C．溴化鎂為離子化合物，1個(gè)鎂離子與2個(gè)溴離子通過離子鍵結(jié)合；D．氫氧化鈉為離子化合物，鈉離子與氫氧根離子通過離子鍵結(jié)合，氧與氫氣共用1對電子．【解答】解：A．氯化鈉的電子式：，故A錯(cuò)誤；B．氯化氫為共價(jià)化合物，存在H﹣Cl共價(jià)鍵，電子式為

，故B錯(cuò)誤；C．溴化鎂為離子化合物，電子式為：，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉為離子化合物，鈉離子與氫氧根離子通過離子鍵結(jié)合，氧與氫氣共用1對電子，電子式為：，故D正確；故選：D．11.下列有關(guān)說法正確的是A.1L水中溶解了40.0gNaOH，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.從1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的該溶液的濃度為1mol/LC.中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH8.0gD.配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需40.0g膽礬參考答案：C【分析】A.溶液的體積不等于溶劑的體積；B.溶液具有均一性，溶液各處的濃度相等；C.先計(jì)算酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)時(shí)二者物質(zhì)的量關(guān)系，計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，利用n=，計(jì)算NaOH的質(zhì)量；D.計(jì)算溶質(zhì)CuSO4的物質(zhì)的量，利用元素守恒，得到膽礬的物質(zhì)的量，最后根據(jù)n=，計(jì)算膽礬的質(zhì)量?！驹斀狻緼.40.0gNaOH的物質(zhì)的量是1mol，將其溶解在1L水中，得到的溶液體積不是1L，所以不能確定溶液的濃度，A錯(cuò)誤；B.溶液的濃度與取出的體積大小無關(guān)，所以從1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的該溶液的濃度仍為2mol/L，B錯(cuò)誤；C.100mL1mol/L的H2SO4的物質(zhì)的量是n(H2SO4)=1mol/L×0.1L=0.1mol，根據(jù)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，可知需消耗NaOH的物質(zhì)的量是n(NaOH)=2n(H2SO4)=0.2mol，則其質(zhì)量是m(NaOH)=n×M=0.2mol×40g/mol=8.0g，C正確；D.配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n(CuSO4)=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，由于用CuSO4?5H2O配制，根據(jù)Cu元素守恒可知需n(CuSO4?5H2O)=n(CuSO4)=0.25mol，質(zhì)量是m(CuSO4?5H2O)=n×M=0.25mol×250g/mol=62.5g，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。【點(diǎn)睛】本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的知識。掌握物質(zhì)的量與質(zhì)量、濃度的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是A、D，選項(xiàng)A容易混淆溶液的體積就是溶劑的體積，選項(xiàng)D中不清楚膽礬與CuSO4的關(guān)系，需平時(shí)多記憶、積累。12.海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟：①在濾液中通入足量Cl2；②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢?；③加CCl4振蕩；④用分液漏斗分液；⑤過濾。合理的操作順序是A．①②③④⑤

B．②⑤①③④

C．①③⑤②④

D．②①③⑤④參考答案：B略13.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是(

)A．SO2和SiO2

B．CO2和H2S

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl參考答案：B略14.1803年提出原子論，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)的科學(xué)家是()A．英國化學(xué)家、物理學(xué)家——波義耳B．法國化學(xué)家——拉瓦錫C．英國化學(xué)家、物理學(xué)家——道爾頓D．俄國化學(xué)家——門捷列夫參考答案：C15.某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是：則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（

）

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要0.10mol/L的硫酸950mL，某同學(xué)欲用密度為1.84g/cm3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸進(jìn)行配制。試回答：（1）需選用________容量瓶（填序號）。A.50mL

B.100mL

C.250mL

D.1000mL（2）需量取98％濃硫酸的體積為_______mL。（3）若提供如下儀器：A.量筒

B.托盤天平

C.玻璃棒

D.容量瓶

E.膠頭滴管

F.燒杯完成該實(shí)驗(yàn)需選用哪些儀器?請按使用的先后順序?qū)x器標(biāo)號填在橫線上：__________________。（4）下列操作會使所配制的溶液物質(zhì)的量濃度一定偏低的是_________。A.容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理

B.向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出C.量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線

D.未洗滌燒杯玻璃棒（5）下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是_________（填序號）。A.使用前要檢驗(yàn)是否漏水

B.在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C.溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中

D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流參考答案：(1)D

(2)5.4

(3)AFCDE

(4)BD

(5)AD試題分析：本題考查物質(zhì)的量濃度溶液的配制。（1）需要配制950mL0.10mol/L硫酸溶液，根據(jù)“大而近”的原則，應(yīng)選用1000mL的容量瓶，答案選D。（2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變列式，1.84g/cm3V（濃H2SO4）×98%÷98g/mol=0.10mol/L×1L，解得V（濃H2SO4）=5.4mL。（3）由濃溶液配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算→量取→稀釋→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼標(biāo)簽，則按使用的先后順序使用的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，答案為AFCDE。（4）根據(jù)公式cB=。A項(xiàng)，容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理，對所配溶液濃度無影響；B項(xiàng)，向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低；C項(xiàng)，量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏高；D項(xiàng)，未洗滌燒杯玻璃棒，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低；使所配溶液濃度偏低的是BD。（5）A項(xiàng)，容量瓶使用前要檢驗(yàn)是否漏水，正確；B項(xiàng)，容量瓶上有溫度、容量和刻度線，不能在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體，應(yīng)先在燒杯中溶解固體或稀釋液體并冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移入容量瓶中，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，物質(zhì)溶解都有熱效應(yīng)，容量瓶上有溫度，溶液經(jīng)冷卻后才能注入容量瓶中，未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中會引起實(shí)驗(yàn)誤差，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流，防止液滴外灑，正確；答案選AD。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是配制物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析。根據(jù)公式cB=，由于操作不當(dāng)引起nB偏大或V偏小，所配溶液濃度偏大；反之，所配溶液濃度偏小。注意量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線與定容時(shí)仰視刻度線的區(qū)別，量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線，使得H2SO4物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏高；定容時(shí)仰視刻度線，使得所配溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)+D(g)在3種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)序號

時(shí)間/min濃度/mol?L-1溫度/℃05101520253018001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.600.500.500.500.500.5039501.00.400.250.200.200.200.20

(1)實(shí)驗(yàn)2中，在5～10min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為______mol·L-1·min-l，25min時(shí)，v(正)______(填“＜”、“＞”或“=”)v(逆)。(2)0～10min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是______。(3)實(shí)驗(yàn)3的探究目的是______。參考答案：(1)0.020

＝

(2)快

實(shí)驗(yàn)2中使用了催化劑

(3)探究溫度對速率的影響【分析】（1）根據(jù)平均化學(xué)反應(yīng)速率公式計(jì)算；根據(jù)表中數(shù)據(jù)25min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，v(正)=v(逆)；（2）實(shí)驗(yàn)1、2起始量相同，平衡濃度相同，但實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡所需要的時(shí)間短，反應(yīng)速率快；（3）根據(jù)圖表可以知道，實(shí)驗(yàn)1、3起始量相同，實(shí)驗(yàn)3溫度比實(shí)驗(yàn)1高?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)2中，在5～10min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為v(A)===0.020mol·L-1·min-l；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道，20min以后A的濃度不再變化，說明20min后達(dá)到平衡狀態(tài)，則25min時(shí)，v(正)=(逆)，故答案為：0.020，＝。（2）實(shí)驗(yàn)1、2起始量相同，溫度相同，平衡濃度相同，但實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡所需要的時(shí)間短，反應(yīng)速率快，說明加入了催化劑，加快反應(yīng)速率，平衡不變，故答案為：快，實(shí)驗(yàn)2中使用了催化劑。（3）根據(jù)圖表可以知道，實(shí)驗(yàn)1、3起始量相同，但實(shí)驗(yàn)3溫度比實(shí)驗(yàn)1高，實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡所需要的時(shí)間短，反應(yīng)速率增大，所以實(shí)驗(yàn)3的探究目的是探究溫度對速率的影響，故答案為：探究溫度對速率的影響。

18.氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源，其構(gòu)造如圖一所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。（1）a是________極，電極反應(yīng)式是_______________________；b是________極．電極反應(yīng)式是_______________________。（2）該燃料電池生成了360kg的水，則電路中通過了_____________mol的電子。（3）用如圖二所示電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：①X電極的材料是________，電極反應(yīng)式是___________________。②Y電極的材料是______________，電極反應(yīng)式是_____________________。(說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)參考答案：(1)負(fù)極

2H2+4OH－-4e－=4H2O

正極

O2+2H2O+4e-=4OH-

(2)4×104

(3)①純銅

Cu2＋＋2e－===Cu

②粗銅

Cu－2e－===Cu2＋分析：(1)氫氧燃料電池中,通入氫氣的一極為電源的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為H2-2e+2OH-=2H2O,通入氧氣的一極為原電池的正極,電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-。(2)在2H2+O2=2H2O中,化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=4,即當(dāng)轉(zhuǎn)移電子4mol時(shí),會有2mol的水生成。詳解：(1)氫氧燃料電池中,通入氫氣的一極為電源的負(fù)極,通入氧氣的一極為原電池的正極,因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液呈堿性,則負(fù)極電極反應(yīng)式為H2-2e+2OH-=2H2O,正極電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-,因此答案是:負(fù)極2H2+4OH－-4e－=4H2O

正極

O2+2H2O+4e-=4OH-;

(2)氫氧燃料電池的總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式相同,生成物為水,即H2-2e+2OH-=2H2O,在H2-2e+2OH-=2H2O中,化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=4,即當(dāng)轉(zhuǎn)移電子4mol時(shí),會有2mol即36g的水生成,當(dāng)為飛行員提供了360kg即2×104mol的水時(shí),會轉(zhuǎn)移電子4×104mol,因此，本題正確答案是:4×104。（2）①電解方法精煉粗銅，電解池的陰極X材料是純銅，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，因此，本題正確答案是：純銅；Cu2++2e-=Cu。②電解方法精煉粗銅，電解池的陽極材料是粗銅，電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，因此，本題正確答案是：粗銅；Cu-2e-=Cu2+。點(diǎn)睛：本題考查電解池和原電池相關(guān)知識。注意燃料電池通入燃料一端為電源的負(fù)極；精煉銅時(shí)粗銅接電源的正極，精銅接電源的負(fù)極。19.X、Y、Z、W為四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素。ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物，X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為無機(jī)酸中的最強(qiáng)酸，Y的離子在同周期中離子半徑最小，其氧化物有兩性且可用于制造一種極有前途的高溫材料，Z是無機(jī)非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料，W原子的最外層電子數(shù)小于4且W的常見化合價(jià)有+3、+2，WX3的稀溶液呈黃色，回答下列問題：(1)X在元素周期表的位置________________,其簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________________，用電子式表示X的氫化物的形成過程______________________________。(2)Z的氧化物在通訊領(lǐng)域用來作_______________。鍺與Z是同一主族元素，它可用來制造半導(dǎo)體晶體管。研究表明：有機(jī)鍺具有明顯