人教版九年級化學(xué)上冊 第五單元 化學(xué)方程式 課題1質(zhì)量守恒定律（第一課時）(共26張PPT)

第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律第一課時【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.理解質(zhì)量守恒定律以及守恒；2.掌握運用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。3.通過對化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)與質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)邏輯推理能力，了解研究化學(xué)問題的基本思路?！菊n前預(yù)習(xí)】1．在化學(xué)變化中肯定發(fā)生改變的是（）A．分子的種類 B．原子的種類 C．分子的數(shù)目 D．原子的數(shù)目2．下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．蠟燭燃燒逐漸變短B．干冰在升華時，吸收周圍空氣的熱量C．鋁條燃燒后生成物的質(zhì)量比鋁條的質(zhì)量大D．紙燃燒變?yōu)榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小3．關(guān)于質(zhì)量守恒定律的理解，錯誤的是()A．宏觀：實際參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量等于生成物總質(zhì)量B．微觀：反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變C．某可燃物燃燒后生成二氧化碳和水，可燃物中一定含有碳、氫元素D．煤燃燒后灰渣質(zhì)量小于煤，不能用質(zhì)量守恒定律解釋4．某氣體由氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成。點燃該氣體后，在火焰上方罩一冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧；把燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，注入少量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁。下列對氣體組成的推斷不正確的是A．可能三種氣體都存在 B．可能只有氫氣C．可能是甲烷和一氧化碳的混合氣體 D．可能只有甲烷5．下列敘述中正確的是A．化學(xué)反應(yīng)過程中都會發(fā)生放熱現(xiàn)象B．物質(zhì)在溶解過程中通常伴隨著熱量的變化C．人類利用的能量都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的D．一切變化都遵循質(zhì)量守恒定律【課前預(yù)習(xí)】答案1．A2．B3．D4．B5．B提出問題參加化學(xué)反應(yīng)前和反應(yīng)后各物質(zhì)總質(zhì)量是怎樣變化的？猜想假設(shè)參加化學(xué)反應(yīng)前和反應(yīng)后各物質(zhì)總質(zhì)量你的猜想：____________________相等變大變小【學(xué)習(xí)探究】序號實驗步驟方案11、稱量反應(yīng)前紅磷、錐形瓶、橡皮塞、氣球的質(zhì)量總和。2、將玻璃管下端在酒精燈外焰燒紅，迅速塞緊瓶塞，引燃白磷，觀察現(xiàn)象。3、錐形瓶冷卻后，重新放到天平上稱量。白磷在密閉容器中燃燒實驗的關(guān)鍵：稱量實驗前后的物質(zhì)總質(zhì)量實驗探究序號實驗現(xiàn)象方案一①產(chǎn)生大量白煙；氣球先脹大，后變小，最后被壓扁。②反應(yīng)后，天平平衡。實驗現(xiàn)象思考：②氣球的作用③細沙的作用①氣球的變化及原因？——

防止膠塞被沖開，起緩沖作用?！?/p>

防止錐形瓶受熱不均而炸裂。對比思考：反應(yīng)前物質(zhì)（或物體）反應(yīng)后物質(zhì)（或物體）錐形瓶細砂橡皮塞玻璃管、氣球氧氣氮氣反應(yīng)白磷錐形瓶細砂橡皮塞玻璃管、氣球五氧化二磷氮氣白磷質(zhì)量+氧氣質(zhì)量=五氧化二磷質(zhì)量稀有氣體等稀有氣體等反應(yīng)白磷五氧化二磷氧氣剩余白磷剩余白磷空氣空氣白磷(反應(yīng))(生成)實驗結(jié)論參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)序號操作步驟實驗21、稱量反應(yīng)前盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘?shù)馁|(zhì)量總和。2、把鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。3、稱量反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量。序號實驗現(xiàn)象實驗2

①鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)；溶液由藍色漸漸變成淺綠色。②反應(yīng)后，天平平衡。溶液為藍色Fe+CuSO4Cu+FeSO4溶液為淺綠色實驗現(xiàn)象結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。參加的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一、質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)1.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng)1.觀察到的現(xiàn)象

。2.觀察到天平指針

（“發(fā)生變化”或“保持不變”）。3.實驗說明在化學(xué)反應(yīng)前后，總質(zhì)量

，（“發(fā)生變化”或“保持不變”）。思考：稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？實驗演示在開放容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1M2氣體在密閉容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1

=M2實驗：鎂條燃燒你預(yù)計這個反應(yīng)前后的稱量結(jié)果是否會有變化？鎂+氧氣氧化鎂MgO2

MgO點燃0實驗現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量反應(yīng)前后總質(zhì)量的關(guān)系實驗分析m1m2鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，放出熱量；天平指針偏左m1<m2鎂條燃燒時，空氣中的氧氣參加了反應(yīng)，生成的氧化鎂的質(zhì)量包含了參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量0【思考交流】1、20g水加熱變成20g水蒸氣，這一變化是否符合質(zhì)量守恒定律？

2、已知2g氫氣和8g氧氣反應(yīng)生成9g水，它是否符合質(zhì)量守恒定律？（提示：還有一克氫氣剩余）

參加

化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。①質(zhì)量守恒定律僅適用于化學(xué)變化。②“質(zhì)量”必須是真正參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量，而不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單加和。③總和:不能忽略反應(yīng)物或生成物中的氣體

特別是“氣體反應(yīng)物O2”“氣體生成物CO2

、H2

、O2”④是“質(zhì)量守恒”，不是體積守恒。2.質(zhì)量守恒定律理解思考：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？氫氣+氧氣→水H2O2H2O分析上述化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量變化情況。0原子的種類沒有改變原子的數(shù)目沒有增減原子的質(zhì)量沒有改變質(zhì)量守恒HHOOH2+O2反應(yīng)前HH2H2OHOH反應(yīng)后HOH0化學(xué)反應(yīng)過程五個不變兩個一定改變兩個可能改變微觀宏觀宏觀微觀原子種類不變原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變元素種類不變物質(zhì)種類構(gòu)成物質(zhì)的粒子元素的化合價可能改變分子的總數(shù)可能改變0小結(jié)質(zhì)量守恒定律原因

內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

原子種類沒有改變原子數(shù)目沒有增減原子質(zhì)量沒有變化進行有關(guān)的計算推測一些物質(zhì)的組成解釋一些實驗事實應(yīng)用【課后練習(xí)】1．下列敘述正確的是()。A．因為“質(zhì)量守恒”，所以煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣的質(zhì)量一定跟煤的質(zhì)量相等B．鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大C．100g酒精與100g水混合后的質(zhì)量為200g，該變化符合質(zhì)量守恒定律D．氫氣和氧氣形成的混合物的質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成的水的質(zhì)量2．下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是()A．10克水與10克酒精混合后質(zhì)量為20克B．2L一氧化碳與1L氧氣完全反應(yīng)生成3L二氧化碳C．點燃氧氣與氫氣的混合物9克，充分反應(yīng)，生成水的質(zhì)量一定等于9克D．8克硫在16克氧氣中充分燃燒，生成的二氧化硫的質(zhì)量為16克3．下列事實能用質(zhì)量守恒定律來解釋的是（）①鎂條在空氣中點燃后質(zhì)量增重；②木炭在空氣中燃燒質(zhì)量變輕；③電燈燈絲使用一段時間后變細；④蠟燭燃燒后變短；⑤冰變成水后質(zhì)量不變．A．①②③ B．③④⑤ C．①②④ D．①②③④⑤4．抗甲型H1N1流感的有效藥物“達菲”可用莽草酸（化學(xué)式C7H10O5）制?。嘘P(guān)莽草酸的說法中正確是（）A．該物質(zhì)是由22個原子構(gòu)成的B．其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最大C．氫、氧元素的質(zhì)量比為2：1D．完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O5．下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的認識，不正確的是A．質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀過程無關(guān)B．通過化學(xué)變化，只能改變世界上物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量C．質(zhì)量守恒定律為定量揭示化學(xué)變化的規(guī)律，提供了理論依據(jù)D．隨著科技的發(fā)展，精密儀器為我們定量研究化學(xué)變化創(chuàng)造了條件6．不能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是A．高錳酸鉀受熱后，固體質(zhì)量減小 B．蠟燭燃燒后，質(zhì)量越來越小最終消失C．鐵絲燃燒，其固體質(zhì)量增加 D．50克酒精和50克水混合后，質(zhì)量為100克7．有反應(yīng)，將A跟B混合后加熱，反應(yīng)后的物質(zhì)中A有，C有，發(fā)現(xiàn)B物質(zhì)已反應(yīng)完，則該反應(yīng)中的質(zhì)量比為（）。A．20：5：8：7 B．10：5：8：7 C．20：5：8：17 D．10：5：8：18．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，下列說法正確的是。A．化學(xué)反應(yīng)前后，原子的個數(shù)不變，分子的個數(shù)也一定不變B．a(chǎn)LH2和bLO2完全反應(yīng)，生成（a+b）LH2OC．在化學(xué)反應(yīng)前后，生成物的質(zhì)量總和一定等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和D．引燃密閉容器中的agP和bgO2，冷卻后得到P2O5的質(zhì)量一定等于（a+b）g9．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，推理正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)前后由于原子個數(shù)不變，則分子個數(shù)一定不變B．單質(zhì)中只含一種元素，則只含一種元素的純凈物一定是單質(zhì)C．向固體中滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則固體中一