水的電離及酸堿

會計學(xué)1水的電離及酸堿4.某溫度下純水中c(H+)=2×10-7mol/L，則此時溶液中的c(OH-)=___________。2×10-7mol/L第1頁/共46頁1、判斷正誤：

1)任何水溶液中都存在水的電離平衡。

2)任何水溶液中（不論酸、堿或中性）都存在Kw=10-14。

3)某溫度下，某液體c(H+)=10-7mol/L，則該溶液一定是純水。利用Kw的定量計算第2頁/共46頁一、水的電離1、c(H+)·c(OH－)=Kw，Kw叫做水的離子積常數(shù)2、Kw隨溫度的升高而增大3、只要是電解質(zhì)溶液，就一定同時存在H+和OH－，且溶液中c(H+)·c(OH－)=Kw=1×10－14（25℃），即Kw適用于中性、酸性、堿性溶液中。4、常溫時，向純水中加入酸或堿，水的電離均受到抑制，但溶液中c(H+)·c(OH－)仍等于1×10－14，由水電離產(chǎn)生的c(H+)與c(OH－)仍相等，但小于1×10－7mol/L。小結(jié)第3頁/共46頁5、常溫下，溶液的酸堿性跟H+和OH—濃度的關(guān)系：中性溶液酸性溶液堿性溶液c(H+)=c(OH—)=1×10—7mol/Lc(H+)＞1×10—7mol/L>c(OH—)c(H+)＜1×10—7mol/L<c(OH—)注意：不能用c(H+)等于多少來判斷溶液酸、堿性，只能通過兩者相對大小比較第4頁/共46頁c(OH-)=0.01mol/Lc(H+)=KW/c(OH-)=10-12mol/L2)0.01mol/LNaOH溶液中.c(H+)

、c(OH-)分別為多少？1.求溶液中的c(H+)或c(OH-)3)

25℃、濃度均為0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列順序：①氨水②NaOH③鹽酸

④醋酸③＞④＞①＞②1)0.01mol/L鹽酸溶液中。c(H+)、c(OH-)分別為多少？c(H+)=0.01mol/Lc(OH-)=KW/c(H+)=10-12mol/L第5頁/共46頁思考討論1)0.01mol/L鹽酸溶液中。由水電離出的c(H+)

H2O、c(OH-)

H2O分別是多少？為什么？2)0.01mol/LNaOH溶液中。由水電離出的c(H+)

H2O、c(OH-)

H2O分別是多少？為什么？

2.求c(H+)

H2O或c(OH-)

H2O任何水溶液中由水電離出來的

c(H+)

H2O與c(OH-)

H2O相等

第6頁/共46頁計算

某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)

H2O=10-12mol/L，則該溶液呈酸性還是堿性？并求算該溶液中c(H+)的可能值？

解答：c(H+)

H2O=c(OH-)

H2O=10-12mol/L若c(H+)

aq=c(H+)

H2O=10-12mol/L則c(OH-)

aq=10-2mol/L溶液顯堿性若c(OH-)

aq=c(OH-)

H2O=10-12mol/L則c(H+)aq=10-2mol/L溶液顯酸性第7頁/共46頁3、濃度均為0.1mol/L的下列溶液中由水電離出的c(H+)

H2O大小關(guān)系為：①鹽酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氫氧化鈉溶液②＞①=④＞③25℃時：A、B、C三種溶液，其中A中c(H+)

=10—3mol/L，B中c(OH-)

=510—7mol/L，C中c(H+)

/c(OH-)

=106,則三種溶液的酸性強弱順序如何？A＞C＞BB中c(H+)=KW/c(OH-)=210—8mol/LC中c(H+)=10—.4mol/L第8頁/共46頁作業(yè):1、求0.005mol/L的Ba（OH）2溶液中c(H+)和c(OH-)?2、求0.002mol/L的H2SO4溶液中c(H+)和c(OH-)?

由水電離出的c(H+)水和c(OH-)水?3、求0.1mol/L的NaCl溶液中c(H+)和c(OH-)?

由水電離出的c(H+)水和c(OH-)水?第9頁/共46頁三、溶液的酸堿性與PH1、PH的概念：（2）意義：pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低,即表示稀溶液酸、堿性的強弱。（1）表示：用H+物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)來表示。pH=－

lgc(H+)練習(xí)：1)10-5mol/L、0.1mol/L、0.5mol/L、1mol/L、

3mol/L鹽酸溶液的pH值分別為多少？2)10-5mol/L、0.1mol/L、1mol/LNaOH溶液的pH值為多少？lg2=0.3lg3=0.477lg5=0.7lg5.5=0.74第10頁/共46頁注意：當(dāng)溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol/L時，不用pH表示溶液的酸堿性，而用物質(zhì)的量濃度表示溶液的酸堿性。2、溶液的酸堿性和PH的關(guān)系任意溫度25℃酸堿性與PH的關(guān)系酸性中性堿性c(H+)＞c(OH－)c(H+)=c(OH－)c(H+)＜c(OH－)PH＜7PH=7PH＞7H+濃度越大，PH越小，酸性越強OH－濃度越大，PH越大，堿性越強第11頁/共46頁

（未給明條件時）不能用pH值等于多少來判斷溶液酸、堿性。練習(xí):100℃時KW=10-12，試求在100℃時純水的pH值，pH=6是否說明100℃時純水成弱酸性？第12頁/共46頁pH值有關(guān)判斷正誤1、一定條件下pH值越大，溶液的酸性越強。2、強酸溶液的pH值一定小。3、pH值等于6的溶液，一定是一個弱酸體系。4、pH值相同的強酸和弱酸中c(H+)相同。5、在常溫下，pH=0的溶液酸性最強，pH=14的溶液堿性最強6、pH值有可能等于負值。7、常溫下，由水電離出的c(H+)

10-12mol/L，則溶液pH定為128、相同體積和pH值的鹽酸，醋酸、硫酸中H+的物質(zhì)的量相等×××××√√√第13頁/共46頁改變?nèi)芤簆H的常用方法pH變化采取的措施pH減小加酸對于堿性溶液可加水稀釋pH增大加堿對于酸性溶液可加水稀釋注意：

酸性溶液無限加水稀釋，pH只能接近于7，且仍小于7；堿性溶液無限加水稀釋時，pH只能接近于7，且仍大于7。第14頁/共46頁練習(xí)1、在0.1mol/L醋酸溶液中，要使醋酸的電離度和溶液的pH都減小，同時又使醋酸根離子濃度增大，可加入的試劑是

A.CH3COONa濃溶液

B.1mol/L氨水

C.1mol/L硫酸溶液

D.2mol/LCH3COOH溶液

D第15頁/共46頁2、在平衡體系：H2S

H++HS-，HS-

H++S2-中，當(dāng)減小溶液pH時，則硫離子濃度會

A.可能增大，也可能減小

B.增大

C.減小

D.無變化A加H2SO4,pH減小,S2-減小.加H2S,pH減小,S2-增大.第16頁/共46頁測定方法：酸堿指示劑法、pH試紙法、pH計法等。

酸堿指示劑一般是弱的有機酸或弱的有機堿，他們的顏色變化是在一定的pH值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的pH值范圍叫做指示劑的變色范圍。pH123.1

4.4

567891011121314甲基橙紅色橙色黃色石蕊紅色紫色藍色酚酞無色淺紅色紅色三、PH的測定方法第17頁/共46頁

討論：

pH試紙的使用能否直接把pH試紙伸到待測液中？是否要先濕潤pH試紙后，再將待測液滴到pH

試紙上？如用濕潤的pH試紙檢驗待測液，對該溶液pH值的測定：A、一定有影響B(tài)、偏大C、偏小D、不確定能否用pH試紙測出pH=7.1來？

pH試紙：測定溶液的pH標(biāo)準比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)第18頁/共46頁PH試紙的使用①不能用水潤濕②要放在玻璃片（或表面皿）上③用玻璃棒蘸待測液滴于試紙上

pH計：精確測定溶液的pH第19頁/共46頁專題：有關(guān)pH的計算

1.簡單計算（單一溶液）2、下列溶液在常溫下酸性最強的是（）A、pH=4的溶液B、1L溶液里溶有22.4mL(STP)HCl的溶液C、c(OH-)

10-12mol/L的溶液D、c(H+)=10-3mol/L的溶液1、甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，則甲溶液中c(H+)與乙溶液中c(H+)之比為（）A、100B、1/100C、3D、1/3ＣB第20頁/共46頁3、pH=0的溶液，下列敘述正確的是（）

A、是酸性最強的溶液

B、與0.5mol/LH2SO4溶液中c(H+)相同

C、c(H+)

＝0的溶液

D、與1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)同Ｂ4、HA、HB、HC三種濃度均為0.1mol/L的一元弱酸，HA溶液的pH值為2.7，HB溶液中c(OH-)=2×10-12mol/L，HC溶液中c(H+)/c(OH-)的值為108。則三種酸由強到弱的順序為________。HBHAHC第21頁/共46頁6、（1）加熱稀NaOH溶液（忽略溶液的蒸發(fā)），則NaOH溶液的PH加熱前與加熱后相比（）

（2）加熱稀H2SO4溶液（忽略溶液的蒸發(fā)），則H2SO4溶液的PH加熱前與加熱后相比（）A、前者大B、后者大

C、相等D、不能肯定AC第22頁/共46頁1）、強酸的稀釋：在25℃時，pH=5的鹽酸稀釋到原來的10倍，pH值等于多少？如果稀釋到1000倍后，pH值又等于多少呢？2.溶液的稀釋關(guān)鍵：1、抓住氫離子進行計算！2、當(dāng)酸提供的c(H+)很小時，不能忽略水電離出的c(H+)pH≈7pH=-lgC(H+)=-lg（10-5+9×10-7）/10=-lg10-6=6第23頁/共46頁2）、強堿的稀釋：

在25℃時，pH=9的NaOH溶液稀釋到10倍，pH值等于多少？在25℃時，pH=9的NaOH溶液稀釋到1000倍后，

pH值為多少？pH=8pH≈7關(guān)鍵：1、抓住氫氧跟離子進行計算?。ㄏ惹驩H-，再轉(zhuǎn)換成H+）2、當(dāng)堿提供的c(OH-)很小時，不能忽略水電離出的c(OH-)第24頁/共46頁練習(xí):溶液稀釋的PH計算溶液的稀釋稀釋后所得溶液的PHPH=3的稀鹽酸加水稀釋100倍PH=2的稀硫酸加水稀釋100倍PH=11的NaOH溶液加水稀釋100倍PH=12的Ba(OH)2溶液加水稀釋100倍PH=5的稀鹽酸加水稀釋1000倍PH=9的NaOH溶液加水稀釋1000倍54910約為7約為7第25頁/共46頁稀釋規(guī)律A.強酸pH=a，稀釋10n倍后pH=a+n＜7，無論稀釋多少倍，溶液總是顯酸性；B.強堿pH=b，稀釋10n倍后pH=b－n＞7，無論稀釋多少倍，溶液總是顯堿性；第26頁/共46頁方法總結(jié)：1、公式法只應(yīng)用于粗略計算，適用于：當(dāng)由酸提供的C(H+)、或由堿提供的C(OH—)較大時，可忽略水的電離所產(chǎn)生的C(H+)、C(OH—)。2、但由酸提供的C(H+)，或由堿提供的C(OH—)很小時，則應(yīng)考慮水的電離所產(chǎn)生的C(H+)、C(OH—)。3、一般的，由酸提供的C(H+)，或由堿提供的C(OH—)與水的電離所產(chǎn)生的C(H+)、C(OH—)相差100倍，則可忽略小的數(shù)據(jù)。第27頁/共46頁3）、弱酸弱堿的稀釋：不能求得具體數(shù)值，只能確定其pH的范圍(與pH相同的強酸.強堿在稀釋倍數(shù)相同的條件下比較).

將pH=5的醋酸溶液稀釋。①稀釋10倍，求pH值（范圍）②要使醋酸的pH值由5變到6，加水稀釋____10倍(填<、>、=)

＞（5，6）在25℃時，pH值等于10的氨水溶液稀釋到原來的10倍，pH值等于多少？（9，10）第28頁/共46頁比較下列各組酸稀釋后的pH大小:1.pH均為1的鹽酸和硫酸用蒸餾水稀釋相同倍數(shù),則前pH___后pH2.濃度均為1mol/L的鹽酸和硫酸用蒸餾水稀釋相同倍數(shù),則前pH____后pH3.pH均為1的鹽酸和醋酸用蒸餾水稀釋相同倍數(shù),則前pH___后pH4.濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸用蒸餾水稀釋相同倍數(shù),則前pH____后pH=>><第29頁/共46頁1、pH=3的醋酸溶液加水稀釋到原溶液體積的2倍，則稀釋后溶液的pH值約為（）

A、2.8B、3.2C、3.3D、4練習(xí)B2、有相同pH的三種酸HX、HY、HZ的溶液，稀釋相同倍數(shù)后，pH的變化值依次增大，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（）A、HX.HY.HZB、HZ.HY.HXC、HX.HZ.HYD、HY.HZ.HXB第30頁/共46頁3、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH值與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是：

A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強

(若)a=5時，A是強酸，B是弱酸若A、B都是弱酸，則5＞a＞2a721pHV/mL1000ABC、D第31頁/共46頁3.溶液的混合1）、強酸與強酸的混合：在25℃時，pH=1的鹽酸溶液1L與pH=4的鹽酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH值等于多少？pH=3.7第32頁/共46頁pH=2的鹽酸和pH=4的鹽酸溶液等體積混合后，所得溶液的pH＝

。pH=2的鹽酸和pH=5的硫酸溶液等體積混合后，所得溶液的pH＝

。pH=3的鹽酸和pH=4的硫酸溶液體積比按1∶1混合后溶液的pH＝

。2.32.33.26兩種pH值不同的強酸等體積混合時△pH≥2時，pH混=pH小+0.3△pH=1時，pH混=pH小+0.26第33頁/共46頁2）、強堿與強堿的混合：將pH=8的氫氧化鈉溶液與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度最接近于（）A、mol·L-1B、mol·L-1C、(10-8＋10-10)mol·L-1D、2×10-10mol·L-1

D第34頁/共46頁強調(diào)：計算兩種堿溶液相混合時的PH，應(yīng)先求混合溶液的c(OH－)，后求POH或c(H+)，最后求PH第35頁/共46頁1、pH=13的Ba(OH)2溶液與pH=10的NaOH溶液體積比按1∶3混合后的pH值______。2、pH=13的Ba(OH)2溶液與pH=10的NaOH溶液體積比按1∶1混合后的pH值______。兩種pH值不同的強堿等體積混合時△pH≥2時，pH混=pH大-0.3△pH=1時，pH混=pH大-0.263、pH=13的NaOH溶液與pH=12的NaOH溶液體積比按1∶1混合后的pH值______。12.412.712.74第36頁/共46頁3）、強酸與強堿的混合：（中和反應(yīng)）在25℃時，100ml0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？在25℃時，100ml0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進行計算！堿過量抓住氫氧根離子進行計算！pH=1pH=13第37頁/共46頁一者過量強酸和強堿的等體積混合若PH酸

+PH堿=14，則PH混=7若PH酸

+PH堿≤12，則PH混=PH酸

+0.3若PH酸

+PH堿≥

14，則PH混=PH堿－0.3第38頁/共46頁練習(xí):混合溶液的PH計算兩溶液等體積混合稀釋后所得溶液的PH甲溶液乙溶液PH=3的HClPH=5的HClPH=2的HClPH=5的HClPH=9的NaOHPH=11的NaOHPH=9的NaOHPH=12的NaOHPH=4的HClPH=10的NaOHPH=3的HClPH=9的NaOHPH=5的HClPH=11的NaOH3.32.310.711.773.310.7第39頁/共46頁知識小結(jié):混合溶液PH計算的有關(guān)規(guī)律1、強酸或強堿溶液的等體積混合，當(dāng)PH相差兩個或兩個以上的單位時，（酸）=PH小

+0.3（堿）=PH大－0.3PH混

2、強酸和強堿的等體積混合若PH酸

+PH堿=14，則PH混=7若PH酸

+PH堿≤12，則PH混=PH酸

+0.3若PH酸

+PH堿≥16，則PH混=PH堿－0.3第40頁/共46頁4）、有“弱”的參加的中和反應(yīng)2、中和相同體積、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種稀溶液，所用相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者關(guān)系為：（）A、V1>V2>V3B、V1<V2=V3C、V1<V2<V3D、V1=V2<V3D第41頁/共46頁（1）PH為12的NaOH溶液和PH為2的醋酸溶液等體積相混合，則混合液呈______性（2）PH為12的氨水和PH為2的鹽酸等體積相混合，則混合液呈__________性（3）PH為2的鹽酸和PH為12的某堿等體積相混合，則混合液PH_______________（4）PH為12的NaOH溶液和PH為2的某酸溶液等體積相混合，則混合液PH________酸堿≥7≤7第42