專題十三無機(jī)化學(xué)綜合應(yīng)用

專題十三無機(jī)化學(xué)綜合應(yīng)用第一頁，共八十二頁，2022年，8月28日常見金屬元素(Na、Al、Fe、Cu等)與常見非金屬元素(H、C、N、O、Si、S、Cl等)各部分知識的綜合運用。[考綱要求]第二頁，共八十二頁，2022年，8月28日熱點精講熱點一常見離子的檢驗及物質(zhì)鑒別

1.常見陰離子的檢驗

(1)利用酸堿指示劑檢驗第三頁，共八十二頁，2022年，8月28日(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗CO：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解，并放出無色無味的氣體。SO：先加入足量稀鹽酸，無沉淀生成，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。SO：加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，放出無色有刺激性氣味且能使品紅溶液褪色的氣體。第四頁，共八十二頁，2022年，8月28日(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗(4)利用某些特征反應(yīng)檢驗I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍(lán)色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳層呈紫紅色)。第五頁，共八十二頁，2022年，8月28日2.常見陽離子的檢驗H＋→滴入紫色石蕊溶液，溶液變紅色第六頁，共八十二頁，2022年，8月28日第七頁，共八十二頁，2022年，8月28日3.離子檢驗實驗操作的答題模板操作

?現(xiàn)象

?結(jié)論取樣，加入……

?

有……生成

?……的是……例如：檢驗?zāi)橙芤褐泻蠪e2＋而不含F(xiàn)e3＋的方法是取適量溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，不顯血紅色，再向溶液中滴加幾滴H2O2(或新制氯水)，溶液變?yōu)檠t色，說明溶液中含有Fe2＋而不含F(xiàn)e3＋。第八頁，共八十二頁，2022年，8月28日4.物質(zhì)鑒別遵循的原則(1)選擇的方法或試劑要簡單，實驗現(xiàn)象要明顯。(2)用物理方法時，一般可按觀察法→嗅試法→水溶法的順序進(jìn)行。(3)用化學(xué)方法時，對固體可按加熱法、水溶法、指示劑測試法、指定試劑法等進(jìn)行；對液體可按照指示劑測試法、指定試劑法等進(jìn)行；對氣體可用點燃法、通入指定試劑法等進(jìn)行。第九頁，共八十二頁，2022年，8月28日題組集訓(xùn)題組一離子檢驗的直接判斷

1.正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)BaSO4難溶于酸，所以用鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO (

)(2014·廣東理綜，9B)(2)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液

(

)(2013·江蘇，13A)√×第十頁，共八十二頁，2022年，8月28日(3)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2＋

(

)(2013·江蘇，13D)(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO (

)(2012·山東理綜，12B)(5)用BaCl2溶液鑒別SO與SO (

)(2012·廣東理綜，9B)×××第十一頁，共八十二頁，2022年，8月28日(6)某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－ (

)(2012·新課標(biāo)全國卷，7C)(7)某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋

(

)(2012·新課標(biāo)全國卷，7D)××第十二頁，共八十二頁，2022年，8月28日題組二離子檢驗的綜合應(yīng)用2.(2014·上海，18改編)某未知溶液可能含Cl－、CO、Na＋、SO、Al3＋，將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是(

)A.一定有Cl－ B.可能有SOC.一定沒有Al3＋ D.一定沒有CO第十三頁，共八十二頁，2022年，8月28日解析本題考查離子共存和檢驗。溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅，說明溶液呈酸性含有H＋，則一定沒有CO；取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，一定有SO；因加入了氯化鋇溶液，無法判斷是否含有Cl－，Al3＋可能存在也可能不存在，所以選D。答案

D第十四頁，共八十二頁，2022年，8月28日題組三常見物質(zhì)的鑒別3.正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液(

)(2014·福建理綜，8A)(2)用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2 (

)(2014·重慶理綜，2A)(3)用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2 (

)(2014·重慶理綜，2B)×××第十五頁，共八十二頁，2022年，8月28日(4)用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

(

)(2014·重慶理綜，2C)(5)用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液

(

)(2014·重慶理綜，2D)(6)用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI (

)(2014·大綱全國卷，8D)(7)用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3(

)(2014·北京理綜，10C)√×√×第十六頁，共八十二頁，2022年，8月28日(8)CCl4可用于鑒別溴水和碘水

(

)(2014·海南，10C)(9)將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯

(

)(2013·江蘇，13C)√×第十七頁，共八十二頁，2022年，8月28日熱點二物質(zhì)的分離與提純

熱點精講1.物質(zhì)分離與提純的基本原理(1)“四原則”①不增，不得引入新雜質(zhì)；②不減，盡量不減少被提純的物質(zhì)；③易分，使被提純或分離的物質(zhì)跟其他物質(zhì)易分離；④復(fù)原，被提純的物質(zhì)要易被還原。第十八頁，共八十二頁，2022年，8月28日(2)“三必須”①除雜試劑必須過量；②過量試劑必須除盡(除去過量試劑帶入的新雜質(zhì)，同時注意加入試劑的順序)；③選擇最佳的除雜途徑。2.物質(zhì)分離與提純的常用方法(1)升華法；(2)過濾法；(3)蒸餾法；(4)萃取分液法；(5)洗氣法；(6)燃燒法。第十九頁，共八十二頁，2022年，8月28日3.物質(zhì)分離與提純的常見類型(1)“固＋固”混合物的分離(提純)第二十頁，共八十二頁，2022年，8月28日(2)“固＋液”混合物的分離(提純)(3)“液＋液”混合物的分離(提純)第二十一頁，共八十二頁，2022年，8月28日(4)“氣＋氣”混合物的分離(提純)第二十二頁，共八十二頁，2022年，8月28日題組集訓(xùn)1.正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)因為KNO3的溶解度大，所以可用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl (

)(2014·廣東理綜，9A)(2)除去粗鹽溶液中不溶物

(

)(2014·新課標(biāo)全國卷Ⅱ，10A)××第二十三頁，共八十二頁，2022年，8月28日(3)除去CO氣體中的CO2氣體(

)(2014·新課標(biāo)全國卷Ⅱ，10C)×第二十四頁，共八十二頁，2022年，8月28日2.(2014·大綱全國卷，10)下列除雜方案錯誤的是(

)選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—灼燒第二十五頁，共八十二頁，2022年，8月28日解析

A項，CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3，而CO與NaOH溶液不反應(yīng)，正確；B項，NaOH溶液不僅與Fe3＋反應(yīng)也會與NH發(fā)生反應(yīng)，還引入了Na＋，錯誤；C項，HCl極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中溶解度較小，正確；D項，灼燒可以使NaHCO3固體分解，且生成Na2CO3，正確。答案

B第二十六頁，共八十二頁，2022年，8月28日3.下列除去雜質(zhì)方法正確的是(

)A.除去CO2中混有的CO：用濃NaOH溶液洗氣B.除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量稀鹽酸后，過濾、洗滌C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入適量氯水，過濾D.除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硫酸后，過濾、洗滌第二十七頁，共八十二頁，2022年，8月28日解析

CO2會被NaOH溶液吸收，而CO不會，A項錯誤；稀鹽酸可以將BaCO3除去，而不能除去BaSO4，B項錯誤；2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，雜質(zhì)的量反而增加，C項錯誤；CuO可以被稀硫酸溶解，而Cu不會被溶解，D項正確。答案

D第二十八頁，共八十二頁，2022年，8月28日4.下列實驗操作或方案正確的是(

)第二十九頁，共八十二頁，2022年，8月28日A.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液和濃硫酸的洗氣瓶B.用圖1所示裝置可從KI和I2的固體混合物中回收I2C.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液來制備NH4Cl晶體D.用圖3所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl第三十頁，共八十二頁，2022年，8月28日解析

SO2具有還原性，可被酸性KMnO4溶液氧化而除去，濃硫酸可以干燥氣體，A項正確；該裝置無法回收氣態(tài)碘，B項錯誤；NH4Cl受熱易分解，C項錯誤；除去Cl2中的HCl應(yīng)用飽和食鹽水，D項錯誤。答案

A第三十一頁，共八十二頁，2022年，8月28日熱點三物質(zhì)的特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系及框圖推斷

熱點精講1.直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系

(1)X為O2Na—→Na2O—→Na2O2N2—→NO—→NO2或NH3—→NO—→NO2S—→SO2—→SO3或H2S—→SO2—→SO3C—→CO—→CO2或CH4—→CO—→CO2醇—→醛—→羧酸第三十二頁，共八十二頁，2022年，8月28日第三十三頁，共八十二頁，2022年，8月28日2.交叉型轉(zhuǎn)化

第三十四頁，共八十二頁，2022年，8月28日3.三角型轉(zhuǎn)化

第三十五頁，共八十二頁，2022年，8月28日4.注意反應(yīng)形式與物質(zhì)的關(guān)系，特別是置換反應(yīng)

(1)金屬→金屬：金屬＋鹽→鹽＋金屬，鋁熱反應(yīng)。(2)金屬→非金屬：活潑金屬＋H2O(或H＋)→H2,2Mg＋CO2

2MgO＋C。(3)非金屬→非金屬：2F2＋2H2O===4HF＋O2,2C＋SiO2Si＋2CO↑，C＋H2O(g)CO＋H2，X2＋H2S===2HX＋S↓。(4)非金屬→金屬，用H2、C冶煉金屬。通過反應(yīng)形式梳理化學(xué)反應(yīng)，培養(yǎng)歸納、整理的能力。第三十六頁，共八十二頁，2022年，8月28日5.抓住化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)條件的關(guān)系

多數(shù)化學(xué)反應(yīng)需要一定條件，條件不同化學(xué)反應(yīng)也不同。(1)“催化劑”，無機(jī)化學(xué)反應(yīng)需要的催化劑不同，但是根據(jù)“催化劑”這一條件，可將氯酸鉀分解、雙氧水分解、工業(yè)合成氨、SO2催化氧化、氨氣催化氧化聯(lián)系起來，形成知識鏈。(2)“通電”或“電解”，可以鎖定在電解水、氯化鈉、氯化鎂、氯化銅、硫酸銅、硝酸鹽等溶液，熔融氯化鈉和氧化鋁范圍內(nèi)。(3)“高溫”，常見的有碳酸鈣分解、SiO2和C的置換反應(yīng)、制造普通玻璃的反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等。第三十七頁，共八十二頁，2022年，8月28日6.抓住特征顏色和特殊狀態(tài)

(1)(淡)黃(棕)色固體：Na2O2、S、FeCl3；黑色固體：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑)色固體：KMnO4、I2；紅色固體：Cu；綠色固體：Cu2(OH)2CO3。(2)有色氣體：NO2(紅棕色)、F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)；無色刺激性氣味氣體：SO2、NH3、HX(X為F、Cl、Br、I)；無色無味氣體：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。(3)常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì)：Br2(非金屬單質(zhì))、Hg(金屬單質(zhì))、H2O、H2O2等。(4)易升華的物質(zhì)：I2。第三十八頁，共八十二頁，2022年，8月28日(5)溶液中的有色離子：Cu2＋(藍(lán)色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)、MnO[紫(紅)色]。(6)Br2在水中顯黃(橙)色，在有機(jī)溶劑中顯橙(紅)色；I2在水中顯黃(褐)色，在有機(jī)溶劑中顯紫(紅)色。(7)有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；②(淡)黃色沉淀：AgBr、AgI、S；③紅褐色沉淀：Fe(OH)3；④藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2；⑤磚紅色沉淀：Cu2O。第三十九頁，共八十二頁，2022年，8月28日(1)燃燒：H2＋Cl2(蒼白色火焰)，C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰，大量黑煙)，Al＋O2(耀眼白光)，Mg＋O2(白色固體生成)，金屬焰色反應(yīng)。(2)淀粉遇碘變藍(lán)，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。(3)使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的是NH3，使品紅溶液褪色的是Cl2、SO2等。(4)在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色氣體的是NO。(5)Fe3＋遇OH－生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇SCN－顯血紅色。7.抓住特征反應(yīng)現(xiàn)象

第四十頁，共八十二頁，2022年，8月28日(6)Fe2＋遇OH－生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；Fe2＋遇SCN－無明顯現(xiàn)象，在通入Cl2后溶液顯血紅色。(7)與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液中一般含NH。(8)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)并產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：Al、弱酸的銨鹽(碳酸銨、硫化銨等)、弱酸的酸式銨鹽(碳酸氫銨、硫氫化銨等)。(9)燃燒能生成煙：Na在氯氣中燃燒生成白煙，F(xiàn)e在氯氣中燃燒生成紅棕色煙，Cu在氯氣中燃燒生成棕黃色煙。第四十一頁，共八十二頁，2022年，8月28日題組集訓(xùn)1.(2014·福建理綜，9)常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是(

)A.①③ B.①④ C.②④ D.②③題組一逐項驗證法，突破“轉(zhuǎn)化關(guān)系”選擇題

XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2濃鹽酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu濃硝酸第四十二頁，共八十二頁，2022年，8月28日解析

①組：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O,2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O，故①組符合。②組：2KOH＋SiO2===K2SiO3＋H2O，但SiO2與濃鹽酸不發(fā)生反應(yīng)。③組：N2與O2在高溫或放電條件下反應(yīng)生成NO，N2與H2在高溫、高壓、催化劑條件下反應(yīng)生成NH3，常溫下均不反應(yīng)。④組：2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2，Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。答案

B第四十三頁，共八十二頁，2022年，8月28日2.(2014·江蘇，8)下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是(

)物質(zhì)組別甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO3第四十四頁，共八十二頁，2022年，8月28日解析

A項，Al與HCl、NaOH溶液都能反應(yīng)生成H2，HCl溶液與NaOH溶液能發(fā)生中和反應(yīng)；B項，NH3與O2在催化劑、高溫條件下反應(yīng)生成NO和H2O，O2與HNO3不能發(fā)生反應(yīng)，NH3與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3；C項，SiO2與NaOH溶液、HF溶液分別發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O、SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，NaOH溶液與HF溶液發(fā)生中和反應(yīng)；第四十五頁，共八十二頁，2022年，8月28日D項，SO2為酸性氧化物，可與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成鹽，H2SO3的酸性強于H2CO3，SO2可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，Ca(OH)2溶液可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀。答案

B第四十六頁，共八十二頁，2022年，8月28日3.(2013·江蘇，6)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是(

)A.若甲為焦炭，則丁可能是O2B.若甲為SO2，則丁可能是氨水C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2第四十七頁，共八十二頁，2022年，8月28日答案

C第四十八頁，共八十二頁，2022年，8月28日方法技巧1.注意總結(jié)反應(yīng)規(guī)律，熟記特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系。2.做此類題目，往往是把選項一一帶入，按照箭頭指向看是否能轉(zhuǎn)化，然后選出正確答案。第四十九頁，共八十二頁，2022年，8月28日4.為了探究常見的無水鹽R的性質(zhì)，進(jìn)行如下實驗，所產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象如下所示(部分生成物略)：題組二尋找“突破口”，破解“綜合框圖”推斷題第五十頁，共八十二頁，2022年，8月28日已知：G和R含有相同的陰離子。請回答下列問題：(1)R的化學(xué)式為__________________________________________；Z的名稱是______________________。(2)混合氣體Y的成分是______________________(用化學(xué)式表示)。(3)反應(yīng)Ⅱ中被氧化的元素是___________________(填元素符號)。(4)寫出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式：____________________________。第五十一頁，共八十二頁，2022年，8月28日(5)寫出反應(yīng)Ⅳ的離子方程式：____________________________。(6)在空氣中蒸干R溶液得到的固體的成分是____________________________________________________________(用化學(xué)式表示)。解析

(1)向R溶液中加入KSCN溶液，得到血紅色溶液X，說明R中含有三價鐵離子。由反應(yīng)Ⅳ所加的反應(yīng)物可知G中的陰離子是硫酸根離子，由已知可得R為硫酸鐵。白色沉淀Z與鹽酸反應(yīng)得到無色無味氣體B，說明Z為碳酸鋇。(2)Y為紅棕色氣體，說明Y中含有NO2，再由氣體A是空氣的成分可知，氣體A為N2，說明Y中還含有N2，由碳酸鋇知Y中還含有CO2。第五十二頁，共八十二頁，2022年，8月28日(3)向Fe(SCN)3溶液中加入濃硝酸生成NO2(還原產(chǎn)物)、N2、CO2和SO，KSCN中硫元素為－2價，碳元素為＋4價，氮元素為－3價，被氧化的元素是硫元素、氮元素。(4)由反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)物可知E為高鐵酸鈉，三價鐵離子在堿性溶液中與次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物為氯離子。(5)向高鐵酸鈉溶液中滴加稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鐵、氧氣和水。(6)蒸干硫酸鐵溶液時即可得到硫酸鐵，因為水解生成的硫酸難揮發(fā)。第五十三頁，共八十二頁，2022年，8月28日答案

(1)Fe2(SO4)3碳酸鋇(2)CO2、N2、NO2(3)S、N(4)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O(5)4FeO＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O(6)Fe2(SO4)3第五十四頁，共八十二頁，2022年，8月28日方法技巧

“框圖”推斷題的答題要領(lǐng)1.思維要有整體性：解答時必須認(rèn)真研究題目的總體要求，仔細(xì)推敲每一個環(huán)節(jié)，結(jié)合限制條件，弄清各個環(huán)節(jié)的相互聯(lián)系，相互影響，串聯(lián)整個過程，回答力求完整。2.假設(shè)推斷要合理：在框圖推斷中，抓住關(guān)鍵環(huán)節(jié)，進(jìn)行合理假設(shè)是必須的，按照題目要求理順后再確定，這樣可以大大節(jié)省時間。第五十五頁，共八十二頁，2022年，8月28日方法技巧3.檢驗一遍很重要：通過一系列思維活動推斷出結(jié)果后，將結(jié)果放入原題中進(jìn)行檢驗，完全符合才正確，如有一處不符，可能是哪個環(huán)節(jié)出現(xiàn)了紕漏，則需再思考。4.思維發(fā)散有必要：注意多解，有時符合題意的解可能不止一種或一組。第五十六頁，共八十二頁，2022年，8月28日縱觀近幾年全國各地高考化學(xué)試題，除在選擇題中直接考查元素化合物的性質(zhì)、制法及相互轉(zhuǎn)變關(guān)系外，更重要的是以元素化合物知識為載體，綜合氧化還原、強弱電解質(zhì)、平衡移動原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等理論知識，對考生的思維能力進(jìn)行綜合考查。該部分高考題的特點是新穎、知識覆蓋面廣、思維跨度大，不但考查一個知識點，而且將多個知識點串聯(lián)起來，增大了試題的難度。熱點四元素化合物知識的綜合應(yīng)用

熱點精講第五十七頁，共八十二頁，2022年，8月28日試題大致分為三種類型：一是化學(xué)實驗對元素化合物知識的探究和驗證；二是元素化合物知識在實際生產(chǎn)中的應(yīng)用；三是化學(xué)反應(yīng)原理對化合物知識的概括和演繹。第五十八頁，共八十二頁，2022年，8月28日1.某小組查閱文獻(xiàn)得知：氧化性IO＞Fe3＋＞I2,3Br2＋6FeCl2===2FeBr3＋4FeCl3；I2＋2S2O===S4O＋2I－；CuI是一種白色沉淀(Ksp＝1.3×10－12)。Ⅰ.該小組為確定一份加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)的成分，設(shè)計定性實驗加以猜想和驗證。(1)實驗過程如下：題組集訓(xùn)題組一利用綜合實驗探究元素化合物的性質(zhì)

實驗步驟實驗過程和現(xiàn)象對應(yīng)結(jié)論步驟1取一定量加碘鹽，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份

第五十九頁，共八十二頁，2022年，8月28日步驟2第①份試液碘鹽中肯定含______第②份試液

第③份試液X為___________(填化學(xué)式)第六十頁，共八十二頁，2022年，8月28日(2)該碘鹽中肯定不含的物質(zhì)是________(用化學(xué)式或離子符號表達(dá))。(3)根據(jù)信息推斷Fe3＋、S4O、I2、Br2的氧化性由強到弱的順序是____________。(4)第③份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為________、________。第六十一頁，共八十二頁，2022年，8月28日Ⅱ.用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.40g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示劑，用0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。(1)滴定終點的現(xiàn)象是__________________。(2)CuCl2溶液與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。(3)該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________________。第六十二頁，共八十二頁，2022年，8月28日解析

Ⅰ.(1)根據(jù)步驟2中第①份試液中的實驗現(xiàn)象，加碘鹽中肯定含有Fe3＋；根據(jù)下層為紫紅色知，X應(yīng)為CCl4。(2)因為IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，所以根據(jù)第②份試液中加入KIO3固體、淀粉無現(xiàn)象，證明碘鹽中一定不含KI。(3)由題干中所給信息，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2＞S4O。(4)由于在碘鹽中含有Fe3＋、IO，所以加入足量KI固體后，發(fā)生的離子反應(yīng)為IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O,2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋。第六十三頁，共八十二頁，2022年，8月28日Ⅱ.2Cu2＋＋4I－===2CuI＋I(xiàn)2I2＋2S2O===S4O＋2I－CuCl2～

I2～S2O1mol

1molx

20.00×10－3L×0.1000mol·L－1＝2.0×10－3molx＝2.0×10－3mol所以CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%＝85.5%。第六十四頁，共八十二頁，2022年，8月28日答案

Ⅰ.(1)Fe3＋

CCl4(2)KI(3)Br2＞Fe3＋＞I2＞S4O(4)IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O

2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2Ⅱ.(1)藍(lán)色褪去，放置一定時間后不恢復(fù)原色(或半分鐘內(nèi)顏色不變化)(2)2CuCl2＋4KI===2CuI＋I(xiàn)2＋4KCl(3)85.5%第六十五頁，共八十二頁，2022年，8月28日命題思想新高考實驗命題對實驗探究型試題特別青睞，本題就是以教材原理為載體，設(shè)計探究物質(zhì)的成分，氧化性強弱比較，以及“滴定法”的遷移應(yīng)用等，貼近教材，符合新課改。探究模式一般為提出問題→進(jìn)行假設(shè)或猜想→設(shè)計實驗→得出結(jié)論→反思與拓展。?？继骄奎c：①鐵元素的價態(tài)；②硫元素價態(tài)；③濃硫酸、稀硫酸的氧化性探究；④濃硝酸、稀硝酸的氧化性探究；⑤SO2、CO2、CO等氣體性質(zhì)探究；⑥CO2、SO2、H2S與NaOH反應(yīng)產(chǎn)物探究。第六十六頁，共八十二頁，2022年，8月28日2.(2014·廣東理綜，32)石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)，設(shè)計的提純與綜合利用工藝如下：(注：SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃)題組二利用“工藝流程”全方位考查元素化合物的知識

第六十七頁，共八十二頁，2022年，8月28日(1)向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是______________________。(2)高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，氣體Ⅰ中的碳氧化物主要為________，由氣體Ⅱ中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________。(3)步驟①為攪拌、________，所得溶液Ⅳ中的陰離子有________。(4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應(yīng)的離子方程式為____________，100kg初級石墨最多可獲得Ⅴ的質(zhì)量為________kg。第六十八頁，共八十二頁，2022年，8月28日(5)石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成右圖防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。解析信息給予題一定要注意審題，本題為帶工藝流程圖的信息題，根據(jù)工藝流程圖所提供的信息結(jié)合設(shè)問，仔細(xì)分析解答。(1)若裝置中混有空氣，在1500℃時初級石墨與O2反應(yīng)，故通入Cl2前，先通一段時間N2，排出裝置內(nèi)的空氣，防止初級石墨電極被O2氧化。第六十九頁，共八十二頁，2022年，8月28日(2)由信息“石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物”，問的是“氣體Ⅰ中的碳氧化物主要是什么”，當(dāng)石墨中的氧化物轉(zhuǎn)化為氯化物時，氧元素可能與碳元素結(jié)合，而此時碳的量較多，所以氣體Ⅰ中的碳氧化物主要為一氧化碳；根據(jù)信息“SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃”和“含水玻璃的混合溶液”，氣體Ⅱ的溫度為80℃，所以氣體Ⅱ為SiCl4氣體。根據(jù)已知的反應(yīng)物和生成物，結(jié)合原子個數(shù)守恒可寫出得到水玻璃的化學(xué)方程式為SiCl4＋6NaOH===Na2SiO3＋4NaCl＋3H2O。第七十頁，共八十二頁，2022年，8月28日(3)固體Ⅲ中含有的是氯化鐵、氯化鋁和氯化鎂，加入過量的氫氧化鈉溶液后，會生成氫氧化鐵和氫氧化鎂沉淀，所以需要過濾才能得到溶液Ⅳ，而得到的溶液Ⅳ中含有的陰離子為AlO、Cl－和過量的OH－。(4)沉淀Ⅴ應(yīng)該是氫氧化鋁，反應(yīng)物包括偏鋁酸根離子和乙酸乙酯，根據(jù)乙酸乙酯可水解的性質(zhì)，進(jìn)一步判斷生成物中除氫氧化鋁外，還應(yīng)該有CH3COO－和C2H5OH。即：AlO＋CH3COOC2H5＋2H2O===Al(OH)3↓＋CH3COO－＋C2H5OH；100kg初級石墨中含有5.1kg氧化鋁，其物質(zhì)的量為50mol，根據(jù)鋁原子個數(shù)守恒可知，能生成100mol氫氧化鋁，其質(zhì)量為7.8kg。(5)要用C通過電化學(xué)腐蝕保護(hù)銅，只能用電解池原理。第七十一頁，共八十二頁，2022年，8月28日答案

(1)排出系統(tǒng)中的氧氣，防止氧化初級石墨電極(2)CO

SiCl4＋6NaOH===Na2SiO3＋4NaCl＋3H2O(3)過濾AlO、Cl－和OH－(4)AlO＋CH3COOC2H5＋2H2O===Al(OH)3↓＋CH3COO－＋C2H5OH

7.8(5)第七十二頁，共八十二頁，2022年，8月28日命題思想對近年的高考試題進(jìn)行分析，不難發(fā)現(xiàn)，無機(jī)化合物的制備試題很多都是將化學(xué)工藝或化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)及最新科技成果融入其中，來考查考生的綜合能力。這類試題一般都是比較大型的推斷、實驗設(shè)計和探究類試題，這是高考中一個重要的熱點?；瘜W(xué)工藝流程題主要從以下兩點設(shè)置：(1)環(huán)境與化學(xué)：主要涉及“廢水、廢氣、廢渣”的來源，對環(huán)境的影響和處理原理。第七十三頁，共八十二頁，2022年，8月28日(2)重要化工生產(chǎn)及資源利用：旨在用所學(xué)的基本理論(氧化還原、化學(xué)平衡、鹽類水解、電化學(xué)、熱化學(xué)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等)指導(dǎo)化工生產(chǎn)。從命題趨勢來看，一般有三種題型：一是從實驗設(shè)計和評價的角度對化工生產(chǎn)進(jìn)行模擬；二是根據(jù)一些化工生產(chǎn)的流程來考查考生的綜合應(yīng)用能力；三是關(guān)于化工生產(chǎn)的相關(guān)計算。命題思想第七十四頁，共八十二頁，2022年，8月28日統(tǒng)覽整體、截段分析是做“化工流程”題的主要方法。統(tǒng)覽整體就是對一些線型工藝流程試題，對比分析流程圖中原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系，弄清生產(chǎn)過程中原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的基本原理和除雜、分離、提純產(chǎn)品的化學(xué)工藝，然后再結(jié)合題設(shè)的問題，逐一推敲解答。截段分析就是針對