初三化學(xué)除雜方法

初三化學(xué)除雜方法初三化學(xué)除雜方法總結(jié)，初中化學(xué)除雜常見題型練習(xí)物理方法：1、過濾法：把不溶于液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質(zhì)，先將混合物加水溶解，由于氯化鈣溶于水，而碳酸鈣難溶于水，過濾除去雜質(zhì)碳酸鈣，然后蒸發(fā)濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質(zhì)碳酸鈣，可洗滌烘干。練習(xí)1下列混合物可以用溶解、過濾、蒸發(fā)操作來分離的是：()A.CaCO3CaOB.NaClKNO3C.NaNO3BaSO4D.KClKClO32、結(jié)晶法：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，根據(jù)它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可用結(jié)晶的方法分離。例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質(zhì)，先在較高溫度下制成硝酸鉀的飽和溶液，然后逐步冷卻，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進一步提純硝酸鉀，可再重復(fù)操作一次，叫重結(jié)晶或再結(jié)晶。練習(xí)2下列混合物適宜用結(jié)晶法分離的是：()A.NaNO3Na2CO3B.NaNO3NaClC.NaOHMg(OH)2D.NaClBaSO4化學(xué)方法原理:、加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物反應(yīng)。、反應(yīng)后不能帶入新的雜質(zhì)。、反應(yīng)后恢復(fù)原物狀態(tài)。、操作方法簡便易行。初中常用化學(xué)除雜方法有以下幾種：1、沉淀法:使混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)，生成沉淀通過過濾而除去。練習(xí)3下列混合物可用沉淀法除去雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))的是()A.KNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl〔KNO3〕C.NaNO3[NaCl]D.Ca(NO3)2[AgCl]2、化氣法:將混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)變成氣體而除去。如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)濾液，獲得硝酸鈉固體。練習(xí)4下列混合物中的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))適宜用氣體法除去的是：()A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl[Mg(OH)2]C.KNO3〔K2CO3〕D.Na2SO4〔MgSO4〕3、置換法:將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過發(fā)生置換反應(yīng)而除去。如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質(zhì)，可將混合物溶解之后，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發(fā)濾液獲得硫酸銅固體。練習(xí)5加入下列哪些物質(zhì)可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質(zhì)硫酸銅()A.ZnB.FeC.CuD.Mg4、吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質(zhì)被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。如：一氧化碳中含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。5、加熱法：通過加熱(高溫)可將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)。如：CaO中混有CaCO3;CuO中混有Cu。6、溶解法：用酸或堿把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成液體而除去.如：Ag粉中混有少量的Fe粉，可用稀硫酸除去.7、轉(zhuǎn)化法：通過反應(yīng)將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì).如：加適量的Ba(NO3)2可除去HNO3中混有的H2SO4;加適量的鹽酸可除去NaCl中混有的Na2CO3?8、其它法:將混合物中的雜質(zhì)用化學(xué)方法轉(zhuǎn)化成其它物質(zhì)。如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可采用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質(zhì)?？傊?，物質(zhì)的分離和除雜是建立在對物質(zhì)性質(zhì)深入理解的基礎(chǔ)上的，綜合性強，思維難度大，具體操作時，應(yīng)該認(rèn)真分析不同物質(zhì)的性質(zhì)，找出它們的不同之處，再靈活設(shè)計方案加以解決。初中化學(xué)物質(zhì)除雜方法歸納除雜即去除物質(zhì)中的雜質(zhì)。初中化學(xué)物質(zhì)除雜的原則是：不引入新的雜質(zhì)(包括水蒸氣等)，不能將原有的物質(zhì)反映掉，除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁。初中化學(xué)物質(zhì)除雜方法歸納：1、C02(C0)：把氣體通過灼熱的氧化銅2、CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液3、H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/氫氧化鈉固體4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液10、NaCl(NaOH)：加入足量的鹽酸11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氫氧化鈣溶液12、NaCl(CuSO4):加入足量的氫氧化鋇溶液13、NaNO3(NaCl)：加入足量的硝酸銀溶液14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑15、KN03(NaCl)：冷卻熱飽和溶液16、CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸除雜方法原理：1、利用物理性質(zhì)是否溶解于水，進行雜質(zhì)去除;2、利用化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)掉其中的雜質(zhì);燃燒、堿水吸收、酸液吸收等都算，都是化學(xué)反應(yīng);其中分為酸堿反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)兩種;3、利用物理性質(zhì)，升華、蒸發(fā)或者融化等進行分離，甚至可以使用磁鐵、螞蟻等手段;注意的問題：需凈化的氣體中含有多種雜質(zhì)時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最后除去。除雜選用方法時要保證雜質(zhì)完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2濃度小，吸收CO2不易完全。初中化學(xué)除雜題解題方法大全01過濾法——原理——把不溶于液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質(zhì)，先將混合物加水溶解，由于氯化鈣溶于水，而碳酸鈣難溶于水，過濾除去雜質(zhì)碳酸鈣，然后蒸發(fā)濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質(zhì)碳酸鈣，可洗滌烘干。2結(jié)晶法——原理——幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，根據(jù)它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可用結(jié)晶的方法分離。例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質(zhì)，先在較高溫度下制成硝酸鉀的飽和溶液，然后逐步冷卻，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進一步提純硝酸鉀，可再重復(fù)操作一次，叫重結(jié)晶或再結(jié)晶。初中化學(xué)除雜方法總結(jié)之化學(xué)方法——原理——1、加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物反應(yīng)。2、反應(yīng)后不能帶入新的雜質(zhì)。3、反應(yīng)后恢復(fù)原物狀態(tài)。4、操作方法簡便易行。01沉淀法使混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)，生成沉淀通過過濾而除去。練習(xí)3下列混合物可用沉淀法除去雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))的是A.KNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl〔KNO3〕C.NaNO3[NaCl]D.Ca(NO3)2[AgCl]02化氣法將混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)變成氣體而除去。如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)濾液，獲得硝酸鈉固體。練習(xí)4下列混合物中的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))適宜用氣體法除去的是：A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl[Mg(OH)2]C.KNO3〔K2CO3〕D.Na2SO4〔MgSO4〕03置換法將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過發(fā)生置換反應(yīng)而除去。如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質(zhì)，可將混合物溶解之后，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發(fā)濾液獲得硫酸銅固體。練習(xí)5加入下列哪些物質(zhì)可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質(zhì)硫酸銅()A.ZnB.FeC.CuD.Mg0