高中化學(xué)二元素周期律規(guī)律、元素周期表總結(jié)必修2

元素周期表、元素周期律（必修部分）

規(guī)律總結(jié).

元素周期表周期律07年考試說明

1、了解原子核外電子排布2、掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。3、以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4、以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。5、了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。

.一、位構(gòu)關(guān)系：元素在周期表中位置以及元素原子結(jié)構(gòu)（包括電子層數(shù)、最外層電子數(shù)、各層電子數(shù)之間的關(guān)系）的規(guī)律.二、位性關(guān)系：元素及其化合物的性質(zhì)（包括元素的金屬性和非金屬性，元素的化合價、元素原子半徑大?。┖驮卦谥芷诒碇械奈恢玫年P(guān)系的規(guī)律.規(guī)律總結(jié)一、位構(gòu)關(guān)系（一）原子核外電子排布規(guī)律（“一低四不超”）◆一般來說，核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后依次排布在能量較高的電子層里?！裘繉与娮幼疃嗖荒艹^2n2個（n為電子層數(shù)）?！糇钔鈱与娮硬荒艹^

8個（K層為最外層不超過2個）?！舸瓮鈱与娮硬荒艹^18

個，倒數(shù)第三層電子不能超過

32

個。核心規(guī)律.（二）原子結(jié)構(gòu)規(guī)律1.原子序數(shù)＝原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)＝原子核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)2.周期序數(shù)＝原子核外的電子層數(shù)主族族序數(shù)＝最外層電子數(shù)（即價電子數(shù)）＝最高正價數(shù)（O、F除外）；3.｜最高正價｜＋｜負(fù)價｜＝8；核心規(guī)律規(guī)律總結(jié)一、位構(gòu)關(guān)系.規(guī)律總結(jié)一、位構(gòu)關(guān)系隱含的規(guī)律1、正負(fù)化合價代數(shù)和等于（即絕對值之差）2、“價奇序奇，價偶序偶”規(guī)律：奇數(shù)族元素一般具有奇數(shù)價，偶數(shù)族元素一般具有偶數(shù)價（N、Cl的偶數(shù)價氧化物除外）。.規(guī)律總結(jié)一、位構(gòu)關(guān)系隱含的規(guī)律3、每個周期所具有的元素種類數(shù)“長一長，停一?！?，即除了第一周期為2種元素外，從第二周期開始每兩個周期元素種類數(shù)相同2、8、8、18、18、32、32、50、50……（元素種數(shù)均符合2n2種）.規(guī)律總結(jié)一、位構(gòu)關(guān)系隱含的規(guī)律4、上下相鄰主族元素序數(shù)差遵循“左上右下”規(guī)律：若第N周期某主族元素原子序數(shù)為B，第N+1周期同主族元素原子序數(shù)為A（1）IIA族左側(cè)：A-B=第N周期內(nèi)所排列元素的種類（2）IIIA族右側(cè)：A-B=第N+1周期內(nèi)所排列元素的種類數(shù)也就是說，元素周期表中上下相鄰兩元素的原子序數(shù)之差，取決于它們所在周期表中的位置，如果它們位于元素周期表元素IIA族之左（或IIIA族之右），它們的原子序數(shù)之差就是上（或下）面的元素所在周期的元素個數(shù)．.規(guī)律總結(jié)一、位構(gòu)關(guān)系隱含的規(guī)律5、同周期IIA、IIIA的元素原子序數(shù)之差可能分別為1、11，25….A、B兩元素分屬同周期的IIA族和IIIA族，若A的原子序數(shù)為X則B的原子序數(shù)可能為X+1（第二、三周期時）；X+11（四、五周期因IIA，IIIA間有10列）；X+25（第六、七周期，因含鑭、錒系）.規(guī)律總結(jié)二、位性關(guān)系核心規(guī)律（一）元素周期律內(nèi)容1、同周期元素從左到右：元素原子電子層數(shù)不變，最外層電子數(shù)逐漸增加；原子半徑逐漸減??；元素原子得電子的能力逐漸增強，失電子能力減弱；元素的非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱。2、同主族元素從上到下：元素原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)增加；原子半徑逐漸增大；元素原子失電子的能力逐漸增強，得電子能力減弱；元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。.3、應(yīng)用：通常情況下，元素的金屬性越強，它的單質(zhì)越容易從水或酸中置換出氫，該元素最高價氧化物的水化物的堿性越強；元素的非金屬性越強，它的單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，該元素最高價氧化物的水化物的酸性越強。核心規(guī)律.規(guī)律總結(jié)二、位性關(guān)系核心規(guī)律（二）元素金屬性非金屬性強弱實驗依據(jù)1、金屬性強弱實驗依據(jù)（1）常溫下與水或酸反應(yīng)的難易程度。與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越強。（2）最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱。堿性越強，對應(yīng)元素的金屬性越強。（3）金屬間的置換反應(yīng)。金屬性強的金屬能置換出金屬性弱的金屬。（4）金屬陽離子的氧化性強弱（極少數(shù)除外）。陽離子的氧化性越強，對應(yīng)金屬的金屬性越弱。（5）兩種活潑性不同的金屬構(gòu)成原電池，作負(fù)極的金屬，一般金屬性較強。.規(guī)律總結(jié)二、位性關(guān)系核心規(guī)律2、非金屬性強弱實驗依據(jù)（1）與H2化合的難易和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。與氫氣反應(yīng)條件越容易，氫化物越穩(wěn)定，則對應(yīng)元素的非金屬性越強。（2）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱（F除外）。酸性越強，對應(yīng)元素的非金屬性越強。（3）非金屬之間的置換反應(yīng)。非金屬性強的單質(zhì)能置換出非金屬性弱的單質(zhì)。（4）非金屬的簡單陰離子還原性的強弱。陰離子還原性越強，對應(yīng)非金屬單質(zhì)的氧化性越弱。（5）與同一可變價金屬反應(yīng)，生成物中金屬元素價態(tài)的高低。金屬元素在該產(chǎn)物中價態(tài)越高，則說明該非金屬元素的非金屬性越強。.隱含的規(guī)律1、由元素位置判斷其所屬類型：設(shè)某元素主族族序數(shù)為a，周期數(shù)為b，則：當(dāng)a<b時，為金屬元素，且差值越大，元素的金屬性越強；當(dāng)a=b時，為兩性元素（H除外），其最高價氧化物為兩性氧化物，最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物。當(dāng)a>b時，為非金屬元素，且差值越大，元素的非金屬性越強。規(guī)律總結(jié)二、位性關(guān)系.隱含的規(guī)律2、分界線規(guī)律：位于金屬與非金屬之間的分界線，右上方的元素為非金屬（周期表中的顏色為深綠色），在此可以找到制造農(nóng)藥的元素（如Cl、P等），左下方為金屬元素（H除外），分界線兩邊的元素一般既有金屬性，又有非金屬性；能與酸和堿反應(yīng)（如Be、Al等），還可找到制造半導(dǎo)體材料的元素（如Si、Ge等）。規(guī)律總結(jié)二、位性關(guān)系.隱含的規(guī)律3、對角線規(guī)則：位于元素周期表中對角（左上角與右下角）的兩主族元素性質(zhì)相似，主要表現(xiàn)在第2、3周期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si）。包括以下兩點內(nèi)容：①沿表中金屬與非金屬分界線方向（），對角相鄰的兩主族元素（都是金屬或非金屬）性質(zhì)（金屬性或非金屬性）相近．②元素周期表中左上右下（）相鄰的兩金屬元素的離子半徑相近．規(guī)律總結(jié)二、位性關(guān)系.隱含的規(guī)律4、微粒半徑大小的比較規(guī)律（1）層異，層大半徑大。即當(dāng)微粒的電子層數(shù)不同時，